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【精品】江苏省化学竞赛初赛试题及答案

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江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127

1．本试卷共26题，用时3小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。

一．选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。若有二个选项符合题意，选一个且对得2分；若一对一错，得0分；全选错0分。 1．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： ①OH5OSNa2322 ②OH6CaCl22 ③OH10SONa242 ④

OH10HPONa242 熔点（℃） 40～50 29.92 32.38 35.1 溶化热 (kJ·mol－1) 49.7 37.3 77 100.1

根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是 A．① B．② C．③ D．④ 2．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的是 A． 次氟酸分子中原子间以共价键相结合 B． 次氟酸分解会产生氟气 C． 次氟酸与热水反应可能有H2O2生成 D． 次氟酸的酸性可能比次氯酸强 3．现在为婴儿特制成一种新型的尿布—“尿不湿”。这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测，这种特殊物质的结构可能是

A B C D

4．据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不完全清楚，只知道“N5”实际上是带电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成“V”形。如果“N5”分子中的5个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个“N≡N”叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是

物 质 数

据 A．1＋ B．2－ C．1－ D．2＋ 5．下列芳香烃的一氯代物的同分异构体的数目最多的是

A．连二苯 B．连三苯

C．蒽 D．菲 6．比利时的“二恶英污染鸡”事件轰动全球。二恶英是一种含有C、H、O、Cl元素的有机混合物，其中毒性较大的一种结构式为（四氯二恶英）。下列有关此化合物的叙述不正确的是 A．该四氯二恶英分子中所有的原子可能在一个平面上 B．四氯二恶英在脂肪中溶解度较高，可在生物体内蓄积 C．空气中的二恶英不能进入人体组织细胞 D，仅改变四氯二恶英中Cl原子的位置就能产生20种同分异构体 7．甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关物质转化如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体。则下列说法不正确的是 A．若D为酸性气体，则A可能为Al2S3 B．甲、乙两物质生成的化合物发生水解反应不可能生成两种酸 C．D可能为碱性气体 D．与水反应可能生成Mg(OH)2沉淀 8．CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol·L－1盐酸溶液中，加热分解等质量的这种混合物可得CuO的质量为 A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g 9．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以

Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na＋xSNa2Sx，以下说法正确的是 A．放电时，钠作负极，硫作正极 B．放电时，钠极发生还原反应 C．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连 D．充电时，阳极发生的反应是：Sx2－－2e＝xS 10．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为

A．Al、Cu、Mg、Si、Mn B．Al、Mg、Si、Zn C．Al、Fe、C、Cu D．Al、Si、Zn、Na 11．在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（气）＋2Y（气）2Z（气）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正），v（逆）与时间t的关系如右图。则图中阴影部分的面积表示 A．X的浓度的减少 B．Y的物质的量的减少 C．Z的浓度的减少 D．X的物质的量的减少 12．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（气）＋3B（气）2C（气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为：n(A)︰n(B)︰n(C)＝2︰2︰1。保持温度不变，以2︰2︰1的物质的量之比再充入A、B、C，则 A．平衡不移动 B．再达平衡时，n(A)︰n(B)︰n(C)仍为2︰2︰1 C．再达平衡时，C的体积分数将大于20% D．再达平衡时，C的体积分数可能减小 13．现有一包固体混合物，由NaNO3、AgNO3、Cu(NO3)2三种物质组成，将其加热分解后，将产生的气体通入到水中，与水充分反应后剩余气体体积为原体积的1/4，则NaNO3、AgNO3、Cu(NO3)2三者物质的量之比不可能是 A．2︰1︰1 B．4︰1︰2 C．3.5︰4︰1.3 D．7︰6︰3 14．工业制取硫酸是一种连续的生产过程。今测得在进入接触室时混合气体（396K、8kPa，主要成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3·s－1，从接触室导出的气体（792K、8kPa）的流量为1.8m3·s－1。据此，以下说法中正确的是 A．单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10︰9 B．导出气体中SO3所占的体积分数为9/2 C．此反应中SO2的转化率一定为20% D．SO2催化氧化反应是吸热反应 二．（共2小题，14分）

15．（11分）实验室中根据2SO2＋O22SO3＋196.6kJ设计如下图所示实验装置来制备SO3固体。请回答下列问题。

（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程） （2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是 （3）小试管C的作用是 （4）广口瓶D内盛的试剂是 。装置D的三个作用是 ① ② ③ （5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样

Oab

dt/s

vY/mol·L-1·s-1做的原因是

（6）装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是 （7）装置G的作用是 （8）从G装置导出的尾气处理方法是 16．（3分）现有CuO、CuS、Cu2S三种黑色粉末，请设计一个不用斜体化学药品就可区分它们的实验方案。（请用文字叙述）

三．（共3小题，24分） 17．（2分）FeSO4溶液在pH＝2时暴露在空气中是比较稳定的。如在该溶液中加入氧化亚铁硫杆菌后，大部分Fe2+离子可迅速转化成Fe3+（Fe3+是浸出硫化矿物的良好的出剂）。这一反应是细菌浸出矿物的重要反应之一，该反应方程式为： 18．（10分）工业上处理含Cr2O72－的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答： （1）电解时的电极反应： 阳极 阴极 （2）写出Cr2O72－转变成Cr3+的离子反应方程式： （3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？ 19．（12分）已知：白磷与NaOH反应产物中A与B的物质的量之比为1︰3，其它相关物质的转化见下图（D中含磷量大于E）。

（1）试写出下列物质的分子式： A B C D E F G H （2）已知D分子中共有10个原子，且其分子中氧原子均以同种方式成键，试写出D分子的结构式 （3）实际在白磷和NaOH制B时，加入少量H可使产物更纯，这是因为：

四．（共4小题，27分） 20．（6分）当今常给糖尿病人使用的甜味剂是氨基酸组成的二肽，它比糖甜200倍，它名称是天冬氨酰苯丙氨酸甲酯。天冬氨酸是2－氨基丁二酸，请写出天冬氨酸、苯丙氨酸及甜味剂二肽的结构简式。天冬氨酸 苯丙氨酸 二肽 21．（2分）农药敌百虫、敌敌畏、乐果的结构简式如下： 敌百虫 敌敌畏 乐果 如使用这些农药时，应戴手套和口罩，避免皮肤直接接触。若有接触则应立即用碱性溶液或肥皂擦洗或洗涤，若有误食者则应立即用碱性溶液洗胃肠。这是出自什么作用原理而使原化合物分解而解毒的？答： 22．（9分）醚（ROR′，其中R、R′代表脂烃基或芳烃基）是一类较为稳定的化合物。在通常条件下遇氧化剂、还原剂、碱等醚链一般都无变化，但在加热条件下与浓氢卤酸反应使醚链断裂生成醇（或酚）和卤代烃。 化合物A、B、C分子式都为C8H9OBr均属卤代烃基醚，它们都不与冷的稀KMnO4溶液作用，与Br2/CCl4也不反应。进一步研究它们的化学性质得到下列结果： 用热的碱性KMnO4溶液氧化，再用酸酸化：

A→D（）；B→E（C8H8O3，是一个酸）；C→不反应。 用热的浓HBr处理：

A→F（C7H7OBr）；B→G（C7H7OBr）；C→H（C6H5OBr，经鉴定为邻溴苯酚）；E→I（）。

试写出A、B、C、E、F、G的结构简式。 A： B： C： E： F： G：

23．（10分）已知： 有机玻璃可按下列路线合成：

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2021年全国高中学生化学竞赛江苏赛区预赛试题

2021年全国高中学生化学竞赛江苏赛区预赛试题

江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（初赛）试题相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56Cu：64 Zn：65 Ag：108 I：127 Ba：1371．本试卷共26题，用时2.5小时完毕，全卷共150分；2．可使用计算器。

一、选取题（56分）每小题有1个选项符合题意；每题4分，共14题。

1、在具有硫离子，且能使酚酞变红无色溶液中，能大量桸离子组是( )A．Na＋、Cu2+、Br－、Ba2+B．Na＋、SO2- 3、SO2- 4、K+C．K+、MnO-4、NO- 3、Na＋D．K+、Ca2+、SO2- 3、Cl－2．有一种碘和氧化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物化学式和应当具备性质为( )A．I2O4强氧化性B．I3O5强还原性C．I4O9强氧化性D．I4O7强还原性3．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运送、使用以便，工业上常将H2O2转化为固态过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具备Na2CO3和H2O2双重性质。

下列物质不会使过碳酸钠晶体失效是( )A．MnO2B．H2S C．稀盐酸D．NaHCO34．下列生成Na2S2O3反映中不也许实现是( )A．Na2SO3＋S Na2S2O3B．3Na2SO4＋4S十H2O3Na2S2O3＋H2SO4C．4SO2＋2H2S＋6NaOH3Na2S2O3＋5H2OD．2Na2S＋Na2CO3＋4SO23Na2S2O3＋CO25．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R ，并吸取多余R ，则R 是 ()A ．CH 4B ．HClC ．Cl 2D ．NH 36．解热镇痛药Aspirin 构造式为，1 mol Aspirin 在加热状况下与足量NaOH 溶液反映，最多可消耗NaOH 物质量为 ( )A ．1 molB ．2 molC ．3 molD ．4 mol7．已知80Hg 是ⅡB 族元素，第七周期ⅡB 族元素原子序数是 ( )A ．112B ．98C ．88D ．828．某溶液中具有HCO －3、SO 2－3、CO 2－3、CH 3COO －等4种阴离子。

化学竞赛初赛试题及答案

化学竞赛初赛试题及答案

化学竞赛初赛试题及答案化学竞赛初赛往往是对参赛者化学知识基础和综合运用能力的一次重要检验。

下面，我们将为您呈现一套化学竞赛初赛的试题，并附上详细的答案解析。

一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A 空气B 碘酒C 液氧D 矿泉水答案：C解析：液氧是液态的氧气，只有一种物质组成，属于纯净物。

空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种气体组成的混合物；碘酒是碘和酒精的混合物；矿泉水含有多种矿物质和水，也是混合物。

2、下列变化中，属于化学变化的是（）A 冰雪融化B 干冰升华C 蜡烛燃烧D 矿石粉碎答案：C解析：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。

冰雪融化、干冰升华、矿石粉碎只是物质的状态或形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

3、保持氧气化学性质的最小粒子是（）A 氧分子B 氧原子C 氧离子D 氧气答案：A解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。

4、下列实验操作中，正确的是（）A 倾倒液体B 点燃酒精灯C 读取液体体积D 过滤答案：C解析：倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口；点燃酒精灯要用火柴，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；过滤时要用玻璃棒引流。

读取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，C 选项操作正确。

5、下列物质的化学式书写正确的是（）A 氧化镁 MgO₂B 氯化锌 ZnClC 氧化铁 Fe₂O₃D 碳酸钾KCO₃答案：C解析：氧化镁的化学式为 MgO；氯化锌的化学式为 ZnCl₂；碳酸钾的化学式为 K₂CO₃；氧化铁的化学式为 Fe₂O₃，C 选项正确。

6、下列化学方程式书写正确的是（）A 2H₂O ＝ 2H₂↑ ＋ O₂↑B S ＋ O₂＝ SO₂C 4Fe ＋ 3O₂＝ 2Fe₂O₃D 2KMnO₄＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋O₂↑答案：D解析：A 选项缺少反应条件，电解水的化学方程式应为 2H₂O 通电2H₂↑ ＋ O₂↑；B 选项缺少反应条件，硫燃烧的化学方程式应为 S ＋O₂点燃 SO₂；C 选项铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式应为 3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄。

江苏省化学竞赛试题

江苏省化学竞赛试题

江苏省化学竞赛试题江苏省化学竞赛试题涵盖了化学基础知识、化学原理、化学实验技能以及化学应用等多个方面。

以下是一套模拟试题，旨在帮助学生检验和提升自己的化学知识水平。

一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. SD. Fe2. 根据化学键理论，下列化合物中属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. H2OD. CH43. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是：A. 1gB. 18gC. 22.4LD. 1mol4. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中不包括：A. 温度B. 压力C. 催化剂D. 反应物的质量5. 以下哪个是氧化还原反应的特有性质？A. 有气体生成B. 有沉淀生成C. 有电子转移D. 有热量变化...二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式 \( \text{2H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \) 需要在______条件下进行。

2. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是______升。

3. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是______。

4. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值是______。

5. 有机化学中，一个碳原子最多可以形成______个共价键。

...三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是化学平衡，并给出一个化学平衡的例子。

2. 解释什么是电子排布，并简述元素周期表中元素的电子排布规律。

...四、计算题（每题10分，共20分）1. 给定一个化学反应：\( \text{2NH}_3 + \text{3Cl}_2\rightarrow \text{6HCl} + \text{N}_2 \)。

如果反应中消耗了3摩尔的氨气，问生成了多少摩尔的氯气？2. 某工厂排放的废气中含有0.5摩尔的二氧化硫（SO2）。

江苏省化学竞赛预赛试题.doc

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江苏省化学竞赛预赛试题（本试卷共21题，用2小时完成，全卷共1）第一卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得诺贝尔化学奖。

下列有关说法中，不正确的是A．绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同B．绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等C．绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸D．绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化2．N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为N AB．任何条件下，4.6g Na和足量的O2完全反应失去电子数都为0.2N AC．常温条件下，pH＝2的稀醋酸溶液中所含有的H＋离子数大于0.01N AD．加热条件下，0.2mol浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数为0.1N A3．下列溶液中，能大量共存的离子组是A．Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－B．Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－4．下列实验装置图正确的是A．B．C．D．5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作解释正确的是6．下列离子方程式书写正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OB．Fe2O3溶于足量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OC．向NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．用铜电极做盐酸溶液的导电实验：2H＋＋2Cl－H2↑＋Cl2↑7．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH。