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普化复习二

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第二章 化学反应的基本原理与大气污染

1、是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）

⑴ - ；⑵ - ；⑶ -；⑷ -；⑸ -；⑹ +；⑺ +；⑻ +。

2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）

⑴ b; ⑵ b; ⑶ b; ⑷ c; ⑸ b,c; ⑹ a。

3、填空题：

⑴、ΔrHmθ基本不变；ΔrSmθ基本不变; ΔrGmθ增大；Kθ减小；

v(正)增大；v（逆）增大。

⑵、

k(正) k（逆） v(正) v（逆） Kθ 平衡移动方向

增加总压力 不变

不变 增大 增大 不变 向左

升高温度 增大 增大 增大 增大 增大 向右

加催化剂 增大 增大 增大 增大 不变 不变

⑶、CFC、哈龙、N2O、NO、CCl4和CH4等;CO2、CH4、N2O、CFC、O3等；

SO2、NOx

10.糖在新陈代谢的过程中所发生的总反应可用下式表示：

C12H22O11(S) + 12O2(g)12 CO2(g) + 11H2O(l)

若在人体内实际上只有30%的上述总反应的标准吉布斯函数变可转变成为功（非体积功即有用功），则一食匙（3.8g）糖在体温37℃时进行新陈代谢，可以做多少功？

解： C12H22O11(S) + 12O2(g)12 CO2(g) + 11H2O(l)

ΔfGθm（298K）/KJmol-1 -1544.7 0 -394.36 -237.18

ΔrGθ298=12(-394.36)+11(-237.18)-(-1544.7)=-5796.3(KJmol-1)

C12H22O11=12.0112+1.00822+1611=342.3

W′=-5796.330%3.8/342.3=-19.3 KJ

11.计算利用水煤气制取合成天然气的下列反应在523K时（近似）的Kθ值。

CO(g)+3H2 (g) CH4(g) + H2O(g)

解： 反应中温度T〉373K,H2O为气体。可利用公式

ΔrGmθ（T）≈ΔrHmθ(298K)-TΔrSmθ(298K),代入化学热力学数据，先求出反应的ΔrGmθ（523K）。 CO(g) + 3H2 (g) CH4(g) + H2O(g)

ΔfHmθ（298K）/kJ.mol-1 –110.525 0 -74.81 -241.818

Smθ（298K）/J.mol-1.K-1 197.674 130.684 186.264 188.825

ΔrHmθ（298K）=∑υBΔfHmθ（298K）={-74.81+(-241.818)-(-110.525)} kJ.mol-1 B =-206.10 kJ.mol-1

Δr Smθ（298K）=∑υB Sm,Bθ（298K）=(186.264+188.825-197.674-3130.684)

J.mol-1.K-1 B =-214.637 J.mol-1.K-1

ΔrGmθ（523K）≈ΔrHmθ（298K）-523Δr Smθ（298K）

≈{-206.10-523(-214.637)/1000} kJ.mol-1

=-93.84 kJ.mol-1

lgKθ=RTG303.2θΔ=15.298314.8303.2100044.130=-22.85

Kθ=2.36109

12.某温度时8.0molSO2和4.0molO2在密闭容器中进行反应生成SO3气体，测得起始和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300KPa和220Kpa,试利用上述实验数据求该温度时反应： 2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g)的标准平衡常数和 SO2的转化率。

解：因为V、T不变，所以平始PP=平始nn， 300/200=（8+4）/n平

所以 n平=8.8（mol）设平衡时SO3的物质的量为xmol

2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g)

起始时物质的量/mol 8 4

平衡时物质的量/mol 8-x 4-x/2 x

所以 8-x+4-x/2+x=8.8, x=6.4（mol）

平衡时：PSO3=P总总nnSO3=2208.84.6=160 Kpa

PO2=220(4-3.2)/8.8=20 Kpa

PSO2=220(8-6.4)/8.8=40 Kpa

Kθ=eqOeqSOeqSOPPP22322)()(=325.101/20)40()160(22=81

SO2的转化率：（6.4/8）100=80%

13.已知下列反应：Ag2S(s)+H2(g) 2Ag(s)+H2S(g)在740K时Kθ=0.36，若在该温度下，在密闭容器中将1.0mol Ag2S还原为Ag，试计算最少需用H2的物质的量？

解：设最少需用H2的物质的量为xmol

Ag2S(s)+H2(g) 2Ag(s)+H2S(g)

起始时物质的量/mol 1.0 x 0 0

反应中物质的量的变化/mol–1.0 -1.0 +2.0 +1.0

平衡时物质的量/mol 0 x-1.0 2.0 1.0 K=eqHeqSHPP22=总总总总nnPnnPHeqSHeq22=22HSHnn=1/(x-1)=0.36

x=3.8(mol)

18.研究指出下列反应在一定温度范围内为元反应：

2NO （g）+ Cl2（g）→2NOCl（g）

① 写出该反应的速率方程；②该反应的级数是多少？③其它条件不变，如果将容器体积增大到原来的两倍，反应速率如何变化；④如果容器体积不变而将NO的浓度增大到原来的三倍，反应速率又将怎样变化？

解：2NO （g）+ Cl2（g）→2NOCl（g）

① 由于上述反应为元反应，据质量作用定律有：υ=kCNO2CCl2；

② 反应的总级数 ：n=2+1=3；

③ 其他条件不变，容器的体积增加到原来的2倍时，反应物的浓度则降低为原来的 1/2。 υ′=k(21CNO)2 21CCl2=81 kCNO2C Cl2=81υ；即反应速率为原来的1/8。

④ 若NO的浓度增加为原来的3倍时，则：υ″=k(3 CNO)2C Cl2=9 kCNO2C Cl2=9υ

即反应速率增加为原来的9倍。

20．根据实验结果，在高温时焦炭中的C与CO2的反应为，

C + CO22CO,其活化能为167.4 KJmol-1,计算自900K升高到1000K时，反应速率的变化。

解： 浓度不变时：

12=12kk ， 所以 lg12 = lg12kk

所以lg12kk=REa303.2（21T-11T）=1000/314.8303.2184.440（10001-9001）=2.23

所以

12kk=9.36，

12=9.36 即1000K时的反应速率增加到900K时的9.36倍。

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二年级学生期末复习计划标准样本(三篇)

二年级学生期末复习计划标准样本(三篇)

第1页共12页 二年级学生期末复习计划标准样本

一、学情分析：

二、复习内容：表内除法、万以内数的认识、万以内的加、减法、克和千克、图形与变换、解决问题、统计

下面就各部分内容的复习作一简要说明。

1.“表内除法”的复习。

通过一学期的学习，学生对除法的意义和计算已经比较熟悉了。教材中安排了两道题，分别对除法的意义和计算进行总复习。目的是使学生清楚什么样的实际问题要用除法解决，同时，使学生能比较熟练地进行除法计算。

2.“万以内数的认识”的复习。

万以内数认识的重点是数的读、写和数的组成。教材分别安排题目进行复习。另外，结合实际数据，使学生进一步明确准确数与近似数不同，知道近似数的作用，从而对数有更全面的认识。

3.“万以内的加、减法”的复习。

本学期所学的万以内的加、减法计算与100以内的加、减法有很多联系。因此，这部分内容复习的重点是培养学生综合运用知识的能力。对于每一个计算的问题，学生应能根据已学知识正确计算。学生可以选择自己喜欢的方法进行计算。另外，还要特别注意对学生估算意识的培养。

4.“克和千克”的复习。 第2页共12页 这部分内容的重点是让学生能够形成对克和千克的观念，知道它们的作用，并能根据实际情况选择正确的单位。

5.“图形与变换”的复习。

本学期所学的图形（锐角和钝角）与变换（平移和旋转）都是实际情境中学习的。因此，复习的重点也是让学生结合自己的实际生活对图形和变换进行描述，加深对这些知识的认识。从而培养学生有意识地用数学语言表达生活中现象的意识和习惯。

6.“解决问题”的复习。

培养学生用所学的数学知识解决简单的实际问题，是小学数学教学的主要目标之一。通过本学期的学习，学生已经能够根据情境中给出的资源（条件），解决一些简单的问题。本单元的复习中，在原有知识的基础上，进一步提高学生的解决问题的能力。重点是使学生能够根据题目中的条件和问题，正确选择解决方法。对同一问题的解决方法不止一种，不要求学生都掌握，只要学生用一种自己喜欢的方法正确解答即可。

二年级学生期末复习计划标准范本(三篇)

二年级学生期末复习计划标准范本(三篇)

第1页共12页 二年级学生期末复习计划标准范本

一、学情分析：

我班学生在数学学习上主要存在以下问题：

（1）部分学生的口算速度比较慢，笔算的正确率不高；

（2）不能正确运用所学数学知识解决生活中简单的实际问题；

（3）学生的学习自觉性还比较差；

（4）学生的学习习惯还不够好，学习的积极性也不高；

（5）学生独立审题的能力还有待加强训练.

二、复习内容：

有余数除法、万以内数的认识、万以内的加、减法、图形与变换、解决问题、统计等。

下面就各部分内容的复习作一简要说明。

1.“有余数除法”的复习。

通过一学期的学习，学生对除法的意义和计算已经比较熟悉了。教材中安排了两道题，分别对除法的意义和计算进行总复习。目的是使学生清楚什么样的实际问题要用除法解决，同时，使学生能比较熟练地进行除法计算。

2.“万以内数的认识”的复习。

万以内数认识的重点是数的读、写和数的组成。教材分别安排题目进行复习。另外，结合实际数据，使学生进一步明确准确数与近似数不同，知道近似数的作用，从而对数有更全面的认识。 第2页共12页 3.“万以内的加、减法”的复习。

本学期所学的万以内的加、减法计算与100以内的加、减法有很多联系。因

因此，这部分内容复习的重点是培养学生综合运用知识的能力。对于每一个计算的问题，学生应能根据已学知识正确计算。学生可以选择自己喜欢的方法进行计算。另外，还要特别注意对学生估算意识的培养。

4.“图形与变换”的复习。

本学期所学的图形（锐角和钝角）与变换（平移和旋转）都是实际情境中学习的。因此，复习的重点也是让学生结合自己的实际生活对图形和变换进行描述，加深对这些知识的认识。从而培养学生有意识地用数学语言表达生活中现象的意识和习惯。

5.“解决问题”的复习。

培养学生用所学的数学知识解决简单的实际问题，是小学数学教学的主要目标之

一。通过本学期的学习，学生已经能够根据情境中给出的资源（条件），解决一些简单的问题。本单元的复习中，在原有知识的基础上，进一步提高学生的解决问题的能力。重点是使学生能够根据题目中的条件和问题，正确选择解决方法。对同一问题的解决方法不止一种，不要求学生都掌握，只要学生用一种自己喜欢的方法正确解答即可。 第3页共12页 7.“统计”的复习。

普化复习提纲

普化复习提纲

总复习

基本要求：

1 •认真的看一遍书和笔记。认真整理和理解所有学过的基本概念、公式、定理 和理论。对重点要求的内容，必须掌握。

2. 作业应认真检查，做过的习题要明白错在何处。

3. 辅导教材上的练习要多做。

4. 看实验书和实验报告。考试结束后课代表将实验报告收齐交回实验室。

5. 抓紧答疑。

考前答疑时间：元月6、7、8日全天。地点：D座303和304。

6. 带计算器，重要公式、R值、近似能级顺序、屏蔽常数要记。

第一章化学热力学基础

一、本章的基本概念和理论：

1. 体系与环境

状态函数的特征：

①唯一;②辽与途径；③循环过程为dZ=O

2. 体积功的计算：W体积=-P夕外 V（恒外压）

Q（+吸）,W；+体系得到能量）

3. 热力学第一定律一能量守衡：

（1） 封闭：：U = Q + W 公式⑴

恒容：厶U = QV

恒压：Qp= H （注意，只存在数值上的关系）

（2） 物质的标准摩尔生成焓.-■： f H m（标准下各最稳定单质的 5 H m为零） ⑶ 标准摩尔反应热-SHm

由盖斯定律可得.^Hm八v「fHm（产物）—a v「fHm（反应物）公式⑵

⑷ 热力学的标准态 压力p—100kPa

对气态物质 各气态物质的分压均为100kPa即； 对液态物质 在ph下，各液态物质的浓度均为1mol kg-1; 对纯液体和固态物质

(5)反应进度的概念及意义

4 •热力学第二定律 -------

(1)熵与混乱度(Sm单位J mol-1 K-1)

(2) 反应熵变的求取：.\rsrn = Msm(产物)―、ViSm(反应物)公式⑶

(3) 吉布斯函数及其关系式

二 rGm(T)=二 r H m — T - r sm 公式(4*)(注意能量单位统一)

.-■：rGm = 、 Vr■■: fGm(产物)一、(反应物)公式(5)

(4) 在标准状态下可用 .》Gm作为反应是否可能自发的判据

普化复习最终版

普化复习最终版

普化复习

1、讨论qv,qp与∆U，∆H前提应在封闭系统中。

2、理想气体向真空膨胀时熵增。

3、指定单质的∆fGmθ,∆fHmθ为零，但Smθ不为零(需0 K时的纯物质完美晶体)。（物质应在标准状态下）

4、求体积功注意正负。

5、比较熵值：类似结构分子，分子量越大，熵值越大；同一物质，温度越高，熵值越大。

6、测量反应热效应的精确实验数据通常是通过测反应或过程的qv而获得。

7、∆rGmθ与∆rGm的区别及反应平衡的判断。

8、在高温和低压情况下更接近理想气体

9、孤立系统的熵总是有增无减的；等温等压不做非体积功，孤立系统平衡时，吉布斯函数值最小（注意吉布斯函数变小于零，即吉布斯函数值减小）

10、计算反应的吉布斯函数变之前先看反应是否是在标准状态下进行

11、标准摩尔生成焓中指定单质磷较为特殊为白磷而不是热力学上更稳定的红磷

12、反应进度定义

13、盖斯定律：在不做非体积功条件下，化学反应的等压或等容反应热只与反应的始态和终态有关，而与变化的途径无关。

14、根据溶度积规则，沉淀溶解必备条件：

离子积（Q）＜溶度积（sk）

15、配位化合物的命名：

若与配阳离子结合的阴离子是简单酸根：叫做某化某

若配离子是阴离子：则叫某酸某

例子：）酸钾乙烯合铂（：三氯•)]([423HCPtClK

*注意：#配体在前，中心原子在后

#若配体较复杂，需用括号括起来

#配体排序：

（1）无机→有机

（2）阴离子→阳离子→分子

（3）配位原子英文字母排序

（4）配位体总原子个数少放前

（5）和中心原子直接相连的原子的英文字母排序

16、在酸碱质子理论中：3NH为碱（其在水中不能电离出H，在其他条件才有HNHNH23）；求共轭酸碱：加减H

17、求缓冲溶液的缓冲范围：有多个aPK时，要用哪个看共轭酸碱对的酸的aPK是哪一个（求共轭酸碱对的PH时也是如此）

18、酸、碱的解离度为原来的n倍，则浓度为原来的n21