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第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题
1.是非判断题
1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。
1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。
1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，则溶液中必定会析出PbI 2沉淀。
1-4在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为×10-12和×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。
1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为×10-15和×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S 。
1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。
、
1-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。
1-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。
1-9 CaCO 3的容度积为×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且
[c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=×10-9。
1-10同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ差别越大，转化反应就越完全。
2.选择题
2-1在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是
是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)
C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值
/
D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小
2-2对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有
A.()()sp sp K A K B θθ>
B.()()sp sp K A K B θθ<
C.()()sp sp K A K B θθ≈
D.不一定
2-3已知CaSO 4的溶度积为×10-5，如果用 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，若要产
生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为
2-4 AgCl 与AgI 的sp K θ
之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1
）的溶液中，则可能发生的现象是
A. Cl -及I -以相同量沉淀
B. I -沉淀较多
C. Cl -
沉淀较多 D.不能确定
2-5 已知()3K NH b θ=×10-5，M(CdCl 2)=·mol -1Cd(OH)2的K sp θ＝×10-14。现往 mol ·L -1氨水与 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入固体，达到平衡后则
A.生成Cd(OH)2沉淀
B.无Cd(OH)2沉淀
C.生成碱式盐沉淀
D. CdCl 2固体不溶 《
2-6 微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是1升水中×10-7g ，摩尔质量为 ·mol
–1，微溶化合物
Ag 3AsO 4的溶度积为 A. ×10-14 B. ×10-18 C. ×10-15 D. ×10-20
2-7微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3
A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为×10-3 mol ·L -1，则该微溶化合物的溶度积是
A. ×10-15
B. ×10-14
C. ×10-16
D. 6×10-9
2-8不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是
K sp
m n θ+K sp m n m n θ+K sp m n m n θK sp m m n m n θ+ 2-9 CaF 2沉淀的K sp θ＝×10-11，CaF 2在纯水中的溶解度(mol ·L -1)为
A. ×10
-4 B. ×10-4 C. ×10-3 D. ×10-3 {
2-10微溶化合物CaF 2在 mol ·L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol ·L -1)为
B. ×10-5
C. ×10-4
D. ×10-4
2-11已知2K a θ(H 2SO 4)
=×10-2，K sp θ(BaSO 4)= ×10-11。则BaSO 4在 mol ·L -1HCl 中的溶解度(mol ·L -1)为
A. ×10-4
B. ×10-4
C. ×10-5
D. ×10-5
2-12微溶化合物Ag 2CrO 4在 mol ·L -1
AgNO 3溶液中的溶解度比在 mol ·L -1K 2CrO 4溶液中的溶解度
A.较大
B.较小
C.相等
D.大一倍
2-13已知CuS 的K sp θ＝×10-36，H 2S 的1K a θ和2K a θ分别为×10-7和×10-15，计算难溶化合物CuS 在pH ＝的饱和H 2S 溶液中的溶解度(mol ·L -1)为
A. ×10
-5 B. ×10-5 C. ×10-4 D. ×10-4 。
2-14已知BaSO 4的K sp θ＝×10-10，将 mol ·L -1BaCl 2溶液与 mol ·L -1Na 2SO 4溶液混合时，Ba 2+离子被
沉淀的百分数为
A. 23
B. 55
C. 45
D. 77
