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2012北京各区高三一模化学试卷汇总2012年海淀区高三一模理综化学试卷6．下列做法对改善大气质量无益．．的是（ ） A ．推广使用无铅汽油B ．在农田中焚烧秸秆为土地施肥C ．开发利用太阳能、氢能等新能源D ．在汽车尾气系统中安装催化转化器 7．下列说法正确的是（ ）A ．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C ．H 2N —CH 2—COOH 既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D ．合成橡胶 的单体之一是8．X 、Y 、Z 、W 是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X 与Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是（ ） A ．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W B ．Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C ．Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D ．室温下，0.1 mol/L W 的气态氢化物的水溶液的pH > 1 9．下列实验方案不能．．达到实验目的的是（ ） 实验目的实验方案A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH 的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 向2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl 2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl 3溶液 C检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH 溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取a g 铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L （已转化为规范状况下）10．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
2021年北京市延庆区高考化学一模试卷学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________1. 延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是（）A．京张高铁的复兴号B．中国馆屋顶C．八达岭长城城D．2. 下列化学用语或图示表达正确的是（）A.乙烯的比例模型：B.质子数为53，中子数为78的碘原子：5378IC.氯离子的结构示意图：D.CO2的电子式：3. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A.维生素C具有还原性，应密封保存B.用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C.75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒D.酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果4. 能正确表示下列反应的离子反应方程式的是（）A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OB.Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2+20H−=Cl−+ClO−+H2OC.醋酸除水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32−+2H+=SO2↑+H2O5. 下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是（）A.嵌入锌块后的负极反应：Fe−2e−=Fe2+B.可用镁合金块代替锌块进行保护C.腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e−=40H−D.该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法6. 下表中各组物质之间不能通过一步反应实现图转化的是（）D Cl2HCl CuCl2A.AB.BC.CD.D7. 向某恒容密闭容器中加入1.6 mol⋅L−1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＝−56.9kJ⋅mol−1。
其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A.升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深B.0−60s内，NO2的转化率为75%C.0−60s内，v(NO2)＝0.02mol⋅L−1⋅s−1D.a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)8. 脑啡肽结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是（）A.一个分子中含有四个肽键B.其水解产物之一的分子结构简式为C.一个分子由五种氨基酸分子缩合生成D.能发生取代、氧化、缩合反应9. 下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）10. 常温下2mL1 mol⋅L−1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。
北京市西城区2017届高三统一测试一模化学试卷（有答案）2017.46．景泰蓝是一种传统的手工艺品。
下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及．．．化学变化的是A B C D将铜丝压扁，掰成图案将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧酸洗去污7．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子N5－，N5－是制备全氮类物质N5+N5－的重要中间体。
下列说法中，不正确．．．的是A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N5+中含有35个质子C．每个N5－中含有35个电子D．N5+N5－结构中含共价键8．下列实验方案中，可行的是A．用食醋除去热水瓶中的水垢B．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．向Al2(SO4)3溶液中加过量NaOH溶液，制Al(OH)3D．向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu (OH)2悬浊液，检验水解产物9．25℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。
下列说法中，不．正确．．的是A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是②C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)10．生铁在pH = 2和pH = 4的盐酸中发生腐蚀。
在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如右图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A．两容器中负极反应均为Fe - 2e－== Fe2+B．曲线a记录的是pH = 2的盐酸中压强的变化C．曲线b记录的容器中正极反应是O2 + 4e－+ 2H2O ==4OH－D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀11．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。
下列说法中，正确的是A．实验前两溶液的pH 相等B．实验前两溶液中离子种类完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32－+ Ca2+ ==CaCO3↓12．已知：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO利用右图装置用正丁醇合成正丁醛。
东城区2017届高三一模化学试题及答案化学试题2017．46．下列古诗诃描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是A．爆竹声中一岁除—黑火药受热爆炸B．烈火赞烧若等闲—石灰石分解C．蜡烛成灰泪始干—石蜡的燃烧D．炉火照天地，红星乱紫烟—铁的冶炼7．下列说法正确的是A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成8．下列解释事实的方程式不正确的是A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2 =2Na2OB．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑十+H2OD．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-9．据报导，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。
下列叙述不正确的是A．放电时钠金属片发生氧化反应B．充电时碳纳米管接直流电源的正极C．放电时每消耗3molCO2，转移12 mol电子D．充电时的阳极反应为C+2Na2CO3 - 4e-=3CO2↑ +4Na+10．氰化钾(KCN)足常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。
下列叙述不正确的是A．氰化钾中含有离子键和极性键B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2D．相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液11．用右图装置完成下列实验，不需要试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是实验目的 ②中的试剂A 检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳 澄清石灰水B 用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚苯酚钠溶液C 验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃 酸性高锰酸钾溶液D 验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃溴的四氯化碳溶液12．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H 2和I 2，发生反应：H 2 (g) +I 2 (g)2HI(g)．反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
延庆区高三模拟考试试卷化学本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是A. 京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRPB. 中国馆屋顶ETFE保温内膜C. 八达岭长城城砖D. 2022年冬奥会高山滑雪服【解析】【详解】A. FRP 属于纤维增强复合材料，不属于无机非金属材料，A 项错误； B. ETFE 保温内膜属于乙烯-四氟乙烯共聚物，不属于无机非金属材料，B 项错误； C. 长城城砖属于无机非金属材料，C 项正确；D. 高山滑雪服内层有一层单向芯吸效应的化纤材料，外层是棉制品，不属于无机非金属材料，D 项错误； 答案选C 。
2.下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙烯的比例模型： B. 质子数为53，中子数为78的碘原子：7853IC. 氯离子的结构示意图：D. CO 2的电子式：【答案】A 【解析】【详解】A. C 原子比H 原子大，黑色球表示C 原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为，A 项正确；B. 质子数为53，中子数为78，则质量数=53+78=131，碘原子为：13153I ，B项错误；C. 氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为，C 项错误；D. 二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：，D 项错误；答案选A 。
3.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是 A. 维生素C 具有还原性，应密封保存B. 用Na 2S 处理工业废水中的Cu 2+、Hg 2+等重金属离子C. 75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒D. 酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果 【答案】D【详解】A. 维生素C具有还原性，易被氧化剂氧化，应密封保存，A项正确；B. 重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，B项正确；C. 病毒的主要成分有蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒，C项正确；D. 洁厕灵(有效成分为HCl)与84消毒液(有效成分为NaClO)混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，不能混用，D项错误；答案选D。
西城区2017届高三一模化学试题及答案2017.46．景泰蓝是一种传统的手工艺品。
下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及．．．化学变化的是 7．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子5－，N 5－是制备全氮类物质N 5+ N 5－的重要中间体。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．全氮类物质属于绿色能源 B ．每个N 5+中含有35个质子 C ．每个N 5－中含有35个电子 D ．N 5+N 5－结构中含共价键8．下列实验方案中，可行的是A ．用食醋除去热水瓶中的水垢B ．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO 3）C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加过量NaOH 溶液，制Al(OH)3D ．向稀H 2SO 4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu (OH)2悬浊液，检验水解产物 9．25℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液 ①盐酸 ②氨水 ③CH 3COONa 溶液。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．3种溶液中pH 最小的是① B ．3种溶液中水的电离程度最大的是②C ．①与②等体积混合后溶液显酸性D ．①与③等体积混合后c (H +)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －) 10．生铁在pH = 2和pH = 4的盐酸中发生腐蚀。
在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如右图所示。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．两容器中负极反应均为Fe - 2e －== Fe 2+B ．曲线a 记录的是pH = 2的盐酸中压强的变化C ．曲线b 记录的容器中正极反应是O 2 + 4e －+ 2H 2O == 4OH －D ．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀11．某同学用Na 2CO 3和NaHCO 3A ．实验前两溶液的pH 相等B ．实验前两溶液中离子种类完全相同C ．加入CaCl 2溶液后生成的沉淀一样多D ．加入CaCl 2溶液后反应的离子方程式都是CO 32－+ Ca 2+ == CaCO 3↓12．已知： CH 3CH 2CH 2CH 2OHCH 3CH 2CH 2CHO下列说法中，不正确．．．的是 A ．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na 2Cr 2O 7溶液逐滴加入正丁醇中 B ．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物C ．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D ．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇Na 2Cr 2O 7/H +90~95℃非选择题（共11题共180分）25．（17分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。
平谷区2017届高三一模化学试题及答案6．下列现象或过程中，不．涉及氧化还原反应的是7.下列各项中的方程式不能正确．．．．解释对应的原因或现象的是 A ．盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞；SiO 2 + 2OH — = SiO 32—+ H 2O B ．配制FeCl 3溶液时要加盐酸：Fe 3+ + 3H 2OFe(OH)3 + 3H +C ．制Cl 2时用排饱和氯化钠溶液收集气体：H 2O + Cl2 Cl —+H + + HClOD ．金属钠燃烧时，火焰呈黄色：2Na ＋O 2 点燃Na 2O 28.室温下，分别用0.1 mol·L －1溶液进行下列实验，结论不正确．．．的是 A ．向NaOH 溶液中通SO 2至pH=7：c (Na +) = c (HSO -3) +2c (SO -23)B ．向NH 4Cl 溶液中加入等浓度等体积的NH 3·H 2O 后，所得溶液呈碱性，则：c (NH 4+) < c (NH 3·H 2O) C ．向NH 4HSO 4加入等浓度等体积的NaOH 溶液后后：c (NH 4+) + c (NH 3·H 2O) = c (Na +)D ．向CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 晶体：-33c(CH COO )c(CH COOH)增大9.下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是10、草酸二酯是荧光棒成分，发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯结构简式如右图所示。
下列有关说法不正确．．．的是 A ．草酸二酯的分子含两种官能团 B ．草酸二酯属于芳香族化合物C ．草酸二酯中苯环上氢原子被一个溴原子取代的产物只有一种D ．1mol 草酸二酯与氢氧化钠溶液反应最多消耗4molNaOH11、浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是（）A.对比①和②可以说明还原性Br －>Cl －B.①和③相比可说明氧化性Br 2>SO 2C.②中试管口白雾是HCl 遇水蒸气所致，说明酸性H 2SO 4>HClD.③中浓H 2SO 4被还原成SO 212、向两份完全相同Ba(OH)2溶液中分别加入浓度相同的Al 2(SO 4)3和KAl(SO 4)2,产生的沉淀的物质的量随所加溶液体积关系如图。
2017年3月北京市延庆区高三一模化学试题及答案6. 化学与生活和生产密切相关，下列过程未涉及到化学变化的是A.皮肤被紫外线灼伤B.NaHCO3药片做抗酸药C.甘油做护肤保湿剂D.供能剂MgH2为氢能源汽车提供H27. 下列说法正确的是A．石蜡油经分馏可以获得乙烯B.乙二酸、苯酚、苯乙烯均可发生聚合反应C.室温下，在水中的溶解度：丙烷> 乙醇 > 乙二醇D.可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法正确的是A．原子半径：X<Y<Z Array B．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W9．向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3溶液，下列对b中现象的10. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
室温下，pH均为1的一元强酸HA和一元弱酸HB各1mL，分别加水稀释。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是A．曲线I代表HA的稀释过程B．a溶液的导电性比b溶液的导电性强C．中和a溶液消耗0.1mol/L氢氧化钠溶液的体积为V1，中和c溶液消耗0.1mol/L氢氧化钠溶液的体积为V2，则V1>V2D．将a、b两溶液加热至30℃，变小11. 燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42-，其流程的示意图如下(从吸收塔排出的海水中S元素主要以HSO3－形式存在)下列有关说法正确的是A.海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在，HCO3－的水解方程式为HCO3-+H2O CO32-+H3O+B. 为了加快SO2的吸收速率，进入吸收塔的海水温度越高越好C. 排入曝气池进行处理时，鼓入大量空气，主要目的是为了将HSO3－氧化为SO42-D.经过曝气池氧化后的“海水”可以直接排放到大海12.“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是装置I 装置IIA．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化B．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反C．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OD．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下）III)C(B-C(A-)R 1C H O R 2CH H CHO R 1CH C R 2CHO +聚咖啡酸苯乙酯25．（16分）咖啡酸苯乙酯（CAPE ）有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。
现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知： 1. （R 1R 2为烃基或氢） 2．ClCH 2CH 2OH+HCl+Ca(OH)2 → +CaCl 2+2H 2O回答下列各题：（1）A 分子的核磁共振氢谱中有3种吸收峰，A 的结构简式______________。
（2）写出A B 中①反应的化学方程式 。
（3）D 与E 含有两种相同的官能团，关于D 的说法正确的是（ ）a ．存在顺反异构体b ．D 能与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2c ．分子式为C 9H 8O 3d ．1molD 最多与4 mol Br 2发生取代反应（4）写出E 中含氧官能团的名称 。
（5）F 为芳香烃，其相对分子质量为104，H 的结构简式 。
（6）E 与I 反应生成咖啡酸苯乙酯（CAPE ）的化学方程式 。
（7）I 有多种同分异构体，写出其符合下列要求的有机物的结构简式①苯环上只有两个处于对位的取代基 ②与I 不属于同一类有机物（8）用乙醛和必要的无机试剂，补充由C 生成D 的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
C 7H 826.(15分)氢气是一种清洁能源，对于氢气的来源和应用，回答下列问题：（1）将高温水蒸气通过红热的还原铁粉，写出该反应的化学方程式：____________。
（2）化工生产的副产物也是氢气的来源。
电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑，工作原理如图1所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。
若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①电解一段时间后，c(OH−)升高的区域在______(填“阴极室”或“阳极室”)。
铁电极反应的电极反应式为_______。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。
③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2所示，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：____________。
（3）氢气可用于制备H2O2。
已知：H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH__0(填“>”、“<”或“=”)。
（4）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）①写出该反应的平衡常数表达式____________________。
②已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断CO2的转化率______（选填“增大”、“减小”或“不变”），并说明原因____ _________________。
27.（13分）为研究亚氯酸钠( NaClO 2 ) 的性质，某化学兴趣小组进行了如下实验。
实验Ⅰ：制取 NaClO 2 晶体已知：i.NaClO 2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO 2·3H 2O ，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO 2，高于60℃时NaClO 2分解成NaClO 3和NaCl ；ii ．装置②产生ClO 2，ClO 2是一种易溶于水、能与碱液反应、有刺激性气味的气体。
利用下图所示装置进行实验（1）装置③的作用是____________________。
（2）装置④中制备NaClO 2的离子方程式为________。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO 2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③___________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：i.ii. 移取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用2.0 mol ·L -1 Na 2S 2O 3标准液滴定，至滴定终点。
重复2次，测得平均值为20.00mL (已知：I 2＋2S 2O 32-=2I －＋S 4O 62-）。
（4）达到滴定终点时的现象为________________。
（5）该样品中NaClO 2的质量分数为____________。
实验Ⅲ:亚氯酸钠溶液间接电化学法除去NO 的过程，如下图所示：已知电解池的阳极室和吸收池中溶液的pH 均在8-9之间（6）写出阳极的电极反应式：。
（7）用离子方程式表示吸收池中除去NO 的原 理：。
28.（14分）为探究铝片与不同浓度氯化铜溶液的反应，某学习小组将打磨好的同样大小的小块铝片放入3mL不同浓度CuCl2溶液中进行了如下实验：②部分同学提出假设，认为红色固体中可能含有红色的氧化亚铜，查阅资料：i．氧化亚铜能溶于氯化铁溶液生成铜盐。
ii．氧化亚铜能溶于浓氨水形成无色配合物[Cu(NH3)2]+，其在空气中易被氧化成蓝色的[Cu(NH3)4(H2O)2]2+。
进行如下实验：将实验I所得溶液过滤，洗涤，加入________________________，证明红色固体中不含氧化亚铜。
（2）推测气体是氢气，写出氯化铜溶液显酸性的离子方程式:_______________。
试从以下角度分析开始一段时间内产生气体的速率不断加快的原因：①浓度：_______________________。
②能量：因反应放热，温度升高，产生氢气的速率加快。
③电化学：______________________。
（3）探究白色沉淀的成分：取实验ii所得混合液过滤，洗涤。
将所得固体分成两份，一份加入浓盐酸，震荡白色沉淀消失：另一份加入浓氨水溶液，白色沉淀消失。
资料1：CuCl为白色固体，难溶于水，溶于浓盐酸,溶于浓氨水成无色溶液；CuCl 与氢氧化钠反应转化为CuOH为橙黄色沉淀。
资料2：制备CuCl的方法有二i．Cu和CuCl2在浓盐酸中反应，将得到的溶液稀释后生成CuClii．Cu和CuCl2溶液加热即可得到CuCl①推测白色沉淀中不含Al(OH)3，判断依据是__________________。
②推测白色沉淀是CuCl，探究白色沉淀的形成过程。
设计实验：____________________________证明该白色沉淀的生成与铝和氯化铝无关。
③在白色沉淀中加入氢氧化钠溶液，产生橙黄色沉淀，从平衡移动角度进行解释：______________________________________。
Cl光照O OHOH答案: 6.C 7.B 8.C 9.D 10.D 11.C 12.C25.（ 16分,除第（1）问1分，第（8）问三分外其余均为2分）（1）（2）+NaCl+H2O（3）ac（4）羧基、羟基（5）（6）+ + H2O（7）HO CH2CH3 CH3 O-CH3（8）Cu26. (15分) (1)3Fe + 4H2O(g) F3O4 + 4H2（2分）(2) ①阴极室（1分）Fe +8OH- - 6e- =FeO42- +4H2O（2分）②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低（2分）③M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢(或N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低)。
（2分）(3) <（2分）(4) ①K= C（CH4）C 2(H2O)/ C（CO2）C4(H2)（1分）②减小; （1分）随温度的升高，H2的体积分数而增加，说明该反应是放热的，平衡逆向移动，CO2的转化率减小（2分）27．（13分）（1）防止倒吸(或其他正确说法)(1分)CH=CH-CHO（2）2OH-＋2ClO2＋H2O2=2ClO2-＋2H2O＋O2↑(2分)（3）用38 ℃～60 ℃的温水洗涤(2分，仅写“洗涤”给1分)（4）溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色(2分，“半分钟”不写不扣分)（5）90.5% (2分)（6）Cl-+4OH- -4e-= ClO2-+H2O(2分)（7）4NO+ 3ClO2-+4OH- =4NO3-+3Cl-+2H2O(2分)，28. (14分)(1) ①2Al + 3 Cu2+= 2Al3+ + 3 Cu (2分)②浓氨水震荡，静置一段时间后溶液未变蓝色(2分)（2）Cu2++2H2O = Cu（OH）2 + 2 H +(2分)①浓度：随着反应的进行c(Al3+)增大，水解产生的c(H +)增大，产生氢气的速率加快。
