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无机化学下册期末考试题

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1武汉理工大学考试试题纸（A 卷）

课程名称 Inorganic Chemistry 专业班级 应用化学08级 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 题分 10 16 12 12 20 5 10 15 100 备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)

一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的画√，错误的画×。每题1分，共10分) 1. ( ) 碱土金属的碳酸盐难溶于水，但其碳酸氢盐则可溶；而碱金属碳酸盐的溶解度则要大于其相应的碳酸氢盐。 2. ( ) 过渡元素一般有可变的氧化数，是因为最外层p电子可部分或全部参加成键。 3. ( ) 如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。 4. ( ) 在碱性介质中，[Cu(OH)4]2-配离子可被葡萄糖还原为暗红色的Cu2O，医学上可用此反应来

诊断糖尿病。 5. ( ) 在周期表中，处于对角线位置的元素性质均相似，这称为对角线规则。 6. ( ) 同一金属组成不同氧化数的卤化物，高氧化数卤化物多为离子型化合物。 7. ( ) 锰的氧化物的酸性随氧化数的增大而逐渐增强。 8. ( ) HgS不溶于HCl，HNO3和(NH4)2S中，但能溶于王水或Na2S中。

9. ( ) 不断通氯气将使湿润的KI-淀粉试纸变蓝。 10. ( ) H3PO4、H3PO3、H3PO2都是三元酸。

二、选择题 (每题1分，共16分) 1．既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是 。 (A) Ni(OH)3 (B) Fe(OH)3 (C) Zn(OH)2 (D) Al(OH)3

2．下列离子和过量的KI溶液反应只得到澄清无色溶液的是 。

(A) Cu2+ (B) Fe3+ (C) +22Hg (D) Hg2+ 3．向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是 。

(A) Hg2O (B) HgOH (C) HgO+Hg (D) Hg(OH)2 +Hg

4．下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是 。 (A) Al3+、Sb3+、Bi3+ (B) Be2+、Al3+、Sb3+

(C) Pb2+、Ag+、Be2+ (D) Sn2+、Pb2+、Mg2+ 5．下列硫化物中，只能用干法制得的是( )。 (A) MnS (B) ZnS (C) CdS (D) Cr2S3 6．下列哪组离子可共存于溶液中 。

(A)−23SiO和+4NH (B) Cr2O72-、CrO42- (C) H+ 和S2O32- (D) Al3+和S2– 2

7．下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是 。 (A) IA (B) IIA (C) IIIA (D) IB 8．下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是 。

(A) As2S3 (B) Sb2S3 (C) SnS (D) SnS2 9．下列碳酸盐中，热稳定性最好的是 。 (A) BeCO3 (B) MgCO3 (C) SrCO3 (D) BaCO3 10．下列含氧酸中，属于一元弱酸而且又是典型的Lewis酸的是 。 (A) H3BO3 (B) H3AsO3 (C) H3PO2 (D) H4SiO4 11．H2S的水溶液放置后变浑浊，其原因可能是 。 (A) 与水中杂质作用 (B) 被空气氧化 (C) 见光分解 (D) 形成多硫化物 12．下列物质在空气中不能稳定存在的是 。 (A) [Co(NH3)6]3+ (B) Fe2O3 (C) Ni(OH)2 (D) Mn(OH)2 13．用于说明Pb(IV) 具有强氧化性的是 。 (A) 屏蔽效应 (B) 钻穿效应 (C) 惰性电子对效应 (D) 螯合效应 14．不能氧化浓盐酸的物质是 。

(A) PbO2 (B) MnO2 (C) Fe(OH)3 (D) CoO(OH) 15．下列各硫化物中，哪一种硫化物能溶于浓盐酸 。 (A) CuS (B) Ag2S (C) PbS (D) HgS 16．有些离子可以用特殊试剂进行鉴定。下列各鉴定方法中，不对的是 。 (A) Cu2＋

用赤血盐 (B) NH4＋用奈斯勒试剂

(C) Zn2＋用二苯硫腙 (D) Ni2＋

用丁二酮肟

三、填充题（据题意，填上正确的文字，符号或数值）(每空1分，共12分) 1、在Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，得到的沉淀是 。

2、Na2SO3与 共热可制得Na2S2O3，Cl2可将Na2S2O3氧化为 。

3、Bi(OH)3在NaOH溶液中可被Cl2氧化为 。

4、AlCl3双聚分子的结构式为： 。最简单的硼氢化合物的结构式为 ，

其中硼—硼原子间的化学键是_______________，这两者结构都体现了IIIA元素的 特性。5、已知[Ni(CN)4]2-磁矩等于零，[Ni(NH3)4] 2+的磁矩大于零，则前者的空间构型是 ，

杂化方式是 ；而后者的空间构型是 ，杂化方式是 。

四、根据下列描述完成并配平方程式(每个反应方程式1分，共12分) 1． 铜器在潮湿空气中会慢慢生成一层铜绿； 2. 把重铬酸钾溶液和硝酸银溶液混合在一起； 3. 把H2S通入已用H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液中时，溶液颜色由橙变绿，同时析出乳白色沉淀；

4. IO3- + I- + H+ → 5. 钙在空气中燃烧所得得产物和水反应放出大量的热，并能嗅到氨的气味； 6. 久置的油画（白色颜料含PbSO4）会发暗、发黑；可用H2O2溶液漂白已变黑了的古画；

7. 以硼砂为原料制备硼酸； 8. Ag+ + S2O32-(少量)出现由白到黑的颜色变化；而Ag+ + S2O32-(过量)得到无色溶液。 3

五、简答题（每题5分，共20分） 1. 已知 +0.16V +0.52V +0.920 +0.789 Cu2+ Cu+ Cu Hg2+ Hg22+ Hg （1）指出哪些离子较稳定？分别写出标准状态下能正向进行的2个离子反应方程式。 （2）在什么情况下可使Cu2+ 转化为Cu+ ，试举一例说明；

（3）在什么情况下可使Hg(Ⅰ) 转化为Hg(Ⅱ)，试举一例说明。 2. 填上适当物质与条件，实现下列转变：

3. 硅胶干燥剂中常加入CoCl2（蓝色），吸水后变为粉红色，试用晶体场理论解释其原因。

4. 氟在本族元素中有哪些特殊性？试举五点说明。

六、分离题（5分）：

如何将42CrOAg，4BaCrO和4PbCrO固体混合物中+Ag、+2Ba、+2Pb分离开？画出流程图。

七、推断题（10分）： 金属M 溶于稀HCl 生成MCl2 ，其磁矩为5.0 B.M。在无氧条件下，MCl2 与NaOH作用产生

白色沉淀A，接触空气逐渐变成红棕色沉淀B，灼烧时，B变成红棕色粉末C。C经不完全还原，生成黑色的磁性物质D。B溶于稀HCl 生成溶液E。E 能使KI 溶液氧化出I2 ，若在加入KI 前先加

NaF，则不会析出I2 。若向B 的浓NaOH 悬浮液中通氯气，可得紫红色溶液F，加入BaCl2 时就析出红棕色固体G，G 是一种很强的氧化剂。试确认M 及由 A 到G 所代表化合物，写出有关反应方程式。

八、综合计算问答题（15分）： 1. 已知：V95.1)Co/Co(E

23θ

=++

，V10.0))NH(Co/)NH(Co(E263363θ=++，20.35363θf10))NH(Co(K=+。

计算))NH(Co(K263θf+，说明［Co(NH3)6］2+和［Co(NH3)6］3+的相对稳定性大小； 2. 已知下列配合物的分裂能(△0) 和中心离子的电子成对能 (P)： ［Co(NH3)6］2+ ［Co(NH3)6］3+

P/cm-1 22500 21000 △0/cm-1 11000 22900 （1）表示出各中心离子的d电子在eg轨道和t2g轨道中的分布，并指出这些配合物中何者为高自旋型，何者为低自旋型？ （2）计算各配合物的晶体场稳定化能，用晶体场理论说明它们稳定性的相对大小。 （3）估计它们的磁矩(B.M.)各约为多少？说明其磁性。 3. 已知θ22(/)1.229EOHOV=，θ2(/)0.401EOOHV−

=，说明为什么水溶液中，Co3+离子能氧化水，

[Co（NH3）6]3+却不能氧化水？写出能正向进行的离子方程式，计算25℃时该反应的标准平衡常数。 4

武汉理工大学教务处 试题标准答案及评分标准用纸 课程名称 无机化学A（下） 2008级 （ A 卷） 一、是非题（每题1分，共10分) 1-5：√×√√ × 6-10：×√√ ××

二、选择题 (每题1分，共16分) 1-5：CDCBD 6-10：BDCDA 11-16：BDCCCA

三、填充题 (每空1分，共12分) 1. Ag

3PO4 2. 硫粉；Na2SO4 3.NaBiO3

4.； ；3c-2e氢桥键；缺电子。5. 平面四边形，dsp2；正四面体，sp3。

四、根据下列描述完成并配平方程式(每个反应方程式1分，共12分) 1. 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3 2. Cr2O72- + 4Ag+ + H2O = 2 Ag2CrO4（s, 砖红色） + 2H+ 3. 6H2S + Cr2O72- + 8H+ = 2Cr3+ + 6S↓ + 7H2O 4. IO3- +5 I- + 6H+ → 3 I2 + 3 H2O

5. 3Ca+N2 = Ca3N2； Ca3N2 + 3H2O = 3Ca（OH）2 + 2NH3↑

6. PbSO4+H2S = PbS（黑）+ H2SO4 PbS + 4H2O2 = PbSO4（白）+ 4H2O

7. Na2B4O7·10H2O +2HCl→4H3BO3(s)+2NaCl+5H2O 8. 2Ag++S2O32-=Ag2S2O3(白色)； 2Ag2S2O3 =2Ag2S(黑色)+2SO2+O2 ； Ag++2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-

五、简答题（每题5分，共20分） 1. 解：(1) Cu2+ 和Hg22+较稳定。标准状态下能正向进行的2个离子反应方程式为：

Cu+ 不稳定﹑易歧化：2 Cu+ = Cu2+ + Cu；而Hg22+ 则较稳定：Hg2+ + Hg = Hg22+

（2）可加入Cu+离子的沉淀剂或配位剂可使平衡2 Cu+ = Cu2+ + Cu 左移，例：Cu2+ + Cu + 4Cl- = 2[CuCl2]-（3）加入Hg2+离子的沉淀剂也可使平衡Hg2+ + Hg = Hg22+ 向左移，例：Hg22+ + H2S = HgS + Hg + 2H

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无机化学期末考试和参考答案

无机化学期末考试和参考答案


16. 5 分
3,
0,
0, 1 2
(或
1 2
)
17. 2 分 1，1.5
2，2
无，1,
18. 2 分 FeCl3>FeCl2 >CaCl2>KCl 19. 2 分 C2+ > A2+ > B2+ > D2+
2，2
20. 5 分 镍电极，银电极。 (-) Ni(s)│Ni2+(c1)‖Ag+(c2)│Ag(s) (+) 0.80 - (-0.25) = 1.05 (V) -203 kJ·mol-1 3.41 1035
(A) 该处 1s 电子云最大
(B) r 是 1s 径向分布函数的平均值
(C) 该处为 H 原子 Bohr 半径
(D) 该处是 1s 电子云界面
7. 不用惰性电极的电池反应是………………………………………………………… （ ） (A) H2 + Cl2 2HCl(aq)
1
(B) Ce 4+ + Fe2+ Ce 3+ + Fe3+ (C) Ag+ + Cl AgCl(s) (D) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl Hg2Cl2 + Sn4+
8. 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………………………………… （ ）
(A) Mg > B > Si > Ar
(B) Ar > Mg > Si > B
(C) Si > Mg > B > Ar
(D) B > Mg > Ar > Si
《无机化学》(下)试题

《无机化学》(下)试题

化学系2009级A班《无机化学》期末试题姓名学号得分一、选择题( 共15题30分)1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D)Na2SO3 > NaHSO34. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C)POCl3(D) Cl2O76. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+37. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)8. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS9. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF10. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-11. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO12. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O13. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B)SnS2(C) PbS (D) Bi2S314、现有原电池(-)pt︱Fe3+,Fe2+‖Ce4+,Ce3+︱Pt(+),该原电池放电时所发生的反应是（）（A）Ce3+ + Fe3+ == Ce4+ + Fe2+（B）3Ce4+ + Ce == 4Ce3+（C）Ce4+ + Fe2+ == Ce3+ + Fe3+（D）2Ce4+ + Fe == 2Ce3+ + Fe2+15、AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别是1.8×10-10和2.0×10-12，则下面叙述正确的是（）(A) AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等(B) AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度(C) 二者类型不同，不能由K sp大小直接判断溶解度大小(D) 都是难溶盐，溶解度无意义二、填空题( 共7题20分)16. NCl3的水解产物是______________________和___________________；PCl3的水解产物是______________________和_________________；BiCl3的水解产物是______________________和___________________；AsCl3的水解产物是_________ ______________和___________________。

无机化学期末考试题及答案doc

无机化学期末考试题及答案doc

无机化学期末考试题及答案doc一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. NaOH答案：C3. 金属晶体中，金属离子与自由电子之间的相互作用是：A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力答案：C4. 以下哪种物质是强酸？A. HClB. CH3COOHC. H2CO3D. H2SO35. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D6. 以下化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. C60D. H2O答案：B7. 以下哪种物质是强碱？A. KOHB. NH3C. CH3NH2D. H2O答案：A8. 以下哪种物质是弱电解质？A. HClB. NaClC. H2OD. CH3COOH答案：D9. 以下哪种物质是两性化合物？B. Na2OC. CaOD. MgO答案：A10. 以下哪种物质是强氧化剂？A. H2O2B. Na2O2C. Na2SD. MgO答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是____。

答案：碱金属2. 酸的共轭碱是____。

答案：碱3. 金属晶体中，金属离子与自由电子之间的相互作用是____。

答案：金属键4. 离子晶体中，离子之间的相互作用是____。

答案：离子键5. 共价键的强度与原子之间的____有关。

答案：电子云重叠程度6. 氧化还原反应中，氧化剂是____。

答案：得到电子的物质7. 金属晶体中，金属离子与自由电子之间的相互作用是____。

答案：金属键8. 酸的共轭碱是____。

答案：碱9. 离子晶体中，离子之间的相互作用是____。

无机化学(下) 期末考试试卷1

无机化学(下) 期末考试试卷1

无机化学 期末考试试卷题号 一 二 三 四 五 总分 分数一、填空题 (每空1分,共40分)1.H +虽只有一个正电荷,但它的______很小,因此______力较大, 故同一金属的酸式碳酸盐不如碳酸盐稳定。

2.我们学过的元素中,其性质呈现"对角线"相似性的有硼硅和 __________, ___________________3.实验室常用的铬酸洗液是用浓硫酸和_________配制的。

如果洗液的颜色变为____色,则洗液失效。

4.原子核内中子转变为质子时，要放射出_________。

5.氢氧化铜呈微弱的_______,它能溶于过量的强碱溶液,生成________.6.黄磷剧毒,误食____克能致死,如不慎黄磷沾到皮肤上,可用硫酸铜冲洗,利用磷的___性来解毒7.原则上有两种方法可以从元素的核得到能量。

即________和________。

8.Na 2SiO 3同NH 4Cl 反应, 反应产物是_________________________, Na 2SiO 3同HCl 反应, 反应产物是____________________.9.MnO 2 、MnO 4﹣、MnO 42﹣、Mn 2+、Mn 3+在酸性介质中易发生歧化反应的是 , MnO 42﹣、Mn 2+的颜色依次是_____________________。

10.Cu Au 常见的氧化态分别为_____,_______ 11.砷分族按As---Sb---Bi 的顺序,氧化态(+3)的化合物的还原性______.氧化态(+5)的化合物的氧化性______.12.用金属钾还原_______可以制得K 2O,其反应为_____________________13.Zn Al 不同, _____ 可以从氨水中置换出氢气,而 ____ 则不能发生这样的反应 14.V 的原子序数是 ，V 2+的价电子构型为 。

15.一无色混合气体,依此通过FeSO 4溶液,灼热的氧化铜后,仍剩有一比重接近空气的气体,且此过程中现象依次为溶液变为棕色,有红亮铜和水珠生成,则混合气体能组成的三种气体为______,________,_________16.在横线处填写相应的主要产物: SnS −−−→−22S Na−−→−HCl17.发酵粉的主要成分是_________和_______________ 18.请选择适当的答案填入下列各题: (A) 中心原子 (B) 配位体 (C) 配位原子 (D) 配阴离子(E) 外界(1). 〔Co(ONO)(NH 3)3〕SO 4中ONO – 是_______. (2). 〔Cr(H 2O)4Cl 2〕Cl ·２H 2O 中Cr 3+是____.19.试判断反应 Fe 2O 3·Cr 2O 3＋Na 2CO 3＋NaNO 3中氧化剂为_______,还原产物为_____. 20.在铜的合金中，黄铜是–––––––––的合金，青铜是–––––––––的合金，白铜是––––––––––––的合金。