福建省福州文博中学2013-2014学年高二化学3月月考试题
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- 1 - 福建省福州文博中学2013-2014学年高二化学3月月考试题（无答案）
(时间：90分钟 满分：100分)
班级 姓名 座号 成绩
一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于电子云的描述中，正确的是( )
A．电子云是一团带负电荷的云雾
B．每个小黑点表示一个核外电子
C．p轨道的电子云是纺锤形的，表示在p轨道上运动的电子的运动轨道为∞形
D．小黑点自身无意义，小黑点的疏密表示电子在原子核外单位体积内出现机会的大小
2．以下轨道符号错误的是( )
A．5s B．2d C．4f D．6p
3．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(
)
4．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是( )
A．O2－ 1s22s22p4 B．Ca [Ar]3d2
C．Si 1s22s22p63s23p2 D．Zn [Ar]3d104s1
5．已知元素X的原子最外层电子排布为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为( )
A．9 B．10 C．17 D．18
6．下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－
A．①② B．②④ C．①④ D．②③
7．下列说法中正确的是( )
A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
8．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法中错误的是( )
A．第一电离能Y可能小于X
B．气态氢化物的稳定性：HmY强于HmX
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y的
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
9．已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的
- 2 - 是( )
A．第3周期Ⅷ族，p区 B．第3周期ⅤB族，ds区
C．第4周期Ⅷ族，d区 D．第4周期ⅤB族，f区
10．下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是( )
A．同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强
B．同周期元素从左到右(0族除外)，非金属性逐渐增强
C．同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大
11．下列性质比较正确的是( )
A．第一电离能：He>Ne>Ar B．电负性：F>N>O
C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C
12．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A．碱性：NaOH
C．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al
13．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是( )
A．K>Na>Li B．Mg2＋>Na＋>F－
C．Na＋>Mg2＋>Al3＋ D．Cl－>F－>F
14．短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中不正确的是( )
A．元素的非金属性：X>Y>Z B．阴离子的还原性：X
C．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X
15．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①
16．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )
A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素 B．位于周期表中第3周期ⅢA族的元素
C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素
17．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )
A．上述钛原子中，中子数不可能为22 B．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
C．钛元素在周期表中处于第四周期 D．钛元素是d区的过渡元素
18．下列说法正确的是( )
A．SiH4比CH4稳定
- 3 - B．O2－半径比F－的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
19.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是( )
A．原子半径：丙丙
C．最外层电子数：甲>乙 D．氢氧化物碱性：丙>丁>戊
20．元素A的各级电离能数据如下,则元素A常见价态是 ( )
I1 I2 I3 I4 I5 I6
I/(kJ·mol－1) 578 1 817 2 745 11 578 14 831 18 378
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
21．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）
元素 I1 I2 I3 I4
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700
11600
A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是IIIA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
22．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( )
A．C元素的最高正价为＋7价 B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D．还原性：A2－＜C－
23．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )
A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性
C．X的氧化性小于Y的氧化性 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
24．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p亚层未成对电子最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素
二、非选择题(本题共6小题，共52分)
25．（每空2分共10分）写出下列微粒的电子排布式
(1)S (2)Cr (3) Zn (4) O2－ (5) Fe3＋
(1)_______________________________________________________________________；
(2)_______________________________________________________________________；
(3)___ ____________________________________________________________________；
(4)_______________________________________________________________________；
(5)_________ ________________ ____________________________________________。
- 4 - 26. （每空2分，共12分）回答下列问题
(1) R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；（填写元素符号）
(2)X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X是 ；（填写元素符号）
(3)Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。
27．（12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。
试回答下列问题：
（1）A的元素符号 ；D的原子结构示意图 ；
C原子的外围电子排布式_______________________；写出B2A的电子式__________________；
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
（3）B的最高价氧化物的水化物与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是
28．(8分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。
(1)若A为非金属元素，则A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比，稳定性为________>________(填化学式)。
(2)n＝2时B的最高价氧化物对应水化物与当n＝3时B的最高价氧化物对应水化物相比，二者酸性________>________(填化学式)。通过实验_______________________________加以证明。
(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。
