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第一章第二节离子反应(第2课时)

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课题： 第一章第二节离子反应（第2课时）

一、教学目标

【知识目标】

1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；

2、了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法

【能力目标】掌握离子反应的书写的相关知识

【道德情感目标】体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义，增养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力

二、重点与难点

【重点】离子反应发生的条件和离子方程式的书写、离子共存问题

【难点】离子方程式的书写

三、教学器材：投影仪

四、教学方法与过程:

探究式教学

[思考与交流]

在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH

⑧H2O ⑨SO2⑩Fe

属于电解质的是____________

属于非电解质的是____________

溶液中主要以离子形式存在的是____________

［归纳与整理］

因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。

[实验与探究]

实 验 现 象

1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。

2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。

[思考与交流]

1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。

2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用实验证明?请简单设计。

3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？

[归纳与整理]

二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应

2、离子方程式

（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

[思考与交流]

怎样用化学用语表示BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质？

[归纳与整理]

（2）离子方程式的书写

四步：“写、改、删、查”。

“写”化学方程式，必须根据实验事实； “改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。

“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；

“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

［思考与交流］

下列化学反应是离子反应吗？能的请写出离子方程式

1．铁跟稀硫酸反应

2．氢气在加热的条件下还原氧化铜

3．碳酸镁跟硫酸反应

4．硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合

5．氧化铜溶于盐酸

[思考与交流]

1．完成下列反应的离子方程式：

HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2

2．有什么发现？

[归纳与整理]

（3）离子方程式的意义

不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。

[思考与交流]

下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？

⑪Ca2++CO32—=CaCO3↓

⑫Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓

⑬CO2+2OH—=CO32—+H2O

⑭BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑

[思考与交流]

上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少)

［归纳与整理］

离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。

［思考与交流］

哪些因素可以使离子数目明显减少?

[归纳与整理]

3、复分解反应型离子反应发生的条件：生成沉淀或放出气体或生成水。

［思考与交流］

下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 （ ）

A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42— B．K+、SO42—、NO3—、OH—

C．H+、NH4+、Fe3+、SO42— D．H+、Cl—、CO32－、NO3—

[归纳与整理]

判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难溶化合物、难电离的物质以及气态物质，要考虑元素及其化合物的离子性质；此外解题时还要特别注意试题的前提设置。

[回顾与总结]

本节课我们主要学习了离子反应与其发生的条件，以及离子方程式的书写。

补充练习

1、正确书写离子方程式时，应使等号两边 （ ）

A．离子的数目相等 B．粒子的总的物质的量相等

C．正电荷或负电荷总数应相等 D．各元素原子的数目应相等

2、下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是 （ ）

A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 2H++CO32—= CO2↑+H2O

C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑

D．Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O OH—+H+= H2O

3、下列化学反应中，能用离子方程式H++OH—=H2O 表示的是 （ ）

A．硝酸溶液和氢氧化钠溶液 B．氢氧化铁溶液和盐酸溶液

C．氢氧化钠溶液和盐酸溶液 D．氢氧化铜和硫酸溶液

4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 （ ）

A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3

B．Fe+HCl；Fe +H2SO4

C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4

D．KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl

五、教学后记：

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统编人教版化学高中必修第一册《第二节 离子反应》优秀教案教学设计

统编人教版化学高中必修第一册《第二节 离子反应》优秀教案教学设计

1 第一章 物质及其变化

第 2节 离子反应

2.2 离子反应

“电解质的电离 离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。该内容教学可安排两课时。第1课时的重点是：形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。课时2的重点是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。

1、 教学目标

（1） 通过从物质角度和离子角度分别认识发生在溶液中的反应，认识离子反应的定义。

（2） 通过实验事实结合离子数目的变化，认识离子反应发生的条件。

（3） 通过对已认识的离子反应的认识和归纳，学会初步判断不共存的离子。

2、 评价目标

（1） 通过对化学反应本质的分析和交流，诊断并发展学生对化学反应认识的层次（宏观物质水平、微观离子水平）。

（2） 通过对具体实验现象的辨识，诊断并发展学生实验操作及化学反应辨识能力水平（宏观现象、微观原因）。

（3） 通过对物质及其变化的事实认识，诊断并发展学生对化学反应本质的认识水平（物质水平，微粒水平）。

重点：1.离子反应的含义及其发生的条件

2.离子方程式的书写

难点：离子方程式的书写

印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件

2 【引入】《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。

【思考】喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？

【故事解读】误喝了泉水的士兵们个个说不出话来。原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。

后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。

高中化学上学期《离子反应(第二课时)》教学设计 新人教版必修1-新人教版高中必修1化学教案

高中化学上学期《离子反应(第二课时)》教学设计 新人教版必修1-新人教版高中必修1化学教案

离子反应

课题

第二节 离子反应（第二课时）

学

习

目

标

知识与技能 1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；

2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的相互间反应的离子方程式；

过程与方法 1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。

2、在离子反应知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。从而提高学 生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

情感、态度

与价值观 “联想·质疑”激发学生的学习兴趣、 “迁移·应用”让学生体验学习的成功感、通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

学习

重点

认识物质在溶液中发生化学反应的实质，书写离子方程式。

学习

难点

认识物质在溶液中发生化学反应的实质，书写离子方程式。

学习

方法

实验探究法、讲练结合法、分析讨论法。

教具

分组探究实验准备和多媒体课件。

教学

环节 教师

活动 学生

活动 设计

意图 导入

新课 【引入】

复习上节课知识

思考、回答

温故知新

【展示】本节的学习目标

阅读、体会 明确本节学习任务以及重难点

实验探究 实验操作步骤：

1、从水槽中取出盛有滴有酚酞的氢氧化钡溶液的烧杯

2、把电极放入烧杯中，观察现象

3、然后向氢氧化钡溶液中慢慢滴入0.2mol/L的H2SO4溶液,记录实验现象并分析产生现象的原因,记录下表。

实验现象 产生现象的原因

参照P43[观察与思考]连接装置并实验，且记录下实验现象。

做好实验记录，有助于学生全面而准确地观察实验，为问题探究做好前提准备。

活动归纳 【总结】一学生描述现象

三个学生分别解释现象产生的原因。

①为什么电流计指针会由大到小甚至再到大

②为什么颜色会由红变无

离子反应(二)》教学设计

离子反应(二)》教学设计

离子反应（二）

1. 同学们，大家好，我是老师，今天我们继续学习第一章第二节离子反应第2课时。

2. 投影

3. 《三国演义》中有这样一个故事，诸葛亮在七擒孟获过程中，蜀军误饮哑泉水后，个个不能言语，生命危在旦夕。后幸得一老叟指点，及时饮用安乐泉水，终于转危为安，渡过难关。哑泉为何致哑？安乐泉水何以解毒呢？我们带着这个问题来开始学习。

4. 电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。这些离子在溶液中如何反应的呢？我们一起来看一个小实验。

5. （播放）实验视频

6. 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液。出现白色沉淀。

7. 我们从微观来分析这个反应的实质。通过电离方程式，我们可以判断混合前，两溶液中分别含有的是Na+ 和SO42－，Ba2+和Cl－

8. 混合后由于生成硫酸钡沉淀， SO42－和Ba2+大量减少。溶液中主要存在的离子是氯离子和钠离子。

9. 这个反应，微观上实质只有钡离子和硫酸根反应生成了硫酸钡，钠离子和氯离子并没有发生反应。

10. 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的有离子参加的反应称为离子反应。

11. 回到课的开头，看看科学家如何破解哑泉之谜。现代科学考察认为，哑泉之所以有毒，是由于泉水中含有较多硫酸铜。安乐泉，其实就是一种碱性水。安乐泉水解毒，实质是安乐泉水中的氢氧根与哑泉水中的铜离子生成不溶于水的氢氧化铜沉淀，从而缓解其毒性。

12. 我们初次接触离子反应，怎么判断一个反应是否是离子反应呢？在这里，提供给同学们两个信息。

13. 有离子参加或生成的反应都是离子反应

14. 常见离子反应多在水溶液中进行，电解质在水溶液中的反应属于离子反应

15. 我们来试一试，判断下列反应是否属于离子反应

（1）加热高锰酸钾制取氧气。（ ）

（2）锌粒与稀硫酸反应制取氢气。（ ）

（3）石灰石与稀盐酸反应，制取二氧化碳气体。（ ）

【鼎尖教案】高中化学第二节离子反应的本质(第二课时)

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第二课时

［引言］上节课我们学习了离子反应的本质和离子反应发生的两个条件，本节课我们来继续学习离子反应发生的条件。

［板书］第二节 离子反应的本质（第二课时）

二、离子反应发生的条件

［师］请大家先做以下练习。

［投影练习］写出下列反应的离子方程式

1.实验室制CO2的反应。

2.用Na2SO3和稀硫酸反应制SO2气体。

3.（NH4）2SO4的浓溶液和NaOH的浓溶液混合。

［请一位同学上黑板书写］

［学生板书］

CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋

SO23＋2H＋===SO2↑＋H2O

NH4＋OH－===NH3↑＋H2O

［问］上述离子反应为何能发生?

［生］因为生成了易挥发性的物质。

［师］很正确！这也是离子反应发生的又一条件。

［板书］3.生成易挥发性物质

［讲解］中学化学中常见的挥发性物质主要有CO2、SO2、NH3、H2S等。

其中，CO2、SO2既是挥发性物质，也是难电离物质（H2CO3、H2SO3）进一步分解而生成的产物。因此，生成CO2、SO2等挥发性物质的反应，与生成相应的难电离物质的反应在本质上是相同的。

［讨论］实验室制氨气的反应物Ca（OH）2和NH4Cl均为离子化合物？它们之间的反应能否用离子方程式表示？分析它们反应的环境与我们前面所学离子反应的例子有何不同？

［学生回答讨论结果］甲：Ca（OH）2和NH4Cl均为离子化合物，它们反应的实质是离子发生了互换，因为有离子参加的反应就是离子反应，故能用离子方程式表示。

乙：不能用离子方程式表示，因为Ca（OH）2和NH4Cl中的离子均处于固态物质中，而我们前面所学离子反应均是在溶液中进行的。它们所处环境不同，所以不能用同一形式表示。

［师］大家讲得都有道理。在我们所接触的化学反应中，有些离子化合物在固体状态下也能够发生离子反应，但由于固态物质的离子不能自由移动，所以一般不写离子方程式。除此之外，固体与浓硫酸之间的反应也不写离子方程式，因浓硫酸中主要是硫酸分子。我们在中学化学中接触到此类型的反应，主要有以下三个：