大连高中化学学案教学实例

化学必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表化学教研组高三翟文波教学理念：根据悟学式教学法，本课的教学过程中，要注重培养学生学习的承上启下、善于观察（看一看）、善于实践（做一做）、善于总结（理一理）等方面能力的培养。

悟学的实质就是学生参与课堂,参与学习,积极思考,在学与练的过程中形成自己的分析综合能力。

教师注意使用直观的图片、启发式提问、适当点拨和讲练结合等教学方法，在学习过程中训练学生分析综合的能力。

教学目标：知识目标：1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。

2.使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

3.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用元素周期表。

4.使学生了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他信进行辩证唯物主义教育。

5.使学生对核素和同位素有常识性的认识。

能力目标：1．学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。

2．培养搜集资料和信息处理能力。

教学重点：1.元素周期表的结构，2.元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。

教学难点：1.元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，2.核素、同位素的概念。

教学方法：比较发现法、讲述法、启发类比法、辨析法。

教学用具：元素周期表、挂图、课本课时：3课时（第1课时元素周期表）※明确学习目标※1、了解周期、族等概念，能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。

学会由原子序数推知元素在周期表中的位置的方法。

2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。

能描述常见元素在元素周期表中的位置。

※课前自主预习※【相关知识点的回顾】为了便于查找，元素周期表按元素原子递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。

原子序数与元素原子在数值上相同。

【预学能掌握的内容】一、原子序数：原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝二、元素周期表的编排原则：1869年，俄国化学家编制出第一张元素周期表，他的编制排原则是将元素按照由大到小依次排列，将的元素放在一个纵行；当原子结构的奥秘被发现后，人们又将改为了。

（1）按的顺序从左到右排列。

（2）将相同的元素排列成一个横行。

（3）把相同的元素按递增顺序从上到下排成一个纵行。

三、元素周期表的结构1、周期周期序数＝原子的个周期短周期第周期，（个横行）长周期第周期，不完全周期第周期。

2、族主族序数＝原子的主族（A）：共个，分别为个族副族（B）：共个，分别为（个纵行）第Ⅷ族：共个包括第三个纵行0族：共个最外层电子数为（He为），化合价定为〖说明〗常见族的特别名称第ⅠA族（除氢）：元素；第ⅦA族：元素；0族：元素；过渡元素：所有副族元素和第VIII族元素。

第ⅣA族：元素第ⅤA族：元素第ⅥA族：元素【预学中的疑难问题】※课堂合作探究※一、元素周期表〖合作探究1〗请大家根据元素周期表，完成下表内容。

〖思考与交流1〗如果不完全周期排满后，应有多少种元素？〖合作探究2〗（1）元素周期表共有多少列（纵行）？有多少族？这些族如何分类和表示的？你有没有办法记住从左到右这些族的位置？第14列是什么族？（2）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素①表中所列元素中，属于长周期元素的有（填写字母，下同）；属于主族元素的有；h元素在周期表中位置是第周期第族；e元素在周期表中的位置是第周期第族。

②下列_______组元素的单质可能都是电的良导体A. a、c、hB. h、g、kC. c、h、lD. d、e、f〖思考与交流2〗（1）已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族?：；：（2）某未知元素Z+的离子结构示意图为，则元素Z在周期表中位置为。

（3）周期表中，从第几周期出现副族元素? 。

（4）第几纵行元素个数最多？第几纵行形成的化合物种类最多？。

（5）第ⅡA族元素后面可能是哪个族？第ⅢA族元素前面可能是哪个族？。

（6）在不查看元素周期表的情况下，你能不能推算出原子序数为13、35、56、114的元素在周期表中的位置？你是用什么办法推算的？〖合作探究3〗（1）（12广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为（）A．6 B．12 C．26 D．30还有哪些可能性？_____________________________________________________〖思考与交流2〗（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。

如果A 和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。

类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数稀有气体原子序数短周期1 H—He2 Li—Ne3 Na—Ar长周期4 K—Kr5 Rb—Xe6 Cs—Rn不完全周期7 Fr—112号〖课堂练习〗1、下列说法中正确的是 A ．元素的原子序数越大，元素所在的周期数也越大B ．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10列的元素都是金属元素C ．稀有气体原子的最外层电子数都是8个D ．元素周期表中有7个周期，18个族E ．副族元素全部是金属元素F ．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子2、试画出下列粒子的结构示意图，并确定对应元素在周期表中的位置：（1）Cl 结构示意图 ，Cl 元素在周期表中的位置 ； （2）S 2–结构示意图 ，S 元素在周期表中的位置 。

3、填写下列空白：（1）位于第8纵行的铁元素属于第 族， （2）全为金属元素的主族为第 族， （3）全为非金属元素的主族为第 族。

※知识运用导练※【基础达标】1、元素X 的原子有3个电子层，最外层有4个电子。

这种元素位于周期表的（ ）A ．第4周期ⅢA 族B ．第4周期ⅦA 族C ．第3周期ⅣB 族D ．第3周期ⅣA 族 2、主族元素在周期表的位置，取决于该元素原子的（ ）A ．相对原子质量和质子数B ．电子层数和最外层电子数C ．最外层电子数和次外层电子数D ．次外层电子数和电子层数 3、某元素最外层电子数是2，则该元素（ ） A ．一定是金属元素 B ．一定是非金属元素 C ．一定是第IIA 族元素 D ．无法确定是哪一类元素 4、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A ．16B ．26C ．36D ．465、不查周期表推断，原子序数为52的元素在周期表中处于（ ）A ．第五周期第ⅡA 族B ．第五周期第ⅥA 族C ．第四周期第ⅡA 族D ．第四周期第ⅥA 族6、同主族元素A 和B ，A 在第三周期，B 在第四周期。

若A 的原子序数为x ，则B 的原子序数可能为 。

【能力提升】7、元素周期表中前七周期的元素种数如下：周期数 一 二 三 四 五 六 七 八 元素种数 2 8 8 18 18 32 32请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为（ ） A.18 B.32 C.50 D.648、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。

如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。

按此规定，下列说法中错误的是（ ）A ．第9列元素中没有非金属元素B ．第17列为卤族元素C ．只有第2列元素原子的最外层有2个电子D ．在整个18列元素中，第3列元素种类最多9、已知A 为第IIA 族元素，B 为第IIIA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，下列关系错误的是（ ）A ．n=m+1B ．n=m+11C ．n=m+25D ．n=m+10 10、A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。

已知B 、C 两元素的原子序数之和为A 元素的原子序数的4倍，则A 、B 、C 依次为 （ ）A ．C 、Al 、PB ．N 、Si 、SC ．O 、P 、ClD ．F 、S 、Ar 11．下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是A ．B ．C ．D ．A BC191811102191143224131211632311476第一节元素周期表（第2课时元素的性质与原子结构）※明确学习目标※1、了解原子结构与元素性质之间的关系。

掌握金属性和非金属性的比较依据。

2、通过探究ⅠA族、ⅦA族原子结构、元素性质的相似性和递变性，认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性，初步学会总结元素递变规律的能力。

※课前自主预习※【相关知识点的回顾】1、金属钠：（1）钠的原子结构示意图：。

（2）物理性质：色、态：硬度：熔、沸点：密度：（3）化学性质：化学性质活泼，表现为性。

①与非金属单质O2、Cl2反应现象：化学方程式：②与H2O反应现象：化学方程式：③钠放入CuSO4溶液中会有什么现象？能不能转换出铜？有哪些反应？（4）金属钠的保存：。

2、氯气：（1）氯的原子结构示意图：。

（2）物理性质：色、态、味：溶解性：密度比空气：易液化成，通常保存在。

（3）化学性质：化学性质活泼，表现为性。

①与金属单质钠、铁、铜等反应现象：化学方程式：②与非金属单质H2等反应现象：化学方程式：③与水的反应：化学方程式为，离子方程式为，该反应中的氧化剂为________，还原剂为________。

④与碱反应：将氯气通入NaOH溶液中反应的化学方程式为，离子方程式为。

将氯气通入冷的消石灰中反应的化学方程式为，离子方程式为。

（4）实验室制备：反应原理：化学方程式，离子方程式：。

【预学能掌握的内容】一、碱金属元素1、包括元素的名称和符号：。

2、原子结构：通过完成课本P5表格，归纳：相似性：最外层电子数相同，都为个递变性：从上到下，随着核电核数的，电子层数原子半径。

3、单质的物理性质：阅读课本P7第二自然段和表1－1，请总结碱金属物理性质有什么共性、递变性？Li Na K Rb Cs 相似性颜色、状态熔沸点硬度、密度导电、导热性递变性密度变化熔沸点变化碱金属实验现象与氧气的化学反应方程式（加热）钠钾总结相似性递变性原子结构二、卤族元素1、包括元素的名称和符号： 。

2、原子结构：相似性：最外层电子数相同，都为 个递变性：从上到下，随着核电核数的 ，电子层数原子半径 。

3、单质的物理性质：阅读课本P8“资料卡片”，请总结卤素单质物理性质有什么共性、递变性？F 2 Cl 2 Br 2 I 2相似性颜色、状态 熔沸点 密度 递变性颜色变化密度变化 熔沸点变化三、元素的金属性和非金属性1、元素金属性强弱的比较依据：（1） ； （2） 。