一、氧化还原体系的基本概念二、主要规律 （一）价态律元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性； 元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。
物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。
1、下列微粒中没有氧化性的是A ．Cl －B ．H ＋C ．Cl 2D ．HClO2、在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（ ） A ．+3AlB ．-ClC ．-4MnOD ．22O H3、下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ） A ．O H NaClO NaCl NaOH 2Cl 22++=+ B ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu C ．D ．4、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2+2H 2↑，其中水的作用是 （ ） A ．既不是氧化剂也不是还原剂 B ．是氧化剂C ．是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂5、分析下述变化是氧化还是还原，再按要求填空：（1）32FeClFeCl→需要加入____________剂，如____________（2）CuO →Cu 需要加入____________剂，如____________ （3）2ClHCl →是____________反应，HCl 是____________剂（4）242H SO H →是____________反应，42SO H 是____________剂6、※在氧化还原反应：O H 3S K 2SO K KOH 6S 32232++=+中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ）A ．1∶2B ．2∶1C ．1∶1D ．3∶27、※一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5（二）转化律①氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；②同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循：高价＋低价──→中间价（归中反应）中间价───→高价＋低价（歧化反应）③同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。
知识复习（六）（氧化还原反应和离子反应）（一）重要概念： 1. 氧化还原反应：(1)概念：氧化反应和还原反应氧化剂和还原剂氧化性和还原性氧化产物和还原产物⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪小结：氧化剂 氧化性 被还原 还原反应 还原产物得电子化合价降低反应物 表现性质 变化过程 发生反应 所得产物 失电子 化合价升高还原剂 还原性 被氧化 氧化反应 氧化产物特别强调：<1>氧化反应和还原反应同时发生，发生电子转移的过程同时进行，而且得失电子数相同。
<2>氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，而不是得失电子的多少。
(2)氧化还原反应中的规律：<1>同种元素只有多种价态时，一般处于最高价态的只具有氧化性；处于最低价态的只具有还原性；处于中间可变价态的即有氧化性，又有还原性。
即：<i>同种元素有多种价态时，中间价态相互变化成它相邻两端的价态：如：Cl NaOH Na Cl Na Cl O 02112+=-++。
<ii>高价、低价相互反应变成它们相邻的中间价态：如：H S H S O S S O H O 2242226042-++=↓++↑+()浓。
<iii>相邻两个价态的不发生氧化还原反应。
如：SO H SO 224+/-()浓 <2>氧化性、还原性强弱顺序：氧化性强弱顺序：氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性。
还原性强弱顺序：还原剂还原性强于还原产物的还原性。
<3>在浓度相差的不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则氧化剂首先与溶液中最强的还原剂作用。
如向含I Br Cl ---，，的混合溶液中（I Br Cl ---，，浓度相差不大）通入Cl 2，其中还原性最强的I -首先被氧化。
反之同样道理。
(3)氧化还原反应方程式的配平： 原则：<1>电子转移总数相等。
<2>质量守恒。
（二）离子反应：1. 定义：在溶液中有离子参加的反应。
新高一化学离子反应知识点一、离子反应概述离子反应是化学反应的一种形式，涉及到离子的生成和消失。
在化学反应中，离子可以以溶液、气体或固体的形式存在。
离子反应在化学实验室以及生活中都有重要应用，对于理解化学反应和解决实际问题非常有意义。
下面将介绍一些高一化学中常见的离子反应知识点。
二、酸碱中的离子反应1. 中和反应中和反应是酸和碱之间的反应，产生水和盐。
它涉及到氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合。
例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应如下：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O这个反应产生了水和非金属硫酸盐。
2. 酸碱滴定反应酸碱滴定是一种常见的实验技术，用于确定酸溶液或碱溶液的浓度。
滴定反应涉及到酸和碱之间的中和反应。
例如，测定硫酸的浓度时，可以使用氢氧化钠溶液进行滴定反应，直到酸碱滴定终点的指示剂的颜色变化。
三、化学反应中的离子交换1. 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液中的离子生成不溶于水的沉淀产物。
例如，铜(II)硫酸溶液与钠碱溶液反应，生成不溶于水的铜(II)碱式产物：CuSO4(aq) + 2NaOH(a q) → Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq)这个反应中Cu(OH)2是沉淀物，而Na2SO4溶于水。
2. 氧化还原反应氧化还原反应涉及到电子的转移。
其中一个物种会失去电子（被氧化），另一个物种将接受这些电子（被还原）。
典型的氧化还原反应是金属与酸的反应。
例如，铁与硫酸反应：Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g)这个反应中，铁被氧化为铁离子（Fe2+），而硫酸接受了铁离子释放出的电子。
四、离子反应在实际应用中的重要性1. 水的软化水中不少地方会富含钙离子和镁离子，这些离子会导致水的硬度增加。
因此，可以通过离子反应将钙和镁离子与钠离子交换，以减少水的硬度。
这是一种常用的水处理方法。
2. 儿童的牙齿保护离子反应还可以在保护儿童的牙齿健康方面发挥作用。
