四川省成都七中实验学校2017-2018学年高二下学期期中化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年四川省成都七中实验学校高二（下）期中化学试卷

一、选择题．（只有一个选项最符合题意，每小题分值为3分，共48分）

1．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）

A．lmol NH2﹣中含有9 NA个电子

B．等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小

C．46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热

D．常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3NA

2．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）

A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

B．石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品

C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

3．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（ ）

①分子中具有7个碳原子的芳香烃

②分子中具有4个碳原子的烷烃

③分子中具有6个碳原子的烯烃

④分子中具有8个碳原子的烷烃．

A．③④ B．②③ C．①② D．②④

4．有关煤的综合利用如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．煤和水煤气均是二次能源

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物

C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程

D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%

5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大．下列说法正确的是（ ）

A．四种元素中有两种元素在第二周期

B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应

D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

6．下列关于有机物的叙述不正确的是（ ）

A．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种

B．分子式为C6H10O

C．可发生加成、酯化和氧化反应

D．分子中有两种官能团

7．下列除去杂质的方法正确的是（ ）

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、蒸馏

③除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．

A．①② B．②④ C．③④ D．②③

8．关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（ ）

A．将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（ HCO3﹣）+c（ H2CO3）+c（CO32﹣）

C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c（Cl﹣）＞c（ Na+）＞c（ CH3COOH）

D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）

9．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（ ）

A．﹣1780kJ/mol B．﹣1220 kJ/mol C．﹣450 kJ/mol D．+430 kJ/mol

10．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）

A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存

B．该溶液中，K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣能大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

11．下列有机化合物的链状同分异构体（有且只有一种官能团）数目最多的是（ ）

A．丁酸 B．丁烯（C4H8） C．二氯丁烷 D．丁醇

12．下列关于苯的叙述正确的是（ ）

A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

13．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx+NH3→N2+H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（ ）

A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．1：4

14．分子式为C9H11Cl，且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有（不考虑立体异构）（ ）

A．5种 B．9种 C．12种 D．15种

15．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（ ）

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2

D． 与苹果酸互为同分异构体

16．对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3+2H2↑．下列说法不正确的是（ ）

A．上述反应属于取代反应

B．对三联苯分子中至少有16个原子共平面

C．对三联苯的一氯取代物有4种

D．0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2

二．填空完成题（共4大题，共计52分）

17．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

回答下列问题：

（1）D中官能团的名称为 ．

（2）A转化成B的化学方程式是 ．比B多一个碳原子的B的同系物有

种同分异构体．

（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 ．

（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是

．D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式： ．

（5）由乙醇生成F的化学方程式为 ．

（6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式 ．

18．t℃时，将3mol A 和1mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A（g）+B（g）⇌4C（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 ．

（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率α（B）= ，平衡常数K= （填计算结果）．

（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡

（填字母）

A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动．

（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为：n （B）=

mol．

（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间该满足的关系为： ．

19．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Mn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2

开始沉淀时 8.3 6.3 2.7

4.7

完全沉淀时 9.8 8.3 3.7

6.7

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L，回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 ．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 ．

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是

．

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是 ．

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2++□ClO3﹣+□

=□ +□

+□

． （5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．

①阳极生成MnO2的电极反应式是 ．

②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是 ．

③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是 ．

20．金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中，某芳香族化合物A分子式为C8H10O2，为测定其结构做如下分析：

（1）为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子中含羟基 个．

（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为 ．

（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4．试写出反应的方程式 ．

（4）1mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银

克．试写出化学反应方程式 ．（原子量：Ag﹣﹣108）

（5）有机物F是有机物B的一种同分异构体．1mol F与足量钠反应同样生成氢气22.4L（标准状况下），且F能使氯化铁溶液显紫色．试写出满足此条件的有机物F的结构简式

（只写出一种即可）．

2017-2018学年四川省成都七中实验学校高二（下）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题．（只有一个选项最符合题意，每小题分值为3分，共48分）

1．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）

A．lmol NH2﹣中含有9 NA个电子

B．等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小

C．46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热

D．常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3NA

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A、NH2﹣中含10个电子；

B、当质量相等时，H元素的百分含量越高，则耗氧量越高；

C、燃烧热是在101Kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；

D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化．

【解答】解：A、NH2﹣中含10个电子，故1molNH2﹣中含10NA个电子，故A错误；

B、当质量相等时，H元素的百分含量越高，则耗氧量越高，在甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯中，H元素的百分含量逐渐降低，故等质量时，三者的耗氧量逐渐降低，故B正确；

C、燃烧热是在101Kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C元素必须转化为二氧化碳，H元素必须转化为液态水，故46g乙醇即1mol乙醇燃烧放出的热量不一定是乙醇的燃烧热，故C错误；