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初三化学最新酸碱盐-分类题型-除杂篇

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酸碱盐—分类题型—除杂题

1．（2013.福州市）鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（ ）

A．氧气与氮气—闻气味 B．氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸

C．铝与铝合金—比较硬度 D．氯化钾与氯化铵—用熟石灰

2. （2013.泰安市）下列实验方案或措施不合理的是 （ ）

A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质

3．（2013.日照市）只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是 （ ）

待鉴别的物质 鉴别方法

A 澄清石灰水和氢氧化钠溶液 加盐酸，观察现象

B 硬水和软水 加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况

C 过氧化氢溶液和纯水 加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生

D 羊毛线和涤纶线 点燃，闻燃烧产生的气味

4．（2013•长沙）下列实验方案合理的是（ ）

选项 实验目的 所用试剂或方法

A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通入氧气、点燃

B 除去氯化钠中少量的氯化银 溶于水、过滤

C 验证锌、铜、金的金属活动性 加盐酸

D 除去生石灰中少量的碳酸钙 加水或盐酸

5.（2013.黄冈市）下列有关物质鉴别方案正确的一组是：（ ）

A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥

B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别

C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别

D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别

6.（2013.苏州市）下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误．．的是 （ ）

A．CO2气体(H2O)→生石灰 B．C粉(CuO) →稀盐酸

C．CaCl2溶液(HC1) →碳酸钙粉末 D．CO气体(CO2) →氢氧化钠溶液

7.（2013.南宁市）下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（ ）

A.CO(CO2)—通过足量的灼热氧化铜 B.MnO2粉末（KCl）—溶解、过滤、洗涤、干燥

C.FeSO4溶液（CuSO4）—加入足量锌粉、过滤D.Na2SO4溶液（NaCl）—加入适量硝酸银溶液、过滤

8．（2013.泰安市）下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理．．．的是 （ ）

混合物 思路方法 选用物质

A．CO(CO2) 吸收 过量的氢氧化钠溶液

B．CaCl2(HCl) 转化、过滤 过量的碳酸钙

C．HCl(BaCl2) 沉淀、过滤 过量的硫酸铜溶液

D．FeSO4(CuSO4) 置换、过滤 过量的铁粉

9.（2013.德州市）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 （ ）

物质 杂质 除杂所用试剂和方法

A O2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

B NaOH Ca(OH)2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤

C NaCl Na2CO3 加入澄清的石灰水，过滤

D CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸，蒸发

10．（2013.盐城市）要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（ ）

物质 杂质 试剂、方法

A O2 水蒸气 通过浓H2SO4洗气

B MnO2 炭粉 在空气中灼烧

C KCl溶液 BaCl2 加入适量的Na2SO4溶液，过滤

D FeSO4溶液 CuSO4 加入足量铁屑，充分反应后过滤

11.（2013.青岛市）除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是 （ ）

选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法

A CO2 CO 通过足量的灼热氧化铜

B N2 O2 通过足量的灼热铜网

C H2 水蒸气 通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 D

CO2 HCl 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶

12.(2013.湘潭市)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 （ ）

物质 杂质 除杂质所用试剂和方法

A H2 HCl气体 先通过足量Na2CO3溶液，再通过浓硫酸

B KNO3溶液 AgNO3溶液 先加入过量KCl溶液，再过滤

C KCl固体 KClO3固体 加入少量MnO2加热

D FeSO4溶液 CuSO4溶液 先加过量Fe粉，再过滤

13.（2013.潍坊市）下列实验中利用提供的方案能达到目的的是 （ ）

选项 实验目的 实验方案

A 除去CaO中混有的CaCO3 先加足量水，然后过滤

B 除去CO2中少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

C 鉴别棉线和羊毛线 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬

D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化

14.（2013.襄阳市）除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误．．的是 （ ）

选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂

A 铜粉 铁粉 硫酸铜溶液

B 氢气 水蒸气 浓硫酸

C 硝酸 硫酸 氯化钡溶液

D 一氧化碳 二氧化碳 氢氧化浓溶液

15.（2013.南京市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）

A．CaCO3 固体 (CaO固体) —高温煅烧

B．N2气体(O2气体) ——通过灼热的铜网

C．CO气体(CO2气体) ——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液

D．KCl溶液（CaCl2溶液）——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤

16．（2013.株洲市）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是 （ ）

实验操作 实验现象 实验结论

A 用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中 木条复燃 该无色气体为O2

B 将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有水珠生成 该气体一定为H2

C 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有H2SO4

D 将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 烧杯外壁发烫 浓硫酸溶于水放出热量

17. （2013.兰州市） 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是（ ）

序号 物 质 杂 质 所 用 试 剂

A N2 O2 灼热的铜网

B CO2 H2O 浓硫酸

C CaO CaCO3 适量的稀盐酸

D[ NaCl溶液 Na2CO3 适量的稀盐酸

18．（2013.哈尔滨）除去下列物质中的少量杂质．所选用的试剂和操作方法都正确的是( )

选项 物质 杂质 试剂 操作方法

A MnO2 KCl 适量水 溶解、过滤、蒸发、结晶

B CO2

H2 足量氧气 点燃

C NaOH溶液 Ca(OH)2 适量Na2CO3溶液 过滤

D 稀盐酸 硝酸 适量硝酸银溶液 过滤

19．（2013•滨州）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是（ ）

选项 物质 所含杂质 所选试剂及用量

A 碳酸钠 氯化钾 适量的水

B 盐酸 硫酸 适量氯化钡溶液

C 氧化钙 碳酸钙 过量稀盐酸

D 氯化钾溶液 稀盐酸 过量的碳酸钠溶液

20、（2012·德阳）下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是

选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法或加入试剂 A

KCl

K2SO4

Ba(NO3) 2

B CuO Cu 空气中灼烧

C CO2 N2 澄清石灰水

D Ca(OH)2 CaCO3 盐酸

21、（2012.菏泽市）除去下列括号中的杂质所选用试剂或操作方法不正确．．．的一组是

物 质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法

A NaCl溶液 Na2CO3 过量盐酸，加热

B CuO Cu 灼烧

C KCl KClO3 MnO2，加热

D O2 H2O 浓硫酸，干燥

22、（2012.株洲市）下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理．．．的是

A．氯化钠固体（碳酸钙） 水 B．氧气（水蒸气） 浓硫酸

C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜） 铁粉 D．一氧化碳（二氧化碳） 灼热的氧化铜

23、（2012.泰州市）为除去下表样品中的少量杂质，所选试剂及操作方法均正确的是

序号 样品成分 所选试剂 操作方法

A KCl（MnO2） 水 溶解、过滤、洗涤干燥

B Na2CO3（NH4HCO3） 加热至质量不再减少

C NaCl（KNO3） 水 溶解、降温结晶、过滤

D NaCl（MgCl2） 过量NaOH溶液 过滤、蒸发结晶

24、（2012•苏州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是

A．O2（H2O）﹣用生石灰 B．NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶

C．CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水过滤 D．KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸

25、（2012.眉山市）除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是

物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法

A Na2C03固体 NaHC03固体 加热

B Cu Fe 加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥

C 02 H20 通人盛有过量浓H2S04的洗气瓶

D C02 HC1 通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，然后干燥

26、（2012.日照市）为除去括号中的杂质，所选试剂（过量）及操作方法均正确的是

物质 选用试剂 操作方法

A Cu(CuO) 氧气 通入氧气并加热

B CO2(HCl) 氢氧化钠溶液 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

C CaCl2溶液（盐酸） 碳酸钙粉末 加入碳酸钙粉末充分反应后过滤

D KCl溶液（K2CO3） 氯化钙溶液 加入氯化钙溶液充分反应后过滤

27、（2012.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是

选项 物 质 所含杂质 除杂质的方法

A 氧化铜 氯化钠 加水溶解、过滤、蒸发结晶

B 氧气 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶

C 硫酸钠溶液 稀硫酸 加入过量碳酸钠溶液，过滤

D 二氧化碳 一氧化碳 点燃

28.（2013•温州）为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥．下列属于钾肥的是（ ）A．NH4NO3B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．K2CO3

29、（2012．桂林市）除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），所用试剂错误．．的是

选项 A B C D

物质 CO2(CO) CO2(HCl) Cu(CuO) KCl(MnO2)

除杂试剂 CuO NaOH溶液 稀盐酸 H2O

30、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）

甲：CaCO3（KCl） 乙：Na2SO4（CuSO4） 丙：KCl（KOH） 丁：碳粉（CuO）

可选用的试剂及操作方法有：①加适量水，搅拌，过滤；②加过量稀H2SO4，过滤；③溶解后加适量KOH溶液，过滤；④溶解后加适量盐酸，蒸发；⑤加热（或高温灼烧）．下列组合中正确的是

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初中化学酸碱盐知识点复习及重要题型解析

初中化学酸碱盐知识点复习及重要题型解析

初中化学酸碱盐知识点复习及重要题型解析

酸碱盐知识历来是中考的重点，但因知识点多，内容复杂，题型多变让同学们解题时很是头痛，下面根据出现率较高的题型及重要知识点作一些规纳，希望对同学们的复习有所帮助。

一、熟练记忆规律是应用的前提

酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。 通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好(图表记忆法)

在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆(变式记忆法)。如： (1)生成盐和水的规律，一定是中和反应吗? (2)在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。

通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。

二、掌握“规矩”，可成“方圆”

记忆住以上规律就可以熟练应用了吗?当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有 “规矩” 有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下：

例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。

铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳

思路点拨：此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，随时加以练习，功到自然成。

三、抓重点题型，学会以点带面

在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。

初三化学酸碱盐知识点总结

初三化学酸碱盐知识点总结

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初三化学酸碱盐知识点总结

酸碱盐的学问点是〔初中〕〔化学〕的重要内容，总结学问点有利于我们的〔复习〕效率的提高。下面学习啦我为大家共享的是〔〔初三〕化学〕酸碱盐学问点总结的具体内容，希望对你有关怀!

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(缘由：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的〔物理〕性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

"纯净'：无色液体

工业用盐酸：黄色〔含Fe3+〕

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味 无

特性

挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)

吸水性 脱水性

强氧化性 腐蚀性

用途

①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作枯燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性(具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

(2)金属 + 酸 盐 + 氢气

(3)碱性氧化物 + 酸 盐 + 水

(4)碱 + 酸 盐 + 水

(5)盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)

3、三种离子的检验

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试剂

Cl-

初三化学物质除杂、共存、鉴别、检验专题破空

初三化学物质除杂、共存、鉴别、检验专题破空

.. 高温 第二讲 物质除杂、共存、鉴别、检验专题突破

重点和难点：

利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题。

掌握物质除杂、共存、鉴别的方法

1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有

（1）物理方法

① 沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再如KCl（MnO2）

② 结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。

（2）化学方法

① 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。有的化学方程式： Na2CO3＋Ca（OH）2＝ CaCO3↓＋2NaOH；

② 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；

③ 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。

再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气

④ 溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

⑤ 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，或CaO中含有的CaCO3就可以用加热的方法。有关的化学方程式：

初三化学酸碱盐归纳总结

初三化学酸碱盐归纳总结

1 / 17 初中化学酸碱盐归纳总结

一、酸和碱

1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。

酸→H++酸根离子

2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯。

碱→金属离子+OH¯

3.变色规律：

石蕊（紫） 酚酞（无色）

酸 红色 不变色

碱 蓝色 红色

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸 浓硫酸

颜色、状态 “纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体

气味 有刺激性气味 无

特性 挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性

强氧化性 腐蚀性

用途 ①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。即金属 + 酸 → 盐 + 氢气

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 襉毕鉅夠祸浅槧緡駙辄晖顎呂繽來闌鹩褳坞龃设吶碼荜鱿樁满绘缑砻绿饷颍銜爾烫誊鲅籮兩嬋鄴囑刭庙啸赉謗芈扬潴邁塏锌齜縮餑担愷妆。

（3）酸能使某些金属氧化物反应，生成盐和水。即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；

铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O

（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。即碱 + 酸 → 盐 + 水