写出下列有机化学反应方程式(1)

有机化学反应方程式1. 烷烃的氧化反应2. 甲烷的氯代反应（游离基的链反应）3. 烷烃的卤代反应 （卤代反应活性：叔氢>仲氢>伯氢 F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2 ）4. 环烷烃的自由基取代反应5. 环烷烃的加成反应1）催化加氢（催化加氢易到难：环丙烷>环丁烷>环戊烷。

≥6环烷烃更难。

）2）加卤素C H 2C CH 2+Br 2CH 2—CH 2—CH 2H 2BrBr3）加卤化氢环丙烷的烷基取代物与HX 开环加成, 环的开裂总是在含最多H 和最少H 的碳原子间进行, 氢加到含氢多的碳原子上。

6. 烯烃的亲电加成反应 1）加卤素卤素的活泼性次序：F 2>Cl 2>Br 2>>I 2 (不反应）；烯烃与氟加成太剧烈，往往使反应物完全分解,与碘则难发生加成反应。

溴水褪色，可用于鉴别不饱和键：鉴别烷烃和烯、炔。

该加成反应一定是分步进行的 2）加卤化氢烯烃与卤化氢同样发生分步的、亲电性加成反应HX 对烯烃加成的相对活性：HI > HBr > HCl （与极化度有关）+Br2BrBr+ HBrCH 3CH 2CH 2Br+ HICH 3CH 2CH 2CH 2IC +X 2C C C X X C +C C C XHHX实验证明主要产物是(Ⅰ)不对称烯烃与卤化氢等极性试剂加成时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上。

这就是马尔可夫尼可夫最初提出的规则，简称马氏规则。

3）加硫酸将产物水解，是工业制备醇的一个方法(间接法)4）加水通常烯烃不易与水直接反应，但在硫酸等强酸存在下，烯烃可与水加成生成醇。

7. 烯烃的催化加氢主要得顺式加成产物。

用途主要有将汽油中的烯烃转化为烷烃；不饱和油脂的加氢；用于烯烃的化学分析8.烯烃的自由基加成反应主要产物是反马氏规则的这种现象又称为过氧化物效应，只局限于烯烃与溴化氢的反应。

这时烯烃与溴化氢发生是自由基加成反应。

一、选择题1．下列说法正确的是（ ）A ．某有机物燃烧只生成CO 2和H 2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为C n H 2nB ．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H 2SO 4,减少的体积就是生成的水蒸气的体积C ．某气态烃C x H y 与足量O 2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变（温度>100℃）,则y=4;若体积减小,则y>4;否则y<4D ．相同质量的烃,完全燃烧,消耗O 2越多,烃中含氢元素的质量分数就越高2．下列物质或方法中不可以用来鉴别甲烷和乙烯的是A ．溴水B ．H 2C ．酸性KMnO 4溶液D ．燃烧法3．下列说法正确的是A ．CH 4的球棍模型：B ．Cl -的结构示意图：C ．二氧化碳的结构式：O-C-OD ．乙醛的官能团：-COH 4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．3NH 分子的结构模型：B ．3Al +的结构示意图：C ．次氯酸钠的电子式：Na :O :Cl :D ．HClO 的结构式：H —Cl —O 5．下列实验操作能达到目的的是实验目的 实验操作 A除去乙烷中的乙烯 将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液 B除去乙醇中的水 加入生石灰，蒸馏 C鉴别苯和环己烷 加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异 D分离苯和溴苯 加水后分液 A ．A B ．B C ．C D ．D6．已知自动脱水−−−−→R —CHO 。

现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种有机物有如下转化关系，其中A 的分子式为C 4H 8O 3。

下列判断正确的是A ．反应①属于氧化反应B．有机物B、D的最简式相同C．A的同分异构体中，与A具有相同官能团的有9种D．等物质的量的D、E与足量钠反应，产生H2的量相同7．下列关于乙醇(CH3CH2OH)的说法不正确的是A．与乙烯互为同系物B．可与酸性高锰酸钾溶液反应C．与乙酸(CH3COOH)在一定条件能发生酯化反应D．分子中含有羟基8．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烯的实验式：CH2C．四氯化碳分子的电子式：D．聚丙烯链节的结构简式：－CH2－CH2－CH2－9．生活中的一些问题常常涉及到化学知识。

大学有机化学方程式总结
1. 碳氢化合物的烷烃类反应
1.1 卤代烃和氢化钠的反应
碳氢化合物（卤代烃）与氢化钠反应生成相应的烷烃，并释放出相应的卤化钠。

反应方程式如下：
R-X + NaH -> R-H + NaX
1.2 卤代烃和氢化亚铜的反应
碳氢化合物（卤代烃）与氢化亚铜反应生成相应的烷烃，并释放出相应的卤化铜。

反应方程式如下：
R-X + 2Cu2O + 2Cu -> R-H + 3Cu2X2
2. 醇类的酯化反应
2.1 醇与羧酸的酯化反应
醇与羧酸反应生成相应的酯，并释放出相应的水。

反应方程式如下：
R-OH + R'-COOH -> R'-COOR + H2O
2.2 醇与酸酐的酯化反应
醇与酸酐反应生成相应的酯，并释放出相应的酸。

反应方程式如下：
R-OH + R'-COO-CO-R'' -> R'-COOR + R''-COOH
3. 烯烃的加成反应
3.1 烯烃与卤素的加成反应
烯烃与卤素反应生成相应的二卤代烃。

反应方程式如下：
R-CH=CH2 + X2 -> R-CH2-CHX-CH2-X
3.2 烯烃与负氧化剂的加成反应
烯烃与负氧化剂反应生成相应的环氧化合物。

反应方程式如下：
R-CH=CH2 + [O] -> R-CH2-CH2-O-CH2-CH2-R
以上是一些大学有机化学方程式的总结，希望对您有帮助。

参考文献：
1. 有机化学方程式实验室手册，XX大学化学系，20XX年。

高中有机化学反应方程式汇总
1. 烷烃的燃烧反应
烷烃是一类只含有碳和氢元素的有机化合物。

烷烃在氧气存在下燃烧时，产生二氧化碳和水。

以甲烷（CH₄）为例：
CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O
2. 单宁酸与金属离子的反应
单宁酸是一类含有羟基和酚羟基的有机酸，能与多种金属离子发生反应。

以单宁酸与铁离子（Fe³⁺）为例：
Fe³⁺ + 3C₇H₅O₅⁻ -> Fe(C₇H₅O₅)₃
3. 醇的脱水反应
醇是一类含有羟基的有机化合物。

醇在加热条件下可以发生脱水反应，生成烯烃。

以乙醇（C₂H₅OH）为例：
C₂H₅OH -> C₂H₄ + H₂O
4. 羧酸与碱的中和反应
羧酸是一类含有羧基的有机酸，能与碱发生中和反应，生成相应的盐和水。

以乙酸（CH₃COOH）与氢氧化钠（NaOH）为例：
CH₃COOH + NaOH -> CH₃COONa + H₂O
5. 醛酮的氧化反应
醛酮是一类含有羰基的有机化合物。

醛酮在氧化剂作用下可以发生氧化反应，生成酸和水。

以乙醛（CH₃CHO）为例：
CH₃CHO + [O] -> CH₃COOH
以上是高中有机化学中常见的反应方程式的汇总。

这些方程式有助于理解有机化学反应的基本原理和机制。

请注意，以上反应方程式仅供参考，实际反应条件可能会有所不同。

使用时请参考相关化学教材和实验指导。

有机化学基础反应方程式汇总 1.甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2) 甲烷的制取：CH 3CaO △2CO 3+CH 4↑（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 点燃2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应CH 4+ClCH 3CH 2Cl 2CHCl 3（32.乙烯(（1（2（3CH 3CH CH 3CH n CH 2＝3.乙炔(炔烃通式：C n H 2n-2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2 CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 点燃2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br ＝CHBr CHBr ＝CHBr+Br 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2催化剂H 2C ＝CH2图3乙炔的制取与氯化氢加成：HC≡CH+HCl催化剂CH2＝CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH2＝CHCl催化剂[CH2—]n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH催化剂[CH＝CH]n4.1,3-丁二烯与溴完全加成：CH2＝CH－CH＝CH2+2Br2Br－CHBr－CHBr－CH2Br与溴1,2-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br2Br－CHBr－CH＝CH2与溴5.苯（1（2（制溴苯）+HO—苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。

+HO—（3）加成反应（环己烷）6.甲苯（1（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。

它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。

CH3CH3BrCH3Br+Br2Fe(或 )+HBr(本反应用纯溴，催化剂时苯环上取代)CH3|+3HNO 浓硫酸O2N—CH3|—NO2|NO2+3H2O3。

有机化学方程式汇总有机化学反应方程式汇总1.甲烷与氯气的反应：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2 → CCl4 + HCl（分步取代）燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2.烷烃的燃烧通式：CnH2n+2 + (3n+1)O2 → nCO2 + (2n+2)H2O3.甲烷的热分解：CH4 高温 C + 2H24.烷烃的热分解：C4H10 → C2H4 + C2H6C4H10 → CH4 + C3H65.乙烯实验室制法：XXX H2SO4 → CH2=CH2 ↑（浓硫酸为催化剂和脱水剂）点燃：CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O6.乙烯的燃烧：CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O7.乙烯通入溴水中：CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br8.乙烯和氢气加成：催化剂：CH3CH=CH2 + H2 → CH3CH2CH39.乙烯和HCl的反应：催化剂：CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl10.乙烯水化制乙醇：CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH11.乙烯催化氧化制备乙醛：催化剂：2CH2=CH2 + O2 → 2CH3CHO加热加压：CH2―CH2―n―CH2―CH―12.乙烯的加聚反应：催化剂：n CH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n13.制取聚丙烯：催化剂：n CH3CH=CH2 → (-CH2-CH(CH3)-)n14.1,3-丁二烯的加成反应：1,2加成：CH2=CH-CH=CH2 + Cl2 → CH2Cl-CH(Cl)-CH=CH2 Cl + Cl2 → Cl21,4加成：Cl完全加成+ 2Cl2 → Cl3CCCl315.1,3-丁二烯的加成反应：n CH2=C-CH=CH2 → (-CH2-C=CH-CH2-)n-CH316.乙炔的制取：CaC2 + 2H2O → C2H2 ↑ + Ca(OH)2点燃：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O18.乙炔的燃烧公式为O(l) + 2600 kJ，表示在氧气存在下，乙炔会燃烧并释放出2600千焦的能量。

有机化学反应方程式 1. 甲烷与氯气 CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑3. 乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2CH 2BrCH 2Br4．乙烯和HBr 的反应 CH 2=CH 2 + HBr催化剂CH 3CH 2Br5. 乙烯水化制乙醇 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯 n CH 2=CH 2催化剂n CH 3–CH=CH2催化剂37. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + ↑8. 由乙炔制聚氯乙烯+ HCl H 2C=CHCl n H 2C=CHCl9. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）+ Br 2 +HBr10. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O 11. 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H 2催化剂 △12. 甲苯发生硝化反应+3HONO 2浓硫酸 △+ 3H 2OCH 2－CH 2 n Fe浓H 2SO 455-60℃ NO 2 ––NO 2|NO 2O 2N –– CH 3 |催化剂 △HC ≡CH HC ≡CH CH －CH 2 nClCH －CH 2n13. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 14. 溴乙烷消去反应 CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2 + NaBr + H 2O15. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑16. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑2CH 3CH 2OH H 2O + CH 3CH 2O CH 2 CH 318. 苯酚与氢氧化钠溶液反应 + NaOH + H 2O 19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO 2 + H 2O+ NaHCO 320. 苯酚的定性检验定量测定方法：+ 3Br 2↓ + 3HBr 21. 丙醛制1-丙醇CH 3CH 2CHO + H 2 催化剂△CH 3CH 2CH 2OH 22. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 2催化剂 △2CH 3COOH23. 乙醛的银镜反应 CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OHH 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 3COONH 4甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 2H 2O + 4Ag↓+6NH 3 +（NH 4）2CO 324. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液 CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH Cu 2O ↓+ 3H 2O + CH 3COONa25. 乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 26. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）H 2O Cu △—OH —ONa—ONa—OH ––Br|Br Br –– OH|OH | 醇 △浓H 2SO 4140℃CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O27. 葡萄糖与银氨溶液CH 2OH （CHOH ）4 CHO +2Ag(NH 3)2OH H 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 2OH （CHOH ）4 COONH 428.蔗糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 29. 麦芽糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O催化剂2C 6H 12O 6麦芽糖 葡萄糖 30. 淀粉水解 (C 6H 10O 5)n + nH 2O催化剂nC 6H 12O 6淀粉 葡萄糖 31. 硬脂酸甘油酯皂化反应+3NaOH 3 C 17H 35COONa + 32.α-H 被取代的反应烯烃、炔烃、醛、酮、羧酸等分子中的烷基部分也能发生取代反应，其中与官能团直接相连的碳原子（α—C ）上的碳氢键容易断裂，发生取代反应。

高中有机化学方程式汇总一、取代反应1、CH 4 + Cl 2 HCl + CH 3Cl ( 气态) 一氯甲烷CH 3Cl + Cl 2HCl + CH 2Cl2 ( 液态 ) 二氯甲烷CH 2Cl + Cl 2HCl + CHCl 3 ( 液态 ) 三氯甲烷或氯仿 CHCl 3+ Cl 2HCl +CCl 4 ( 液态 )四氯甲烷或四氯化碳 2、C 2H 6 + Cl 2 HCl + CH 3CH 2Cl3 + Br 2Br + HBr （真正催化剂是FeBr3）3 + Cl 22Cl + HCl3 + 3Cl 2 + 3HCl4 + HONO 2 2 + H 2O+ HOSO 3H 3H + H 2O5 + 3Br 2 + 3HBr+ 3HONO 2 + H 2O6、C 2H 5OH + HBr C 2H 5Br + H 2O C 2H 5Br C 2H 5OH + HBrC 2H 5Br CH 2 CH 2 + HBr7、CH 3COOC 2H 5 + H 2O CH 3COOH + C 2H 5 OH光照光照光照 光照光照Fe 光照无水AlCl 3Cl LNaOHH 2O NaOHC 2H 5OHBr L3H 2SO 4浓50-60℃2NO NO 2 LH 2SO 4浓50-60℃ H 2SO 4浓70-80℃ 无机酸或碱8、 + 3 NaOH + 3C 17H 35 COONa二、加成反应1、CH 2 CH 2 + H 2CH 3 CH 32、CH 2 CH 2 + HCl CH 3 CH 2Cl3、CH 3CH CH 2+ HClCH 3 CHClCH3(马氏加成)CH 3 CHCH 2 + HCl CH 3 CH 2 CH 2Cl (反马氏加成)4、CH CH + H 2 CH 2 CH 2 CH CH + 2 H 2 CH 3 CH 35、CH CH + 2HCl CH 3 CHCl 26、CH 3 CHO + 2 H 2 CH 3 CH 2OH 7+ 3 H 2 + H 2 CH 3 CH 2 CH 3+ H 2 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 ㊣ Pt 比Ni 催化效率高 8+ 3Cl 2 C 6H 6 Cl 69、 CH 2 CH 2 + H 2O CH 3 CH 2OHCH CH + H 2O 2CH 2 CH 2 + O 22 1、CH3 CH 2OH CH 2 2 + H 2O2、2CH 3 CH 2OH+ H 2O (分子间脱水) 3、C 2H 5 Cl CH 2 CH 2 + H ClOOOCH 2 O C C 17H 35 CH O C C 17H 35 CH 2 O C 17H 35CH 2CH OH CH 2 无水AlCl 3/HgCl 2/ZnCl 2150-160℃ 无过氧酸有过氧酸如CH 3COOOH 催化剂加热 HHC CH Cl +--+ H Cl无水AlCl 3 H 2SO 4 或 H 3PO 4 加热 加压HgSO 4(H +)OCH 3 C H高温、高压PdCl 2 或CuCl 2OCH 3 C H三、消去反应H 2SO 4浓170℃ H 2SO 4浓 140℃CH 3 CH 2 O CH 2 CH 3 NaOH C 2H 5OH四、酯化反应 （酯化反应也是取代反应）1、CH 3 COOH + CH 3 CH 2OH CH 3 COOCH 2 CH 3 + H 2O2、 + 3HONO 2+ H 2O3、[C 6H 7 O 2(OH) 3 ]n + 3n HONO 2 [C 6H 7 O 2(NO 2) 3 ]n + 3nH 2O 五、水解反应（卤代烃、酯、油脂的水解见上，也是取代反应）1、CH 3 COONa + H 2O 3 COOH + NaOH2、C 17H 35 COONa + H 2 C 17H 35 COOH + NaOH3、(C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 64、C 12H 22O11 + H 2OC 6H 12O 6 + C 6H 12O 6C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖5、CH 3 COOCH 2 CH 3 + H 2O CH 3 COOH + CH 3 CH 2OH六、氧化反应①被强氧化剂氧化 1、2 CH 3 CH 2OH + O 2 2 + H 2O 2、2 + O 2 2 CH 3 COOH 3、2 CH 2 CH 2 + O 2 2 ②被弱氧化剂缓慢氧化1、CH 3 CHO + 2[Ag(NH 3)2] OH CH 3 COOH + 4 NH 3 + 2Ag + H 2O2、CH 3 CHO + 2 Cu(OH)2 CH 3 COOH + 2 Cu 2O + H 2O3、CH 2 OH(CHOH)4 CHO + 2[Ag(NH 3)2] OH CH 2 OH(CHOH)4 COOH + 4 NH 3 + 2Ag + H 2O4、CH 2 OH(CHOH)4 CHO +2 Cu(OH)2 OH(CHOH)4 COOH + 2 Cu 2O + H 2O5、HCOOH + 2[Ag(NH 3)2] OH CO 2 + 4 NH 3 + 2Ag + H 2OH 2SO 4浓 加热CH 2 OH CH OHCH 2 OHCH 2 O NO 2 CH O NO 2 CH 2 O NO 2 H 2SO 4浓 H 2SO 4浓H 2SO 4稀加热淀粉/纤维素 葡萄糖H 2SO 4稀加热蔗糖 葡萄糖 果糖H 2SO 4稀加热无机酸 或碱Cu 或Ag OCH3 C H OCH 3 C H Mn(AC)2 Mn(AC)2 OCH 3 C H 水浴加热 水浴加热 水浴加热6、HCOOH + 2 Cu(OH)2CO 2 + 2 Cu 2O + 2H 2O③有化合机物的燃烧 C x H y + (x+y /4) O 2xCO 2 + y /4 H 2O七、还原反应1、+ H 22、 + H 2 CH 3 CH 2OH3、 八、加聚反应1、n CH 2 CH 22、n CH CH3、 九、缩聚反应1、n+ nH 2O2、+ nH 2O 1、CH 4 C + 2H 2 C 16H 34 C 8H 16 + C 8H 18C 8H 18 C 4H 8 + C 4H 10 C 8H 16 CH 4 + C 7H 12十一、其它有机反应12 + H 2O 3 2、2CH 3 CH 2OH + 2Na 2CH 3 CH 2O Na + H 2 3、OH + 2Na 24、C 12H 22O 11 12C + 11 H 2O C + 2H 2SO 4(浓) CO 2 +2 SO 2 + 2H 2O5、氨基酸的两性点燃 O CH 3 C CH 3 CH 3 C CH 3 OCH 3 C H 2 CH 2 + H 2 2 CH 3nCH 2 CH CH 2 CH 2催化剂[ CH 2 CH CH 2 CH 2]nH N CH 2 C OH H O [N CH 2 C ]n H O催化剂COOH + nHO CH 2 CH 2 OH 催化剂O O CH 2 CH 2 O C C]n [ O 十、裂化反应高温 高温 高温 高温 H 2SO 4浓 + HClCH 2 COOH NH 2 CH 2 COOHNH 3Cl+ NaOHCH 2 COOH NH 2CH 2 COONa + NH 2H 2O。

有机化学反应方程式大全有机化学一、烯烃1、卤化氢加成 （1）CHCH 2RHXCHCH 3RX【马氏规则】在不对称烯烃加成中，氢总是加在含碳较多的碳上。

【机理】CH 2CH 3+CH 3CH 3X +CH 3CH 3+H +CH 2+C3X +CH 3X主次【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。

【注】碳正离子的重排 （2）CHCH 2RCH 2CH 2R BrHBrROOR【特点】反马氏规则 【机理】 自由基机理（略）【注】过氧化物效应仅限于HBr 、对HCl 、HI 无效。

【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。

【例】CH 2CH3BrCH CH 2BrC H 3CH +CH 3C H 3HBrBrCH 3CH 2CH 2BrCH CH 3C H 32、硼氢化—氧化CHCH 2RCH 2CH 2R OH1)B 2H 62)H 2O 2/OH-【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇，加成是顺式的，并且不重排。

【机理】2CH 33H 323H 32CH CH 2CH 3HBH 2CH CH=CH (CH 3CH 2CH 2)3-H 3CH 2CH 2C22CH 3CH 2B OCH 2CH 2CH 3H 3CH 2CH 2C2CH 2CH 3+OH -OHB-OC H 2CH 2CH 3CH 2CH 2CH 3H 3CH 2CH 2BOC H 2CH 2CH 3CH 2CH 2CH 3H 2CH 2CH 3HOO -B(OCH 2CH 2CH 3)3B(OCH 2CH 2CH 3)3+3NaOH 3NaOH3HOC H 2CH 2CH 33+Na 3BO 32【例】CH 31)BH 32)H 2O 2/OH -CH 3HHOH3、X 2加成CCBr /CCl CC Br【机理】CC CC Br BrC Br +CC Br OH 2+-H +CC Br OH【注】通过机理可以看出，反应先形成三元环的溴鎓正离子，然后亲和试剂进攻从背面进攻，不难看出是反式加成。

1.制CH4(取代反应)CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → Na2CO3 + CH4↑2.CH4在光照下和Cl2取代反应CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HClCH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HClCH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl (CHCl3是很好的有机溶剂) CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl3.氧化反应CH4 + 2O2 →(点燃) → CO2 + 2H2O4.高温分解CH4 →(高温) → C + 2H21.制CH2=CH2(CH3CH2OH的消去反应)CH3CH2OH →(浓H2SO4,170度)→CH2=CH2↑ + H2O2.氧化反应C2H4 + 3O2 →(点燃) → 2CO2 + 2H2O3.加成反应CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2BrCH2=CH2 + HCl → CH3CH2ClCH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3CH2=CH2 + H2O →(催化剂) → CH3CH2OH4.加聚反应nCH2=CH2 →(一定条件) → [－CH2－CH2－]n*三、二烯烃1.（共轭二烯烃）加成反应CH2=CH－CH=CH2 + Br2 →（1，4加成）→ Br－CH2－CH=CH－CH2－Br （1，2加成）→ Br－CH2－CHBr－CH=CH22.（共轭二烯烃）加聚反应nCH2=CCH3－CH=CH2 → [－CH2－CCH3=CH－CH2－]n四、乙炔1制CH≡CHCaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)22.氧化反应2C2H2 + 5O2 →(点燃) → 4CO2 + 2H2O3.加成反应CH≡CH + Br2 → CHBr=CHBrCHBr=CHBr + Br2 → CHBr2CHBr2CH≡CH + HCl →（HgCl2,加热）→ CH2=CHCl4.加聚反应nCH≡CH→（一定条件）→ [－CH=CH－]n五、苯1.氧化反应2C6H6 + 15O2 →（点燃）→ 12CO2 + 6H2O2.取代反应⑴卤代反应◎ Br2 →（Fe或FeBr3）→◎-Br HBr⑵硝化反应◎ HNO3 →（浓H2SO4,60度）→◎-NO2 H2O （水浴加热）*⑶磺化反应◎ H2SO4(浓) →（70－80度）→◎-SO3H H2O3.加成反应◎ 3H2 →（Ni,加热）→○◎ 3Cl2 →（紫外光,50－55度）→ C6H6Cl6六、苯的同系物（甲苯）1.加成反应◎-CH3 + 3H2 →（Ni,加热）→○-CH32.硝化反应◎-CH3 + 3HNO3 →（浓H2SO4）→ 2,4,6-三硝基甲苯+ 3H2O七、卤代烃*1.取代反应CH3CH2Cl + NaOH →（H2O,加热）→ CH3CH2OH + NaCl2.消去反应CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加热)→ CH2=CH2↑+ NaCl + H2O八、醇1.工业制乙醇⑴（C6H10O5）n + nH2O →（催化剂）→ nC6H12O6C6H12O6→（催化剂）→ 2CH3CH2OH + 2CO2↑⑵乙烯水化(加成反应)CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH2.氧化反应CH3CH2OH + 3O2 →（点燃）→ 2CO2 + 3H2O2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加热）→ 2CH3CHO + 2H2O3.置换反应2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑4.取代反应CH3CH2OH + HBr →（加热）→ CH3CH2Br + H2O2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 + H25.消去反应即制乙烯方程式。

有机化学方程式work Information Technology Company.2020YEAR有机反应方程式一、烃1.甲烷(烷烃通式C n H2n+2)2.(1) 氧化反应:①甲烷燃烧烷烃燃烧通式②CH4(烷烃)不能使酸性KMnO4溶液退色(2)取代反应:甲烷和氯气(条件:光)(3)实验室制甲烷(脱羧反应)CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4↑（条件是CaO 加热）2.乙烯(烯烃通式:C n H2n)(1)乙烯的制取(2)氧化反应:①乙烯燃烧②乙烯可以使酸性KMnO4溶液退色(3)加成反应:①与溴水(溴的四氯化碳溶液)的加成②与H2的加成③与HCl加成丙烯与HCl④与水加成⑤1,3-丁二烯与Br2加成1,2加成1,4加成完全加成(3)加聚反应丙烯加聚反应(4)ɑ-H的取代:丙烯与Cl23.乙炔(炔烃通式C n H2n-2)(1)乙炔的制取:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑(2)氧化反应:①乙炔燃烧②乙炔可以使酸性KMnO4溶液退色(3)加成反应:①与溴水加成②与氢气加成③与HCl加成④与水加成生成乙醛(4)加聚反应(5) 4.苯及其同系物(通式C n H2n-6 n≥6)(6)(1)氧化反应：①苯燃烧②苯不能使酸性KMnO4溶液退色,苯的同系物中与苯环直接相连的碳上有氢原子的可以使酸性KMnO4溶液退色,且产物都为苯甲酸。

(2)取代反应：①苯与液溴甲苯与液溴甲苯与溴蒸汽（光）②硝化反应苯的硝化甲苯的硝化③苯的磺化反应(3)加成反应：苯与氢气加成甲苯与氢气加成二、烃的衍生物1.卤代烃（1）水解反应（取代反应）：NaOH水溶液/∆溴乙烷水解1,2-二溴乙烷水解（2）消去反应:NaOH醇溶液/∆溴乙烷消去1,2-二溴乙烷消去2-溴丁烷消去(3)其他取代反应①溴乙烷与Na②溴乙烷与NaCN③溴乙烷与乙炔钠④溴乙烷与乙醇钠2.醇(饱和一元醇通式C n H2n+2O或C n H2n+1OH)(1)氧化反应:①乙醇燃烧②乙醇(伯醇)的催化氧化3-丙醇(仲醇)的催化氧化③伯醇、仲醇能使酸性KMnO4溶液退色（2）取代反应：①乙醇与Na（置换反应）②乙醇分子间脱水成醚乙二醇分子间脱水成环醚1,4-丁二醇分子内脱水成醚③乙醇与乙酸（酯化反应)④乙醇与浓HBr(4)消去反应:分子内脱水,含β-H,浓H2SO4/∆乙醇消去2-丁醇消去3.苯酚(1)酸性:酸性比碳酸弱,比HCO3-强①与Na②与NaOH③与Na2CO3④苯酚钠与CO2(2)取代反应:苯酚与浓溴水(3)显色反应:苯酚(含酚羟基)遇FeCl3溶液显紫色(4)氧化反应:①燃烧②常温下,苯酚易被空气中O2氧化而显粉红色③苯酚能使酸性KMnO4溶液退色(5)缩聚反应:制造酚醛树脂苯酚与甲醛(6)加成反应:苯酚与氢气4.醛和酮(饱和一元脂肪醛和酮分子通式都是:C n H2n O) (1)加成反应:乙醛与HCN丙酮与HCN乙醛NH3丙酮与NH3乙醛与乙醇丙酮与乙醇羟醛缩合(含ɑ-H的醛酮自身加成)乙醛之间乙醛和甲醛之间(2)氧化反应:醛易被氧化,酮难被氧化①乙醛燃烧②乙醛催化氧化③醛能被银氨溶液、新制Cu（OH）2悬浊液氧化乙醛与银氨溶液乙醛与Cu（OH）2④醛能使酸性KMnO4溶液、溴水退色(3)还原反应:与H2加成生成醇①乙醛与H2(生成伯醇)②丙酮与H2(生成仲醇)5.糖类(1)葡萄糖与银氨溶液(2)葡萄糖与Cu（OH）2悬浊液(3)葡萄糖催化氧化(醛基的氧化)(4)葡萄糖与H2还原(5)葡萄糖生理氧化(6)葡萄糖分解(酒化酶)(7)蔗糖水解(8)麦芽糖水解(9)淀粉水解(10)纤维素水解6.羧酸(饱和一元脂肪酸分子通式C n H2n O2)(1)酸的通性:酸性比碳酸强①能使紫色石蕊试液变红②与Na③与NaOH④与CaO⑤与Na2CO3⑥与NaHCO3(2)取代反应:①酯化反应:乙酸与乙醇乳酸分子间酯化成环酯4-羟基丁酸分子内酯化成环酯乙二酸与乙二醇酯化成环乙二酸与乙二醇酯化成聚酯(缩聚反应) 乳酸分子间酯化成聚酯(缩聚反应)②与NH3生成酰胺:乙酸与NH3③ɑ-H的取代:丙酸与Cl2(3)还原反应:难与H2加成 ,需要强还原剂LiAlH4RCOOH→RCH2OH6.酯(饱和一元酯分子通式C n H2n O2)(1)乙酸乙酯酸性水解(2)乙酸乙酯碱性水解(3)油脂碱性水解(4)油酸甘油酯氢(硬)化7.氨基酸(1)甘氨酸成肽反应(2)丙氨酸成肽反应(3)丙氨酸的缩聚反应(4)甘氨酸和丙氨酸的缩聚反应(5)己二胺与己二酸的缩聚反应※1.由乙烯合成乙酸乙酯2.由乙醇合成乙二酸乙二酯3.1-溴丙烷制取2-丙醇。

有机物化学方程式1.甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)2.甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。

CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）3.甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。

）4.实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）5.乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）6.乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br7.乙烯和水CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH （条件为催化剂）8.乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl9.乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）10.乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）11.氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）12.实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）13.乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）14.乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br415.乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl216.乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）17.实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑18.以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3 === CaO + CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合19.苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）20.苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr21.苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）22.苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）23.乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）24.乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）25.乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）26.两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度) 27.乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O28.乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H229.乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O30.乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH31.乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑32.甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O33.乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO＋2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O34.乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）一．烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。

有机化学化学反应方程式总结(一)烷烃1.甲烷燃烧: CH4 +2O2CO2 + 2H2O2.甲烷与氯气在光照条件下反应：CH4 + 3Cl2CHCl3+ 3HClCH4 + 4Cl2CCl4 + 4HClCH4 + 2Cl2CH2Cl2 + 2HCl3.甲烷高温分解： CH4C + 2H2(二)烯烃乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O22CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

加成反应与加聚反应1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br2.乙烯与水反应：CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH3.乙烯的催化加氢：CH2＝CH2 +H2CH3CH34.乙烯的加聚反应：n CH2＝CH25. 乙烯与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl6.乙烯与氯气加成：CH2＝CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl浓硫酸170℃点燃(三)炔烃1.乙炔燃烧： 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应：CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr2 3.乙炔与氢气催化加成：CH≡CH + 2H2CH3CH3 4.乙炔制聚氯乙烯：CH≡CH +HCl H2C＝CHCl n H2C＝CHCl(四)芳香烃1.苯的燃烧： 2C6H6+15O212CO2 + 6H2O2.苯的催化加氢：+ 3H24.苯与液溴催化反应：+ Br2+ HBr5.苯的硝化反应：+HO－NO 2+ H2O 9.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸1000C时获得三硝基甲苯：+ 3HO—NO2+ 3H2O(五)、卤代烃1.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 2.氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应：CH3CH2Br +NaOHCH2＝CH2↑+ NaBr + H2O(六)、醇类 1.乙醇与钠反应： 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑2.乙醇的燃烧：CH 3CH 2OH+3O 22CO 2+3H 2O3.乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O4.乙醇制乙烯：CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑ + H 2O5.乙醇制乙醚：2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O6. 乙醇与红热的氧化铜反应：CH 3CH 2OH+CuOCH 3CHO+H 2O7. 乙醇和浓的氢溴酸加热反应制溴乙烷： C 2H 5OH+ H BrC 2H 5Br + H 2O(七)、酚类1.苯酚与氢氧化钠反应：+ NaOH+ H 2O2.苯酚钠与CO 2反应：+CO 2+H 2O+NaHCO 33.苯酚与溴水反应：+3Br 2 ↓ + 3HBr—ONa—OH(八)、醛类1.乙醛的催化加氢：CH3CHO + H2CH3CH2OH2.乙醛的催化氧化：2CH3CHO + O22CH3COOH3．银氨溶液的配制：Ag++NH3·H2O===AgOH↓++4NHAgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 4.乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 5.乙醛与新制氢氧化铜反应：CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOHCH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O (九)、羧酸1.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O2.乙酸与碳酸钠反应：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+H2O+CO2↑(十)、酯类1.乙酸乙酯与H218O混合加入稀硫酸水解：CH3COOCH2CH3+H218OCH3CO18OH + CH3CH2OH2.乙酸乙酯碱性水解CH3COOC2H5+NaOH H3COONa+C2H5OH (十一)、糖类NaOH1.葡萄糖燃烧：C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O2.葡萄糖与银氨溶液反应：CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O 3.葡萄糖与新制氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa + Cu2O↓ + 3H2O4.葡萄糖在酒化酶作用下获得乙醇：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑5.蔗糖水解：C12H22O11(蔗糖) + H2O C6H12O6(葡萄糖) +C6H12O6(果糖) 6.麦芽糖水解：C12H22O11(麦芽糖) + H2O 2C6H12O6(葡萄糖) 7.淀粉水解：(C6H10O5)n(淀粉) + nH2O n C6H12O6(葡萄糖)8.纤维素水解：(C6H10O5)n(纤维素) + nH2On C6H12O6(葡萄糖)(十二)、油脂1.油脂的氢化(以油酸甘油酯加氢为例) ：2.油脂的皂化反应(以硬脂酸甘油酯为例) ：。

有机化学方程式总结有机化学是一门研究有机化合物的组成、结构、性质和变化的科学。

在有机化学的学习中，掌握各种有机化合物的化学反应方程式是非常重要的一部分。

下面是对一些常见有机化学反应方程式的总结：1、烷烃的取代反应CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl2、烯烃的加成反应CH2=CH2 + H2 → CH3CH33、炔烃的加成反应CH≡CH + 2H2 → CH3CH34、醇的氧化反应2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O5、酮的氧化反应2RCOCH3 + O2 → 2RCOCHO + 2H2O6、羧酸的酯化反应CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3 + H2O7、酯的水解反应CH3COOCH2CH3 + H2O → CH3COOH + CH3CH2OH8、醛的还原反应R-CHO + H2 → R-CH2OH9、酮的还原反应R-CO-R' + H2 → R-CH2-R' + H2O10、酰胺的水解反应NH2CO-R + H2O → NH3 + R-COOH以上仅是一些常见的有机化学反应方程式，但它们是学习有机化学的基础。

通过理解和记忆这些反应方程式，可以更好地理解有机化学的原理和应用。

对于一些复杂的有机化学反应，需要更加深入的学习和理解。

真空泄污系统自控系统是一种高效、环保的自动化设备，专门设计用于处理和减少废物排放。

此系统利用真空技术，自动抽取和处理废气、废液等污染物，达到国家环保排放标准。

真空泵：用于产生负压，从污染源抽取污染物。

传感器：检测污染物的种类和浓度，以便控制系统能够做出相应的调整。

控制系统：根据污染物的种类和浓度，自动调整真空泵的工作状态和净化设备的运行。

净化设备：对抽取的污染物进行过滤、吸附、化学反应等处理，降低或消除污染。

排放系统：经过处理的污染物被安全地排放到大气中。

自动检测：系统自动检测污染物的种类和浓度，实时调整处理策略。

有机反应方程式(一)烷烃1.甲烷燃烧: （2·P34）CH4 +2O2CO2 + 2H2O2.甲烷与氯气在光照条件下反应（2·P56）CH4 + 3Cl2CHCl3+ 3HClCH4 + 4Cl2CCl4 + 4HCl CH4 + 2Cl2CH2Cl2 + 2HCl3.甲烷在一定条件下可被氧化成一氧化碳和氢气（2·P56）2CH4+O22CO+4H24.甲烷高温分解（2·P56）CH4 C + 2H2(二)烯烃1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应（2·P60）CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br3.乙烯与水反应（2·P60）CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH4.乙烯的催化氧化制乙醛（2·P77）2CH2＝CH2 + O22CH3CHO5.乙烯的催化氧化制乙酸（2·P77）CH2＝CH2 + O22CH3COOH6.乙烯的催化加氢（2·P64）CH2＝CH2 +H2CH3CH38.乙烯的加聚反应（2·P78）n CH2＝CH29.乙烯与氯气在一定条件下生成氯乙烯（3·P46）CH2＝CH2 + Cl2CH2=CHCl+HCl10.乙烯与氯气加成（3·P46）CH2＝CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl12. 1—丁烯与氢气催化加成（3·P47）CH2＝CH2CH2CH3 +H2CH3CH2CH2CH313.环己烯催化加氢（3·P49）H2 +14. 1,3环己二烯催化加氢（3·P49）2H2 +16. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应（3·P42）CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2BrCH2＝CH—CH＝CH2+Br2CH2BrCHBrCH=CH2 17. 1，1—二氯乙烯加聚（3·P47）n CCl2＝CH218．丙烯加聚（3·P47）n H2C＝CHCH319. 2—甲基—1，3—丁二烯加聚（3·P47）n(三)炔烃1.乙炔燃烧（2·P37）2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应（2·P60）CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr23.乙炔与氢气催化加成（3·P47）CH≡CH + 2H2 CH3CH34.乙炔制聚氯乙烯（2·P60）CH≡CH +HCl H2C＝CHCl n H2C＝CHCl(四)芳香烃1.苯的燃烧（2·P62）2C6H6+15O212CO2 + 6H2O2.苯的催化加氢（3·P49）+ 3H23.苯与液溴催化反应（3·P51）+ Br2+ HBr4.苯的硝化反应（3·P51）+HO－NO2+ H2O9.苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应（3·P56）+Br210.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸1000C时获得三硝基甲苯（3·P53）+ 3HO—NO2 + 3H2O(六)、卤代烃1.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应（3·P64）CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr2.氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应（2·P63）CH3CH2Br +NaOH CH2＝CH2↑+ NaBr + H2O4. 1—溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热（3·P65）CH3CH2 CH2Br +KOH CH3CH＝CH2↑ + KBr + H2O5.2—氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热（3·P65）CH3CHClCH3 +NaOH CH3CH(OH)CH3+ NaCl6. 2—甲基—2—溴丁烷消去溴化氢（3·P65）(七)、醇类1.乙醇与钠反应（3·P67）2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑2.乙醇的燃烧（2·P34）CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O3.乙醇的催化氧化（2·P66）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O4.乙醇制乙烯（3·P69）CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O5.乙醇制乙醚（3·P69）2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O6.乙醇与红热的氧化铜反应（3·P88）CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O7.浓硫酸、乙醇和溴化钠加热反应制溴乙烷（3·P68）C2H5OH+NaBr+H2SO4C2H5Br+NaHSO4 + H2O(八)、酚类1.苯酚与氢氧化钠反应（3·P73）+ NaOH + H2O2.苯酚与溴水反应（3·P73）+3Br2↓ + 3HBr(九)、醛类1.乙醛的催化加氢（3·P80）CH3CHO + H2CH3CH2OH2.乙醛的催化氧化（2·P66）2CH3CHO + O22CH3COOH3.乙醛与银氨溶液反应（3·P80）CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O4.乙醛与新制氢氧化铜反应（3·P80）CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O5.甲醛与苯酚制酚醛树脂（3·P80）(十)、羧酸1.乙酸与乙醇发生酯化反应（2·P68）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O2.乙酸与碳酸钠反应（2·P67）2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+H2O+CO2↑4.两分子乳酸脱去两分子水（3·P86）2CH3CHOHCOOH7.甲酸与银氨溶液反应（3·P84）HCOOH+2Ag(NH3)2OH (NH4)2 CO 3+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O8.甲酸与新制氢氧化铜反应（3·P84）HCOOH+2Cu(OH)2 +2NaOH Na2 CO3+ Cu2O↓ + 3H2O9.甲酸与碳酸钠反应（3·P84）2HCOOH+Na2CO32HCOONa+H2O+CO2↑(十一)、糖类1.葡萄糖燃烧（2·P45）C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O2.葡萄糖与乙酸完全酯化（3·P91）CH2OH(CHOH)4CHO+5CH3COOH CH3COOCH2(CHOOCCH3)CHO+5H2O3.葡萄糖与银氨溶液反应（3·P91）CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O4.葡萄糖与新制氢氧化铜反应（2·P71）CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH CH2OH(CHOH)4COONa + Cu2O↓ + 3H2O5.葡萄糖被还原为直链己六醇（3·P91）CH2OH(CHOH)4 CHO + H2CH2OH(CHOH)4CH2OH6.葡萄糖在酒化酶作用下获得乙醇（2·P72）C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑7.蔗糖水解（3·P93）C12H22O11(蔗糖) + H2O C6H12O6(葡萄糖) + C6H12O6(果糖)8.麦芽糖水解（2·P71）C12H22O11(麦芽糖) + H2O 2C6H12O6(葡萄糖)9.淀粉水解（2·P47）(C6H10O5)n (淀粉) + nH2O n C6H12O6(葡萄糖)10.纤维素水解（2·P45）(C6H10O5)n (纤维素) + nH2O n C6H12O6(葡萄糖)11.纤维素燃烧（2·P46）(C6H10O5)n (纤维素) + 6nO26nCO2 + 6nH2O(十二)、酯类1.乙酸乙酯与H218O混合加入稀硫酸水解（3·P13）CH3COOCH2CH3 + H218O CH3CO18OH + CH3CH2OH2.油脂的氢化(以油酸甘油酯加氢为例) （3·P99）3.油脂的皂化反应(以硬脂酸甘油酯为例) （3·P99）。

有机化学⽅程式最全总结答案有机反应⽅程式总结(⼀)烷烃1.甲烷与氯⽓在光照条件下反应⽣成氯仿：CH 4 + 3Cl 2CHCl 3+ 3HCl2.烷烃燃烧通式： (⼆)烯烃1.⼄烯的制取：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O2.⼄烯可以使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊，发⽣氧化反应：3.⼄烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH 2＝CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br4.⼄烯的催化加氢：CH 2＝CH 2 +H 2CH 3CH 35.⼄烯的加聚反应：n CH 2＝CH 26. 1,3-丁⼆烯与溴（1:1）的反应： 1,4加成：CH 2＝CH —CH ＝CH 2+Br 2 CH 2BrCH=CHCH 2Br 1,2加成：CH 2＝CH —CH ＝CH 2+Br 2CH 2BrCHBrCH=CH 27．丙烯加聚：n H 2C ＝CHCH 38. 2-甲基-1,3-丁⼆烯加聚：n9.丙烯与氯⽓加热条件下反应（α-H 的取代）：CH 3CH ＝CH 2 +Cl 2 ClCH 2CH ＝CH 2 +HCl(三)炔烃1.⼄炔的制取：CaC 2+2H 2OCH≡CH↑+Ca(OH)22.⼄炔与⾜量溴的四氯化碳溶液反应：CH≡CH + 2Br 2 CHBr 2CHBr 23.⼄炔制聚氯⼄烯： CH≡CH +HClH 2C ＝CHCl n H 2C ＝CHCl浓硫酸170℃(四)芳⾹烃1.甲苯与酸性KMnO 4溶液反应：2.苯的催化加氢：+ 3H 23.苯与液溴催化反应： + Br 2+ HBr4.苯的硝化反应： +HO －NO 2+ H 2O5.苯的磺化反应：+ H 2SO 4SO 3H + H 2O苯磺酸6.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸加热时获得三硝基甲苯：+ 3HO —NO 2 + 3H 2O(五)、卤代烃1.溴⼄烷在氢氧化钠⽔溶液中加热反应：CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr2.溴⼄烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应：CH 3CH 2Br +NaOH CH 2＝CH 2 ↑+ NaBr + H 2O3. 2-甲基-2-溴丁烷消去溴化氢：4. 溴⼄烷制备丙酸：CH 3CH 2Br +NaCN CH 3CH 2CN+ NaBrCH 3CH 2CN CH 3CH 2COOH(六)、醇类1.⼄醇与钠反应：2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑2.⼄醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O浓硫酸3.⼄醇制⼄烯：CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑ + H 2O4.⼄醇制⼄醚：2CH 3CH 2OHCH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O5.⼄醇和浓的氢溴酸加热反应制溴⼄烷：C 2H 5OH+ HBr C 2H 5Br + H 2O(七)、酚类1.苯酚与氢氧化钠溶液反应：+ NaOH+ H 2O2.苯酚钠与CO 2反应： +CO 2+H 2O +NaHCO 33.苯酚与溴⽔反应：+3Br 2↓ + 3HBr4.制备酚醛树脂： (⼋)、醛类1.⼄醛的催化加氢：CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH2.⼄醛的催化氧化：2CH 3CHO + O 22CH 3COOH3.⼄醛与银氨溶液反应：CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OHCH 3COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O4.⼄醛与新制氢氧化铜反应：CH 3CHO + 2Cu(OH)2 CH 3COOH + Cu 2O↓ + 2H 2O5.⼄醛与HCN 溶液反应：CH 3CHO + HCN CH 3CH(OH) CN(九)、羧酸1.⼄酸与⼄醇发⽣酯化反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O2.⼄酸与氨⽓加热条件下发⽣反应：3.⼄酸发⽣还原反应⽣成⼄醇：4.⼄酸与氯⽓催化剂条件下反应（α-H 被取代）：5.两分⼦乳酸脱去两分⼦⽔：2CH 3CHOHCOOH—ONa OH△稀硫酸(⼗)、酯类1.⼄酸⼄酯与H 218O 混合加⼊稀硫酸⽔解：CH 3COOCH 2CH 3 + H 218O CH 3CO 18OH + CH 3CH 2OH2.⼄酸⼄酯碱性⽔解CH 3COOC 2H 5+NaOH CH 3COONa+C 2H 5OH3.油脂的皂化反应(以硬脂酸⽢油酯为例) ：（⼗⼀）、⾼分⼦化合物 1.苯⼄烯合成聚苯⼄烯：2.异戊⼆烯合成聚异戊⼆烯（天然橡胶）：3.甲基丙烯酸甲酯合成聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）：4.⼰⼆酸与⼰⼆胺脱⽔缩合合成纤维聚酰胺-66（尼龙-66）：5.乳酸合成聚乳酸6.两分⼦乳酸成环附加：烃的衍⽣物的转化H 2O△△。