高中套题高二期中浙江省杭州十四中0809学年高二下学期期中考试(9科10套)

  • 格式:doc
  • 大小:364.50 KB
  • 文档页数:8

杭十四中二〇〇八学年第二学期期中考试 高二年级化学学科试卷

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ca 40 Br 80 Ag 108 N 14 Ba 137 S 32

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分) 1.下列关于铜电极的叙述,不正确的是 A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解法精炼粗铜时铜作阳极 C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 2.仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A.加热 B.加压 C.减少生成物浓度 D.加大反应物浓度 3.2A(g)2B(g)+C(g);△H>0,达平衡时,要使v正降低、c(A)增大,应采取 A.加压 B.减压 C.升温 D.降温 4.下列叙述正确的是 A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4 C.0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后,溶液的pH=1 D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7 5.下列各组离子一定能大量共存的是 A.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl、SCN B.在强碱溶液中:Na+、K+、2AlO、23CO- C.在c(H+)= 10-13mo1/L的溶液中:NH4+、A13+、24SO、3NO D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl、3NO 6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A.加热 B.改用硝酸 C.滴加少量CuCl2溶液 D.不用铁片,改用铁粉 7.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=-2b kJ·mol1

B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l); ΔH=2b kJ·mol1 C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=-4b kJ·mol1 D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=b kJ·mol1

8.用铂电极电解CuSO4溶液,当铜离子浓度降至一半时,停止通电,若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积,应加入的适量适当物质是 A.CuSO4 B.CuSO4·5H2O C.CuO D.Cu(OH)2 9.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,下列4个反应 ①Br2+2e=2Br-②2Br--2e=Br2③ Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是 A.②和③ B.②和① C. ③和① D. ④和① 10.镍镉充电电池,电极材料是Cd和NiO(OH),电解质是KOH,电极反应分别是: Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2 ;2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是 A.电池放电时,负极周围溶液的pH不断增大 B.电池的总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2 C.电池充电时,镉元素被还原 D.电池充电时,电池的正极和电源的正极相连接 11.用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时,从溶液中

析出n g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是 A.nmn B.nan9 C.nan18 D.nan36 12.C+CO22CO;ΔH1>0,反应速率v1,N2+3H22NH3;ΔH2<0,反应速率v2。如升温,v1和v2的变化是 A.同时增大 B.同时减少 C.v1增大,v2减少 D.v1减少,v2增大 13.某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A = H++HA-;HA-H++A2-。关于下列四种溶液的说法正确的是 ①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液 ③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 ④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 A.四种溶液中c(HA-)浓度大小:③>①>②>④ B.溶液①中粒子浓度大小顺序是:c(H2A)>c(H+)>c(HA—)>c(A2—)>c(OH-) C.溶液②中有关离子浓度关系:c(HA—)+2c(A2-)+c(H2A)=c(Na+) D.溶液③中有关离子浓度关系:c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 14.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时,pH变化与n的关系如图所示。下列叙述中正确..的是 A.MOH和ROH都是强碱 B.稀释前,c(ROH)=10c(MOH) C.常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合,所得溶液呈碱性 D.在x点,c(M+)=c(R+) 15.下列反应中,属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸反应 C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应 16.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧,最后得到该物质固体的是 A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.亚硫酸钠 D.硫酸镁 17.温度相同、浓度均为0.2mol/L的溶液①(NH4)2SO4 ②NaNO3 ③NH4HSO4 ④NH4NO3

⑤C6H5ONa⑥CH3COONa,它们的pH由小到大的排列顺序是

A. ③①④②⑥⑤ B. ①③⑥④②⑤ C.③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③ 18.类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp=〔C(An+)〕m·〔C(Bmˉ)〕n,已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10ˉ4g,则其Ksp为:

A.2.33×10ˉ4 B.1×10ˉ5 C.1×10ˉ10 D.1×10ˉ12

19.在一定温度下,甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g),向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2,下列叙述中正确的是 A.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x=3 B.平衡时,甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等 C.平衡时甲中A的体积分数为40% D.若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为8∶5 20.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2 = 2HCl的反应速率 v=k(CH2)m(CCl2)n,式中k为常数,m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是 CH2 (mol·L-1) CCl2 (mol·L-1) v(mol·L-1·s-1) 1.0 1.0 1.0k 2.0 1.0 2.0k 2.0 4.0 4.0k A.m=1,n=1 B.m=1/2,n=1/2 C.m=1/2,n=1 D.m=1,n=1/2

二、实验题(本大题共2小题,共18分) 21.(12分)某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3·6H2O,并测定该废铁纸屑中铁的纯度,设计了下面实验装置图。A中放有m g废铁屑,烧杯中盛有过量的过氧化氢溶液。回答下列问题: (1)实验时打开a,关闭b,从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸,装置A中可观察到的现象是 ;滴加盐酸时,发现反应速率较相同浓度盐酸与铁粉反应要快,其原因是 (2)待A中的物质反应完成后,打开b,进行过滤,滤液 过滤到盛有过氧化氢的烧杯中, 发生反应的化学方程式为: (3)要从烧杯内溶液得到FeCl3·6H2O晶体,如何操作: ,不能将烧杯内溶液直接加热蒸干来制备FeCl3·6H2O晶体,理由是: 。 (4)实验室若没有过氧化氢,可用下列 试剂代替(填选项); A.过量稀硝酸 B.过量氯水 C.过量氨水 D.过量氢氧化钠溶液 22.(6分)将Fe片和石墨用导线相连,一组插入稀H2SO4中,一组插入FeCl3溶液中,分别形成了原电池。 (1)这两个原电池中,正极分别是 。 A.石墨、石墨 B.石墨、Fe片 C.Fe片、Fe片 D.Fe片、石墨 (2)写出插入稀H2SO4中形成原电池的正极反应式(用离子方程式表示) 。 (3)写出插入FeCl3溶液中形成原电池的电池总反应式(用离子方程式表示) 。 三、填空题(本大题共4小题,共36分) 23.(8分)(1)下列微粒中:①Na+;②NH4+;③ClO-;④C1-;⑤HCO3-;⑥HS-; ⑦CO32-;⑧SO4

2-

A.既能电离,又能水解的微粒是 ; B.既不能电离,又不能水解的微粒是 。 (2)向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,并产生无色气体,同时有红褐色沉淀生成,其离子方程式为 。 (3)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH为8,同浓度的NaAlO2溶液的pH为11,将两种溶液等体积混合,己知发生反应的现象是有白色沉淀生成,该反应的离子方程式为: 。 24.(8分)已知氨水的电离程度与醋酸在同温度、同浓度下的电离程度相等,现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。甲同学的解释是: ①Mg(OH)2(固体) Mg2++2OH—; ②NH4+ +H2ONH3•H2O+H+ ;③H+ +OH— =H2O; 由于NH4+ 水解显酸性,H+ 与OH— 反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解; 乙同学的解释是: ①Mg(OH)2(固体) Mg2++2OH—;②NH4+ +OH— NH3•H2O; 由于NH4Cl电离出的NH4+ 与Mg(OH)2 电离出的OH— 结合,生成了弱的电解质NH3

•H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2 沉淀溶解。

(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙