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第九章定量分析中常用的分离方法和一般步骤本章教学目的：1、了解定量分析中常用的分离方法和一般步骤。
2、掌握萃取分离方法的原理，能够进行萃取率的计算。
3、理解分配系数、分配比、交联度、交换容量和比移值的物理意义。
4、了解液相色谱法分离原理和操作技术。
5、掌握试样的制备和分离方法。
6、理解定量分析方法的选择。
教学重点与难点：1、萃取分离方法的原理及相关计算。
2、掌握试样的制备及分离方法。
教学内容：第一节定量分析中常用的分离方法教学目的：1、了解定量分析中常用的分离方法和一般步骤。
2、掌握萃取分离方法的原理，能够进行萃取率的计算。
3、理解分配系数、分配比、交联度、交换容量和比移值的物理意义。
教学重点与难点：萃取分离方法的原理及相关计算。
教学内容：一、沉淀分离法沉淀分离法是利用沉淀反应使待测组分与干扰组分分离的方法。
这是一种经典的分离方法，主要依据是溶度积原理。
以下讨论几种重要的沉淀分离方法。
1、常量组分的分离(1) 氢氧化物沉淀分离利用氢氧化物沉淀溶解度的差异，控制酸度使某些金属离子彼此分离。
通常可采用氢氧化钠、ZnO悬浊液和有机碱等方法控制溶液的pH。
金属离子分离最适宜的pH范围与计算值常会有出人，因此，必须由实验确定。
(2) 硫化物沉淀分离硫化物沉淀是根据金属硫化物的溶度积相差比较大的特点，通过控制溶液的酸度改变S2-的浓度，使金属离子分离。
H2S是常用的沉淀剂，在进行分离时，大多用缓冲溶液控制酸度。
硫化物沉淀分离法的选择性不高，它主要用于分离除去某些重金属离子。
其他常用的无机沉淀剂有SO42-，CrO42-，PO43-，Cl-等。
有机沉淀剂有草酸、铜铁试剂和8-羟基喹啉等。
2、微量组分的共沉淀分离和富集在分离方法中，常利用共沉淀现象来分离和富集微量组分，即加入某种离子，与沉淀剂生成沉淀作为载体，将微量组分定量地沉淀下来，将沉淀分离后溶解在少量溶剂中，以达到分离和富集的目的。
例如，自来水中痕量Pb2+的测定，首先加入Na2CO3使水中的Ca2+以CaCO3沉淀下来，利用共沉淀作用使Pb2+全部沉淀下来，将所得沉淀溶于尽可能少的酸中，这样Pb2+的浓度就会明显提高，达到与其他元素分离并得到富集的目的。
第九章重量分析法第一节概述测定时先用适当的方法将被测组分与试样中的其他组分分离，然后转化为一定的称量形式，称重，从而求得该组分的含重量分析法是直接用分析天平称量而获得分析结果第二节挥发法挥发法：是利用被测组分具有挥发性，或将它转化为挥发性物质来进行挥发组分含量测定的方法挥发重量法又分为直接法和间接法一、直接法直接挥发法：是利用加热等方法使试样中挥发性组分逸出，用适宜的吸收剂将其全部吸收，称量吸收剂的增量来计算该组分含量的方法常用高氯酸镁来吸收逸出的水分常用苏打石灰用于吸收逸出的CO2在直接法测定中，若有几种挥发性物质并存时，应选用适当的吸收剂，定量地吸收被测物而不吸收其他共存物药典中经常要检测炽灼残渣的限量，以控制某些药品的质量。
取一定量被检药品，经过高温炽灼，出去挥发性物质后，称量剩下来的不挥发无机物，称为炽灼残渣所测定的虽不是挥发物，但仍属直接挥发法二、间接法间接挥发法：是利用加热等方法使试样中挥发性组分逸出以后，称量其残渣，有样品的减量来计算该挥发组分的含量干燥法：测定固体物质中的水分含量试样中水分挥发的难易取决于水在试样中存在的状态其次取决于环境空间的干燥程度固体物质中水的存在状态分为（1）引湿水（湿存水）（2）包埋水（3）吸入水（4）结晶水（5）组成水引湿水：固体表面吸附的水分这种水在一定湿度下随物质的性质、粉碎程度以及空气的湿度而定物质的表面积大、颗粒细、吸水性强以及空气的湿度大，则吸附愈显著所有固体物质放在空气中都会或多或少地带有这种水分包埋水：从水溶液中得到的晶体，长可在晶体内的空穴内保持藏水分这种水分与外界不通，很难除尽，可将颗粒研细或用高温烧除吸入水：一些具有亲水胶体性质的物质（硅胶、纤维素、淀粉、和明胶），内部有很大的扩胀性，内表面积很大，能大量吸收水分有时需采用70-100度真空干燥适用于试样易变质和水分较难挥发的试样干燥剂干燥：能升华或受热不稳定、容易变质的物质只要试样的相对蒸汽压高于干燥剂的相对蒸汽压，试样就能继续失水，直至达到平衡用干燥剂干燥法来测定水分，因为达到平衡需要较长时间，而且不易达到完全干燥的目的，所以该法少用盛有干燥剂的密闭容器，在重量分析中经常被用作短时间存放刚从烘箱或高温炉取出的热的干燥器皿或试样，目的是在低湿度的环境中冷却，减少吸水，以便称量但十分干燥的试样不宜在干燥器中长时间放置，尤其是很细的粉末，由于表面吸附作用，可使它吸收一些水分第三节液-液萃取法液-液萃取法（溶剂萃取法）：是把待测物质从一个液相转移到另一个液相以达到分离的目的一、基本原理（一）萃取分离的本质亲水性：一般无机盐类都是离子型化合物，具有易溶于水难溶于有机溶剂的性质，这种性质称为~疏水性：许多有机化合物没有极性或极性很弱，这类化合物难溶于水而易溶于有机溶剂，这种性质称为~反萃取：有时需要把在有机溶剂中的物质再转入水中，就要把疏水性转化为亲水性，这种过程称为~萃取和反萃取配合使用，可提高萃取分离的纯净度（二）分配定律分配平衡：在萃取分离中，溶质在两相中的浓度达到平衡时，称为~分配系数：溶质A在两相中的平衡浓度[A]有机相和[A]水相的比值K称为~（三）分配比分配定律适用的溶质只限于固定不变的化合状态分配比：表示溶质A在两相中各种存在形式的总浓度之比，用D表示浓度对分配比的影响，主要是溶质于溶液中电离或聚合发生变化而分配比值发生改变（四）萃取效率萃取效率：萃取的完全程度，常用萃取百分率E%表示E%值大小与分配比D和两相体积比V水/V有有关如果D一定且较小时，V水/V有越小，E%越大要使V水/V有较小可以增加V有，实际中采用多次萃取的方法随着萃取次数的不断增多，萃取率的提高将越来越有限（五）分离因子与分离系数若A是萃取目的物，B是希望除去的物质，萃取平衡后，有机相中两组分的比以S B/A=Q B*E B/Q A*E AS B/A值（分离因子）越小，说明萃取所得A组分中混入的B组分越少，分离效果越好两组分分配比D A与D B的比值越大，可使分离因子S B/A越小，分离效果越好分配系数：两组分分配比的比值称为~，以β表示β=D/D于1，就有可能得到满意的分离二、萃取类型（一）有机化合物利用“相似相溶”原则（二）离子缔合物机酸根等4一些金属阳离子可用适当的配位剂，形成没有或很少配位水分子的配位阳离子，再与电荷密度小的阴离子缔合，即可成为疏水性的离子缔合物而被萃取（三）金属配位化合物一些金属阳离子能与有机配位体生成不带电荷的配位化合物，称为疏水性指点，可以从水中析出，亦可被有机溶剂萃取第四节沉淀法沉淀形式与称量形式可以相同，也可以不同Eg：用重量法测定SO42-,加BaCl2为沉淀剂，沉淀形式和称量形式都是BaSO4两者不同，在Ca2+的测定中，沉淀形式是CaC2O4*H20炽灼后所得的称量形式是CaO,两者不同对沉淀形式与称量形式要求具有以下几个条件：沉淀溶解损失的量应不超出分析天平的称量误差范围，这样才能保证反应定量完全（2）（3）为此尽量希望获得粗大的晶形沉淀。
物质分离方法物质分离是化学实验中非常重要的一环，它可以帮助我们从混合物中分离出不同的物质，从而进行进一步的研究和应用。
在实验室中，我们常常会用到各种不同的物质分离方法，下面将介绍几种常见的物质分离方法。
首先，最常见的物质分离方法之一是过滤。
过滤是利用过滤纸或者其他过滤介质，将混合物中的固体颗粒从溶液中分离出来的方法。
在实验室中，我们经常会用到漏斗和过滤纸进行过滤操作，通过重力或者抽吸的方式，将固体和液体分离开来。
过滤方法简单易行，适用于固体颗粒较大的混合物分离。
其次，蒸发是另一种常见的物质分离方法。
蒸发是通过加热将溶液中的溶剂蒸发掉，从而得到溶质的方法。
在实验室中，我们常常会用到蒸发皿或者烧杯，将溶液加热至沸腾，使溶剂蒸发，最终得到溶质的固体残渣。
蒸发方法适用于溶质易挥发的混合物分离。
另外，结晶是一种常用的物质分离方法。
结晶是通过溶解和结晶再溶解的方法，将混合物中的溶质分离出来的方法。
在实验室中，我们常常会用到烧杯或者结晶皿，将溶质溶解于溶剂中，然后通过冷却或者加热的方式，使溶质结晶析出，最终得到纯净的溶质。
结晶方法适用于溶质易结晶的混合物分离。
最后，萃取是一种常用的物质分离方法。
萃取是通过两种不相溶的溶剂对混合物进行萃取，从而分离出目标物质的方法。
在实验室中，我们常常会用到滴液漏斗和分液漏斗，将混合物与不相溶的溶剂进行充分混合，然后分层放置，最终得到两种不相溶溶液的分离。
萃取方法适用于混合物中有机物和水相的分离。
综上所述，物质分离方法有很多种，每一种方法都有其适用的场合和特点。
在实际操作中，我们需要根据混合物的性质和要分离的物质特点，选择合适的分离方法进行操作。
通过合理的物质分离方法，我们可以得到纯净的物质，为后续的实验和研究提供可靠的基础。
希望本文介绍的物质分离方法对您有所帮助。
化学分离和分析技术化学分离和分析技术是现代科学技术中非常重要的一个部分，它们通过将混合物进行分离和分析，帮助人们更加深入地了解物质的性质和特征。
分离技术是化学分离和分析技术的基础，包括物理分离法和化学分离法。
物理分离法是利用混合物不同组分之间的物理性质（如密度、颜色、溶解度、沸点、熔点等）来进行分离的方法。
化学分离法则是利用混合物中不同物质的化学性质来进行分离的方法。
常见的物理分离法有过滤、离心、沉淀、萃取、蒸馏等方法。
过滤是将混合物经过显微孔网上滤去较大颗粒的技术；离心是通过离心机使得混合物中各组分向不同方向运动从而形成分层的技术；沉淀是利用某些物质产生沉淀的特性，而将混合物中某一组分与其他组分分开的技术；萃取是通过不同物质在二个溶液环境中的相对溶解度差异来实现物质的分离的技术；蒸馏则是利用固体或液体的沸点差异来实现物质的分离的技术。
常见的化学分离法有复分解、析出、萃取等方法。
复分解是将化合物分解成较简单的物质，再利用物质之间众多不同的化学反应进行分离恢复；析出是化合物受到其他试剂作用，使一种物质析出沉淀，而原混合物中的其他物质则不产生副作用的分离技术；萃取是通过不同物质相对溶解度差异，来实现物质的分离和提纯的技术。
使用分离技术可以分离一些组成非常复杂的物质，例如混合物、生物大分子（如蛋白质、核酸）等。
在生物医学的研究中使用到了很多分离技术，为寻找新药物和其他生物科学的研究提供了有力帮助。
分析技术则是在分离技术的基础上，将分离后的物质进行更加细致的检测和分析的技术。
分析技术包括物性分析方法和化学分析方法。
物性分析以物质的物理性质，如光学、电学、热学等为依据，进行分析。
而化学分析则是利用物质在特定条件下的化学反应，对物质进行分析。
常见的分析技术有光谱分析法、质谱分析法、层析分析法等。
光谱分析法以物质的吸收、发射、散射、干涉等光学现象为依据，对物质进行分析。
质谱分析是一种基于物质分子的结构、量而进行分析的方法。
物质分离方法物质分离是化学实验中非常重要的一部分，它涉及到从混合物中分离出不同的物质。
在日常生活和工业生产中，我们经常需要进行物质分离，以获得纯净的物质或者提取有用的成分。
下面将介绍几种常见的物质分离方法。
首先，最常见的物质分离方法之一就是过滤。
过滤是通过不同孔径的滤纸或者滤网来分离固体和液体或者不同颗粒大小的固体颗粒。
在实验室中，我们经常使用漏斗和滤纸进行简单的过滤操作。
而在工业生产中，过滤则是通过专业的过滤设备来进行，以获得更高效的分离效果。
其次，蒸发是另一种常见的物质分离方法。
通过加热混合物，使其中一种物质蒸发成气体，然后凝结成液体，从而分离出目标物质。
这种方法常用于从溶液中提取溶质或者从溶液中分离出溶剂的情况。
蒸发法在实验室中经常用于提纯物质或者从溶液中分离出所需的物质。
此外，结晶是一种重要的物质分离方法。
当溶液中溶质的浓度超过其溶解度时，溶质就会结晶沉淀出来。
通过结晶，我们可以从溶液中分离出纯净的晶体物质。
结晶是一种常用的提纯方法，也是制备化合物的重要步骤。
另外，萃取也是一种常用的物质分离方法。
通过溶剂对混合物进行萃取，可以将目标物质从混合物中提取出来。
在实验室中，我们经常使用分液漏斗进行简单的萃取操作。
而在工业生产中，萃取则需要用到专门的萃取设备，以获得更高效的分离效果。
最后，色谱分离是一种高效的物质分离方法。
色谱分离利用不同物质在固定相和流动相中的相互作用差异，通过在固定相上的分配和再分配来实现物质的分离。
色谱分离广泛应用于化学、生物、药物等领域，具有高分辨率和高灵敏度的特点。
总的来说，物质分离方法有很多种，每一种方法都有其特定的应用场景和适用对象。
在实际操作中，我们需要根据具体的情况选择合适的分离方法，以获得理想的分离效果。
希望本文介绍的物质分离方法对大家有所帮助。
第九章重量分析法第一节概述重量分析法（质量分析法）是通过称量来确定物质含量的分析方法。
在质量分析中，通常先用适当的方法使被测组分从试样中分离出来，然后称量有关物质的质量，根据称量结果计算被测组分的含量。
是经典的定量分析方法之一。
质量分析法是直接用分析天平精密称量而获得分析结果，一般不需要与标准试样或基准物质进行对比，有较高的准确度，但操作繁琐，耗时费力，不适于快速分析，也不能用于微量和痕量组分的测定。
目前，对常量的Si、P、S、Ni元素的测定、样品干燥失重的测定、总酯的测定、灰分的测定等仍采用质量分析法。
另外，某些校正分析法的结果，也常以质量分析的结果为准进行对比。
因此，作为一种经典的化学定量方法，质量分析仍然是不能忽视的。
根据分离方法的不同，质量分析一般可分为挥发法、萃取法和沉淀法等。
第二节挥发法挥发法（volatilization method）是利用被测组分具有挥发性（或将它转化为挥发性物质），通过加热或其他方法使之与试样分离，然后通过称量确定被测组分的含量。
根据称量的对象不同，挥发法可分为直接法和间接法。
一、直接法直接法通常是利用加热等方法使试样中挥发性组分逸出，用适当的吸收剂将其全部吸收，根据吸收剂吸收前后的质量差（增重）来计算该组分的含量。
例如，试样中结晶水的测定：将含一定量结晶水的固体加热至适当的温度，用高氯酸镁吸收逸出的水分，则高氯酸镁增加的质量就是固体样品中结晶水的质量。
又如有机物中C、H元素的分析：将有机物置入封闭的管道中，高温通氧炽灼后，其中的氢和碳分别生成H2O和CO2，先用高氯酸镁选择性地吸收H2O，后用碱石棉选择性地吸收CO2，最后分别测定二个吸收剂增加的质量，即可换算得出试样中H元素和C元素的含量。
此外，某些试样的灰分和炽灼残渣的测定，是将试样最后经高温灼烧后残留的不挥发性物质直接进行称量，确定其含量，也属于直接法。
二、间接法间接法是利用加热等方法使试样中挥发性组分逸出，根据挥发前后试样的质量差（减重）计算该组分的含量。
初二化学常见化学物质的分离方法清单在化学研究和实验中，为了对不同的化学物质进行分析、纯化或者分离，我们常常需要使用一些分离方法。
下面是一份初二化学常见化学物质的分离方法清单，帮助大家了解和掌握这些方法。
1. 蒸馏法蒸馏法是一种利用物质的沸点差异进行分离的方法。
通过加热混合物，使其中沸点较低的成分先蒸发，然后冷凝收集，从而实现物质的分离。
这种方法常用于分离液体混合物，如水和酒精的分离。
2. 结晶法结晶法是通过调整溶液的浓度和温度，使其溶解度降低，从而使溶质从溶液中析出结晶。
通过提供适当的结晶条件，可以将溶液中的溶质分离出来。
这种方法常用于纯化溶液中的固体物质，如盐类的提纯。
3. 过滤法过滤法是一种利用过滤介质的孔隙大小和物质的颗粒大小差异进行分离的方法。
将混合物倒入过滤纸或者过滤器中，固体颗粒被滤纸或者过滤器截留，液体通过滤纸或者过滤器，从而实现物质的分离。
这种方法常用于分离悬浮固体颗粒与溶液。
4. 萃取法萃取法是利用两个不相溶的溶剂对物质进行分离的方法。
通过选择合适的溶剂对混合物进行萃取，可将目标物质从一个相转移到另一个相中，从而实现物质的分离。
这种方法常用于分离有机物或者有机物与水的混合物。
5. 色谱法色谱法是一种利用物质在分离柱中的不同速度进行分离的方法。
通过目标物质在分离柱中的各种相互作用，如吸附、分配和离子交换，实现物质的分离。
这种方法常用于分离物质中微量成分，如气相色谱和液相色谱。
6. 电泳法电泳法是一种利用物质在电场中的迁移率差异进行分离的方法。
通过施加电场，使带电物质在电场中迁移，根据其迁移速度的差异实现物质的分离。
这种方法常用于分离带电粒子，如蛋白质和DNA分离。
7. 离心法离心法是一种利用离心力进行分离的方法。
通过旋转离心机，使混合物中的物质受到离心力作用，根据物质的质量和密度差异实现物质的分离。
这种方法常用于分离固体与液体、或者不同密度的液体。
8. 洗涤法洗涤法是一种利用物质溶解度和亲疏水性差异进行分离的方法。
分离方法的知识点总结一、分离方法的概述1.1 分离方法的定义分离方法是指通过不同的物理或化学性质，将混合物中的各个组分分离出来的方法。
分离方法是化学和生物分析中最基本、最常用的方法之一，其应用范围非常广泛。
1.2 分离方法的分类分离方法根据其原理和操作方式的不同，可以分为物理分离和化学分离方法。
物理分离方法主要包括过滤、蒸馏、结晶、萃取等；化学分离方法主要包括络合物法、溶剂萃取、离子交换、凝胶过滤等。
1.3 分离方法的应用分离方法在化学工业生产、环境监测、医药研究、生物科学等领域都有着重要的应用，其目的是将混合物中的各个成分单独或者部分地提取、富集和纯化出来。
二、物理分离方法2.1 过滤过滤是一种用于将固体颗粒从液体中分离的物理方法。
常用的过滤方法有普通过滤、真空过滤等。
2.2 蒸馏蒸馏是利用物质的不同沸点来进行分离的一种物理方法。
常见的蒸馏方法有简单蒸馏、分馏、提取蒸馏等。
2.3 结晶结晶是将溶液中溶解的物质通过升高温度或者蒸发溶剂来使其析出固体颗粒的过程。
2.4 萃取萃取是利用溶剂与被提取物质的不同亲和力来进行分离的一种物理方法，常用的有溶剂萃取和固相萃取。
2.5 离心离心是通过离心机将混合物中的组分根据其不同的密度或大小进行分离的一种物理方法。
三、化学分离方法3.1络合物法络合物法是指利用络合反应来分离混合物中的成分，常见的络合物法有络合重结晶法和络合溶剂萃取法。
3.2 溶剂萃取溶剂萃取是指通过溶剂的沉淀和溶解性的差异来分离混合物中的成分。
3.3 离子交换离子交换是指利用固体交换树脂对离子进行吸附和解吸，从而进行离子的分离。
3.4 凝胶过滤凝胶过滤是指利用凝胶的孔径来选择性地分离混合物中的成分，主要应用于生物大分子的分离。
3.5 极性萃取极性萃取是利用极性物质与非极性物质之间的亲和性差异来进行分离的方法。
四、分离方法的应用4.1 化工工业中的应用在化工工业中，分离方法被广泛应用于原料加工、产品提纯等方面，尤其在石油、化学品、医药等行业中有着重要的地位。
化学品分析的分离技术综合技术手段在化学研究和生产中具有重要的地位，其中分离技术更是至关重要。
化学品分析的分离技术是指将复杂的混合物或单一的化合物从其它物质中分离出来，以便进行单独的检测、分析和研究的方法。
下面我将从萃取、结晶、蒸馏、浸泡、离子交换等方面进行详细阐述。
1. 萃取法萃取法是一种将溶质从一个溶剂相移动到另一个溶剂相的方法，它通常被用来从这些溶液中提取有机化合物或维生素。
它的优点是速度快、易于操作、设备简单。
它适用于提取大量不同水平的分子质量的化学物质。
但同时也有一些缺点，如化学物质极难纯化、难以保证一个溶剂中物质的完全萃取等。
2. 结晶法结晶法是通过将化学品从其溶液中晶出来，从而实现其纯化和分离的过程。
它的优点是操作简单、准确性高、可加工多种类型的化学物质。
但它也有一些局限性，其分离和纯化能力低于其他技术、需要较长的时间，且在某些条件下，结晶的形态也可能会影响产品的性能。
3. 蒸馏法蒸馏法是一种基于升华的分离方法，其具体原理是将一种蒸汽与一种液体形成混合物，进而使其在蒸发或冷凝的过程中分离。
蒸馏法具有许多优点，可用于分离溶于液体中的固体、分离液体，适用范围广泛。
缺点是，它只具有分离液体和气体的能力，不能很好地用于分离不同的固体或分离悬浮在液体中的物质。
4. 浸泡法浸泡法是一种将化学物质暴露在液体中来分离的技术。
它主要用于关闭反应，以消除某些副反应或强制某些交互作用等。
它的优点是较为简单易行、易批量生产、具有选择性，缺点是处理时间较长、准确性较低。
5. 离子交换法离子交换法是指利用离子交换树脂将杂质从混合溶液中分离出来的过程。
这种技术广泛用于水处理、医学等。
它在高分离效率、较快分离速度等方面表现良好。
其缺点是在特定条件下，可能对化学物质的结构产生影响。
结语除了上述技术，还有其他一些分离技术，如电泳、溶胶凝胶过滤等等。
在实际应用中，化学品分析的分离技术可以根据具体情况进行组合和选择。
当然，每种技术都有其优缺点，研究人员在设计实验和分析方案时应该从多角度出发，全面考虑各种因素，以达到更好的效果和更精确的结果。
2019年高考化学必背知识点【物质分离提纯的9种方
法】
2019年高考化学复习已经开始了，化学复习重在掌握好基础知识，因此大家要在知识点的记忆上多下功夫，下面为大家带来2019年高考化学必背知识点【物质分离提纯的9种方法】，希望对大家掌握好高考化学知识点有帮助。
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
以上就是为大家带来的2019年高考化学必背知识点【物质分离提纯
的9种方法】，希望大家能够熟记这些化学知识点，这样就能在高考化学考试中轻松解题。
