元素周期表高考题

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编物质结构（必修） 元素周期（表）律1．（2014·浙江理综化学卷，T9）如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C ．物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性D ．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 42．（2014·上海单科化学卷，T1）“玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素 B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子3．（2014·上海单科化学卷，T4）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A ．范德华力、范德华力、范德华力B ．范德华力、范德华力、共价键C ．范德华力、共价键、共价键D ．共价键、共价键、共价键 4．（2014·上海单科化学卷，T6）今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有A ．碱性：KOH > NaOHB ．相对原子质量：Ar > KC ．酸性HClO 4 > H 2SO 4D ．元素的金属性：Mg > Al 5．（2014·上海单科化学卷，T7）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A ．H 3O ＋ 和OH ― B ．CO 和N 2 C ．HNO 2和NO 2― D ．CH 3＋ 和NH 4＋6．（2014·上海单科化学卷，T8）BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。

由此可推测BeCl 2A ．熔融不导电B ．水溶液呈中性C ．熔点比BeBr 2高D ．不与NaOH 溶液反应7．（2014·山东理综化学卷，T8）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C ．Cl ‾、S 2‾、Ca 2+、K +半径逐渐减小D ．3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同8．（2014·全国理综I 化学卷，T10）X 、Y 、Z 均为短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的的最低价离子分别为2X -和Z -，Y +和Z -具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（ ）A ．原子的最外层电子数：X>Y>ZB ．单质沸点：X>Y>ZC ．离子半径：2X -> Y +>Z -D ．原子序数：X>Y>Z9．（2014·江苏单科化学卷，T9）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X 同主族。

下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强10、（2014·江苏单科化学卷，T2）下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2—＞Cl—11．（2014·广东理综化学卷，T23）甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：辛>己>戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物12．（2014·安徽理综化学卷，T7）CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰胺单位说法正确的是（）A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含有极性键，也含有非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应16、（2014·海南单科化学卷，T13）（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。

回答下列问题：（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________（填化学式）。

（3）气体分子(mn）2的电子式为___________，(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。

18．（2014·全国大纲版理综化学卷，T27）(15分)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。

B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。

E＋与D2－具有相同的电子数。

A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。

回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式。

（2）B 、D 、E 组成的一种盐中，E 的质量分数为43%，其俗名为 ，其水溶液与F 单质反应的化学方程式为 ；在产物中加入少量KI ，反应后加人CC14并振荡，有 机层显 色。

（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：a 的化学式为 ；b 的化学式为 ；；c 的电子式为 ；d 的晶体类型是 。

（4）由A 和B 、D 元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。

一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为 。

20．（2014·天津理综化学卷，T7）（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a ．原子半径和离子半径均减小b ．金属性减弱，非金属性增强c ．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d ．单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知：工业制镁时，电解MgCl 2而不电解MgO 的原因是________________________________；制铝时，电解Al 2O 3而不电解AlCl 3的原因是______________________________。

(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。

由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)――→Cl 2460 ℃SiCl 4――→蒸馏SiCl 4(纯)――→H 21100 ℃Si(纯)写出SiCl 4的电子式：________________；在上述由SiCl 4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg 纯硅需吸收a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________________________________________________________________________。

(5)P 2O 5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P 2O 5干燥的是________。

a ．NH 3b ．HIc ．SO 2d ．CO 2(6)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。

写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

21．（2014·浙江理综化学卷，T26）（15分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。

请回答如下问题：⑴画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。

⑵X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。

⑶白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______（用化学反应方程式表示）。

⑷一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

22．（2014·重庆理综化学卷，T8）（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1)3H e是高效能原料，其原子核内的中子数为(2)Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为(3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点(填“高”或“低”。

)②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为；SiO2的晶体类型为。

③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。

若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式)。

(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg。