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初中化学 综合 (6)

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初中化学 综合 (6) 1 / 15 1、纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：

已知有关物质重要反应的化学方程式如下： ①NaCl+NH3+H2O+CO2====NaHCO3↓+NH4Cl

②2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ ③2NH4Cl +X2NH3↑+CaCl2+2H2O ④NH4Cl NH3↑+HCl↑ 根据以上信息回答下列问题。 （1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。 （2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是： _________ 。 （3）在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化铵溶液中加入物质X （填化学式），产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的 ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品――氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。 （4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体? 2、物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。 回答下列问题：

（1）若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B 、D 写出下列反应化学方程式：A+B： 。 （2）若E为一种盐，则A、C的化学式可能是 、 ； 写出下列反应化学方程式：B+C： 。 3、一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO是从煤的气化或合成气得到的。 （1）煤的气化主要反应有：①2C+O2=2CO ②C+H2O=CO+H2 ③CO+H2O=CO2+H2 上述反应属于化合反应的是 （填序号），属于氧化反应的是 （填序号）。 初中化学 综合 (6) 2 / 15 （2）合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2 合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：

①二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式： 。 ②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是 。 （3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化)。

①实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是 。 ②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？

。 ③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“准确”)，原因是 。 Ⅱ．乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109．5g过滤得到滤渣2 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。请你和乙同学—起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）。 4、A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学中常见的物质。其中E、F、H均为黑色固体，B是紫红色固体，D是混合物。它们之间有如下的转化关系（部分生成物已略去，已知氢气在一定条件下能还原氧化铜）：

（1） 写出D物质的组成： 、 。 （2） 写出A、H物质的化学式：A ，H 。 初中化学 综合 (6) 3 / 15 （3）G—→I 的化学方程式是 。 （4）F—→E 的化学方程式是 。 （5）说出B物质的一种用途： 。 二、计算题

（每空？ 分，共？ 分）

5、化学小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜［化学式为Cu2（OH）2CO3，相对分子质量为222］的质量分数，称取该铜矿样品30g，加入132．2g稀盐酸时恰好完全反应，共生成CO2气体4．4g。反应的化学方程式如下： Cu2（OH）2CO3 +4HCl=2CuCl2+3H2O +CO2↑ 请你计算： （1）铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？ （2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？ （3）假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水。） 6、请你用所学的化学知识解答有关问题。 （1）食品安全与健康密切相关。下列做法不会危及人体健康的是（ ） A．用霉变花生制成压榨花生油 B．膨化食品包装袋内充氮气以保鲜 C．将三聚氰胺添加在牛奶中，以提高蛋白质含量 D．用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品 （2）低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。请你举出两种富含淀粉的食物__ ___________、_____ ________。 （3）油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（C3H4O）。丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水。请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式____________。 （4）观察盛水的铁锅，为什么与水面接触的一圈最易生锈？ （5）家中水壶长期使用后壶内会产生一层厚厚的水垢，如果不及时除去，会产生什么 后果？ （6）水壶中的水垢可用家中白醋除去。白醋的主要成分是醋酸。某同学粗略测定家里所用白醋中醋酸的质量分数，在玻璃杯中加入100g白醋。缓缓加入纯碱至不再产生气泡，共用去纯碱5.3g。醋酸与纯碱反应的化学方程式为：2CH3COOH + Na2CO3 === 2CH3COONa + CO2↑ + H2O，求白醋中醋酸的质量分数。 7、实验室有一瓶久置的NaOH，称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3）于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入质量分数19.6%的稀硫酸，反应情况如图所示。

评卷人 得分 初中化学 综合 (6)

4 / 15 （1）试计算： ①该样品中Na2CO3的质量为多少？ ②B点所对应的溶液中溶质的质量分数为多少？ （2）从图中0～A点说明:在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是 ；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量 (填“相等”、“不相等”或“无法确定”)。 8、小东从海边捡来一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙），为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50 g贝壳样品，然后将150 mL的盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）。实验过程中的数据记录如下： 稀盐酸 的体积 第一次30 mL 第二次30 mL 第三次30 mL 第四次30 mL 第五次30 mL

剩余固 体质量 40.0 g X 20.0 g 10.0 g 5.0 g

（1）X = g； （2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是 ； （3）若把二氧化碳收集起来，共有多少g？ 9、将11g含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钠固体，加入到43.8g盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO气体4.4g,请计算： （1）原固体中NaCO的质量； （2）反应后的溶液中氯化钠的质量分数。 10、生产烧碱的工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品。为模拟该生产过程，同学们取20gNa2CO2溶液与一定质量的饱和石灰水混合，恰好完全反应，得到4g白色沉淀。求Na2CO2溶液中溶质的质量分数。 11、国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应） 12、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）。 实验序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余物质的质量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 3 第3次 10 1.6 第4次 10 m （1）第4次剩余物质的质量m= g （2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。 （3）计算稀盐酸的溶质质量分数。 13、有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10 g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7．3％的稀盐酸，只放出氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。试求： (1)样品中碳酸钠的质量是多少? (2)样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是什么？ (3)样品中氢氧化钠的质量分数是多少?

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第十单元 实验活动6 酸、碱的化学性质 知识归纳(含思维导图)课件 初中化学人教版九年级下册

第十单元 实验活动6 酸、碱的化学性质 知识归纳(含思维导图)课件 初中化学人教版九年级下册


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知识归纳
二、碱的化学性质 （1）能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 （2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 （3）能与酸反应生成盐和水。 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O； Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。 （4）能与某些盐溶液反应生成新碱和新盐。 CuSO4＋2NaOH== Na2SO4＋Cu(OH)2↓； FeCl3＋3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaCl； Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
初中化学 人教版 九年学性质
思维导图
酸碱的化学性质
酸的化学性质 碱的化学性质
知识归纳
一、酸的化学性质 （1）与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞试液变色。 （2）能与活泼金属反应，生成盐和氢气。 （3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 盐酸除铁锈的现象是：铁钉表面的铁锈逐渐脱落，铁钉变光亮，溶液由无色变为黄色。(注： 含Fe3＋的溶液显黄色) （4）能与碱反应生成盐和水(该类反应又叫中和反应)。 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O(该反应常用于治疗胃酸过多症)。 （5）能与某些盐反应生成新盐和新酸。 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑、H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl 、 HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
中考化学 分离和提纯除杂综合试题附详细答案

中考化学 分离和提纯除杂综合试题附详细答案

一、中考初中化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。

B、Ca（OH）2能与过量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且入了新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、FeSO4和CuSO4均能与适量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误。

故选：C。

【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

2．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 鉴别C、CuO，加入稀硫酸，氧化铜会与硫酸反应逐渐溶解，生成蓝色的硫酸铜溶液，而木炭不反应，所以通过观察溶液颜色变化可以鉴别它们，方案可行。

故A不符合题意；B.二氧化碳和氯化氢气体分别通入石蕊试液都会使石蕊试液会由紫色变成红色，所以通过观察溶液颜色的变化检验二氧化碳中的氯化氢不可行。

故B符合题意；C. 要除去KNO3固体中的NH4HCO3，充分加热至固体质量不变，碳酸氢铵发生分解生成氨气、水、二氧化碳，这三种物质都会变成气态挥发走。

方案可行。

故C不符合题意；D. 要分离CaCO3、CaCl2固体，溶解：碳酸钙不溶，氯化钙能溶；过滤：除去不溶的碳酸钙固体；洗涤：洗去碳酸钙表面的氯离子和钙离子；烘干：烘干滤渣碳酸钙；蒸发：蒸发结晶得到氯化钙固体。

中考化学化学推断题的综合题试题附答案解析

中考化学化学推断题的综合题试题附答案解析

中考化学化学推断题的综合题试题附答案解析一、初中化学推断题1．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。

某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

请回答下列问题：（1）BC段可观察到的现象是_____，从C到D液体的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）原白色固体中一定含有_____，一定不含有_____；（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是_____；（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量D点的溶液于试管中，加入_____，观察有无的现象，则可证明白色固体的成分。

【答案】固体部分溶解，有气泡冒出减小碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡氢氧化钠硝酸钠、硝酸钡、稀硝酸硝酸银【解析】【分析】碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。

由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠。

【详解】（1）由分析可知，沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，BC段时碳酸钡沉淀与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不和稀硝酸反应，可观察到的现象是：固体部分溶解，有气泡冒出；随着稀硝酸的加入，从C到D液体的pH减小；（2）根据分析可知，原白色固体中一定含有：碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明一定没有氢氧化钠；（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是：反应生成的硝酸钡、硝酸钠、过量的稀硝酸；（4）因为目前不能确定白色固体中是否含有氯化钾，为进一步探究该白色固体的成分，可通过取少量D点的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察有无白色固体产生的现象，则可证明白色固体的成分。

初中化学九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》检测(答案解析)(6)

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一、选择题1．(0分)[ID：131853]关于氧气、过氧化氢、二氧化碳中的每个分子中都含有A．2个氧原子B．1个氧分子C．氧元素D．氧气2．(0分)[ID：131852]下列有关微粒的说法正确的是A．氯原子结构示意图为B．汤姆逊发现了电子，卢瑟福发现了原子中有带正电荷的原子核C．分子的质量一定大于原子的质量D．一个OH- 有9个电子3．(0分)[ID：131846]如图是一些微观粒子结构示意图，相关叙述错误的是（）A．①和④在元素周期表中属于同一族B．示意图中只有③和⑥是具有相对稳定结构的离子C．②和⑤能形成AB2型的化合物D．①和④的化学性质相似4．(0分)[ID：131840]如图是碘元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（）A．碘的相对原子质量为126.9g B．碘原子的核外电子数为53C．碘原子的中子数为53D．碘元素属于金属元素5．(0分)[ID：131824]下列说法正确的是（）A．钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子B．氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子C．两种离子，核外电子排布相同，化学性质一定相同D．原子最外层电子数少于4个的元素，一定是金属元素6．(0分)[ID：131823]下列有关说法正确的是A．分解反应的反应物一定是化合物B．碳、硫、磷的燃烧既是氧化反应又是化合反应。

所以氧化反应就是化合反应C．分子和原子的本质区别是分子可分而原子不可分D．化学变化往往伴随着发光放热的现象，所以发光放热的变化一定是化学变化7．(0分)[ID：131807]下列说法不正确的是A．燃烧、动植物的呼吸、金属锈蚀都是氧化反应B．硫在氧气中燃烧，集气瓶底要放少量的水，并在通风橱内进行C．发现元素周期律并编制元素周期表的化学家为道尔顿D．氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐8．(0分)[ID：131799]分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质,都可以制得氧气。