[配套K12]2019版高考化学一轮复习 培优计划 第四章 非金属及化合物专项增分集训

学习资料第四章非金属元素及其重要化合物1．（2019·全国卷Ⅲ）化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是( )A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒答案 C解析活性炭具有吸附作用，可以除去异味，但没有杀菌作用,C错误。

2．(2019·江苏高考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH4HCO3受热易分解,可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝答案 B解析利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子易被植物吸收作氮肥,不是利用其受热易分解的性质，A错误；铁锈的主要成分是Fe2O3·x H2O,可用稀硫酸除去，B正确；漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性,不是利用其氧化性，C错误;Al2O3熔融状态下能导电,可以电解冶炼铝，与其两性无关，D错误。

3．（2019·江苏高考)下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2答案 C解析Fe在浓硝酸中发生钝化,A错误；MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，B错误;室温下Na 与空气中的O2反应生成Na2O，D错误。

4．(2019·北京高考）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是( )A。

4。

03米大口径碳化硅反射镜B。

2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛网轮5．（2019·江苏高考）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（) A．NaCl(aq）电解，Cl2(g)错误!FeCl2（s）B．MgCl2（aq)石灰乳，Mg(OH）2(s)煅烧，MgO(s)C．S（s)错误!SO3(g）H2O(l),H2SO4（aq)D．N2(g)错误!NH3（g）错误!Na2CO3（s）答案 B解析Cl2与Fe在加热的条件下反应生成FeCl3，不能直接生成FeCl2，A错误；S与O2在点燃条件下反应生成SO2，不能直接生成SO3，C错误;NH3和CO2、NaCl溶液反应的化学方程式为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，不能生成Na2CO3,D错误。

2019届高考化学总复习第4章非金属及其化合物第2讲富集在海水中的元素——卤素配套练习新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019届高考化学总复习第4章非金属及其化合物第2讲富集在海水中的元素——卤素配套练习新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019届高考化学总复习第4章非金属及其化合物第2讲富集在海水中的元素——卤素配套练习新人教版的全部内容。

第2讲富集在海水中的元素—-卤素【2019·备考】最新考纲：1。

掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3。

掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。

4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

考点一氯及其重要化合物（频数:★★☆难度：★☆☆)1．氯气的物理性质2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物.①与铁反应：2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3.②与铜反应：Cu＋Cl2错误!CuCl2.(2)与非金属反应。

与H2反应：H2＋Cl2错误!2HCl，(3)与还原性无机化合物反应。

①与碘化钾溶液反应:Cl2＋2KI===2KCl＋I2。

②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

③与FeCl2溶液反应：离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。

3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表现还原性.4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1）氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒.①三种分子H2O、Cl2、HClO；②四种离子H＋、Cl－、ClO－和OH－。

2019年高考化学一轮复习培优计划第四章非金属及化合物三拓展点——“题在书外，理在书中”的氮族元素练习氮的氧化物化学式制备反应性质N 2ONH4NO3=====463～573 KN2O＋2H2O无色气体，能溶于水，但不与水反应，能助燃，是一种氧化剂，曾作为牙科麻醉剂NO 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O无色气体，不助燃2NO＋O2===2NO22NO＋Cl2===2NOClN2O3NO＋NO2===N2O3具有不稳定性，常温下分解为NO和NO2N2O3===NO ＋ NO2(蓝色) (无色)(红棕色)N2O3＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO22NO＋O2===2NO2或Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O红棕色气体，易液化2NO2N2O43NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O6NO2＋8NH3===7N2＋12H2ON2O52NO2＋O3===N2O5＋O2白色固体，具有不稳定性：2N2O5===4NO2＋O2溶于水生成 HNO3N2O5＋H2O===2HNO3224方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。

现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为( )A.a ＋b ＋c Vmol·L －1B.a ＋b ＋2c V mol·L －1C.2a ＋b ＋c Vmol·L －1D.b ＋2c Vmol·L －1[分析] 由Na ＋守恒可得n (NaOH)＝n (NaNO 3)＋n (NaNO 2)，由N 原子守恒可得n (NaNO 3)＋n (NaNO 2)＝n (NO)＋n (NO 2)＋2n (N 2O 4)，故n (NaOH)＝n (NO)＋n (NO 2)＋2n (N 2O 4)＝a mol ＋b mol ＋2c mol ＝(a ＋b ＋2c ) mol ，c (NaOH)＝(a ＋b ＋2c )mol V L ＝a ＋b ＋2c Vmol·L －1。

第1节 硅 无机非金属材料2(对应学生用书第76页)[考纲知识整合]1．硅元素的原子结构与存在硅元素在地壳中含量为第二位，在周期表中位置为第3周期ⅣA 族，原子结构示意图为，在自然界中只以化合态形式存在，主要存在形式为SiO 2和硅酸盐。

2．单质硅与半导体材料(1)Si 的物理性质单质硅有晶体硅和无定形硅两大类，晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽，熔点高、硬度大，有脆性。

(2)硅的化学性质①与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。

②与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。

③与O 2反应：Si ＋O 2=====△SiO 2。

(3)工业制备纯硅(写出有关化学方程式)提醒：(1)自然界中没有游离态硅，工业上常用焦炭在电炉中还原SiO 2得到粗硅。

(2)Si的还原性强于C ，但C 能还原SiO 2生成Si ，且氧化产物为CO ：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑，其原因是产物CO 为气体，它的放出降低了生成物浓度，促使反应向正反应方向进行。

且该反应必须在隔绝空气的条件下进行。

3．二氧化硅与光导纤维(1)二氧化硅①存在在自然界中主要存在：沙子、石英、水晶。

②物理性质：熔点高，硬度大。

③化学性质④用途制造电子部件、光学仪器、光导纤维，生产水泥、玻璃等硅酸盐产品，水晶可制作饰品。

(2)光导纤维光导纤维是高性能的现代通讯材料，又可用于能量传输、信息处理、遥测遥控和医疗器械制造等方面。

提醒：SiO 2既能与HF 反应，又能与NaOH 溶液反应，但SiO 2不是两性氧化物。

[高考命题点突破]命题点1 硅及其氧化物的主要性质及应用1．下列说法正确的是________(填序号)。

(1)(2016·全国Ⅲ卷)因为HF 与SiO 2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记(2)(2016·江苏高考)下列转化在一定条件下能够实现：SiO 2――→SiCl 4――→H 2高温Si (3)Si→SiO 2→H 2SiO 3→SiO 2→SiO 2－3均能一步转化(4)(2016·上海高考)用NaOH 溶液不能分离氧化铁中混有的二氧化硅(5)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 体现了SiO 2为酸性氧化物的性质(6)硅的最高价氧化物可用于制造光导纤维，光导纤维能导电(7)(2015·安徽高考)SiO 2既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(8)(2014·海南高考)Si 和SiO 2都用于制造光导纤维(9)(2013·广东高考)SiO 2可与HF 反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中(10)存放NaOH 溶液的试剂瓶应用橡皮塞，不用玻璃塞的理由是玻璃中含有的SiO 2与NaOH 溶液反应生成Na 2SiO 3【答案】 (1)(5)(9)(10)2．(2018·临沂模拟)据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫作生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。

章末综合检测（四）（时间：60分钟，满分：100分）一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分）1.（2018-山东省实验中学诊昕）化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。

下列说法不正确的是（）A.酸雨降落到地面上后其pH会逐渐变小是因为酸雨中的亚硫酸被缓慢氧化B.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C.“嫦娥二号”研制过程中使用了大量的复合材料D.玻璃中含有的酸性氧化物SiCh可与N B OH溶液反应，故可用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰解析：选D。

酸雨降落到地面上pH逐渐变小的原因是SO?与H2O反应生成的H2SO3 具有还原性，在空气中与02发生缓慢氧化生成强酸H2SO4,导致雨水酸性增强，pH变小；用于制造光缆的主要材料是SiO2;研制“嫦娥二号” 一定使用了大量复合材料；用于雕刻工艺玻璃上纹饰的是氢氟酸而不是NaOH溶液。

2.N、0、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）A.N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金屈性逐渐减弱B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主耍物质C.汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化來的D.N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO?解析：选C。

同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增強。

同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则0、N、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，A错误；硫的氧化物不能形成光化学烟雾，B错误；汽车尾气中的NO＜主要是空气中的N2、02在汽车汽缸内化合生成的，C正确；2和。

2反应生成NO,得不到NO?, D错误。

3.为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄的气球按如图装置进行实验。

开始时气球沉于烧杯底部，打开止水夹后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。

气球内盛放的气体可能是（）C.NH3D.SO2解析：选A。

冠夺市安全阳光实验学校一、拓展点——氯的氧化物及含氧酸二氧化氯的性质与制备1．ClO 2的制备 (1)实验室制法把氯酸钠、亚硫酸钠和稀H 2SO 4混合水浴加热可制得黄棕色的ClO 2气体，化学方程式为2NaClO 3＋Na 2SO 3＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋2Na 2SO 4＋H 2O 。

[说明] ①可以用SO 2代替Na 2SO 3； ②要避光，否则会使ClO 2分解；③控制水浴温度和加入H 2SO 4的速度，使ClO 2均匀生成。

(2)工业制法①氯酸钠与浓盐酸反应法：2NaClO 3＋4HCl(浓)===2NaCl ＋Cl 2↑＋2ClO 2↑＋2H 2O ②亚氯酸钠与Cl 2反应法： 2NaClO 2＋Cl 2===2NaCl ＋2ClO 2 ③草酸还原法：H 2C 2O 4＋2NaClO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2CO 2↑＋2ClO 2↑＋2H 2O ④亚氯酸钠与盐酸反应法：5NaClO 2＋4HCl===5NaCl ＋4ClO 2↑＋2H 2O 2．ClO 2的性质常温下为黄绿色或黄红色气体，其液体为红褐色，固体为浅红色，熔点－59 ℃，沸点11 ℃。

(1)ClO 2见光或遇热水分解。

(2)氧化作用：ClO 2属强氧化剂，其氧化能力是Cl 2的2.6倍。

①ClO 2能把Mn 2＋氧化成MnO 22ClO 2＋5Mn 2＋＋6H 2O===5MnO 2＋12H ＋＋2Cl －②ClO 2能把Fe 2＋氧化成Fe3＋ClO 2＋5Fe 2＋＋4H ＋===5Fe 3＋＋Cl －＋2H 2O③ClO 2在pH 为5～9的区间内，很快将硫化物(S 2－)氧化成SO 2－4，即 8ClO 2＋5S 2－＋4H 2O===5SO 2－4＋8Cl －＋8H＋④ClO 2能把废水中的CN －氧化成无毒气体 2ClO 2＋2CN －===2CO 2＋N 2＋2Cl－[示例1] ClO 2是一种高效安全的杀菌消毒剂。

2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物章末检测编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物章末检测）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物章末检测的全部内容。

第四章非金属及其化合物章末检测一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分。

）1．保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的研究成果获得诺贝尔化学奖,他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示，下列说法不正确的是（）A．氯原子在反应中作催化剂B．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OC．臭氧分子最终转变成氧气分子D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯解析:图片中反应历程为①Cl＋O3―→ClO＋O2，②ClO＋ClO―→ClOOCl，③ClOOCl＋日光―→2Cl＋O2.A项，催化剂在反应前后质量和性质都没变；B 项,根据图示判断过氧化氯的结构式；C项，该过程的总反应为2O 33O2；D项，过程②中ClO＋ClO―→ClOOCl，一氧化氯断键形成过氧化氯。

答案：B2．下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用正确的是( ) A．石英砂可以用于制取高纯度的硅,SiO2和Si都是光导纤维材料B．水泥、玻璃和陶瓷都属于传统的无机非金属材料C．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱D．测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热解析：SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料及光电池的主要成分,A项错误；生产普通水泥使用的原料是黏土、石灰石，C项错误；石英坩埚的主要成分是SiO2,高温下能够与NaOH反应，D项错误.答案：B3．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。