2017版高考化学一轮复习 专题6 化学反应与能量变化 第三单元 电解池 金属的腐蚀与防护(加试)课件 苏教版

③_____
②_____
④_____ ___
⑤_____ ___
⑥_____ ___
加 ⑦_____
阳极：⑧
强碱(如 _____
NaOH) 阴极：⑨
_____
活泼金
属的含 阳极：⑮
氧酸盐 _______
(如 阴极：⑯
KNO3、 _______
Na2SO4) 无氧酸 阳极：○ 22
(如
___
HCl)， 阴极：○ 23
生成新 电解质
生成新 电解质
○ 39
○ 40
_______ _______
_
_
○ 44 _______
_
加○ 45
_______ _
或○ 46
_______ _
Ⅰ.电解过程中放 H2 生碱型和放 O2 生酸型的实质是什么？在放 H2 生碱型的电解中，若滴入酚酞试液，哪一极附近溶液变红？
Ⅱ.A.上表中要使电解后的 NaCl 溶液复原，滴加盐酸可以吗？B. 上表中要使电解后的 CuSO4 溶液复原，加入 Cu(OH)2 固体可以吗？
_
加⑭ _______
_
○ 28 _______
_
不活泼
金属的
无氧酸 阳极：○ 29 盐 _______
○ 31
(如 CuCl2)，
阴极：○ 30 ______
_______ _
除氟化
物外
○ 32 _______
_
○ 33 _______
_
加○ 34 ______
活泼金 属的无
氧 酸盐(如 NaCl)
除 HF 外 _______
○ 10 ______
⑰ _______

B．电解过程中废水的 pH 不发生变化
C．电解过程中有 Fe(OH)3 沉淀生成 D．电路中每转移 12 mol 电子，最多有 1 mol Cr2O27－被还原
解析：铁作阳极，反应为 Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋还原 Cr2O27－，反应过程 中阴极为 H＋放电同时 Fe2＋还原 Cr2O27－也消耗 H＋，c(H＋)变小，pH 变大， B 项错误。 答案：B
金属 Na、Ca、Mg、Al 等。
总方程式
阳极、阴极反应式
冶炼 钠
2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2Na＋＋2e－===2Na
冶炼 镁
MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：Mg2＋＋2e－===Mg
6．[双选]实验室以某燃料电池为电源模拟工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的

污染的装置如图所示，电解过程中 Fe 电极附近有 N2 产生。下列说法不正确的
是
()
A．电解过程中，装置甲中 Fe 电极附近溶液颜色变化为无色→黄色→浅绿色 B．b 电极的电极反应式：2NO3－＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O C．装置乙的中间室中的 Na＋移向右室，Cl－移向左室 D．1 mol 甲醇参加反应时，整个装置能产生 0.6 mol N2
题点(二) 电解原理在治理废水方面的应用
4．用电解法处理酸性含铬废水(主要含有 Cr2O27－)时，以铁板作阴、阳极，处
理过程中发生反应：Cr2O27－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后
Cr3＋以 Cr(OH)3 形式除去。下列说法中错误的是

练 习8．为下图所示装置中，a、b都是惰性电极， 通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说 法正确的是 ( ) AC A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH值不变
•X Y • Pt Cu a
b
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
小结1
增大 减小
HCl CuO
【跟踪训练】
(2003江苏)用惰性电极实现电解，下列说法正 D 确的是 A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶 液pH减小 C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产 物的物质的量之比为1:2 D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出 产物的物质的量之比为1:1
通电
阳极： 4OH-= 2H O+O ↑+ 4e2 2 阴极： Cu 2++ 2e -= Cu 总反应： 通电 2CuSO4+2H2O == 2H2 SO4+O2 ↑+2Cu 通电 2+ 2Cu +2H2O == 4H++O2 ↑+2Cu 阳极： 2Cl-=Cl2 ↑+ 2e阴极： 2H++2e- = H2 ↑ 总反应：
2Cl-+2H
2O =
通电
2NaCl+2H2O =
通电
H2 ↑ +Cl2 ↑ +2NaOH H2 ↑ +Cl2 ↑ +2OH-
阳极： 4OH-= 2H2O+O2 ↑+ 4e-
4H ++ 4e —= 2H2 ↑ 阴极： 通电 总反应： 2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑

1.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压 高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式如下: 负极反应:C6Li-xeC6Li1-x+xLi+(C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成复合材料); 正极反应:Li1-xMO2+xLi++xeLiMO2(LiMO2 表示含锂的过渡金属氧化物)。 下列有关说法正确的是 ( B ) A.锂离子电池充电时电池反应为 C6Li+Li1-xMO2 LiMO2+C6Li1-x B.电池反应中,锂、锌、银、铅各失去 1 mol 电子,金属锂所消耗的质量最小 C.锂离子电池放电时电池内部 Li+向负极移动 D.锂离子电池充电时阳极反应为 C6Li1-x+xLi++xeC6Li
电解精炼 — 粗铜作阳极,精铜作 阴极,阳极电极减少 的质量与阴极电极 增加的质量不相等
பைடு நூலகம்
2NaCl+2H2O 2Al2O3 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 4Al+3O 2↑ 阳极生成的 工业生产中阴极室 O2 与碳反应 与阳极室应用隔膜 生成 CO2,需 分开 要定期更换 石墨阳极
说明
典例 (2015· 新课标全国卷Ⅰ)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的 装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 ( )
高考全解 命题点1:(2014· 北京高考)下列电池工作时,O2在正极放电的是 ( B )
A.锌锰电池
B.氢燃料电池
C.铅蓄电池
D.镍镉电池
命题点2:(2015· 江苏高考)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说 法正确的是 ( D )