2018-2019学年人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化(第3课时) 作业

第1章化学反应与能量注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 P∶31 Cl∶35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列关于燃料的说法正确的是()A．“可燃冰”（CH4·n H2O）是将水变为油的新型燃料B．地热能是一种新型能源C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料【解析】A项，“可燃冰”含碳元素，水不含碳元素，根据元素守恒知，水不能变为油；C项，乙醇属于可再生燃料；D项，石油和煤属于不可再生燃料。

【答案】 B2．下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应一定有化学键的变化，有新物质产生，有能量变化，不一定有物质状态的变化，如H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)。

【答案】 C3．下列过程一定释放出能量的是()A．化合反应B．分解反应C．分子拆分成原子D．原子构成分子【解析】原子形成分子过程为新化学键形成过程，一定释放能量。

【答案】 D4．下列说法正确的是( )A ．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C ．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D ．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应【解析】 A 项，热化学方程式中，化学式前面的化学计量数仅表示物质的量；B 项，热化学方程式中，未注明温度和压强时，表示25 ℃，101 KPa ；D 项，化合反应不一定都是放热反应，如C ＋CO 2=====高温2CO 为吸热反应。

第一节化学反应与能量的变化【典型例题】[例1 ] 已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A. C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ·mol-1B. C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ·mol-1C. C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O △H=+5518kJ·mol-1D. C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.40kJ·mol-1答案：B解析：掌握书写热化学方程式的基本注意事项。

[例2] 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ的热量，其热化学方程式为________。

又知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol－1，则11.2L （标准状况下）B2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ。

答案：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ·mol-1；1016.5。

解析：考察反应热的计算和两个热量变化过程的分析。

[例3 ] 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1。

又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2kJ·mol-1，则Q1和Q2的关系为（）A. Q1＜Q2B. Q1＞Q2C. Q1=Q2D. 无法确定答案：A解析：掌握含有结晶水的物质的特点。

[例4] 根据下表的数据，求H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）的反应热。

人教版选修4 第一章 化学反应与能量一、选择题1．对于化学反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑的有关叙述错误的是( ) A ．该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成B ．该反应中每消耗1 mol Na ，则同时消耗18 g H 2O ，产生1 mol NaOH 和11.2 L H 2(标准状况下)C ．尽管该反应常温下能自发进行，但该反应是吸热反应D ．由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少2．实验测得H 2和C 3H 8的燃烧热分别为285kJ·mol −1和2220kJ·mol −1，将H 2和C 3H 8的混合气体1mol 完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ ，则混合气体中H 2和C 3H 8的体积比为 A ．2∶1 B ．1∶1 C ．1∶2 D ．1∶43．根据热化学方程式S(l)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－293.23 kJ/mol ，分析下列说法中正确的是( )A ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJB ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJC ．1 mol SO 2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O 2(g)的能量之和D ．1 mol SO 2(g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O 2(g)的能量之和 4．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( ) A ．二氧化碳与碳生成一氧化碳 B ．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C ．碳酸钙受热分解D ．盐酸与氢氧化钠反应5．已知3.0 g 乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是( )A ．2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－3 119.6 kJ·mol －1B ．C 2H 6(g)＋52O 2(g)===2CO(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 559.8 kJ·mol －1 C ．C 2H 6(g)＋72O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 559.8 kJ·mol －1D ．C 2H 6(g)＋72O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 559.8 kJ·mol －1 6．下列说法中正确的是( )A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应放出的热量是5.12 kJ ，那么该反应的中和热为5.12 kJ·mol －1B ．表示中和热的热化学方程式：H ＋(l)＋OH －(l)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1C ．在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含有0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸和含有1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D ．中和热的数值57.3 kJ·mol －1表示所有酸碱反应生成1 mol H 2O 的反应热7．下列热化学方程式或叙述正确的是( )A．1 mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋642 kJ·mol－1B．12 g 石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－286 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋572 kJ·mol－1D．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量8．已知某化学反应2B2A(g)===A2(g)＋2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为B—A—B、A===A、B—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是 ()A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1C．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A===A键和2 mol B—B键，放出E2 kJ能量D．该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B．一定条件下，0.2 mol SO2(g)与0.1 mol O2(g)混合充分反应时放出的热量为18 kJ，则有2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a kJ·mol－1、2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝6 kJ·mol－1，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定10．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

高考化学 自主广场我夯基我达标1.下列关于反应能量的说法正确的（ ）A.Zn(s)+CuSO 4(aq)====ZnSO 4(aq)+Cu(s) ΔH ＝－216 kJ ·mol -1，E 反应物＜F 生成物B.CaCO 3(s) ====CaO(s)+CO 2(g) ΔH ＝＋178.5 kJ ·mol -1，E 反应物 ＜ F 生成物C.HI(g) ====21H 2(g)+21I 2(s) ΔH ＝－26.5 kJ ·mol -1，1 mol HI 在密闭容器中分解后放出26.5 kJ 的热量D.H +(aq)＋OH -(aq)====H 2O(l) ΔH ＝－57.2 kJ ·mol -1，含1 mol NaOH 水溶液与含0.5 mol 的浓硫酸混合后放热57.2 kJ思路解析:A 选项中Zn(s)+CuSO 4(aq)====ZnSO 4(aq)+Cu(s)的反应属于放热反应，E 反应物>F 生成物，A 错；同理B 、C 中的反应均为吸热反应，E 反应物 ＜F 生成物，ΔH>0，B 正确，C 错；D 中的反应热应是酸、碱稀溶液之间反应放出的热量，D 错。

答案：B2.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）A.颜色B.状态C.化学键D.原子核思路解析:物质发生化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程。

答案：C3.下列过程一定释放出能量的是（ ）A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子 思路解析:化学反应的类型与吸热和放热没有直接的关系；分子拆成原子的过程就是分子中原有的化学键断开的过程，需要吸收能量，原子组成分子的过程就是形成新键的过程，会放出能量。

答案：D4.我们把拆开1 mol 共价键所吸收的能量或生成1 mol 共价键所放出的能量叫键能，已知Cl —Cl 键的键能为247 kJ ·mol -1。