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人教版高中化学选修三 物质结构与性质 测试题含答案及解析

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绝密★启用前人教版高中化学选修三物质结构与性质测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列能级能量最高的是()A． 5sB． 2pC． 3dD． 4s2.金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是A．图(a)为非密置层，配位数为6B．图(b)为密置层，配位数为4C．图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D．图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方3.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族4.下面的排序不正确的是()A．晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2B．熔点由高到低： Na>Mg>AlC．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl5.下列关于晶格能的说法中正确的是()A．晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B．晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C．晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关6.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是()A．该元素原子中共有25个电子B．该元素原子核外有4个能层C．该元素原子最外层共有2个电子D．该元素原子M电子层共有8个电子7.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ()①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥8.在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是（）A．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D． 1mol原子晶体干冰中含2molC-O键9.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空间构型相同，则下列有关说法中正确的是（）A． CH4和NH是等电子体，键角均为60°B． NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥型结构D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道10.下图是金属晶体内部的电气理论示意图仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是A．金属能导电是因为含有金属阳离子B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C．金属能导电是因为含有电子且无规则运动D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用11.若n＝3，以下能级符号错误的是()A．n pB．n fC．n dD．n s12.下列有机化合物中含有手性碳原子的是()A． CH3CH(CH3)2B． CH3CH2OHC． CH3CH2CHOD． CH3CHClCH2CH313.下列说法不正确的是()A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．沸点由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HFD．硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为MgB214.只有阳离子而没有阴离子的晶体是A．金属晶体B．原子晶体C．分子晶体D．无法判断15.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是()A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B． 3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．钒原子核外有4种形状的原子轨道D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的16.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在一般化合物中只显正价C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体17.能够用键能解释的是()A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发，硫酸难挥发18.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失19.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数()A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或1320.下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是 ()A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°B．苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成一个大π键C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D．苯能使溴水和酸性KMnO4溶液因发生化学反应而褪色第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：（1）写出B原子的基态电子排布式；（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键（任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角（填写“变大”、“变小”、“不变”）；（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为，简要描述该配合物中化学键的成键情况；（4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是（填写序号）；在②的分子中有个σ键和个π键22.在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。

若已知：①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比；②单质Y的分子为正四面体构型。

请填写下列空白。

（1）单质Y是___________，单质Z是___________（填写名称或分子式）。

（2）Y分子中共含___________个共价键。

（3）X分子中Y原子的杂化类型是：_________与X分子互为等电子体的分子是。

23.A，B，C，D为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。

回答下列问题：（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。

（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。

b的化学式为________。

人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。

（3）c是双核单质，写出其电子式____________。

c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。

c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σπ(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。

24.X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．请根据上述信息回答下列问题：（1）写出 X3﹣的一种等电子体的化学式； X的气态氢化物易液化的原因是：．（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图；Q元素的原子核外有种运动状态不同的电子．（3）元素X、T 的电负性相比，的小（填元素名称）；元素X 的第一电离能与T相比较，T 的（填“大”或“小”）．（4）甲醛（CH2O）分子中σ键与π键的个数之比为．（5）Y元素在周期表中位于区．Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为堆积．（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：．（7）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：，分子中X原子的杂化方式为杂化．答案解析1.【答案】A【解析】原子的核外电子排布遵循能量最低原理，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以电子能量最高的是5s。

2.【答案】C【解析】金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排列，一种是非密置层排列。

密置层排列的空间利用率高，原子的配位数为6，非密置层的配位数较密置层小，为4。

由此可知，上图中(a)为密置层，(b)为非密置层。

密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方最密堆积两种堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得简单立方和体心立方堆积两种堆积模型。

所以，只有C选项正确。

3.【答案】D【解析】最大能层数为6，所以在第六周期。

由外围电子排布式为4f75d16s2知该元素在f区，综上可知该元素为镧系元素，位于第ⅢB族。

4.【答案】B【解析】离子键的强弱顺序为Na<Mg<Al。

5.【答案】C【解析】晶格能指1 mol离子化合物中阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时放出的能量。

6.【答案】D【解析】各能级的电子数之和为25，A项正确；从电子排布式看，该原子最高能级为4s能级，故有4个能层，最外层有2个电子，B、C项正确；M层上的电子排布为3s23p63d5，故该层电子数为13，D项错误。

7.【答案】A【解析】分子的空间构型与杂化轨道的类型有关，分子的空间构型可运用杂化轨道理论来解释，同样分子的杂化轨道类型可根据分子的空间构型来推测。

sp2杂化轨道形成夹角为120°的平面三角形，①BF3为平面三角形且B—F键夹角为120°；②C2H4中碳原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成π键；③同②相似；④乙炔中的碳原子为sp杂化；⑤NH3中的氮原子为sp3杂化；⑥CH4中的碳原子为sp3杂化。

8.【答案】B【解析】A，原子晶体沸点很高，原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作致冷剂，故A 错误；B，原子晶体具有很高的熔点、沸点，故原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，故B正确；C，原子晶体硬度大，所以原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故C错误；D，二氧化碳中，1个C原子形成4个C-O键，故1mol原子晶体干冰中含4molC-O键，故D错误，故选B。

9.【答案】B【解析】CH4和NH都是正四面体构型，键角均为109.5°，A项不正确；NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构，B项正确；H3O＋和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项不正确；B3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项不正确。

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(完整word版)人教版化学选修3物质结构与性质课后题带答案

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1、以下能级符号正确的是（AD ）A. 6sB. 2dC. 3fD.7p2、以下各能层中不包含p能级的是（ D ）A。

N B. M C. L D.K3、以下能级中轨道数为3的是（ B ）A。

s能级 B. p能级 C。

d能级 D. f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( C )A. K+ 1s22s22p63s23p6 B。

F 1s22s22p5C。

S2- 1s22s22p63s23p4 D.Ar 1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其能层数相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。

2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体结束。

4、甲元素原子核电荷数为17,乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：（1）甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是(2）乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（1）三ⅦA 1s22s22p63s23p5 Cl HClO4（2）四ⅡA 1s22s22p63s23p64s2 Ca Ca（OH）21、下列说法正确的是( A ）A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B。

3p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ A )A. XYZ2 B。

X2YZ3 C。

X2YZ2 D. XYZ33、下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是（ A ）A. 从上到下原子半径逐渐减小B。

易形成—1价离子C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱4、下列说法中，正确的是( B ）A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B。

化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)

化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)

第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。

②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。

杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。

2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。

②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。

三.分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。

(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。

3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

人教版化学 选修三 物质结构与性质 过关检测含答案

人教版化学 选修三 物质结构与性质 过关检测含答案

绝密★启用前人教版化学选修三物质结构与性质过关检测本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

②金属和非金属化合形成离子键。

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。

④根据电离方程式HClH＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是()A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确2.下列物质中，属于原子晶体的化合物是()A．水晶B．晶体硅C．金刚石D．干冰3.下列物质的酸性强弱比较中，错误的是()A． HClO4>HBrO4>HIO4B． HClO4>H2SO4>H3PO4C． HClO4>HClO3>HClOD． H2SO3>H2SO4>H2S2O34.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是()A． CH4B． HClC． CH2===CH2D． F25.下列各组粒子半径大小的比较中错误的是()A． K＞Na＞LiB． Na＋＞Mg2＋＞Al3＋C． Mg2＋＞Na＋＞F－D． Cl－＞F－＞F6.下列分子中，不含手性碳原子的是()7.下列说法中，正确的是()A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定8.下列分子的稳定性的比较正确的是()A． HF>HIB． CH4<SiH4C． PH3>NH3D． H2O<H2S9.下列微粒半径大小的比较正确的是()A． Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B． S2－＜Cl－＜Na＋＜Al3＋C． Na＜Mg＜Al＜SD． Cs＞Rb＞K＞Na10.“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是() A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.(多选)下列说法正确的是 ()A．氢键是一种化学键B．氢键使物质具有较高的熔、沸点C．能与水分子形成氢键的物质易溶于水D．水结成冰体积膨胀与氢键无关12.(多选)下列关于金属晶体的叙述正确的是()A．常温下,金属单质都以金属晶体形式存在B．金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因形变而消失C．钙的熔点高于钾D．温度越高,金属的导电性越好13.（多选）经验规律(相似相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。

(完整版)高中化学选修三物质结构与性质第二章测试题

(完整版)高中化学选修三物质结构与性质第二章测试题

第二章分子构造与性质一、选择题1．以下分子中只存在σ键的是()A ．CO2B． CH4C．C2H 4 D ． C2H22． [ 双选题 ] 以下描绘中正确的选项是()A ．CS2为 V 形的极性分子B ．ClO3的空间构型为平面三角形C． SF6中有 6 对完整同样的成键电子对 D ． SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化3．以下物质中，难溶于CCl 4的是 ()A ．碘单质B ．水C．苯 D ．甲烷4． [ 双选题 ] 以下分子或离子中与O3为等电子体的是()A ．SO2B．N2C．NO2D．CN－5．以下说法中正确的选项是()A ．PCl 3分子是三角锥形，这是因为P 原子是以 sp2杂化的结果B ． sp3杂化轨道是由随意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混淆形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采纳sp3杂化的分子，其VSEPR 模型都是周围体D ．AB 3型的分子立体构型必为平面三角形6．以下物质中，分子的立体构造与水分子相像的是()A ．CO2B ． H 2S C． PCl 3 D ． SiCl 47．同学们使用的涂改液中含有好多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是此中的一种，吸入会惹起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的选项是 ()A ．含有非极性共价键B ．键角均为 109 °28′C．有两种同分异构体 D ．分子属于极性分子8．以下各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()A ．CO2、H 2SB ． C2H4、 CH4C． Cl 2、 C2H2D． NH 3、 HCl 9．以下不可以形成配位键的组合是()A ．Ag ＋、NH 3B．BF3、NH 3 C ． Co3＋、 CO D ．Ag ＋、H ＋10．以下对于粒子构造的描绘不正确的选项是()A ． H2S 和 NH 3均是价电子总数为 8 的极性分子B ． HS－和 HCl 均是含一个极性键的18 电子粒子C． CH2Cl 2和 CCl4均是周围体构型的非极性分子23来化轨道种类均为2杂化，空间构型分别为V 形、平面三角形D． SO和 SO sp11．实验测得 AlCl 3为共价化合物，两个 Al — Cl 键间的夹角为 120 °。