高中化学课时跟踪检测十一化学反应进行的方向新人教版选修4

人教版高中化学选修4《化学反应原理》全册说课稿

各位老师大家好！

我要说课的内容是人教版高中化学选修4《化学反应原理》，依据新课标理念，教育改革精神，课程标准的要求及学生的实际情况，下面我对本册书作如下说明：

教材的地位和作用

选修4《化学反应原理》是高中化学八大课程标准之一，是在高一必修课基础之上，根据学生的个性发展所设置的课程模块。重在学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产生活和科学研究中的应用。旨在帮助学生进一步从理论上认识一些化学反应原理的基础知识和研究问题的方法。

绪言

绪言作为全书的开篇，目的在于让学生从一开头就对本书的基本内容，学习方法有一个初步的了解，并简要的介绍有效碰撞理论、活化分子与活化能的概念模型，以及催化剂对化学科学和化工生产的巨大作用，以起到提纲挈领、激发学生学习化学反应原理兴趣的作用。

教学重、难点

1、 了解化学反应原理的基本学习方法—概念模型法；

2、 有效碰撞和活化分子与活化能的概念模型；

教学方法

通过列举事例；逐步抽象，揭示本质，概念模型法。

课时安排 1课时

第 一 章 化学反应与能量

本章属于热化化学基础知识，其中常涉及的内容有：书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；有关反应热的计算；比较反应热的大小等。

教学目标

1、 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；

2、 了解化学能与热能的相互转化，吸热反应，放热反应，反应热等概念；

3、 了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算，从中培养学生观察问题，分析问题，解决问题的能力。

教学重，难点

1、 反应热，燃烧热，中和热的概念；

2、 热化学方程式的书写，运用盖斯定律等方法求有关反应热的计算；

化学反应热的计算

1．下列说法或表示方法正确的是( )

A．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；

C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol

NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C．由C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

解析：选B 1 mol碳完全燃烧放出的热量应大于不完全燃烧放出的热量，因ΔH1、ΔH2均小于零，所以ΔH1

2．已知：

①Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝＋234.1 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )

A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1

C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1

解析：选A 根据盖斯定律，32×②－①即得热化学方程式：2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s) ΔH＝32ΔH2－ΔH1＝－824.4 kJ·mol－1。

3．已知热化学方程式：SO2(g)＋12O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量( )

A．＝196.64 kJ B．＝98.32 kJ

C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ

1 / 3 第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡

考纲解读

1．了解化学反应的可逆性。

2．了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。

3．理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。

4．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

预习提纲

一、可逆反应与不可逆反应

1．可逆反应

（1）概念

在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。

（2）表示方法 约定采用“”表示，把从左向右的反应称作正（向）反应，从右向左的反应称作逆（向）反应。例如：SO2和H2O可表示为SO2+H2OH2SO3

（3）特征

可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，且反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。

2．不可逆反应

有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“===”号表示。例如：Ba2++SO42—==BaSO4↓

二、化学平衡状态

1．化学平衡的建立

如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：

(1)反应开始时： 反应物的浓度最大，正反应速率最大．

生成物的浓度为零，逆反应速率为零．

(2)反应进行时： 反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小．

生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大．

(3)最终在某一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度不再变化，生成物的浓度也不再变化。上述过程用图示法表示如下

2．概念

在一定条件下的可逆反应里，当正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。

3．特征

（1）“动”——化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，反应并没有停止。 （2）“等”——v(正) ＝v(逆)＞0。

（3）“定”——条件一定时，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定。

《化学反应速率和化学平衡》单元检测题

一、单选题

1．高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确．．．的是

A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快

B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快

C．高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解

D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的水解

2．已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡： - 橙色 - 黄色

实验①：向2mL － K2Cr2O7溶液中滴入3滴 － NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓 ，溶液由黄色变为橙色．

实验②：向2mL － 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量 溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应： - 绿色 ．

下列分析正确的是（ ）

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性： -

C． -和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

3．氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，反应为4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(1)+4H2O(g)，△

＜0下列有关该反应说法正确的是（ ）

A．氧化剂是NO，还原剂是H2

B．升高温度，正、逆反应速率均增大

C．当v(H2)＝v(H2O)时，反应达到平衡

D．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

4．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是 （ ）