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人教版_高中化学会考必考必备知识点复习题

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高中化学会考复习必修1、2必背考试点1、化合价（常见元素的化合价）:碱金属兀素、Ag、H：+1F:—1Ca 、Mg Ba、Zn：+2Cl:—1, +1, +5, +7Cu : +1, +2O:—2Fe : +2, +3S:—2, +4, +6Al : +3P:—3, +3, +5Mn : +2, +4, +6, +7N:—3, +2, +4, +52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）一一得电子一一化合价下降一一被还原一一还原产物还原剂（具有还原性）一一失电子一一化合价上升一一被氧化一一氧化产物口诀：得一一降一一（被）还原一一氧化剂失一一升一一（被）氧化一一还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应离子方程式的书写：第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶（如CaC@ BaCQ BaSQ、AgCI、AgBr、AgI、Mg（OH）z、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2 等），难电离（H2CO、H2S、CH3COOH HCIO H2SO、NH H。

、H2O等），气体（CQ、SO、NH、Cl 2、Q、H2等），氧化物（Na z OMgO AI2O等）不拆第三步：删。

删去前后都有的离子第四步：查。

检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀（如：Bf和SQ2-, Fe2+和OH）②是否生成弱电解质（如：NH4+和OH, H和CHCOO③是否生成气体（如：H和CO2-,廿和SO2-）④是否发生氧化还原反应（如：H+、NO-和Fe2+/I -, Fe3^ I-）5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH" 8W0和NHCI的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C 、CO H2还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论12⑴微粒数目和物质的量：n= N / N A, N= nM N A――阿伏加德罗常数。

规定0.012kg C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02 X 1023个，该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量：n = m / M , m=nM⑶对于气体，有如下重要公式a 、气体摩尔体积和物质的量：n = V V m, V= nV m 标准状况下：V=22.4L/molb、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) = n (A)/ n(B) = N(A) / N(B)c、气体密度公式：p= M / Vm , p 1/ P2= M1 / M2⑷物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C = n / V , n = CVb、物质的量浓度与质量分数 C = (1000 p® ) / M7、配置一定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm^ 2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴9、钠的氧化物比较、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn Pb等③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等（K、Ca Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解AhQ）13、铝及其化合物I、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al —3e-= Al3+a 、与非金属：4AI+3O2点燃Al 2Q, 2AI+3S = △ 2S, 2AI+3CI 2=点燃31 3b 、与酸：2AI+6HCI = 2AICI3+3H4, 2AI+3H2SQ = Al 2（SO4）3+3H2 T常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c 、与强碱：2AI+2NaQH+2HQ= 2NaAIQ（偏铝酸钠）+3甩T （2AI+2QH -+2H2Q= 2AIQJ+3H T）大多数金属不与碱反应,丿但铝却可以d、铝热反应：2AI+Fe2Q高温2Fe+Al2Q，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物n、铝的化合物①Al 2Q（典型的两性氧化物）a、与酸：Al2Q+6H= 2AI3++3H2。

b 、与碱：Al 2Q+2QH = 2AIQ2-+HQ②AI（QH）3（典型的两性氢氧化物）：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AICI 3+3NH ・H20= Al(OH) 3 +3NTCI , Al 3++3NH 任8 Al(OH) 3 +3NHTb、与酸、碱反应：与酸AI(OH) 3+3H = Al 3++3H2O与碱AI(OH) 3+OH = AIO2+2HO③KAI(SO4)2(硫酸铝钾)KAI(SO 4)2 • 12WO,十二水和硫酸铝钾，俗名：明矶KAI(SO 4)2= K+AI3++2SQ2-, AI3+会水解：AI3++3HO AI(OH^ 3+3H+因为AI(OH) 3具有很强的吸附型，所以明矶可以做净水剂14、铁①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸弓I。

铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

②化学性质：a、与非金属：Fe+S仝FeS, 3Fe+2O =点燃I3O4, 2Fe+3Cb= =I FeCI3b、与水：3Fe+4fO(g) =z=Fe3O4+4H2c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+= Fe2++H f与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d、与盐：女口CUCI2、CuSO等，Fe+Ci f+= Fe2++CuFe 2+和Fe3+离子的检验：r①溶液是浅绿色的2+ _Fe ＜②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红L③加NaOH溶液现象：白色——绿色——褐色「①与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+y②溶液显黄色或棕黄色③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物I、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。

硅有晶体和无定型两种。

晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。

晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

n、硅的化合物①二氧化硅a 、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。

熔点高，硬度大。

b 、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO 2+CaO==CaSiO3, SiO2+2NaOH= NazSiO s+HzO, SiO2+4HF= SiF d f +2HQc 、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。

放置在空气中会变质：NazSiO s+CO+Hzd H2SQ3J +Na z CO。

实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：NaaSiO3+2HCI = 2NaCI+fSiO3 J③硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。

其表示方式：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。

如：滑石Mg(Si 4O O)(OH) 2可表示为3MgO 4SiO 2 •H 2Ob 、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是NaaSiO s • CaSiO s • 4SiO2；陶瓷的原料是黏土。

注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。

16、氯及其化合物①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。

氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。

与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含CI2有少量与水反应（Cl 2+H0= HCI+HCIO）,大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是CI2。

新制氯水含CI2、H2O HCIO H、Cl-、CIO-、OH等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸（HCIO）是比H2CO还弱的酸，溶液中主要以HCIO分子形式存在。

是一种具有强氧化性（能杀菌、消毒、漂白）的易分解（分解变成HCI和O2）的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以CI2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca（CIO）2，有效成分是Ca（CIO）2,须和酸（或空气中CO）作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

17、18、二氧化硫①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40），密度比空气大②化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸---------- 亚硫酸（中强酸）：SQ+HO • H ■ 2SO3可与碱反应生成盐和水：SO+2NaOH= NaaSO+HO, SO+N&SO+Hg 2NaHSOb 、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白c 、具有还原性：SQ+Cl2+2HO= "SQ+2HCI18、硫酸①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热下是固态浓硫酸的三大特性a 、吸水性：将物质中含有的水分子夺去（可用作气体的干燥剂）b 、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水c 、强氧化性：i、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化（Pt、Au除外）：Cu+2HSQ（浓）△=CuSO+SQ f +2H2O ii、活泼性在H以后的金属也能与之反应iii、与非金属反应：C+2HSQ（浓硫酸）==CO f +2SO f +2H2Oiv、与较活泼金属反应，但不产生H2d 、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCI: NaCI+HSQ（浓）=NaHSO+HCI三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸③酸雨的形成与防治pH 小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。

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(必考题)人教版高中化学选修3-第3章填空题专项知识点复习(培优)

(必考题)人教版高中化学选修3-第3章填空题专项知识点复习(培优)

一、填空题1．按要求回答下列各题：（1）中非含氧官能团的名称是_______；含氧官能团的电子式为_______。

（2）的系统命名为_______。

（3）写出CH3CH2CHO的银镜反应方程式：_______。

（4）2，6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式为_______，1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气_______mol。

答案：碳碳双键5－甲基－2－庚烯CH3CH2CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O18.5【分析】(1)中含有C=C和-OH；(2)根据烯烃的系统命名法命名；(3)CH3CH2CHO与新制的银氨溶液混合加热生成光亮的银镜；(4)根据烷烃的命名原则写出该有机物的结构简式；根据该有机物的结构简式形成分子式，然后计算出完全燃烧消耗的氧气的物质的量。

解析：(1)中含有C=C和-OH，其中含氧官能团的名称为羟基，其电子式为；(2)根据烯烃的系统命名法，的名称为5－甲基－2－庚烯；(3)CH3CH2CHO与新制的银氨溶液混合加热生成光亮的银镜，发生反应的化学方程式为CH3CH2CHO＋2[Ag(NH3)2]OH CH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O；(4)2，6-二甲基-4-乙基辛烷，主链为辛烷，在2、6号C各含有1个甲基，在4号C含有1个乙基，该有机物结构简式为：；根据其结构简式可知该有机物分子式为：C12H26，1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为：(12+264)mol=18.5mol。

2．有下列三种有机物：甲，乙，丙。

回答下列问题：(1)上述三种有机物酸性由强到弱的顺序为________(用甲、乙、丙表示)。

(2)能鉴别上述三种有机物的试剂是________(填标号)。

a.酸性高锰酸钾溶液b.溴水c.新制氢氧化铜悬浊液d.碳酸氢钠溶液(3)甲的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有____种。

(必考题)人教版高中化学选修3-第4章简答题专项知识点复习(答案解析)

(必考题)人教版高中化学选修3-第4章简答题专项知识点复习(答案解析)

一、解答题1．利用淀粉和石油化工产品烃C 可制备聚酯化合物F ，合成路线如下：已知：C 在标准状况下密度为-11.25g L ⋅；NaOH 22RCH Br RCH OH −−−−−→水溶液。

回答下列问题：（1）下列关于淀粉的说法错误的是________（填字母，下同）。

a.属于天然高分子化合物b.与纤维素互为同分异构体c.完全燃烧产物只生成2CO 和2H Od.可用于生产酒精（2）A 中官能团的名称为________，下列不能与A 反应的是________。

a.NaOH 溶液b.酸性4KMnO 溶液c.银氨溶液d.新制2Cu(OH)悬浊液 （3）C D →的反应类型为________。

（4）写出B+E F →的化学方程式：________；该反应伴有一种副产物生成，其分子结构中含有八元环，写出该物质的结构简式：________。

（5）任意写出一种满足下列条件的B 的同分异构体的结构简式：________。

①分子中含有HCOO -；②分子中无环状结构；③1mol 该物质与足量金属钠反应生成20.5molH 。

（6）以C 为原料，设计制备乙酸乙酯的合成路线：________（其他无机试剂任选）。

答案：b 羟基、醛基 a 加成反应2222nHOOCCH CH COOH+nHOCH CH OH −−−→浓硫酸+（2n-1）H 2O2423CH CH OH KMnO 22323323H O CH CH CH CH OH CH COOH CH COOCH CH −−−−−−−→−−−−→−−→催化剂酸性溶液浓硫酸═【分析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化生成22HOOCCH CH COOH ，C 在标准状况下密度为-11.25g L ⋅，说明C 为乙烯，乙烯和溴发生加成生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中发生水解生成22HOCH CH OH ，22HOCH CH OH 和22HOOCCH CH COOH 发生缩聚，可得聚酯化合物F ，据此解答。

(必考题)人教版高中化学选修1-第2章选择题专项知识点总结

(必考题)人教版高中化学选修1-第2章选择题专项知识点总结

一、选择题1．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为： A ．40%B ．50%C ．60%D ．70%答案：A解析：根据题中A(g)+2B(g)⇌2C(g)可知，本题考查化学平衡时转化率，运用转化率等于变化量除以投入量分析。

【详解】设起始时A 和B 的物质的量分别为nmol ，反应达到平衡时A 转化了n 1mol ：111111起始（mol ）n n 0转化（mo A(g)+l ）n 2n 2n 平衡（mol ）n-n 2B(g)2C n-2n (g)2n ，n －n 1＋n －2n 1＝2n 1，n 1＝2n 5，X 的转化率为2n 5×100%=40%n ，A 项正确，故选A 。

2．下列叙述不正确的是A ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+Cu(s)△H =-216kJ•mol -1，则反应总能量＞生成物总能量B ．常温下反应2Na 2SO 3(s)+O 2(g)=2Na 2SO 4(s)能自发进行，则△H ＜0C ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)△H ＞0，△S ＞0，则不论在何种条件下都不可能自发D ．已知C(s)+O 2(g)=CO 2(g)△H 1；C(s)+12O 2(g)=CO(g)△H 2；则△H 1＜△H 2 答案：C 【详解】A ．反应Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+Cu(s)△H =-216kJ•mol -1、是放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故A 正确；B ．反应2Na 2SO 3(s)+O 2(g)=2Na 2SO 4(s)的熵变△S ＜0，常温下反应2Na 2SO 3(s)+O 2(g)=2Na 2SO 4(s)能自发进行，则△H -T △S ＜0，即△H ＜T △S ＜0，故B 正确；C ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) △H ＞0，△S ＞0，则该反应在高温下能自发进行，故C 错误；D ．C(s)+O 2(g)=CO 2(g)△H 1，C(s)+12O 2(g)=CO(g)△H 2，则|△H 1|＞|△H 1|，但燃烧反应的焓变为负，所以△H 1＜△H 2，故D 正确；3．在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl 3（g ）SiH 2Cl 2（g ）＋SiCl 4（g ）。

(必考题)人教版高中化学选修1-第1章选择题专项知识点总结

(必考题)人教版高中化学选修1-第1章选择题专项知识点总结

一、选择题1．下列说法不正确的是A．核能、太阳能、氢能都是新能源B．已知反应C(s，石墨)= C(s，金刚石) ∆H＞0，可得结论：石墨比金刚石更稳定C．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”答案：D【详解】A．根据新能源标准可知，核能、太阳能、氢能都是新能源，A说法正确；B．反应C(s，石墨)= C(s，金刚石)为吸热反应可知，石墨的能量比金刚石的能量低，能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，B说法正确；C．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”可减少大气污染物的排放，都能提高空气质量，C说法正确；D．乙醇是可再生能源，汽油是化石燃料不可再生，D说法错误；答案选D。

2．下列说法不正确．．．的是（）A．释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式B．人体所需能量主要依靠糖类、脂肪、蛋白质这三大营养物质来提供C．化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因D．甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，氢气的标准燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，可知甲烷的热值大于氢气答案：D【详解】A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，放热或者吸热是能量变化的主要形式，故A不选；B. 糖类、脂肪、蛋白质是人体需要的三大营养物质，为人体提供需要的能量，故B不选；C. 化学键断裂需要吸收能量，化学键的形成需要释放能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的本质原因，故C不选；D.根据热值的定义，可计算得甲烷的热值=890.316=55.64kJ·mol-1，氢气的热值=285.82=142.9kJ·mol-1，后者更大，故D选；故选：D。

3．已知煤转化成水煤气及其燃饶过程的能量变化如图，则下列说法正确的是A．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0B．ΔH1< ΔH2C．由ΔH3可知，该步反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和D．若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g)，则ΔH2变小答案：B【详解】A．根据盖斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3，故A错误；B．C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g)为吸热反应，ΔH2>0；碳燃烧放热，ΔH1 < 0，所以ΔH1 < ΔH2，故B正确；C．燃烧反应放热，ΔH3<0，该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和，故C错误；D．H2O(l)的能量小于H2O(g)，若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g)，根据盖斯定律，ΔH2变大，故D错误；选B。