常见酸碱盐的化学式

课题1之---常见酸碱盐的溶解性（导学案）课型：新授课主备：邓爵华审核：化学组一、学习目标：1、强化酸碱盐化学式的读写。

2、加深对酸碱盐间发生复分解反应的条件、实质的理解。

3、初步认识盐的分类方法。

4、重点掌握常见酸碱盐的溶解性及其应用。

二、难点：从酸碱盐的溶解性去理解酸碱盐间发生复分解反应的实质。

三、教学过程：1、知识回顾：指出下列物质中那个是酸?那些是碱?那些是盐?1.H2O2.NaCl3.KNO34.KMnO45.CaCO36.H2SO47.H2O28.NaHCO39.Cu(OH)210.NaNO 211.Ca(OH)212.N213.MnO214.H215.NH4Cl属于酸的有（填序号，下同）：；属于碱的有：；属于盐的有：。

因为酸的构成特点是：H++酸根离子碱的构成特点是：金属离子(或NH4+)+OH-盐的构成特点是：金属离子(或NH4+)+酸根离子2、根据酸碱盐的构成特点，自学课本114页的常见酸碱盐的溶解性表，①、强化酸碱盐化学式的读写（写出化学式）：酸：硫酸碳酸盐酸；碱：氢氧化钠氢氧化钙;盐：氯化钠硫酸铜；碳酸钠硝酸钙。

②、盐的种类较多，为更好的识别、掌握它们，就要给它们分门别类，化繁为简：盐的分类常按所含或的类型来分类；③、归纳酸碱盐的溶解性，并熟记，以便更好应用：酸：酸全溶碱：氢氧铵钠钾钡溶盐：铵钠钾盐硝酸盐（全溶）；氯化盐不溶硫酸盐不溶；碳酸盐溶3、学以致用应用一：判断常见的酸碱盐的溶解性考点：某碱或盐加入水中能否形成溶液强化练习1、下列物质加入水中能形成溶液的是（）A、Cu(OH)2B、CaCO3C、BaSO4D、(NH4)2CO32、下列各组物质全部能溶于水的是：A、H2SO4CuSO4NaOHAgNO3B、CuCl2Na2SO4Mg(OH)2FeCl2C、KOHAgClKNO3Na2CO3D、Al(OH)3ZnSO4Ca(NO3)2(NH4)2SO4应用二：判断酸碱盐之间的复分解反应可否发生（即是否满足复分解反应的条件）复分解反应发生的条件：生成物中：①有水生成②有气体生成③有沉淀生成三者之一复分解反应发生的条件即体现出复分解反应的实质，即反应物的离子相互结合反应形成：水或气体或沉淀的过程。

怎么从化学式上区分酸碱盐怎么从化学式上区分酸碱盐酸的化学式,左边是H,右边是酸根碱的化学式,左边是金属原子,右边是（OH)盐的化学式,左边是金属原子,右边是酸根化学上的酸碱盐怎么区分（从化学式的角度）你好简单说就是看他电离出来的离子如果阳离子全是H+ 就是酸如HCl HNO3 H2SO4 如果阴离子全是OH- 就是碱如NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 基本不是酸和碱就是盐了但不是绝对的盐是有金属离子和酸根离子组成如 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 NH4Cl（铵盐是特殊的）望采纳！从化学式上分辨酸碱盐酸有能游离出来的H+碱有能游离出来的OH-盐就是没有这些的!怎样从化学式上分辨酸碱盐简单来说，化学式最后是以OH结尾的是碱，以H开头的是算，金属元素符号开头，结尾又不是OH的是盐。

除了一些特例外，基本上是这样的。

怎样区分酸碱盐的化学式酸碱盐的定义：酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐举例说明：酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）什么是解离？所谓解离是指化合物或分子在溶剂相中释放出离子的过程举例说明：H2SO4(硫酸）,解离后形成H+和SO4(2-)H2SO4====2H+ + SO4(2-)HCl==== Cl- + H+酸碱盐的通性：酸的通性：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应碱的通性：有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应酸碱盐的读法：酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸无氧酸的读法是氢某酸例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸碱：碱的读法是氢氧化某例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）亦可叫做酸式某酸某怎么通过化学式区分酸碱盐?酸含有氢离子如HCl，碱含有OH根，如NaOH，盐是酸根离子和金属离子或铵根离子组合而成的，希望能帮到你哦！化学中酸碱盐的区别方法怎么从化学方程式上区分那是化学中酸碱盐的区别方法怎么从化学方程式上区分那是酸碱盐的定义: 酸:解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸碱:解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱盐:酸根离子与金属离子酸碱盐化学式酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐酸碱盐的化学式？M2（CO3）m 或 M（CO3）m/2M是金属或铵离子，m是M的价态。

1.酸碱与酸碱指示剂作用
2. 金属+ 酸盐+ 氢气
3. 金属+ 盐新金属+ 新盐
4. 金属氧化物+ 酸盐+ 水
5. 酸+ 碱盐+ 水（中和反应）
6. 酸+ 盐新酸+ 新盐
7. 非金属氧化物+ 碱盐+ 水
8. 碱+ 盐新碱+ 新盐
9. 盐A+ 盐B 盐C + 盐D
总结：酸、碱、盐之间、盐与盐之间及酸与金属氧化物之间发生的反应均是复分解反应，这些反应要能发生，必须满足复分解反应发生的条件（有沉淀或气体或水生成），碱与非金属氧化物发生的反应不是复分解反应。

酸溶液一定是酸性溶液
（pH＜7）少数
中性溶液大多数盐溶液
（pH=7）少数
碱溶液一定是碱性溶液
（pH＞7）
记住：碳酸钠、碳酸氢钠等可溶性碳酸盐或碳酸氢盐的水溶液呈碱性。

酸碱盐的化学式和命名酸碱盐是我们日常生活中广泛应用的一类化合物。

它们具有重要的化学性质和用途，因此了解酸碱盐的化学式和命名是化学学习的基础之一。

本文将详细介绍酸碱盐的化学式和命名的相关知识。

一、酸的化学式和命名酸是一种能够释放出氢离子（H+）的化合物。

它们的化学式通常以H开头，后跟非金属元素或羧基等。

1. 单质酸单质酸是由非金属元素形成的酸。

它们的命名通常以"氧化物"为结尾，再在前面加上"酸"字。

例如，盐酸（HCl）是由氯原子形成的酸，硫酸（H2SO4）是由硫原子形成的酸。

2. 氧化酸氧化酸是由非金属元素与氧元素形成的酸。

它们的命名较为复杂，需要根据酸中含有的氧元素的数目不同进行分类。

（1）以"酸"字开头如果酸分子中含有最多的氧元素，那么就在酸的名称前面加上"酸"字。

例如，硝酸（HNO3）、高锰酸（HMnO4）。

（2）以"亚酸"结尾当酸分子中含有较少氧元素时，可在名字的结尾处加上"亚酸"字样。

例如，亚硫酸（H2SO3）。

（3）以"次酸"结尾当酸分子中含有更少氧元素时，可在名字的结尾处加上"次酸"字样。

例如，次氯酸（HClO2）。

3. 羧酸羧酸是由羧基（-COOH）形成的酸。

羧酸的命名通常以该羧基所属的醇的名称为前缀，再在后面加上酸的名称。

例如，甲酸（HCOOH）是由甲醇形成的羧酸。

二、碱的化学式和命名碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。

碱的化学式通常以金属元素或氨基（NH2）开头。

1. 金属氢氧化物金属氢氧化物由金属元素和氢氧根离子组成。

它们的命名通常以金属元素的名称为前缀，再在后面加上"氢氧化物"字样。

例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铜（Cu(OH)2）。

2. 氨基氨基是由氨（NH3）分子中一个或多个氢原子被金属元素或氢氧根离子取代而成的化合物。

酸碱盐的化学方程式（1）酸+ 碱-------- 盐+ 水盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（2）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaC l氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl。

酸碱盐的命名与化学式酸碱盐是化学中的重要物质，在生活和工业中都有广泛的应用。

正确命名和书写酸碱盐的化学式对于我们理解和应用这些化合物非常重要。

本文将介绍如何准确命名和书写酸碱盐的化学式，并讨论一些常见的酸碱盐的命名规则和例子。

一、酸的命名与化学式书写在化学中，酸是一种能够释放出H+离子的化合物。

酸的命名通常是根据其阳离子的名称以及其酸性的程度来确定的。

1. 单原子酸的命名和化学式书写对于单原子酸，我们可以根据氧化态来确定其酸性和命名方式。

以盐酸为例，盐酸的化学式为HCl，其中H表示氢离子，Cl表示氯离子。

盐酸的命名方式是将其单原子酸的名称改为以“酸”结尾的名称，即盐酸。

2. 氧化酸的命名和化学式书写对于氧化酸，我们需要根据氧化态和元素名称来确定其酸性和命名方式。

以硫酸为例，它的化学式是H2SO4，其中H表示氢离子，SO4表示硫酸根离子。

硫酸的命名方式是将其氧化态命名为“酸”，并在元素名称前加上相应氧化态的前缀。

硫酸的命名方式是根据硫的氧化态而来，硫的氧化态为+6，因此硫酸的名称为硫酸。

二、碱的命名与化学式书写碱是一类能够释放出OH-离子的化合物。

对于碱的命名和化学式书写，我们需要根据阳离子的性质和氢氧根离子的状态来确定。

1. 单原子阳离子的碱的命名和化学式书写对于单原子阳离子的碱，我们通常将其名称以“氢氧化”开头，并在元素名称后面加上“碱”的字样。

以氢氧化钠为例，其化学式为NaOH，其中Na代表钠阳离子，OH代表氢氧根离子。

氢氧化钠的命名方式是将钠的元素名称后加上“氢氧化”和“碱”，即氢氧化钠。

2. 多原子阳离子的碱的命名和化学式书写对于多原子阳离子的碱，我们需要根据各元素的名称来确定碱的名称和化学式。

以氢氧化铜为例，其化学式为Cu(OH)2，其中Cu代表铜阳离子，OH代表氢氧根离子。

氢氧化铜的命名方式是将铜的元素名称后加上“氢氧化”和“碱”，即氢氧化铜。

三、盐的命名与化学式书写盐是由酸和碱中的阳离子和阴离子通过离子交换形成的化合物。

1．酸及酸の通性對於酸の定義，我們說電離時生成の陽離子全部都是H+。

這裏我們要特別注意の是“陽離子”、“全部”、“H+”幾個關鍵字。

下面我們以常見の硫酸和鹽酸為例來說明酸の通性。

酸の通性鹽酸硫酸酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色硫酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。

金屬+酸→鹽+氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O堿+酸→鹽+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O鹽+酸→另一種鹽+另一種酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指の是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。

因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在‘氫’前面の活潑金屬，排在‘氫’後の金屬不能置換酸中の氫。

（2）通過金屬跟酸の反應情況導出金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。

（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為幹燥劑。

硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強の腐蝕性。

稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裏，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸裏，如果把水注入濃硫酸裏，水の密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出の熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。

2．堿及堿の通性與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時生成の陰離子全部是OH－離子。

這裏我們也要特別注意の是“陰離子”、“全部”、“OH －”幾個關鍵字。