第11讲 富集在海水中的元素——氯(基础训练+提升训练+挑战训练,含精细解析及解题方法)

[第11讲 富集在海水中的元素——氯]

基础热身

1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )

A．只要在室内放一盆水

B．向地势低的地方撤离

C．观察风向，顺风撤离

D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离

2．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是( )

图K11－1

3．[2013·山西四校联考] 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )

A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)

B．使红色布条褪色(HClO)

C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)

4．检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是( )

A．用干燥的蓝色石蕊试纸

B．用干燥的有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液中

D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

5．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )

A．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动

B．再通入少量氯气，Cl2＋H2OHCl＋HClO，平衡向正反应方向移动，c(Cl2)减少

C．通入少量SO2，溶液漂白性增强

D．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

能力提升

6．[2013·福州模拟] Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O2－3和Cl2反应的产物之一为SO2－4。下列说法不正确的是( ) A．该反应中还原剂是S2O2－3

B．H2O参与该反应，且作氧化剂

C．根据该反应可判断氧化性：Cl2 > SO2－4

D．上述反应中，每生成1 mol SO2－4，可脱去2 mol Cl2

7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

图K11－2

下列说法正确的是( )

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色

8．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图K11－3所示的相互转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是( )

图K11－3

A．X一定为H2SO4

B．Y一定为K2CO3

C．Z可能是氯水

D．M可能为FeSO4

9．下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．浓盐酸与二氧化锰共热：

MnO2＋4HCl(浓)=====△Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

D．漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－

10．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(设溶液体积不变)( )

A．甲＝乙>丙 B．丙>乙＝甲

C．甲>丙＞乙 D．乙>丙>甲

11．将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( )

A．等于0.3 mol

B．小于0.3 mol

C．大于0.3 mol，小于0.6 mol

D．以上结论都不正确

12．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图K11－4进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )

图K11－4

① ② ③ ④

A 黄绿色 橙色 蓝色 白色

B 无色 橙色 紫色 白色

C 黄绿色 橙色 蓝色 无色

D 黄绿色 无色 紫色 白色

13.在新制氯水中存在的各种粒子中：

(1)使氯水呈黄绿色的是__________(用化学式或离子符号填写，下同)；

(2)能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是________； (3)能使紫色石蕊试液显红色的是________；

(4)能使湿润的红纸褪色的是________；

(5)能使无水硫酸铜变蓝的是________；

(6)能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是________________________________________________________________________。

14．如图K11－5所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。

(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

图K11－5

(2)G中b瓶内宜加入的液体是________，怎样检验装置G的气密性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)实验开始后B中的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，

C中的现象是_________________________________________________。

(4)E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(5)在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

挑战自我

15．图K11－6中A～I分别表示化学反应中的一种常见物质，工业上常用电解A的饱和溶液的方法制取B。其中E、F、J在通常情况下是气体单质，E为有色气体，J是空气中含量最多的气体，X是一种常见的金属单质。部分产物和反应条件略去。

图K11－6

填写下列空白：

(1)写出电解A溶液的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

电解过程中，向两极溶液中滴加酚酞试液，有一极溶液颜色变红，则该极为________(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极，该极的电极反应为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若将a mol D全部转化为C，则B的物质的量的取值范围为____________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

H＋D→I：________________________________________________________________________；

B＋X→C＋F：________________________________________________________________________；

E与B溶液的反应：________________________________________________________________________。

课时作业(十一)

1．D

2．C [解析] A项，氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；氯水滴入Na2O2中会产生O2。

3．D [解析] 氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体；次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条；氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此选项ABC都是有关系的。选项D中，是氯气氧化了亚铁离子，而不是氯化氢，选项D不正确，答案选D。

4．D [解析] 氯气遇到干燥的蓝色石蕊试纸和干燥的有色布条都不会发生化学反应，故A、B项无法检验出氯化氢气体中是否混有氯气；C项中氯化氢和氯气通入硝酸银溶液中，都产生白色沉淀，无法确定氯气的存在；D项中湿润的碘化钾遇到氯气发生氧化还原反应，生成的碘单质遇到淀粉变蓝色，而氯化氢不具有以上性质，D项符合题意，选D。

5．A [解析] 氯气溶于水达到平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加水后溶液中H＋等离子浓度减小，对水电离的抑制作用减弱，平衡向右移动，A项正确；再通入少量氯气，氯水浓度增大，c(Cl2)增大，B项错误；通入少量SO2，发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液漂白性减弱甚至消失，C项错误；加入少量固体NaOH，应有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，D项错误。