049 高中化学选修四高二化学第一月考后天津四中学情调查卷讲评课(1课时)

天津高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧2.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是 A ．铝片和稀硫酸反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的碳与二氧化碳反应D ．甲烷在氧气中的燃烧反应3.设C ＋CO 22CO ；（正反应为吸热反应；反应速率为v 1），2SO 2＋O 22SO 3；（正反应为放热反应；反应速率为v 2），对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为 A ．v 1与v 2同时增大 B ．v 1与v 2同时减小 C ．v 1增大，v 2减小 D ．v 1减小，v 2增大4.下列叙述正确的是A ．吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生B ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C ．由C(石墨) → C(金刚石)；ΔH ＝+11.9 kJ/ mol 可知，金刚石比石墨稳定D ．在稀溶液中：H +（aq ）+OH －（aq ）＝H 2O （l ）；ΔH ＝－57.3 kJ/ mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ5.已知：4NH 3 (g)+5O 2 (g)="==" 4NO(g)+6H 2O(g) ，若反应速率分别用υ（NH 3）、υ（O 2）、υ（NO ）、υ（H 2O ）（mol/（L·min ）表示，则正确的关系是 A ．4/5υ（NH 3）="=" υ（O 2） B ．5/6 υ（O 2）="=" υ（H 2O ） C ．2/3υ（NH 3）="=" υ（H 2O ） D ．4/5υ（O 2）="=" υ（ NO ）6.右图曲线a 表示放热反应 X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作江西师大附中高二年级化学月考试卷命题人：徐健审题人：李道平校对人：熊莉2012.10可能用到的原子量：H：1 O：16 C：12N:14第Ⅰ卷（共48分）一、选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．1．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列叙述正确的是： ( ) A．水煤气，电能是一级能源B．天然气，水力是二级能源C．核能，煤，石油符合未来新能源标准D．太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准2. 为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是 ( )①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑥ C．③④⑤⑥D．全部3. 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.②⑤B.①②③⑤C.①②③D.①②③④⑤4. 已知化学反应A2(g) + B2(g) === 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 ( )Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ热量B. 该反应热△H=+（a-b）kJ/molC. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量5. 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3,根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是 （ ）A ．A ―→F ΔH=-ΔH 6B ．A ―→D ΔH=ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3C ．ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4+ΔH 5+ΔH 6=0D ．ΔH 1+ΔH 6=ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4+ΔH 56.已知热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1＝－483.6 kJ/mol ，则对于热化学方程式：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝b ，下列说法正确的是 ( )A ．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B ．该反应的ΔH 2＝＋483.6 kJ/molC ．|ΔH 2|<|ΔH 1|D ．|ΔH 2|>|ΔH 1|7. 肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ ）：N ≡N 为942、O=O 为500、N-N 为154，则断裂1molN-H 键所需的能量（KJ ）是 （ ）假想中间物的总能量能量反应物的总能量生成物的总能量2N(g)+4H(g)+2O(g)N 2H 4(g)+O 2(g)N 2(g)+2H 2O(g)△H 3△H 1=-534KJ mol -1.△H 2=-2752KJ mol -1.↓↑A.194B.391C.516.D.6588. 在298K 、1.01×105Pa 下，将22 g CO 2通入750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出 x kJ 的热量．已知在该条件下，1 mol CO 2通入1 L 2 mol/L NaOH 溶液中充分反应放出y kJ 的热量．则CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方 程式是 ( )A ．CO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO 3(aq) ΔH ＝－(2y －x ) kJ/molB ．CO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO 3(aq) ΔH ＝－(2x －y )kJ/molC ．2CO 2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO 3(l) ΔH ＝－(8x －2y ) kJ/molD ．CO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO 3(aq) ΔH ＝－(4x －y ) kJ/mol9. 已知CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－Q 1 KJ/mol ①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－Q 2 KJ/mol ②H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－Q 3 KJ/mol ③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 ( ) A．4Q1＋0.5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q310．把下列四种X溶液分别加入盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20 mL 3 moL·L-1的X溶液 B．20℃30 mL 2 moL·L-1的X溶液C．20℃10 mL 5 moL·L-1的X溶液 D．10℃10 mL 2 moL·L-1的X溶液11．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。

高中化学学习材料唐玲出品河南兰考二高2010—2011学年上学期第一次月考高二化学试卷2010.10 说明：本试卷满分100分，考试时间80分钟。

请把答案写在答题卷上。

一．选择题（3′×18＝54′，每小题只有一个正确的选项）1. 在2A ＋B3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·S －1B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·S －1C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·S －1D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·S －12 .热化学方程式C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示（ ）A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol 氢气的化学键消耗的能量为Q 1kJ ，破坏1 mol 氯气的化学键消耗的能量为Q 2kJ ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3kJ ，下列关系式正确的是：（ ）A 、Q 1 + Q 2 > Q 3B 、Q 1 + Q 2 > 2Q 3C 、Q 1 + Q 2 < Q 3D 、Q 1+ Q 2 < 2Q 3 4.已知：C （s,金刚石）=C （s,石墨）△H ＝-1.9KJ/molC （s,金刚石）+O 2(g)=CO 2(g) △H 1 C （s,石墨）+O 2(g)=CO 2(g) △H 2 根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）A 、△H 1=△H 2B 、△H 1>△H 2C 、△H 1<△H 2D 、金刚石比石墨稳定 5.下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）A ．CO(g) +1/2O 2(g) ==CO 2(g); △H ＝-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O 2(g) ==CO(g); △H ＝-110.5 kJ/molC. H 2(g) +1/2O 2(g)==H 2O(g); △H ＝-241.8 kJ/molD.2C 8H 18(l) +25O 2(g)==16CO 2(g)+18H 2O(l); △H ＝-11036 kJ/mol 6．一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）达到平衡状态，此时N 2的转化率为20%，H 2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（ ）A.1/5B.3/4C.9/11D.1/2 7.已知热化学反应方程式：Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s);ΔH =-351.5 kJ ·mol -1Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为A. ΔH =+260.7 kJ ·mol -1B. ΔH =-260.7 kJ ·mol -1C. ΔH =-444.2 kJ ·mol -1D. ΔH =+444.2 kJ ·mol -18．一定条件下，可逆反应N 2 +3H 22NH 3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）A 、加催化剂，V 正、V 逆 都发生变化，且变化的倍数相等B 、加压，V 正、V 逆 都增大，且V 正 增大的倍数大于V 逆 增大的倍数C 、降温，V 正、V 逆 都减小，且V 正 减小的倍数大于V 逆 减小的倍数D 、增大氮气的浓度，V 正、V 逆 都增大，且V 正 增大倍数大于V 逆 增大倍数；N 2 转化率减小，H 2转化率增大9． 在下列平衡2CrO 42-(黄色)+ 2H+Cr 2O 72-(橙红色)+ H 2O 中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）A ．H +B ．OH -C ．K +D ．H 2O 10.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （ ）（1）C 的生成速率与C 的分解速率相等；（2）单位时间内amol A 生成，同时生成3amol B ；（3）A 、B 、C 的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A ，同时生成3amol B ；（7）A 、B 、C 的分子数目比为1:3:2。

高中化学学习材料唐玲出品高2016级高二上期第一次月考化学试题出题人谭翠花可能涉及到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题（每个题只有一个选项，每题3分，共48分）1.有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现如图转化，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 ( )A．生物能 B．热能 C．化学能 D．电能2.下列化学反应属于吸热反应的是 ( )A．氢氧化钡晶体与NH4Cl晶体混合制氨B．镁与稀盐酸反应C．碘的升华D．生石灰溶于水3．下列说法正确的是 ( )A．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等B．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热4. 下列不能用勒沙特列原理解释的是 ( )A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；C．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深；D．打开啤酒瓶盖后产生大量气泡。

5．下列叙述正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多。

C．NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。

D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。

6．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( ) A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝2.0 mol·Ｌ－1·min－17．在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。