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2017-2018学年第二学期分析化学B期终考试试卷评分细则1

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中南大学考试试卷 2017--2018学年 二 学期 时间100分钟 2018年4月28日 工科大学化学-化学分析与仪器分析基础课程考试形式： 闭 卷

专业年级：矿物1601、1602 总分100分，占总评成绩10% 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上

一、单项选择题(每小题2分，共20分) 1、对某试样进行平行三次测定，得SiO2平均含量为60.78% ，而真实含量为 60.80% ，则 60.78%-60.80% =- 0.02% 为（ ）。 （A）相对误差 （B）相对偏差 （C）绝对误差 （D）绝对偏差 2、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（ ）。 （A）精密度高，准确度必然高 （B）准确度高，精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提 3、下列算式的结果应以几位有效数字报出：（ ）

4375.5)86.3178.32(0892.0

（A）两位 （B）四位 （C）三位 （D）五位 4、矿石中钨的百分含量的测定结果为：20.39，20.41，20.43，计算平均值的标准偏差xS是多少？（ ） （A）xS=0.02 （B）xS=0.012 （C）xS=0.010 （D）xS=0.016 5、沉淀滴定的银量法中，佛尔哈德法使用的滴定终点的指示剂是（ ） （A）K2Cr2O7溶液（B）铁铵矾溶液 （C）荧光黄 （D）K2CrO4溶液 6、浓度为0.01850mol·L-1的重铬酸钾标准溶液对于Fe2O3（M=159.69g·mol-1）的滴定度是多少？（单位为g·mL-1）（ ） （A）0.985×10-3 （B）1.814×10-3 （C）16.33×10-3 （D）8.86×10-3 7、在下列叙述NaH2PO4溶液的质子平衡方程中，哪一种表达式正确（ ） （A）[H+]+[H3PO4] = [OH-]+2[PO43-] +[HPO42-]（B）[H+]+[H2PO4-]=[OH-]+2[H3PO4] +[PO43-] （C）[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4] = [OH-]+3[PO43-]（D）[H+]+[H2PO4-]+ [H3PO4] = [OH-]+[PO43-] 8、铝盐药物中铝的含量测定常用配位滴定法。加入过量EDTA标准溶液，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（ ）。 （A）直接滴定法 （B）置换滴定法 （C）返滴定法 （D）间接滴定法 9、晶形沉淀的沉淀条件是（ ） （A）浓、热、慢、搅、陈 （B）浓、热、快、搅、陈 （C）稀、热、慢、搅、陈 （D）稀、冷、慢、搅、陈 10、在弱酸介质中，用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定0.2000mol/L I2溶液时，通常选用的指示剂是（ ）。

（A）次甲基蓝 （B）自身指示剂 （C）可溶性淀粉（D）二苯胺磺酸钠

二、是非题（对，打“√”；错，打“×”每小题1分，共10分） （ ）1、适用于直接滴定法的化学反应，必须是能定量完成的反应。 （ ）2、有效数字是指实际上能测量到的数字。 （ ）3、浓度相同的一元酸与一元碱等体积混合后pH=7。 （ ）4、若使用纯度不高的草酸标定NaOH溶液，则NaOH的浓度将偏低，造成负误差。 （ ）5、Na2HPO4中含有氢，故其水溶液呈酸性。 （ ）6、已知lgKCdY=16.46；pH=4.0时，lgαY(H)=8.44，则lgK’ZnY =8.02，说明在pH=4.0时一定能用EDTA准确滴定任意浓度的Cd2+。 （ ）7、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是滴定开始前。 （ ）8、沉淀重量分析中的沉淀形式和称量形式是不同的。 （ ）9、AgCl的Ksp=1.56×10 -10 比Ag2CrO4的 Ksp=9×10 -12 大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。 （ ）10、在氧化还原滴定中，滴定突跃范围与反应物质的浓度无关。

三、填空题 （每题4分，共20分） 1、0.10mol/L乙酸溶液的pH值为（ ）；用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml 0.100mol/L乙酸溶液，化学计量点时，反应产物除水分子外还有（ ），其浓度是（ ）mol/L，溶液的pH值为（ ）。（乙酸的解离常数Ka=1.75×10-5 ） 2、在含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液中，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+含量时，加入一定量六亚甲基四胺的作用是（ ）；加入NH4F的作用是（ ）。 3、称取K2Cr2O7基准物质时，有少量K2Cr2O7撒在天平盘上未发现，配制得到的标准溶液的真实浓度将会偏（ ）；用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起误差（ ）。（填高或低或者填正或负） 4、已知EθA3+/A+=0.80V，EθB4+/B2+=0.30V，以A3+滴定B2+的电位突跃范围是（ ）。化学计量点时的电极电位是（ ） 5、某酸碱指示剂HIn的变色范围为5.8至7.8, 则HIn的解离常数pKa=（ ）； 在pH=6时金属指示剂与Zn2+的络合物的条件稳定常数lgK´ZnIn=8.9, 则变色点时的pZnt=（ ）。

四、简答题（5小题，每题4分，共20分） 1、基准物Na2CO3和Na2B4O7·10H2O都可用于标定HCl溶液的浓度。你认为选择哪一种更好？为什么？

2、在浓度为0.20 mol∙L-1 的Na2HPO4水溶液中，能否用NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液？为什么？（H3PO4的pKa分别为2.12，7.20和12.36）

3、水的总硬度采用EDTA滴定法测定时，用什么缓冲溶液调节溶液pH？用什么试剂消除铝、铁离子的干扰？

4、配平下列方程式： (1) I2 ＋ S2O32- → I- + S4O62- (2) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2↑+ H2O

5、移液管在移取某溶液之前，为什么要用该溶液润洗移液管2～3次？用容量瓶配制溶液时，是否也需用该溶液润洗？

五、计算题（每小题10分，共30分） 1、某混合碱试样可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种，称取该试样0.3019g，用酚酞为指示剂，滴定用去0.1035 mol/L的HCl溶液20.10mL；再加入甲基橙指示液，继续以同一HCl溶液滴定，一共用去HCl溶液47.70mL。试判断试样的组成及各组分的含量和指示剂变色时的相关化学反应方程式？（NaOH、Na2CO3和NaHCO3摩尔质量分别为40.00 g/mol、105.99g/mol 、84.01g/mol）

2、在pH=5.0时，用0.002000mol•L-1EDTA滴定0.002000 mol•L-1Pb2+采用六亚甲基四胺-HCI缓冲溶液（不与Pb2+络合）控制溶液的酸度，选用二甲酚橙为指示剂，计算终点误差。已知04.18lgPbYK；pH=5.0时，lgK’Pb-XO=7.0，45.6lg)(HY。

3、用重铬酸钾法测定铁精矿中铁的质量分数(%)，4次测定结果分别为： 60.70、60.78、60.56，60.84，试回答下列问题 (1) 用Q检验法检验有无应舍去的测定值(P=0.90)； (2) 已知此铁精矿中铁的真实含量为60.75%，问上述方法是否准确可靠(P=0.95)？ n 3 4 Q0.90 0.94 0.76 f 2 3 t0.05,f 4.30 3.18 中南大学考试试卷答案 2017--2018学年 二 学期 时间100分钟 2018年4月28日 分析化学B 课程 32 学时 1.5 学分 考试形式： 闭 卷

专业年级：矿物加工1601、1602等 总分100分，占总评成绩10% 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上

一、单项选择题(每小题2分，共20分) 1、（ C ）2、（ C ）3、（ C ）4、（ B ）5、（ B ） 6、（ D ）7、（ A ）8、（ C ）9、（ C ）10、（ C ）

二、是非题（对，打“√”；错，打“×”每小题1分，共10分） 1、（ √ ）2、（ √ ）3、（ × ）4、（ × ）5、（ × ） 6、（ × ）7、（ × ）8、（ × ）9、（ × ）10、（ √ ）

三、填空题 （每题4分，共20分） 1、（2.88）；（乙酸钠），（0.0500），（ 8.73 ） 2、（控制酸度）；（消除Al3+干扰，起掩蔽作用） 3、（ 低 ）；（ 正 ） 4、（ 0.39V～0.71V ），（ 0.55V ） 5、（_6.8_）； （_8.9_）

四、简答题（5小题，每题4分，共20分） 1、答：选择Na2B4O7·10H2O更好 （2分） 因为Na2B4O7·10H2O摩尔质量大，称量误差小，结果准确度高。 （2分）

2、答：不能 （2分） 因为Na2HPO4的解离常数为10-12.36，小于10-7。 （2分） 3、答：用pH=10的NH3-NH4C1缓冲溶液调节溶液pH值。 （2分） 铁离子、铝离子采用在酸性条件下加入三乙醇胺掩蔽消除干扰。 （2分）

4、答：(1) I2＋2S2O32- = 2I-+ S4O62- （2分） (2) 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 +2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O （2分）

5、答：为了避免标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。 （2分） 不需要； （2分）

五、计算题（每小题10分，共30分） 1、解：（1）以酚酞为指示剂， 滴定用去0.1035 mol/LHCl溶液的体积V1=20.10mL； 以甲基橙为指示剂， 滴定用去0.1035 mol/LHCl溶液的体积V2=47.70-20.10=27.60mL； V1（2）Na2CO3的相对分子量为105.99；NaHCO3的相对分子量为84.007。 混合碱试样中Na2CO3的含量由下式计算：

%100100032321试样G

MVcCONaHCl

CONa

73.04%%10010003019.099.10510.201035.032CONa

（2分）

混合碱试样中NaHCO3的含量由下式计算： %1001000)(3312试样G

MVVcNaHCOHCl

NaHCO

%6.21%10010003019.0007.84)10.2060.27(1035.03NaHCO

（2分）

（3）指示剂变色时的相关化学反应方程式是： 酚酞为指示剂滴定至终点的反应是： Na2CO3 + HCl ==== NaHCO3 + NaCl （2分） 甲基橙为指示剂滴定至终点的反应是：

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2018年高三化学第二学期期末练习参考答案及评分标准

2018年高三化学第二学期期末练习参考答案及评分标准

海淀区高三年级第二学期期末练习化学参考答案2018．05第I卷（选择题共42分）共第II卷（非选择题共58分）阅卷说明：1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。

2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。

3. 其他合理答案可酌情给分。

25．（共17分，除特殊标注外，每空2分）（1）CH2=CH-CH3（2）（反应物产物写成2NH3\NH4Cl也给分）（3）取代（4）（5（6）吡啶能与反应④的产物HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率（7）(CH3)2CClCOOH（8）（此空3分）26．（共12分，每空2分） （1）CH 4(g) + 2H 2O(g)CO 2(g) + 4H 2(g) ΔH 1= +165 kJ·mol -1（2）①2Al + 2NaOH + 2H 2O2NaAlO 2 + 3H 2↑ NaAlO 2 + 2H 2ONaOH + Al(OH)3↓② acd （3）① BH 4- + 4H 2OB(OH)4- + 4H 2↑② abc27．（共14分，每空2分） （1）2PbS + 3O 22PbO + 2SO 2（2）2NH 3·H 2O + SO 22NH 4+ + SO 32- + H 2O（3）使Pb 元素从难溶固体PbS 转化成溶液中的PbCl 4-，S 元素转化成单质硫成为滤渣 （4）加水稀释使PbCl 2(aq) + 2Cl -(aq) PbCl 42-(aq)平衡向左移动；温度降低PbCl 2溶解度减小 （5）①阴极室②阳极发生电极反应：Fe 2+ - e -Fe 3+（或2Cl - -2e -Cl 2；Cl 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ +2Cl -，文字表述也可），使c (Fe 3+)升高，同时Cl -通过阴离子交换膜向阳极移动，使FeCl 3再生③239c 2ab×100%28．（共15分，除特殊标注外，每空2分）（1）最初产生的棕黑色沉淀恰好溶解为止 （此空1分） （2）①排除银氨溶液受热反应生成银镜的可能性②CO 2 ③不能④取棕黑色浊液，加入浓氨水，黑色沉淀完全溶解，形成无色溶液 （3）①AgCl + 2NH 3·H 2OAg(NH 3)2++ Cl －+2H 2O②滴加BaCl 2生成能溶于浓氨水的沉淀，说明清液中不含CO 32-,加Ba(OH)2生成的沉淀溶于盐酸并放出酸性气体，说明其中含HCO 3-。

湖北省汉川市第二中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学---精校解析 Word版

湖北省汉川市第二中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学---精校解析 Word版

A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl尾气
的比例模型
的电子式为：的原子结构示意图：
不能表示
是离子化合物，电子式为，
2
A. X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒
O 2H + Cl+ClO
H2O Al（OH）
＋
+ Fe ＝ 2Fe2+
O + Cl+HClO，故错误；
H2O 3↓ + 3NH+，故
3
＋错误；D、向2Fe3++ Fe
O +HClO
如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子
4
2SO
2
4NO+6H
2
2SO
2
的酸性废水处理烟气中
和还原剂的物质的量之比是__________________
3S + 2H
H2O ＝3 + 2NH
3
+ 2Cl NaHSO3 (7). 1 : 3
4
（浓）
3S + 2H
+ H2O；③
H2O 3 + 2NH2O 或用氯水
3
+ 2H2 BaSO4 + 2Cl
: 3X(g)+Y(g)2Z(g); 3X(g)+Y(g)2Z(g)
2Z(g)
（1）操作Ⅰ的名称为_________，所需要的玻璃仪器有_________、玻璃棒、烧杯；
(1). (2).
【解析】
；是苯，结构简式为
（5）烃分子中氢元素含量越高，在质量相等的条件下完全燃烧消耗的氧气越多。

乙烯和苯的最简式分别。

贵阳学院生物工程专业2017-2018第二学期分析化学考试题

贵阳学院生物工程专业2017-2018第二学期分析化学考试题

贵阳学院生物工程专业2017-2018第二学期分析化学考试题1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。

[判断题] *对(正确答案)错2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。

[判断题] *对错(正确答案)3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。

[判断题] *对(正确答案)错4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。

[判断题] *对(正确答案)错5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。

[判断题] *对错(正确答案)6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。

[判断题] *对(正确答案)错7、偏差是测量值与平均值之差。

[判断题] *对错(正确答案)8、绝对误差是测量值与真实值之差。

[判断题] *对(正确答案)错9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。

[判断题] *对错(正确答案)10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。

[判断题] *对错(正确答案)11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。

[判断题] *对错(正确答案)12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。

[判断题] *对错(正确答案)13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。

[判断题] *对错(正确答案)14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。

[判断题] *对错(正确答案)15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。

[判断题] *对(正确答案)错16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。

[判断题] *对(正确答案)错17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。

[判断题] *对(正确答案)错18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。

2017-2018交附高二第二学期期末化学卷

2017-2018交附高二第二学期期末化学卷

2017-2018交附高二第二学期期末化学卷上海交通大学附属中学2017-2018 学年度第二学期高二化学等级考期末试卷（考试时间：60 分钟）2018 年6 月相对原子质量：Si-28 Fe-56一、选择题(本题共40 分，每小题 2 分，只有一个答案)1.我国歼-20 将含20984Po 涂于表面，以屏蔽雷达，起到隐身作用。

该Po（钋）原子核内中子数是A. 42B. 84C. 125D. 2092.符号“3p x”没有给出的信息是A.电子层B. 电子亚层C. 电子云在空间的伸展方向D. 电子的自旋方向3.除去NaCl 固体中少量KNO3的操作不包括A.溶解B. 加热浓缩C. 冷却结晶D. 趁热过滤4.对储氢材料CaH2描述错误的是A.离子半径：H—>Li+B. H—有强还原性C. Ca2+在水溶液中不能够大量存在D. Ca2+最外层电子排布式3s23p65.下列关于物质结构的叙述中正确的是A.分子晶体中一定含有共价键B.离子晶体中一定含有离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有非极性键的分子一定是非极性分子6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. K+、H+、SO42-、AlO2-B. H+、Al3+、CO32-、Cl-C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D. Na+、K+、OH-、HCO3-7.从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是A.混合物中各组分的浓度改变B. 混合体系中气体密度发生变化C. 正、逆反应速率改变D. 反应物的转化率改变8.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为N AB.0.1mol 钠在空气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为0.1N AC.0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为1.5N AD.标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH 溶液中，转移电子的数目为0.2N A个9.下列离子方程式正确的是A.NH3通入稀H2SO4中：NH3+H+→NH4+B.过量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-→CaCO3↓+H2OC.醋酸与氨水混合：CH3COOH+OH-→CH3COO-+ H2OD.足量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O10.有关物质结构的下列说法中正确的是A.碘升华时破坏了共价键B.含极性键的共价化合物一定是电解质C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D.HCl 的分子间作用力大于HBr，故HCl 比HBr 更稳定11.X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右下图所示。