新教材人教版《化学反应速率》教学课件1

题组 2 化学反应速率的大小比较 3．反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应 速率，其中对反应速率的正确描述中最快的是( ) A．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 B．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 C．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1
1234
4．反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应
速率分别为
①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝
0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序
为( )
化学计量数之比。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)对于反应 H2＋Cl2===2HCl，化学反应速率可表示为 v＝a mol·L－1·s－1。(×)
(2)化学反应速率为一段时间内的平均速率。 (3)化学反应速率可以为负值，如逆反应速率。
()
√
( ×)
(4)化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减小 ×
1234
B [不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故单位 一致时，不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的 反应速率越快，A．v2D＝0.2 mol·L－1·min－1；B．v1A＝0.5 mol·L－ 1·min－1;C．v3B＝0.2 mol·L－1·min－1;D．v2C＝0.25 mol·L－1·min－1， 故 v(A)表示的反应速率最快。]
C．0.75 mol·L－1·s－1
D．0.83 mol·L－1·s－1

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第1课时 化学反应速率
课前篇·自主学习固基础 课堂篇·重点难点要突破 演习篇·学业测试速达标
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课前篇·自主学习固基础
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知识梳理
一、化学反应速率 1．概念及表达式
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快慢
b．B 与 C 的化学计量数之比为 3∶2，而 v(B)∶v(C)＝0.6∶0.4＝3∶2，
故 v(B)＝v(C)，从而得③＝②。
c．C 与 D 的化学计量数之比为 2∶2＝1∶1，而 v(C)∶v(D)＝0.4∶0.45，
故 v(D)＞v(C)，从而得④＞③。
故该反应进行的快慢顺序为④＞③＝②＞①。
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提示：虽然化学反应中反应物、生成物不只一种物质，但在表示化学反 应速率时用哪种物质(固体、纯液体除外)都可。因为在反应中物质的变化量 之比＝化学计量数之比，虽然用不同物质表示数值可能不同， 但意义相同， 即用不同物质表示速率，速率之比＝化学计量数之比。
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第二章 化学反应速率与化学平衡
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第一节 化学反应速率
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1．知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。 2．通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 3．知道化学反应是有反应历程的，认识基元反应；知道外界条件对化学反 应速率的影响。
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单位:mol/
（ L.min ）、 mol/（L.s）
数学表达式： v= △C/△t ★★★三步骤法（或叫三段式）计算:
注意问题∶
• 不同物质的速率的比值一定等于化学方 程式中相应的化学计量数之比. • 化学反应速率一般不能用固体或纯液体 表示。
练习
1、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物 质的浓度平衡是:[N2]=3mol· L-1, [H2]=9mol· L-1,[NH3] =4mol· L-1求该反应的平衡常 数和N2、H2的初始浓度。 2、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在773K时平 衡常数K=9，如反应开始时 C(H2O)=C(CO)=0.020mol· L-1求CO的转化率。
二、影响化学反应速率的重要因素
1、浓度对反应速率的影响 内容：
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学 反应速率。
原因：
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多
单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
2、压强对反应速率的影响
内容：
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反 应物的浓度，反应速率加快．
原因：增大压强
高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向 移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反 应的方向移动。
△压强∶在其它条件不变的情况下，
对于反应前后气体体积改变的反应 ，增
大压强，会使化学平衡向着气体体积缩
小的方向移动；减小压强，会使化学平
衡向着气体体积增大的方向移动。 △催化剂∶催化剂只能使正逆反应速 率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时 间，不能使化学平衡移动。
总结论：向反应体系输入能量，都可 以改变化学反应速率 原因：反应体系内活化分子数或活化 分子百分数提高，有效碰撞次数增加， 从而加快化学反应速率。

N2 + 3H2
2NH3
υ (N2)=0.1mol/(L·min)
υ (H2)=0.3mol/(L·min) υ (NH3)=0.2mol/(L·min)
N2 + 3H2
2NH3
υ (N2)=0.1mol/(L·min) υ (H2)=0.3mol/(L·min) υ (NH3)=0.2mol/(L·min) 【注意】
【复习回顾】
例1 在某一化学反应中，反应物B的浓度 在5s内从2mol/L变为0.5mol/L，则 5s 内 B的化学反应速率为 0.3 mol/(L·s)。
例2 某一化学反应在2L的溶液中进行，生 成物B的物质的量在2min 内从1mol变为4 mol，求在这2min 内B的化学反应速率为 0.75 ______mol/(L ·min)。
①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
③I2(g)+H2(g)=2HI(g)
④2KClO3=2KCl+3O2↑ 归纳 利用反应物或生成物可测量的性质如浓度、 质量、物质的量、体积、压强、颜色等来测定化 学反应速率。
【实验设计】
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
注意单位的一致性
【拓展提升】
某温度时，在2L容 器中，x、y、z 三种物 质随时间的变化曲线如 图所示。由图中数据分 析，该反应的化学方程 式是： Y + 3X 2Z _________________ ， 反应开始至2min，z的 平均速率为： ___________________ 0.05mol/（L·min ) 。
教 学 目 标