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2018届高考化学二轮复习排查落实训练六 铁、铜及其化合物

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排查落实练六 铁、铜及其化合物
一、重要方程式的书写
1．铁及其化合物
(1)知识网络构建

(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Fe和过量稀HNO3的反应
Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
②Fe高温下和水蒸气的反应

3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2；
③铝与氧化铁的铝热反应

Fe2O3＋Al=====高温2Fe＋Al2O3；
④用赤铁矿冶炼铁的原理

Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2；
⑤FeCl3溶液腐蚀金属铜
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；
⑥用KSCN溶液检验Fe3＋
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；
⑦Fe(OH)2长时间露置于空气中
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；
⑧FeO和稀HNO3的反应
3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；
⑨Fe(OH)3和HI的反应
2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O；
⑩FeBr2溶液和少量Cl2的反应
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
⑪FeBr
2溶液和等物质的量的Cl2
反应

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；
⑫FeBr
2溶液和过量Cl2
的反应

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
2．铜及其化合物
(1)知识网络构建

(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cu在硫蒸气中燃烧

2Cu＋S=====△Cu2S；
②铜在空气中生成铜绿
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3；
③用惰性电极电解CuSO4溶液

2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋4H＋＋O2↑；
④Cu和浓HNO3的反应
Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；
⑤Cu和稀HNO3的反应
3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
⑥Cu和浓H2SO4的反应
Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。二、值得强化记忆的实验现象
1．铁丝在O2中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质。
2．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的现象为立即变成血红色溶液。
3．向FeCl2溶液中小心加入NaOH溶液的现象为先生成白色絮状沉淀，白色沉
淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
4．过量的铜投入盛有浓H2SO4的试管中，并加热，反应完毕后，冷却将其缓缓
倒入盛有水的烧杯中，整个过程中的现象为铜部分溶解，有刺激性气味的气体生
成，倒入水中后溶液呈蓝色。
5．向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，现象为紫红色褪去。
6．向FeCl3溶液中滴加淀粉-KI溶液，现象为溶液变蓝。
7．向CuSO4溶液中通入H2S气体，现象为有黑色沉淀生成。
8．铜片在潮湿的空气中久置，现象为铜片表面有绿色铜锈生成。
三、简答类语言规范再落实
1．实验室配制、保存FeSO4溶液时，应采取哪些措施？为什么？
答案 把FeSO4固体溶解在稀H2SO4中，以防止Fe2＋的水解；并加入少量的铁
粉，防止Fe2＋被氧化。
2．实验室配制FeCl3溶液时，常把FeCl3晶体溶于6 mol·L－1的盐酸，再加水稀
释到所需浓度，其原因是为了抑制Fe3＋的水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。
3．利用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2，回答下列问题。
(1)NaOH溶液应加热煮沸，目的是：赶出溶解在溶液中的氧气；防止生成的
Fe(OH)2被氧化。
(2)为了防止生成的Fe(OH)2被氧化，应在液面上方加一层油膜，如苯或植物油。
4．怎样检验某未知溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋？简述操作步骤及现象。
答案 取未知溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显变化，再滴加几滴
氯水(或H2O2)，溶液变成血红色，则证明溶液中含有Fe2＋，不含有Fe3＋。
5．如何检验某铁的氧化物中既含有二价铁，又含有三价铁？
答案 取少量氧化物于试管中，加入稀硫酸溶解，分成两份，向一份中加入KSCN
溶液，溶液变成血红色，证明含有三价铁；向另一份中加入酸性KMnO4溶液，
紫红色褪去，证明含有二价铁(或加入K
3
[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，证明含

有二价铁)。
6．怎样用一种试剂区分KCl、CuCl2、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液？简述
操作步骤。
答案 取六种未知溶液于试管中，分别滴加过量NaOH溶液，无现象的是KCl，
有蓝色沉淀生成的是CuCl2，有红褐色沉淀生成的是FeCl3，有白色沉淀生成且
不溶解的是MgCl2，沉淀溶解的是AlCl3，一开始生成白色沉淀，又迅速变为灰
绿色，最终变成红褐色的是FeCl2。

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专题11 金属及其化合物测-2018年高考化学二轮复习讲练

专题11 金属及其化合物测-2018年高考化学二轮复习讲练

2018届高三二轮复习讲练测之测案【新课标版化学】专题十一金属及其化合物总分 100分时间 45分钟班级 _______ 学号 _______ 得分_______一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1．【湖南省长沙市长郡中学2018届高三月考】下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（）①Cu2S ②CuS ③FeS ④Fe2S3⑤FeCl3⑥FeCl2 ⑦Al2S3⑧H2SA．①③⑤⑥⑧B．①③⑤⑦⑧C．②③④⑦⑧D．②③⑤⑥⑧【答案】B2．【四川省雅安中学2018届高三12月月考】化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。

下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是（）A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B．钠与氧气的反应C．铁在硫蒸气中燃烧D．铁粉加入硝酸中【答案】C【解析】A 、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，产物与二氧化硫有关，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钠，故A不选；B、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，产物与反应条件有关，故B不选；C、铁与硫反应生成硫化亚铁，产物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响，故C选；D、铁粉与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物与硝酸浓度有关，故D 不选；故选C。

3．【全国名校大联考2017-2018年度高三第三次联考】下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A．滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为温度升高，Na2CO3水解程度增加，溶液碱性增强B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应。

钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2CO3的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧。

说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应【答案】D【解析】A．盐的水解吸热，故滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为温度升高，Na2CO3水解程度增加，溶液碱性增强，选项A正确；B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应。

6铁及其重要化合物-高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过含解析

6铁及其重要化合物-高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过含解析

考点16 铁及其重要化合物一、铁的性质1．铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。

2．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价.（1)与非金属单质的反应:①与O2的反应:常温下:铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。

点燃时：3Fe＋2O2错误!Fe3O4。

②与Cl2的反应:2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3。

③与S的反应：Fe＋S错误!FeS。

（2）与水的反应:常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H2O(g）错误!Fe3O4＋4H2。

(3）与酸的反应:①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

②与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。

Fe过量3Fe+8H++23NO-3Fe2++2NO↑+4H2OFe不足Fe+4H++3NO-Fe3++NO↑+2H2O(4）与某些盐溶液的反应：①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu.②与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

二、铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物的比较铁的氧化FeO Fe2O3Fe3O4物俗称无铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性6FeO+O22Fe3O4稳定稳定与非氧化性酸的反应FeO+2H+Fe2++H2OFe2O3+6H+2Fe3++3H2OFe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O与CO的反应Fe x O y+y CO x Fe+y CO2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应Fe(OH)3的分解2Fe铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe2Fe+O 22FeO（OH)3Fe 2O 3+3H 2O3O 42．铁的氢氧化物的比较 铁的氢氧化物Fe （OH ）2Fe(OH ）3物理性质 白色,难溶于水的固体 红褐色，难溶于水的固体化学性质 （1）与非氧化性强酸反应Fe(OH)2+2H +Fe 2++2H 2O (2）与氧化性酸反应 3Fe(OH ）2+10HNO 33Fe （NO 3)3+NO↑+8H 2O（3）空气中放置被氧化4Fe （OH ）2+2H 2O+O 2（1）与酸反应Fe(OH ）3+3H +Fe 3++3H 2O（2）受热分解2Fe(OH ）3Fe 2O 3+3H 2O4Fe(OH)3制备①煮沸蒸馏水,赶走溶解的氧气②煮沸NaOH 溶液，赶走溶解的氧气 ③配制FeSO 4溶液,加少量的还原铁粉 ④用长滴管将NaOH 溶液送入FeSO 4溶液液面以下 Fe 2++2OH −Fe(OH ）2↓将NaOH 溶液滴入Fe 2(SO 4)3溶液中Fe 3++3OH −Fe(OH）3↓三、“铁三角”及其应用“铁三角”的四应用：(1）判断离子共存．．．．．．： Fe 3+、Fe 2+与3HCO -、2AlO -、23CO -等在溶液中因发生相互促进水解反应而不能大量共存;Fe 2+与3NO -(H +)、ClO −、4MnO -（H +），Fe 3+与S 2−、I −、HS −、23SO -在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。

2018-2019学年鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题3《金属及其化合物》测试卷(解析版)

2018-2019学年鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题3《金属及其化合物》测试卷(解析版)

2018-2019学年鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题3《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.某稀溶液中含有Fe(NO3)3，Cu(NO3)2，HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。

则稀溶液中Fe(NO3)3，Cu(NO3)2，HNO3物质的量浓度之比为()A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶42.为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有()A．2种B．3种C．4种D．5种3.下列实验与对应示意图的关系正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()A．过量铁粉与稀硝酸反应B．铁粉与硫蒸气反应C．铁粉与过量的浓硫酸共热D．红热的铁粉与水蒸气反应5.下列反应最终一定有+3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加KNO3③Fe(NO3)2溶液中加入少量盐酸④把Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．全部6.将等物质的量的镁和铝均匀混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()A．3 mol·L-1盐酸B．4 mol·L-1HNO3溶液C．5 mol·L-1NaOH溶液D．18.4 mol·L-1H2SO4溶液7.废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。

铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al，Al2O3，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。

为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀③取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中。

铜及其化合物-试题君之每日一题君2018年高考化学二轮复习

铜及其化合物-试题君之每日一题君2018年高考化学二轮复习

1月18日 铜及其化合物高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆已知酸性条件下有如下反应：2Cu+Cu 2++Cu↓。

由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu 2O ，两者都是红色固体。

一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是 A ．CuB ．Cu 2OC ．一定有Cu ，可能有Cu 2OD ．一定有Cu 2O ，可能有Cu【参考答案】D【试题解析】Cu 和Cu 2O 都有还原性，与浓硫酸、硝酸反应都有相同现象，上述实验只有加稀H 2SO 4的设计是合理和必要的。

加入稀H 2SO 4变蓝和得到红色固体，可证明原固体中含Cu 2O ，由题目已知反应2Cu +Cu 2++Cu ，则不能证明还原产物中有无Cu 。

1．铜的化学性质222CuO2Cu +SCu(NO3Cu(NO3+22．氧化铜和氧化亚铜++Cu+H22Cu+H24CuO2Cu1．化学美无处不在，如图所示是物质间发生化学反应的颜色变化，其中a、b、c、d对应的物质正确的是2．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。

某学习小组取0.98 g Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度的变化如图1所示。

另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。

则下列分析正确的是图1 图2A.图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子转移B.图1整个过程中共生成0.26 g水C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是XD.图1中A和B的化学式分别为Cu2O和CuO3．铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。

该小组同学利用下图装置进行实验。

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。