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基础化学测试题ABC2

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稀H2SO4 1. 3—戊烯—1—炔： 2. K2[HgI4]： 3. [Co(en)3]2(SO4)3 4. 碘仿： 5. 6. 对苯二甲酸 1. 2 CH3CH2CHO + H2 → 2. CH3CH2COCOOH 3. CH3CH2Br + NaOH 4. 5. CH2CH3 1．化合物A的分子组成是C5H12O，氧化后得到化合物B（C5H10O）,B能与苯肼反应，并能与碘的氢氧化钠溶液反应生成黄色沉淀。A能与浓硫酸共热生成C(C5H10),C经高锰酸钾氧化后生成丙酮和乙酸。试推断化合物A、B、C的结构简式。 2．化合物A和B的分子式都为C4H6O2，都有水果香味，且与NaOH混合后都有分层现象。共热后A生成羧酸盐和乙醛，B有甲醇生成，余液经酸化处理后，进行蒸馏得到馏分先酸性，还可以使溴水褪色。试写出A和B的结构简式及相应的化学反应式。

OH
CH
3

OH
H2SO
4
,200℃

H2O

KmnO4/H+
用化学方法鉴别下列化合物，写出鉴别步骤。
⑴.乙醇、乙醛、乙酸

⑵.苯、苯甲酸、苯酚
⑶.乙酸、乙酰胺、乙酸乙酯

1、按酸碱质子理论，下列是两性物质的是（ ）
A、H CI B、OH- C、NH4+ D、HCO3-
2、H3PO4的共轭碱是（ ）
A、H2PO4ˉ B、HPO42ˉ C、PO43ˉ D、H2O
3、0.2mol·L-1的下列溶液中渗透压最大的是（ ）。
A．NaCl B.CaCl2 C．葡萄糖 D. AlCl3 4、将红细胞 放在9g/L NaCl溶液中出现的现象是（ ） A、溶血 B、皱缩 C、保持原形不变 D、膨胀 5、[ Ni（CO）4] 的正确命名是（ ）。 A、四羰基合镍（Ⅳ） B、四羰基合镍（0） C、四羰基合镍（Ⅱ） D、四一氧化碳合镍（0） 6、欲从丙酮中检出丙醛，可使用（ ）。 A、斐林试剂 B、2，4-二硝基苯肼 C、碘的碱溶液 D、苯肼 7．下列关于氢键的描述正确的为（ ）。 A 氢键的能量小于化学键的能量 B 氢键的能量小于取向力的能量 C 氢键的能量小于诱导力的能量 D 氢键的能量小于色散力的能量 8、Ag2CrO4的溶度积表达式为（ ）。 A、Ksp= [Ag+] [CrO4-2] B、Ksp= [2 Ag+] [CrO4-2-] C、Ksp= [Ag+]2 [CrO4-2] D、Ksp= 2[Ag+] [CrO4-2] 9．标准状态下，以下氧化剂氧化能力由强到弱的顺序正确的是＿。（以下电对Cr2O72-/Cr3+，MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-，Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别是：1.232V、1.507V、1.358V、0.771V）（ ） A Cr2O72- ＞MnO4- ＞Cl2 ＞ Fe3+ B MnO4- ＞Cl2 ＞Cr2O72-＞Fe3+ C MnO4- ＞Cr2O72-＞Cl2 ＞Fe3+ D MnO4- ＞Cl2 ＞Fe3+＞Cr2O72- 10．饱和甘汞电极外套管盛有含KCl晶体的饱和KCl溶液，其中KCl晶体的作用是（ ）。 A 阻止溶液流出 B 使管内离子自由出入，与外部溶液相通 C 防止静电干扰 D 使KCl溶液始终处于饱和状态 11．对于反应Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+ 在标准状态下，下列说法正确的是__。（Ag+ /
Ag和Fe2+ / Fe的标准电极电位分别为：0.7995V和-0.4402V）（ ）

A 正向进行 B 逆向进行 C 处于平衡状态 D 不能确定反应方向
12．关于影响弱电解质解离的盐效应和同离子效应，下列说法正确的是（ ）。
A 盐效应比同离子效应大 B 盐效应比同离子效应小

C 盐效应与同离子效应相等 D 以上都不是

1.计算0.05mol/L HCl溶液的pH。（5分）

2.某温度下，将6mol的SO2和5mol的O2充入体积为1L的密闭容器中，反应
2SO2+O2 2SO3达到平衡时，测得SO3的浓度为4mol/L，计算反应的平衡常
数。（8分）

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高一化学物质的量基础练习题及答案

高一化学物质的量基础练习题及答案

. - 物质的量基础题XX ： 班级： 学号：一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一 （ ）2、摩尔是物质的质量单位 （ ）3、摩尔是物质的数量单位 （ ）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒 （ ）5、3mol 氢 （ ）6、4.5molNH 3 ( )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )10．1mol 氧含6.02×1023个O 2 ( )二、计算1、 某物质中含有6.02×1022个Na +,则Na +物质的量为多少？2、 2.5molO 2多少个O 原子？3、已知1mol Al 所含Al 原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al 原子的个数为， 2mol Al 所含Al 原子的个数为。

4、 9.03×1023个H2O 的物质的量为.所含H 的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为.三、填空1、1.5molH 2SO 4所含H +的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.四、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1-B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g五、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。

2019年化学热力学基础考试题及答案(三)

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2019年化学热力学基础考试题及答案一、选择题1、体系接受环境做功为160J ，热力学能增加了200J ，则体系（A ）A.吸收热量40JB.吸收热量360JC.放出热量40JD.放出热量360J2、环境的熵变等于（B 、C ） A.环体T Q δ B.环体T Q δ- C.环环T Q δ D.环环T Q δ- 3、理想气体的不可逆循环，G ∆( B )A.0<B.0=C.0>D.无法确定4、下列各式中哪个是化学势： ( C )A. (∂H/∂n B )T,p ,n ZB. (∂F/∂n B ) T,p ,n ZC. (∂G/∂nB ) T,p ,n Z D. (∂U/∂n B ) T,p ,n Z5. 已知反应C （s ）+O 2（g ）→CO 2（g ）的ΔrHm θ (298K)<0,若常温常压下在一具有刚壁的绝热容器中C 和O 2发生反应.则体系( D )AB C D6. 373.2 K 和101.3 kPa 下的1 mol H 2O(l)，令其与373.2 K 的大热源接触并向真空容器蒸发，变为373.2 K 、101.3 kPa 下的H 2O(g)，对这一过程可以判断过程方向的是 ( C) A BC D7. ( C)ABCD8、373.15K和p下，水的摩尔汽化焓为40.7kJ·mol-1，1mol水的体积为18.8cm3，1mol水蒸气的体积为30 200cm3，1mol水蒸发为水蒸气的ΔU为（C ）。

A、45.2kJ·mol-1B、40.7kJ·mol-1C、37.6kJ·mol-1D、52.5kJ·mol-19. 液体在其T,p满足克-克方程的条件下进行汽化的过程,以下各量中不变的是：( C )(A)摩尔热力学能(B)摩尔体积(C)摩尔吉布斯函数(D)摩尔熵10、在一定压力下，纯物质A的沸点、蒸气压和化学势分别为T b*、p A*和m A*，加入少量不挥发性的溶质形成溶液之后分别变成T b、p A和m A，因此有（D ）(A) T b*< T b，p A*< p A，,m A*<m A(B) T b*> T b，p A*> p A，,m A*>m A(C) T b*> T b，p A*< p A，,m A*>m A。

生物化学复习资料试卷及答案

生物化学复习资料试卷及答案

《基础生物化学》试题A考试时间：2006年1月闭卷：（√）适用专业：2004级全校各专业等姓名：学号：专业年级：本试题共五道大题，共4页，满分100分。

考试时间120分钟。

注意：1.答题前，请将姓名、学号和专业等准确、清楚地填入答题纸。

涂改及模糊不清者，答题纸作废。

2.所有答案请写在答题纸上。

3.试卷若有雷同以零分计。

一、判断题（正确的画“√”，错的画“×”，填入答题框。

每题1分，共20分）1、DNA是遗传物质，而RNA则不是。

2、天然氨基酸都有一个不对称α-碳原子。

3、蛋白质降解的泛肽途径是一个耗能的过程，而蛋白酶对蛋白质的水解不需要ATP。

4、酶的最适温度是酶的一个特征性常数。

5、糖异生途径是由相同的一批酶催化的糖酵解途径的逆转。

6、哺乳动物无氧下不能存活，因为葡萄糖酵解不能合成ATP。

7、DNA聚合酶和RNA聚合酶的催化反应都需要引物。

8、变性后的蛋白质其分子量也发生改变。

9、tRNA的二级结构是倒L型。

10、端粒酶是一种反转录酶。

11、原核细胞新生肽链N端第一个残基为fMet，真核细胞新生肽链N端为Met。

12、DNA复制与转录的共同点在于都是以双链DNA为模板，以半保留方式进行，最后形成链状产物。

13、米氏常数（Km）是与反应系统的酶浓度无关的一个常数。

14、对于任一DNA分子来说，分子中的G和C的含量愈高，其熔点（Tm）值愈大。

15、DNA损伤重组修复可将损伤部位彻底修复。

16、蛋白质在小于等电点的pH溶液中，向阳极移动，而在大于等电点的pH溶液中将向阴极移动。

17、酮体是在肝内合成，肝外利用。

18、镰刀型红细胞贫血病是一种先天性遗传病，其病因是由于血红蛋白的代谢发生障碍。

19、基因表达的最终产物都是蛋白质。

20、脂肪酸的从头合成需要NADPH+H+作为还原反应的供氢体。

二、单项选择题（请将正确答案填在答题框内。

每题1分，共25分）1、生物素是（）的辅酶。

A、丙酮酸脱氢酶B、丙酮酸激酶C、丙酮酸脱羧酶D、丙酮酸羧化酶2、参与转录的酶是（）。

(必考题)人教版初中9年级化学第二章简答题专项基础练习(答案解析)

(必考题)人教版初中9年级化学第二章简答题专项基础练习(答案解析)

一、解答题1．空气污染已经成为世界性的环境问题。

空气质量日报、预报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，可及时准确地反映空气质量状况，提高全民的环境意识。

下表为某日我国部分地区的空气质量日报内容：城市首要污染物空气污染指数空气质量级别A可吸入颗粒物111Ⅲ轻度污染B可吸入颗粒物104Ⅲ轻度污染C二氧化硫61Ⅱ良D24Ⅰ优根据表格回答下列问题：(1)当日空气质量最好的城市是____ (填序号)。

(2)当日影响以上城市空气质量的首要污染物是____、____。

(3)想一想，空气中的主要污染物从哪儿来的？____。

(4)为防止空气污染，保护蓝色美丽的天空，你有什么好的建议？____。

解析：D 可吸入颗粒物二氧化硫化石燃料的燃烧减少化石燃料的使用，多使用清洁能源等（1）由表可知，D城市的空气质量是优，是当日空气质量指数最好的城市。

（2）由表可知，当日影响城市空气质量的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。

（3）化石燃料中含有较多的氮、硫等元素，燃烧后生成二氧化硫和二氧化氮等污染物，故污染物主要来源于化石燃料。

（4）减少化石燃料的使用，多使用清洁能源、绿色出行等都可以防止空气污染。

2．地壳中质量分数最大的金属元素是，质量分数最大的非金属元素是，它们所形成的化合物是（填名称）．解析：铝，氧，氧化铝．【解析】试题分析：根据地壳中元素的含量分析回答．解：地壳中质量分数最大的金属元素是铝，质量分数最大的非金属元素是氧，它们所形成的化合物是氧化铝．故答为：铝，氧，氧化铝．3．粒子结构示意图可简明、方便地表示粒子的结构．请结合下列图示回答问题：（1）A 图示表示原子，其最外层上电子数为 （填数字）；（2）以上四种粒子中，属于同种元素的是 （填序号），化学性质相似的是 （填序号）．解析：6；BC ；AD ．【解析】试题分析：原子中，核内质子数=核外电子数，同种元素的粒子具有相同的质子数，最外层电子数相等的化学性质相似据此进行分析解答．解：原子中，核内质子数=核外电子数，则其最外层上电子数为=8﹣2=6；同种元素的粒子具有相同的质子数，B 粒子的核内质子数为11，C 粒子的核内质子数为11，BC 属于同种元素．AD 的最外层电子数相等，故化学性质相似，答案：6；BC ；AD ．4．某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。