高二上学期化学第一次月考试卷

高二上学期化学第一次月考试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共15题；共30分)

1. （2分）(2018·杭州模拟) 已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（）

A . H2O分解为H2与O2时放出热量

B . 热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1

C . 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙

D . 乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ

2. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 下列关于反应热的说法正确的是（）

A . 当△H为“﹣”时，表示该反应为吸热反应

B . 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C . 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D . 已知：C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol，碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

3. （2分） (2018高二下·郑州期末) 下列选项中,甲和乙反应类型相同的是（）

选项甲乙

A溴乙烷水解生成乙醇甲醛和苯酚制备酚醛树酯

B甲苯与浓硝酸反应制备TNT乙烯使KMnO4溶液退色

A . A

B . B

C . C

D . D

4. （2分） (2019高一上·新宁月考) 下列说法错误的是（）

A . 催化剂可以改变化学反应速率

B . 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

C . 2mol SO2与1mol O2混合一定能生成2mol SO3

D . 锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率

5. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) a、b、c、d均大于0，下列表示物质燃烧热的热化学方程式的是（）

A . 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－a kJ·mol-1

B . C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=－b kJ·mol-1

C . 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=－c kJ·mol-1

D . 2CH3CH2OH(l)+O2(g)=2CH3CHO(l)+2H2O(l) ΔH=－d kJ·mol-1

6. （2分） (2019高二上·肇庆期末) 已知：S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝﹣29

7.2kJ•mol﹣1 ．下列说法中正确的是（）

A . S（s）具有的能量大于SO2（g）具有的能量

B . S（g）+O2（g）＝SO2（g）的△H＞﹣297.2kJ•mol﹣1

C . S（s）的燃烧热△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1

D . 形成1molSO2中的化学键所需能量大于断裂1molS中的化学键所需能量

7. （2分） (2019高三上·济宁期末) 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)

2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法错误的是（）

A . 在不同时刻都存在关系：3v(N2)= v(CO)

B . c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

C . 从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

D . 维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

8. （2分） (2018高一下·永春期末) 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是（）

A . 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1

B . 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C . 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D . 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)

9. （2分） (2018高二上·镇原期中) 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）

A . 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞

B . 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率—定增大

C . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D . 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率—定增大

10. （2分） (2018高二上·重庆期中) 下列说法正确的是（）

A . 氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化

B . 氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体

C . 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0

D . 加入催化剂，能够改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例

11. （2分） (2018高二上·阳城月考) 有关电化学知识的描述正确的是（）

A . Cu＋H2SO4= CuSO4＋H2↑这个反应可设计成原电池。

B . 利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2 ，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动。

C . 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋。

D . 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。

12. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 下列各图表示的装置中，能构成原电池的是（）