汤姆森发现电子

原子的结构【基础达标】1.汤姆森最早发现了原子中存在一种带负电的粒子,证明了原子是可以再分的,汤姆森发现的这一粒子是( )A.原子核B.质子C.电子D.中子【解析】选C。

原子中存在一种带负电的粒子就是电子。

2.在卢瑟福实验中,用α粒子轰击金箔,现象中能证明原子中确实存在坚硬密实且体积很小的原子核的有力证据是( )A.α粒子比金原子质量小得多B.大多数α粒子穿过金箔且不改变方向C.穿过金箔的少数α粒子改变了原来的前进方向D.极少数的α粒子被反弹回来【解析】选D。

α粒子只有碰上了坚硬密实的原子核才有可能被反弹回来,只有原子核体积很小,才有极少数α粒子被反弹回来的现象,α粒子比金原子质量小得多是α粒子被反弹回来的原因之一,但不是实验现象,故选D。

3.下列关于原子的叙述中,错误的是( )A.原子呈电中性B.原子是实心球体C.原子由原子核与核外电子构成D.原子可以构成分子【解析】选B。

由卢瑟福实验可知,原子由原子核与核外电子构成,因其中正电荷数与负电荷数相等,所以原子呈电中性,分子是由原子构成的,A、C、D皆正确。

4.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒。

已知硒原子的核电荷数为34,中子数为44,则硒原子的核外电子数为( )A.10B.34C.44D.78【解析】选B。

硒原子的核电荷数为34,根据在原子中,核电荷数=核外电子数,可知硒原子的核外电子数为34。

5.(2013·南京中考改编)下列物质由原子直接构成的是( )A.蒸馏水B.氢气C.金刚石D.氧气【解析】选C。

水、氢气、氧气分别由水分子、氢分子、氧分子构成,只有金刚石由碳原子直接构成。

6.牙膏中的含氟物质对牙齿有保护作用。

一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子,该原子的核电荷数为( )A.7B.9C.10D.19【解析】选B。

解答本题需明确质子数=核电荷数;已知原子中质子数为9,所以核电荷数为9。

7.(2013·淄博中考)下列有关分子和原子的说法不正确的是( )A.分子、原子都是构成物质的基本粒子B.分子、原子的质量和体积都很小C.分子、原子总在不断运动D.分子之间有间隔,原子之间没有间隔【解析】选D。

原子结构模型的五个阶段原子结构模型的五个阶段，真的是一个挺有趣的话题！咱们都知道，原子就像是物质的基石，真心不可小觑。

想想古希腊那个时候，人们都觉得世界是由一些基本的东西构成的，这些小东西就叫“原子”。

老亚里士多德和他的朋友们，觉得这个小家伙是无穷无尽的，永远分割不完。

他们的想法简单又天真，像小孩子在沙滩上玩耍，只顾着堆沙堡，完全不知道沙子其实是由无数颗粒组成的。

不过，这个想法在当时真的是画龙点睛，给了后来的人一些启示。

到了19世纪初，咱们的朋友道尔顿（Dalton）站出来了。

他像是个科学界的魔术师，把原子变得更有趣。

他提出，每种元素都有自己的原子，这些原子就像不同的角色，每个角色都有自己的性格和特点。

比如，氢原子就像个活泼的小家伙，而氧原子则是个稳重的老大哥。

道尔顿的模型就像一部经典的电影，每个角色都有自己的戏份，缺了谁都不行。

虽然他的想法有点儿简单，但那时候的科学家们可乐坏了，原来世界是这么简单的嘛！然后，咱们要提到那个炸裂的时刻——汤姆森（Thomson）发现了电子！哇，这可真是个大新闻。

汤姆森就像是打开了一个潘多拉的盒子，揭示了原子的秘密。

他发现，原子里面还有一些小小的负电荷的粒子，这就是电子。

他的“葡萄干布丁模型”把原子比作一块布丁，电子就像布丁里的葡萄干，漂浮在布丁中。

想象一下，吃一块美味的布丁，嘴里咬到小葡萄干，嘿嘿，那感觉可真不错！不过，这个模型也是有点问题的，后来又有人说，这样不够严谨，毕竟布丁里可不能光是葡萄干呀！再后来，那个著名的卢瑟福（Rutherford）出现了。

他就像个探险家，冲进原子内部，发现了更多的秘密。

卢瑟福的金箔实验真是个神奇的故事，他用粒子轰击金箔，结果发现大部分粒子竟然能穿过去，只有少数被反弹。

他心里一惊，原来原子里有个密集的小核心，我们称之为原子核。

原子就像个迷你太阳系，核子像个太阳，电子则在周围像行星一样旋转。

想象一下，宇宙间的星星都在围绕着太阳转，这样的画面真让人神往！咱们得提到波尔（Bohr）模型。

汤姆森发现原子结构
英国物理学家汤姆逊（J.J. Thomson）在1897年发现了电子，这一发现为他提供了揭示原子结构的线索。

他认为，原子可以看作是一个带正电的球体，里面散布着一些带负电的电子，就像西瓜里的籽一样均匀地散布在球体内部。

汤姆逊通过研究阴极射线（电子）的运动情况，发现其可以被磁场偏转。

因此，他得出结论，阴极射线中包含电子，电子带有负电荷。

这项发现被认为是原子结构研究的里程碑之一，它证明了原子不是不可分割的最小单位，而是由更小的负电荷粒子电子组成，从而催生了后来的原子结构理论。

质谱仪发展历史质谱仪是一种高精度的分析仪器，能够通过分析物质的质量来研究物质的成分、结构和性质。

本文将介绍质谱仪的发展历史，主要涵盖以下方面：起源及早期发展、1910年、1912年、质谱学领域里程碑、1934年、1943年、技术进步与新应用、20世纪50年代、20世纪60年代末、20世纪90年代、新时代的技术突破与应用扩展、2002年以及现代发展与趋势。

一、起源及早期发展质谱仪的起源可以追溯到19世纪末期，当时科学家们开始研究如何通过分析物质的质量来研究物质的成分和结构。

英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson）在1897年发现了电子，为质谱仪的发展奠定了基础。

随后，英国物理学家阿斯顿（F.W.Aston）在20世纪初期发明了第一台真正意义上的质谱仪。

二、1910年第一台实用质谱仪诞生，由阿斯顿在剑桥大学研制成功。

这台仪器被用于分析有机化合物的成分，为有机化学领域的研究提供了强有力的工具。

三、1912年英国物理学家道布森（F.W.Dobbson）发现了质谱学中的重要原理——道布森效应，为质谱仪的发展作出了重要贡献。

这一发现揭示了离子在电场中的运动轨迹与质量有关，为质谱仪的进一步发展提供了理论基础。

四、质谱学领域里程碑随着时间的推移，质谱学领域不断取得突破性进展。

1927年，阿斯顿研制出第一台单聚焦质谱仪；1946年，第一台双聚焦质谱仪问世；1952年，电子捕获检测器（ECD）被应用于质谱分析；1955年，离子源被引入到质谱分析中，为后续质谱技术的发展奠定了基础。

五、1934年在工业和化学领域，质谱仪得到了广泛应用。

这一时期，人们开始利用质谱仪分析各种有机化合物和无机化合物，为化学工业的发展提供了强有力的支持。

六、1943年质谱仪的快速检测技术取得了重要进展。

美国科学家科克伦（W.H.Cochrane）发明了飞行时间质谱仪（TOF），使得质谱仪的检测速度得到了极大的提升。

这一技术至今仍在广泛应用。

原子结构的模型【知识要点】一、原子结构模型的建立与修正 1．原子结构模型的建立与修正1897年英国科学家汤姆森在实验中发现了原子内有电子，同时测得电子带负电，这一发现将道尔顿建立的实心球原子结构模型彻底地“切开”了，从而提出了原子是一下平均分布着正电荷的球体（似西瓜肉），带负电的电子（似西瓜籽）嵌在中间的“汤姆森模型”。

1911年英国科学家卢瑟福通过实验勾画出了原子核像太阳，电子像 行星围绕原子运动的原子结构模型，即“卢瑟福模型”。

丹麦科学波尔认为原子核带正电，电子带负电，电子掉不到带正电的 原子核上去的原因是因为电子在固定的轨道上分层运动， 提出了“分层模型。

”现代科学家在实验中发现了电子在原子核周围像“云雾”一样出现，2．原子的组成原子是由一个居于中心的带正电荷的原子核与带负电荷的核外电子构成。

电子在原子核外作高速运动，一个电子带了一个单位负电荷，原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷总数相等符号相反。

原子呈电中性。

二、原子核的秘密1．原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。

2．原子核由质子和中子构成3．原子内的质量和数量关系（1）电子的质量几乎可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，且质子和中子的质量近似相等。

（2）核电荷数=质子数=核外电子数4．原子核与原子大小的比较原子很小，原子核更小，原子核仅为整个原子的几百万亿分之一。

【例题解析】例 1.在实验中发现原子内有电子，同时测得电子带负点，这是英国科学家（ ），创立的模型是（ ）；用粒子轰击原子的方法，发现原子中有一个核，勾画出了原子核像太阳，电子像行星围绕原子核运行的原子结构模型，这是科学家（ ），模型是（ ）。

A 、汤姆森B 、道尔顿C 、 汤姆森模型D 、卢瑟福E 、波尔F 、 卢瑟福模型G 、分层模型例2． 1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得德·泽维尔开创了化学研究的新领域“飞秒化学”．他使得运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是（ ）A 、原子中原子核的内部结构B 、化学反应中原子的运动C 、化学变化中生成物分子的形成D 、化学反应中反应物分子的分解例3．据图回答：A 、原子核中有 个质子， 个中子；B 、原子核中有 个质子， 个中子；C 、原子核中有 个质子， 个中子． 例4．决定元素种类的是原子的（ ）A 、质子数B 、中子数C 、电子数D 、最外层电子数例5．化学上常用的去素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如有表示17个质子和18个中子的氯原子。

2024年中考化学模似试卷请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．河南烩面享誉全国。

烩面选用优质面粉，配以粉条、豆腐丝、青菜、羊肉等辅料。

其中富含维生素的是 A ．青菜 B ．豆腐丝 C ．羊肉 D ．粉条2．一个化学反应中，若有元素化合价升高，同时必有元素化合价降低，已知在一定条件下，可发生如下反应322NH +O X +H O （气体），下列说法不正确的是A ．气体X 中一定有元素参与化合价的升降B ．若X 为NO ，反应中NH 3和NO 的分子个数比为1:1C ．若X 为单质，反应中NH 3和O 2的质量比为17:32D ．气体X 中一定含有氮元素3．下列有关硝酸钾（KNO 3）的说法中，错误的是（ ）A ．属于盐B ．可以作为复合肥使用C ．由三种元素组成D ．该物质难溶于水4．联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，铝、镓(Ga)、铟(In)、锡(Sn)在元素周期表中的位置如图所示，铝、镓和铟最外层电子数相同。

下列说法错误的是A ．铝是地壳中含量最多的金属元素B ．氯化铝的化学式是AlCl 3C ．铟的原子序数比锡大D ．镓与铝有相似的化学性质5．下列是我国“国家节水标志”的是A ．B ．C ．D ．6．学生具备化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。

下列图示实验操作中正确的是( )A．称量固体B．检验H2的纯度C．倾倒液体D．测溶液的pH7．下列操作不正确的是A．取药品B．稀释C．称量D．收集二氧化碳8．如图所示的实验操作正确的是()A．加热固体B．过滤C．稀释浓硫酸D．收集氧气9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大C．t1℃时，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g溶液D．甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量：甲一定小于乙10．一氧化氮是一种大气污染物，利用它与液氨的反应可减少其排放。

专题10 构成物质的微粒考点扫描☆聚焦中考构成物质的微粒，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括原子的发现史、原子结构和性质等；相对原子质量；原子核外电子排布；离子的概念、分类、书写等。

总体来看，难度系数低，以选择和填空题为主。

结合近年全国各地中考的实例，我们从三个方面进行构成物质微粒问题的探讨：（1）原子、分子和离子；（2）核外电子排布；（3）现象的微观解释和构成物质的微粒；考点梳理☆温习理解一、原子1、原子发现史（1）道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。

（2）汤姆森：英国科学家汤姆森发现电子，认为原子在一定的条件下是可分的。

并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。

（3）卢瑟福：α粒子轰击金箔实验现象及分析：①大多数α粒子穿过金箔，不改变方向，说明原子内部有很大的空间。

②部分α粒子方向偏转，带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。

③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。

结论：原子是由原子核和核外电子构成。

2、原子结构原子核（带正电）质子（带正电）（1）原子（不显电性）中子（不带电）核外电子（带负电）（2）核电荷数：原子核所带电荷数。

（3）原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。

（4）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数3、原子或分子的基本性质1、质量和体积都很小；2、粒子之间都有间隔；3、粒子总在不断的运动；4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。

保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。

同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

4、相对原子质量（1）定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。

（2）公式：相对原子质量=质子数+中子数（3）理解：①相对原子质量不是个质量是个比值；②有单位，是“1”常省略不写；③相对原子质量之比等于原子实际质量之比；④引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。

世界十大化学学家排名化学作为一门研究物质组成、性质和变化的科学，在人类发展历程中发挥着重要的作用。

在历史的长河中，许多杰出的化学学家通过其重大的贡献，推动了化学科学的发展。

本文将介绍世界十大化学学家并对他们的贡献进行评估。

1. Lavoisier（拉瓦锡耶）安托万-洛朗·拉瓦锡耶(1743年-1794年)被认为是现代化学的奠基人之一。

他在化学元素的定义和质量守恒定律的提出中做出了重要贡献。

拉瓦锡耶还对氧气的性质和相关化学反应进行了深入研究，为化学反应的概念提供了基础。

2. Mendeleev（门捷列夫）德米特里·门捷列夫(1834年-1907年)是化学周期表的创立者。

他根据元素的物理和化学性质，将元素按照其原子量进行分类，并预测了一些未知元素的存在和性质。

门捷列夫的周期表成为化学研究的重要工具，对于理解元素的性质和元素周期性的发现具有重大影响。

3. Curie（居里夫人）玛丽·居里(1867年-1934年)是第一个获得两个诺贝尔奖的女科学家。

她和丈夫皮埃尔·居里共同发现了镭和钋元素，并开创了放射性化学研究的新领域。

居里夫人的工作为原子物理和核科学的发展提供了重要贡献。

4. Pauling（保罗·莱纳斯）莱纳斯·保罗(1901年-1994年)是化学结构和化学键理论的奠基人之一。

他提出了共价键和价电子理论，并发展了分子轨道理论。

莱纳斯·保罗还研究了蛋白质的结构和DNA的双螺旋结构，为生物化学研究做出了重要贡献。

5. Woodward（伍德沃德）罗伯特·伍德沃德(1917年-1979年)是有机合成化学领域的杰出科学家。

他发展了许多合成反应和方法，成功地合成了多种天然产物和药物，包括维生素B12和双氢叶酸。

伍德沃德的工作对于药物研发和有机合成化学具有重要意义。

6. Fischer（费歇尔）艾米尔·费歇尔(1852年-1919年)是有机化学领域的先驱之一。

第二章微粒的模型与符号第3节原子结构的模型1、（2019杭州初二章测）如图为原子结构模型的演变图,其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。

下列排列符合历史演变顺序的一组是( )A. ①③②⑤④B. ①②③④⑤C. ①⑤③②④D. ①③⑤④②【答案】A【解析】①19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。

③1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。

②1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型。

⑤1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。

④奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型(几率说)，为近代量子力学原子模型。

故选：A2、(2019浙江初二期末)根据资料分析并回答下列问题：自从丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子模型后，许多科学家进一步深入研究，找到了核外电子排布的许多规律。

其中最基本的核外电子排布规律是“288”规律，即当一个原子核外有许多电子分层排布时，先排第一层且最多排两个，再排第二层且最多排8个……最外层最多排8个电子。

当最外层电子排满时，该原子（或离子）是最稳定的。

一般，当其最外层电子数少于4时，这种原子易失去电子成为阳离子，显示出金属性：当最外层电子数大于或等于4时，该原子易得到电子成为阴离子，显示出非金属性。

如图所示为某原子结构示意图，则：（1）根据该原子结构示意图，可确定该元素名称为________，元素符号为________；（2）该原子最外层电子数为________，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）3个电子而成为________离子，显性（3）该元素在分类上属于________元素【答案】(1)氧O (2)6 得到阴非金属(3)非金属【解析】(1)质子数为8的原子是氧元素，氧元素的符号为O；（2）最外层为6个电子，根据题目信息知道容易得到电子，称为阴离子，显非金属性（3）既然显非金属性，那就是非金属元素喽，故答案为：(1)氧O (2)6 得到阴非金属(3)非金属3、（2019浙江初二期中）原子、分子、离子都是构成物质的微观离子，如图所示是构成物质的粒子之间的关系：(1)甲是(2)在氮气、水、汞、氯化钠、铁，这五种物质中，由原子构成的物质是，由分子构成的物质是(3)二氧化碳是由(填具体粒子的名称,下同)构成的，氯化钠是由构成的【答案】(1)原子(2)汞、铁氮气、水(3)二氧化碳分子钠离子和氯离子【解析】(1)构成物质的微粒有分子、原子、离子，分子是由原子构成的，原子通过得失电子形成离子；(2)构成物质的微粒有分子、原子和离子，汞、铁是由原子构成的，氮气、水是由分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；(3)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。