化学计算选择
1．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-
各为，Mg2+为，则SO42-的物质的量为( )
A．B．C．D．
2．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中该离子恰好能使的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( )
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
3．锌与100 mL mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）= mol/L，下列叙述正确的是
A．反应中共消耗mol H2SO4
B．反应中共消耗g Zn
C．反应中共转移6 mol电子
D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1
4．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原混合人员中的Al3+的物质的量的浓度为（）2a B. 2b-c/a C. 2b-c/3a D. 2b-c/6a
5．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1 mol／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。若用足量的
CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A．B．C．D．无法计算
6．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1·L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（）
A．90mL B．100mL C．150mL D．200mL
7、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L
的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标
准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是
（）
A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3
B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2
C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
8、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液
中，反应完全后，生成L NO（标况），再向反应后的溶液
中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所
加入的NaOH溶液体积最少是（）
A、450 ml
B、500 ml
C、400 ml
D、不能确定9．agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则c（NaOH）为（）A．·L－1B．mol·L－1
C．·L－1D．·L－1
10.有氧化镁、氧化铝粉末将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）
A．1000mL B．500mL C．100mL D．1500mL 11、有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为mol·L-1，c(Cl-)为mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的体积为（）
A．40 mL B．72 mL C．128 mL D．20 mL 12．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（）
A．B．1mol C．D．2mol
13．把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量分数为（）
A．70% B．30% C．% D．%
14．在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（）A．残余的固体全部是铜
B．残余固体可能为铁和铜的混合物
C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+
D．最后得到的溶液可能含Fe3+
15、向Fe2O3和Fe组成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质恰好反应，测得所得溶液不含Fe3+,Fe2+与H2物质的量之比是7:1，那么在反应物质中Fe2O3、Fe、H2SO4之间物质的量比.
A．1:2:3 B 5:2:7C．2:3:7D．4:5:6
16．将一定质量的Mg和Al的混
合物投入500 mL稀硫酸中，固体
全部溶解并产生气体。待反应完全
后，向所得溶液中加入NaOH溶
液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是
A．Mg和Al的总质量为8g
B．硫酸的物质的量浓度为5 mol／L
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol／L
D．生成的H2在标准状况下的体积为L
17．有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为
2 mol/L，含硝酸的浓度为1 mol/L，现向其中加入g铜粉，充
分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为
A．mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL
