高三月考化学试卷

高三月考化学试卷

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 I—127

总分150分

第I卷（选择题，共64分）

一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分）

1．下列实际应用与胶体知识无关的是

A．工业制取有色玻璃 B．明矾净水

C．冶金工业用高压电除尘 D．甘油加水作护肤剂

2．近几年来，南京、淮安、无锡等地发生了多起重大液氯泄漏事故。下列有关氯气、氨气的说法正确的是

A．氯气和氨气都是易液化的气体

B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体

C．氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子

D．标况下，22.4L氯气和氢气混合气光照反应后，原子总数约为NA

3．实验室里可通过以下反应来制取碘：2NO + O2 = 2NO2 ， 2H+ + 2I－ + NO2 = NO

+ I2 + H2O。在这一过程中，每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量为

A．46g B．32g C．16 g D．28g

4．下列物质提纯、检验、保存的方法正确的是

A．液溴保存在橡皮塞的细口瓶中，并加水液封

B．SO2气体中的少量SO3气体，可用浓硫酸洗气除去

C．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl：加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀

D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏

5．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体，仍能大量共存的是

A．Na＋ H＋ Cl－ NO3－ B．K＋ Ba＋ OH－ I－

C．Na＋ Mg2＋ Cl－ SO42－ D．Cu2＋ S2- Br－ ClO－

6．下列除去杂质的方法正确的是 物质 杂质 试剂 主要操作

A SiO2 Fe2O3 盐酸 过滤

B NaHCO3 Na2CO3 / 加热

C Fe I2 / 加热

D Fe(NO3)2 Ba(NO3)2 硫酸 过滤

7．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是

A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B．全氟丙烷的电子式为（见右图）：

C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8

D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

8．醋酸钡[（CH3COO）2Ba·H2O]是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是

A．c（Ba2＋） ＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．c（H＋）＋2c（Ba2＋）＝ c（CH3COO－）＋c（OH－）

C．c（H＋） ＝ c（OH－）－c（CH3COOH） D．2c（Ba2＋）＝ c（CH3COO－）＋ c（CH3COOH）

二、 选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共32分）

9．有关晶体的下列说法中正确的是

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

10．已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。在100mL FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br-）= c（Cl-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是

A．0.75 mol/L B．1.5 mol/L C．2 mol/L D．3 mol/L

11．下列离子方程式错误的是： C C C F F F

F F F F F A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：

NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = NH3·H2O + BaSO4↓+ H2O

B．少量硝酸银溶液滴入稀氨水中：Ag+ + 2NH3·H2O ==Ag（NH3）2+ + 2H2O

C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水：

Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + 2H2O + CO32-

D. 向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体：3ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO42-+Cl-

12．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为；V2O5+ xLi→LixV2O5 , 下列说法不正确的是

A．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动

B．正极材料是锂，负极材料为V2O5

C．正极的电极反应为：V2O5+xe—+ xLi+ →Lix V2O5

D. 负极的电极反应为：xLi-xe一→ xLi+

13．分别在pH等于1的酸溶液等于13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是

A．两溶液体积相同，酸是多元强酸

B．两溶液体积相同，酸是弱酸

C．酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上

D．酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上

14．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

15．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：

下列说法正确的是

A． 品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好

B． 加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的

C．上述可逆反应中，正反应的△H>0

D．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上

16．KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的

A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

B．纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合

C．后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行

D．图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(Cl-)增加量

第II卷（非选择题，共86分）

三．（本题包括2小题，共26分）

17．（14分） ⑴（4分）下列做法存在安全隐患的是 （选填序号）

A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

B．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

D．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度

E．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

F．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中 ClH2N＝ ＝C－ －NH2)2＋H2SO3 ( H2N－ －C－ －NH2) 2＋HCl

SO3H (

品红（红色）

无色化合物

υ(ClO3t1 t2 t （2）(10分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO24）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

①你提出的假设是 ；

②通过实验Ⅰ可以证明 ；

③要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，

还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应加入 ；

④探究结果为 。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是 。

18．（12分）下图所示是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染，现象明显的特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2(做载体不参加反应)，上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。

请回答下列问题：

（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式

（2）该反应的反应热△H________0(填“>”或“<”)，

（3）实验中具支试管A内出现的现象是___________；

（4）试管B内出现的现象为_____________________，澄清石灰水中发生主要反应的离子方程式为____________________；

（5）某学生在实验临近结束时，发现滴管中的浓硝酸难以滴下。若要再滴人几滴浓硝酸使木炭反应完全，最简单的办法是_____________________________________。

四．（本题包括2小题，共24分）

19．(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增。已知A和C，B和D分别位于同主族，且B、D的质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。请回答： CuO 水 CuO 稀硫酸 CuO

Ⅰ Ⅱ Ⅲ

(1)A2B和A2D的沸点较高者为 （填化学式）。

(2)由A、B、C、D四种元素形成的无结晶水的化合物甲的溶液与由A、B、E三元素形成的化合物乙的溶液相互间反应的离子方程式可能： 。

(3)写出由A、B、C三元素所形成的原子个数比为1：1∶1的化合物的电子式 ，其晶体中存在的化学键有 （填化学键名称）。

(4)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O

NH4+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是 。（填a或b）

(5)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe，写出上述反应的化学方程式 。