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电解质溶液练习

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电解质溶液练习1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液2．常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A．若c(OH－)>c(H＋)，a=b B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>bC．若c(OH－)=c(H＋)，a>b D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b3．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

已知25℃时①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝−67.7KJ·mol—1②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) △H＝−57.3KJ·mol—1在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq) △H＝+10.4KJ·mol—1B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)4．25℃时，amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a =b B．a>bC．c(A－) = c(Na＋) D．c(A－)<c(Na＋)5．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl−) + c(ClO−) + c(OH−)B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H2CO3)C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl−) = c(NH4+) > c(OH−) = c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH−) = c(CH3COO−) – c(CH3COOH)6．25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。

下列有关离子浓度关系叙述正确的是(双选)A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)7．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)8．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol∙L−1的一元酸HA与b mol∙L−1的一元碱BOH等体积混合·可判定该溶液呈中性的依据是A．a = b B．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)= Kw mol∙L−1 D．混台溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－) 9．下列说法正确的是：A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H 2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1B．已知MgCO3的K sp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6C．已知：则可以计算出反应CH3(g)+3H2CH3(g)(g)的ΔH为－384 kJ·mol-1D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小10．下列叙述正确的是A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强11．向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)B．x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)15．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)16．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C．c点：c(Cl－)= c(NH4＋)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热17．海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：1.0 L(25℃MgO注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：K sp(CaCO3)＝4.96×10－9；K sp(MgCO3)＝6.82×10－6；K sp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。

下列说法正确的是A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物18．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度19．对于0.1mol•L−1 Na2SO3溶液，正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．c(Na＋)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C．c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)D．加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大20．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中C(CH3COO－)C(CH3COOH)∙c(OH－)不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=721．25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)B．pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)22．下列说法正确的是A．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K WB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性23．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4ClD．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体24．将浓度为0.l mol•L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H＋) B．Ka(HF) C．c(F－)c(H+)D．c(H+)c(HF)25．等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④26．温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO－)+C(CH3COOH)=C(Na＋)27. 25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶10928．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(双选)A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性30．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH=a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b ，则a ＞bB ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH ＜7C ．1.0×10−3mol/L 盐酸的pH=3.0，1.0×10−8mol/L 盐酸的pH=8.0D ．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH 溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH 溶液的pH=1131．某温度下，3F OH e （）（s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的辩护如图所示。

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电解质溶液习题及答案

电解质溶液习题及答案

第七章（一）电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。

2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。

3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。

4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。

5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。

6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。

7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。

8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。

下列关系式是否正确：(1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4（2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4(3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4(4)Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,410．德拜—休克尔公式适用于强电解质。

11．对于BaCl2溶液，以下等式成立：(1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2；(4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。

12．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) = 1。

二、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液；(C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。

2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A) 电导；(B) 电导率；(C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。

3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：(A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少；(C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。

物化习题(下)

物化习题(下)

第七章电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。

2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。

3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。

4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。

5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。

6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。

7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。

8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。

9．德拜—休克尔公式适用于强电解质。

10．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1。

二、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：（）(A) 0.1M KCl水溶液； (B) 0.001M HCl水溶液；(C) 0.001M KOH水溶液； (D) 0.001M KCl水溶液。

2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：（）(A) 电导； (B) 电导率；(C) 摩尔电导率； (D) 极限摩尔电导。

3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：（）(A) κ增大，Λm增大； (B) κ增大，Λm减少；(C) κ减少，Λm增大； (D) κ减少，Λm减少。

4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：（）(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；(D) 强弱电解质溶液都不变。

5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是：（）(A) CuSO4 ； (B) H2SO4 ； (C) NaCl ； (D) HCl 。

电解质在溶液中的行为 练习题

电解质在溶液中的行为 练习题

电解质在溶液中的行为练习题1、下列物质一定是电解质的是：（）A .氨 B. 液体时能导电的的纯净物 C. 硫酸钡 D. 能导电的物质2、下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－3、下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．可导电的物质未必是电解质D．氯水可导电，故它是电解质4、加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是（）A．硝酸根离子 B. 钠离子 C. 钡离子 D. 碳酸氢根离子5、下列离子方程式错误的是（）A．钠和水的反应: 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑B．铁和稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 3Fe3+ ＋3H2↑C．锌和硫酸铜反应: Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuD．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液: Ca2+ + CO32－= CaCO3↓6、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+H+NO3－OH－B．Ca2+ NO3－CO32－OH－C．K+H+ Cl－SO42-D．Ba2+Cl－H+SO42-7、下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化铜和盐酸；氢氧化铜和醋酸B．氯化钡和硫酸钾；氢氧化钡和硫酸C．碳酸氢钠和硫酸；碳酸钠和盐酸D．氢氧化钙和碳酸钠；氯化钙和碳酸钾8、酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Fe3+、K+、SO42－、NO3－9、向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液的导电性的变化是( )A．由弱变强B．由强变弱C．由强变弱，再变强D．由弱变强，再变弱10、某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）（已知亚硫酸根易被稀硝酸氧化为硫酸根）A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－11、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl12、下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）A．1个B．2个C．3个D．4个13、和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3 B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl214、下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓15、将两种物质的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl2和Na2CO3B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4 D. K2CO3和Ca(NO3)216、对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A. SO32－、OH－、Cl－、K+ B. Na+、NO3－、OH－、Cl－C. K+、Na+、NO3－、Cl－ D. K+、CO32－、 H+、Ba2+17、下列化学反应的离子方程式正确的是（）(A)用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O(B)往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O(C)往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O(D)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O2.18、把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（）A．CO2气体通入NaOH溶液中B．CO2气体通入澄清石灰水中C．NH3通入CH3COOH溶液中D．NH3通入盐酸中19、下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质20、除去括号中杂质，写出所加试剂以及反应的离子方程式（1）SO42-（CO32-）所加试剂；离子方程式。

电解质溶液练习题含答案(高二)

电解质溶液练习题含答案(高二)

word专业资料-可复制编辑-欢迎下载弱电解质的电离1、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大2、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、在100mL 0.lmol·L－1醋酸溶液中，欲使溶液的pH及电离度均增大，可采用的方法是A．加人少量0.lmol·L－1醋酸溶液B．加人l00mL水C．加入少量醋酸钠固体D．加热4、(多选)一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

则下列说法错误的是A．醋酸的电离度：c＜b＜a B．溶液的PH值：b＜a＜cC．蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c5、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+）B. K a（HF）C.c(F-)/c(H+)D. c(H+) / c(HF)6、（多选）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A、加少量烧碱溶液B、升高温度C、加少量冰醋酸D、加水7、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是A、它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多B、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C、两种溶液的c（H+）相同D、分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)8、“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。