§9、1 化学与能源
教学重点：1、知道化石燃料对人类生产、生活的重要意义，认识化学在开发新能源、提高能源转化率等方面的重要性。
2、了解化学能转变为电能的过程和装置，了解燃烧化石燃料的缺点，
使用化学电源的优点，看懂常见电池的简单原理。
3、认识能源和环境问题的重要性，培养节能和环保意识。
教学难点：化学能转化为电能的原理、装置、应用以及废弃物产生的污染问题
教学过程：
[引言]：在第一堂化学课，开启化学之门是，就告诉你学习了化学能让你正确认识物质（从身边的到体内的到工农业生产中的）合理利用自然资源。那么我们现在进入最后一章的总结性学习，再看化学与人类生产、生活、环境到底有什么样的关系。
§9、1 化学与能源
学生活动：阅读课本P230
一、能源[energy resources]提供能量的资源。
学生：说出你知道的能源有哪些。
老师分类板书：按它们能否在自然界中得到补充分
可再生能源：水力、潮汐能、太阳能、风力、薪柴、温泉
不可再生能源：煤、石油、天然气等化石燃料[2000年世界主要能源需要量、单位（万吨/天）煤：1111 石油：1722 天然气：668.5 核能：405 其他：237
根据国际能源机构的统计，假使按目前的势头发展下去，不加节制，那么地球上这三种能源能供人类开采的年限，分别是240年、40年、50年。从人类历史的角度来看，四五十年实在是非常短促，所以开发新能源来替代上述三种传统能源，迅速地逐年降低它们的消耗量，已成为类社会发展中的紧迫课题。]
讲解火力发电原理：煤→热能→机械能→电能。
存在问题：P231
迫切需要解决的问题：①开发新能源②提高能源转化效率。
化学有助于人类解决这些问题。
二、化学能转化为电能
实验：试试看：出示Zn、Cu插入硫酸铜溶液中，告诉同学这就是一个电池，若用导线把Zn、Cu连起来，导线上就有电流通过，请问同学们相信吗？那么我怎么
做？看到什么现象你们才能相信呢？
学生：议论——灯泡或电流计。
老师：想知道我这个电流是怎样工作的吗？提问：Zn、Cu谁易失去电子，
负极：Zn —2e==Zn 2+ 正极： Cu 2++2e==Cu 按理说应在Cu 丝上见到红色的铜，
但红铜上见红铜现象不明显。下面换一个导电溶液（稀硫酸）
发现铜丝表面有气泡。
说明：化学电池是通过化学反应，消耗某种化学物质，输出电能。若改变电极和导电
液体，可以生产出各种输出功率和性能均不同的电池。
学生再看：水果电池。出示Li 电池Li+MnO 2=====LiMnO 2 化学电源优点：减少大气污染，提高能量转化率。
缺点：废弃电池处理不好也会污染环境，主要是电池中的固体废弃物和重金属离子会
污染环境，一节废的Ni ——Cd 电池会使1m 2的耕地失去使用价值，Cd 2+污染， 可导致人体患骨痛病及肝、肾、肺的病变，重金属离子能通过食物链进入人体， 方式如下：重金属离子→土壤或水体→生物体内→人体，减少甚至消除废弃电 池污染，应该采取的措施是①集中回收处理废旧电池②研制高效无污染的电池。
三、总结：缓解能源危机的一般方法
认识：中国节能标志。
板书：§9、1化学与能源
一、应用最广泛的能源——化石燃料（火力发电）
用简单的直接燃烧化石燃料的方式获得能源
缺点：⑴浪费自然资源⑵大气污染⑶能量转化效率低。
二、化学能转化成电能——通过化学反应，消耗某种化学物质，输出电能。 优点：减少大气污染、提高能量转化率
缺点：废弃电池处理不好，重金属离子→土壤或水体→生物体内→人体，导致人体患
骨痛病及肝、肾、肺的病变。
废弃电池处理：①集中回收处理废旧电池②研制高效无污染的电池。
三、缓解能源危机的一般方法
① 提高能量转化效率②研制、使用节能产品③开发新能源。
第2课时 氢能源
教学重点：1、了解氢能源的优点、未普遍使用原因、制氢最理想方法。
2、了解氢气的制法，性质和用途。
教学难点：氢气的制法和还原性。
复习引入：通过上面的学习，我们已知道解决缓解能源危机可以从①提高能量转化效率②研制、使用节能产品等方面去努力，但随着化石燃料的日趋枯竭，还迫切需要人们开发新能源，其中氢能是一种极其理想的新能源。
充电 放电
新课：一、学生看书谈收获
老师明确：1、氢能源的优点：①燃烧产热量高②产物是水不污染环境
③可以水为原料制取来源广泛。（复习：电解水方程式）
过渡：这么好的能源，为何没有被普遍使用呢？
原因：目前氢气的制备耗能巨大，廉价制氢气技术尚未成熟。氢气的安全储存、运输等问题没有得到完全解决。
知识窗：我国科学家用镧、铈等稀土金属元素制成一种会呼吸的合金，它在室温和28 个大气压力下能吸收气体，改变温度和压力，又会把呼吸气体释放出来。利
用这种性质可以____________________________________。
需解决的问题：P233。制氢气最理想的方法：太阳能分解水
二、氢气的实验室制法
药品：Zn粒和稀硫酸或稀盐酸。（不选Mg、Fe、浓盐酸的原因）
发生装置：不可控的：试管、导管
可控的：试管、导管、长颈漏斗、有孔塑料板、止水夹。
启普发生器。（同双氧水制氧气装置）
三、氢气的性质
1．物理性质：①无色无味通常密度是空气的1/14，是最轻的气体
②水溶性：难溶于水（一体积水能溶0.02体积氢气，而氧气为0.03所以思考一下，
该溶解性的差异，在电解水实验在电解水实验刚开始时，会对氢气和氧气
体积比有何影响，当两者饱和后两者的体积比才会达到2：1）
2．化学性质：常温下稳定。点燃时：可燃性。加热时：还原性。
总结：氢气的用途：高能燃料，氢氧燃料电池，制盐酸、冶炼贵重金属等。
板书设计：
一、氢能源的优点：①燃烧产热量高②产物是水不污染环境
③可以水为原料制取来源广泛。（电解水方程式）
2．制氢气最理想的方法：太阳能分解水
二、氢气的实验室制法
药品：Zn粒和稀硫酸或稀盐酸。（不选Mg、Fe、浓盐酸的原因）
发生装置：同双氧水制氧气装置
三、氢气的性质
1．物理性质：①无色无味通常密度是空气的1/14，是最轻的气体
②水溶性：难溶于水
2．化学性质：常温下稳定。点燃时：可燃性。加热时：还原性。
作业：教与学
