第一章化学基本概念和定律
作业
一、简答题
1. 说明下列各对概念的区别。
（1）原子和分子
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。分子与原子都是构成物质的一种粒子，质量和体积都非常小，彼此间有间隔，在不停地运动，都既有种类之分，又有个数之别，都不显电性。分子总是在不断的运动，分子之间有间隙
（2）原子和元素
区别：元素着眼于种bai类不表示个数，du没有数量多少的含义；原子zhi既表示种类又讲个数，有数dao量的含义。联系：元素是同一类原子的总称；原子是构成元素的基本单元。
原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位。一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。而负原子的原子核带负电，周围的负电子带正电。正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。
负原子原子核中的反质子带负电，从而使负原子的原子核带负电。当质子数与电子数相同时，这个原子就是电中性的；否则，就是带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同。
（3）相对原子质量和原子质量
原子绝对质量和相对原子质量的关系：
原子质量指的是1个原子的实际质量,也可以叫原子的绝对质量.按照国际单位制的规定,质量单位是“千克”.如：l个氧原子的质量是2.657×10-26kg .
这样的数字,在书写、记忆、使用都很不便,于是创立了相对原子质量概念.相对原子质量是原子的相对质量,即以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,这种碳原子可简单地用12C表示）质量的十二分之一作为标准,其他原子的实际质量跟它相比较,所得的数值,就是该种原子的相对原子质量.可见,相对原子质量是个比值.
如：l个氧原子的相对质量是16.
2. 下列说法是否正确？为什么？
（1）1mol氢气和1mol氧气所含的分子数相同，因而它们的质量也相同。这句话是错的
因为氧分子和氢分子的质量不同氧气1mol是32g 氢气只有2g
（2）4.4g CO2与3.2g O2，它们所含的分子数相同。
（3）12g碳和12g硫，它们的质量相同，所以含有的原子数也相同。不正确，因为碳的相对原子质量是12，硫是32（也就是碳原子质量比硫原子的质量小），所以，12g碳的原
子数比较多。
二、判断题
1. 氧的原子量就是一个氧原子的质量
2.一定量气体的体积与温度成正比
盖吕萨克定律：压强不变时,一定质量气体的体积跟热力学温度成正比,V1/V2=T1/T2.
查理定律：体积不变时,一定质量气体的压强跟热力学温度成正比,P1/P2=T1/T2.
3. 1mol任何气体的体积都是22.4L只要是气体在标准状况下1mol所占的体积都是22.4L 加不加约没关系，但是一定必须是气体
4. 气体的体积百分组成与其摩尔分数相等是的，相等
三、计算题
1. 天然存在的溴含有50.54%的Br
79（原子质量为78.918μ）和49.46％的Br
81（原子质量为80.9163μ），计算溴的原子量。
2. 计算0.1 mol S、2mol SO42-、0.05mol KClO3质量。
3. 一个未知液体样品重0.469g，当转变为气体时，只有0.125L。在标准状况下求：
（1）它的分子量。
（2）如这个物质的实验式是CH2，求分子式。
4. 32.0g氧气和56.0g氮气盛于10.0L的容器中，设温度为300K，试计算：（1）这两种气体的分压；
（2）气体混合物总压。
