新课标理科综合化学练习四

化 学 四7．用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．1 mol Na 与足量O 2反应生成Na 2O 或Na 2O 2均失去N A 个电子B ．0.1mol·L－1Na 2S 溶液中，S 2－的数目一定小于0.1 N AC ．常温常压下，0.2 mol SiO 2晶体中所含分子数为0.2 N AD ．密度为ρ g·L －1的某气体纯净物一个分子的质量为 22.4ρN A g8．下列说法错误的是A ．含3个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成3个C －C 单键B ．油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解C ．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，它是一种可再生能源D ．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性9．正丁烷的二氯取代产物为A （C 4H 8Cl 2），A 分子中又有一个H 原子被Cl 原子取代，生成的C 4H 7Cl 3有四种同分异构体，则A 的结构有 A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种10．常温下，用0.1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

下列说法正确的是（A －表示Cl －或CH 3COO－）A ．滴定盐酸的曲线是图2B ．达到B 、D 状态时，两溶液中离子浓度均为 c (Na ＋) = c (A －) C ．达到B 、E 状态时，反应消耗的n (CH 3COOH)＞n (HCl)D ．当0 mL ＜V (NaOH)＜20. 00 mL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c (A－) ＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH －)11．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．NH 4HCO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热： NH 4＋＋HCO 3－＋2OH－NH 3↑＋CO 32－＋2H 2OB ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋+2I －=2Fe 2＋+I 2C ．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO －4＋H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋3O 2↑＋4H 2OD ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2CO 2↑＋2H 2O12．短周期元素A 、B 、C ，它们的原子序数依次增大，其中C 的原子半径在短周期的主族元素中最大，B 与C 的最外层电子数之和等于A 的最外层电子数的2倍，且A 是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是A ．A 元素位于元素周期表中第二周期ⅥA 族B ．C 离子具有很强的还原性，B 离子具有很强的氧化性 C ．B 离子与C 离子具有相同的电子层结构D ．B 、C 可以形成BC 2型化合物13．下图为一电化学综合实验装置。

其中装置D 为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸，c 、d 为Pt 片。

整套装置工作一段时间后，发现Pt 片d 的周围变为蓝色。

下列有关说法错误的是A ．Pt 片c 上发生的反应为2H ++2e -＝H 2↑，c 周围变为红色B ．b 电极的周围的颜色变深，说明Fe (OH)3胶粒带有正电C ．Z 单质的金属活动性较Cu 强D ．装置A 、B 之间倒置的U 型管，是沟通两装置的离子通道26．（14分）某校研究性学习小组同学在实验时把一定量的SO2通入装有一定浓度BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。

⑴实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。

你认为所查阅的数据为：SO2的溶解度、SO2饱和溶液中各离子的浓度以及。

⑵小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：请把上表填充完全。

⑶写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：、；⑷请你再提供一种假设。

白色浑浊物是BaSO4，造成原因是。

27．（15分）Ⅰ．描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数）和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K a）和弱碱的电离平衡常数（K b），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（K sp）。

表1 表2请回答下面问题：⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是（填序号）。

A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸⑵CH3COONH4的水溶液呈（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是。

⑶工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。

具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。

现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c(SO42－)达到0.0l mol·L-1以上，则溶液中c(CO32－)应≥mol·L-1。

Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。

⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝a kJ·mol－1在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析：R 1OH O①上述反应的a 0(填“大于”或“小于”)。

②在一定温度下，提高氢碳(即n (H 2)n (CO 2) )比，平衡常数K 值 （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇 （填“有利”或“不利”）。

⑵催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO 和H 2，同样可制得乙醇(可逆反应)。

该反应过程中能量变化如图所示：① 写出CO 和H 2制备乙醇的热化学反应方程式 。

② 在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO 、3 mol H 2及固体催化剂，使之反应。

平衡时，反应产生的热量为Q kJ ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO 、12 mol H 2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ ，则w 的范围为 。

⑶ 二甲醚（CH 3OCH 3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。

以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。

该电池中负极上的电极反应式是 。

28．（14分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH 溶液中得到漂白液。

某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白液，下图是部分实验装置。

已知KMnO 4与盐酸溶液反应可以制取Cl 2。

⑴ 配制450 mL 物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH 溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。

⑵ 浓硫酸的作用是 。

⑶ 装置E 中发生化学反应的离子方程式为 。

⑷ 装置B 中饱和NaCl 溶液可用于除去Cl 2中的HCl 气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl 溶液除去Cl 2中HCl 气体的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。

⑸ 实验时装置D 中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。

该同学认为Cl 2的密度比空气大，可能是试管下部Cl 2的浓度大于试管上部Cl 2的浓度所导致的。

请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因 ；如需改进，请简述设计方案 （若认为合理。

则此问可不作答）。

⑹ 氯元素含量为10%的漂白液355 g ，其中含NaClO 的物质的量为 mol 。

37．F 是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：⑴A→B 的反应类型是 ， B→C 的反应类型是 。

⑵C 的分子式 ，D 中含有的官能团名称是 。

⑶ 写出满足下列条件的B 的所有同分异构体 （写结构简式）。

①含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2反应 ④核磁共振氢谱表明分子中苯环上有四种氢⑷E 的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是 （写结构简式）。

⑸已知在一定条件下可水解为 和R 2—NH 2，则F 在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是。

H C OOCH 3H C OOCH 3CH 3COOCH 3NHCCH 2O化学参考答案7．A 8．B 9． C 10．B 11．A 12．C 13．C 26．（14分）⑴BaSO 3的溶度积 或BaSO 3的溶解度（2分） ⑵（6分）⑶2SO 2 +O 2 +2H 2O = 2H 2SO 4或SO 2 +H 2O =H 2SO 3 、2H 2SO 3 + O 2 = 2H 2SO 4 （2分） H 2SO 4 + BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl （2分）⑷BaCl 2溶液中混有Ba(NO)3、HNO 3、H 2O 2、Fe 3+等均可（2分） 27．（15分）Ⅰ．⑴B （1分） ⑵中性（1分） 水电离出的H +和OH -的浓度相等，CH 3COONH 4溶于水后，根据电离平衡常数，CH 3COO -结合H +和NH 4+结合OH -生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H +和OH -浓度相等，呈中性。

（2分） ⑶0.24（2分）Ⅱ．⑴①小于（1分） ②不变（1分） 有利（1分）⑵①2CO(g)＋4H 2(g)CH 3CH 2OH(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－E 2 kJ·mol －1（2分）②4Q <w <2E 2 （2分）⑶CH 3OCH 3－12e －+16OH －＝ 2CO 2－3 + 11H 2O （2分） 28．（14分）⑴500 mL 容量瓶（2分）⑵干燥氯气（2分）⑶Cl 2 + 2OH －= Cl －+ ClO －+ H 2O （2分）⑷HCl 溶于水电离出的H +和饱和NaCl 溶液中的Cl －都会对反应Cl 2 + H 2OH + + Cl－+ HClO 起到抑制作用（2分）⑸不合理；实验进行中Cl 2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO 使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO ，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。

（2分）取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D 中。

或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中。