最新高中化学-天津市北大宝2018学年高二化学上册第二

高二化学第二次月考 一．选择题 （50分）每题只有一个正确选项。 1.下列说法不正确的是 （ ） ①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态 ②所有的化学反应都伴随着能量变化 ③放热反应发生时不必加热 ④吸热反应在加热后才能发生 ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关 ⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生 ⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关 A. ②③⑥⑦ B. ③④⑤⑦ C. ④⑤⑦ D. ③④⑦ 2.下列叙述正确的是（ ） A. 在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热 B. 同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同 C. 稀溶液中：H+(aq)+OH- (aq) H2O(l)；ΔH=－57.3KJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D. 由C（石墨） C（金刚石）△H= +1.90 kJ·mol-1 可知，金刚石比石墨稳定 3.已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O △H =－11186 kJ·mol－1 B．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l) △H =－11186 kJ·mol－1 C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g) △H =－11186 kJ·mol－1 D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l) △H =－5518kJ·mol－1 4.利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)过程能量情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 （ ） A. 该反应的ΔH=+91 kJ·mol-1 B. 加入催化剂，该反应的ΔH变小 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 5.在密闭容器中进行反应N2＋O22NO，下列条件能加快反应速率的是( ) A．增大体积使压强减小 B．体积不变，充入N2使压强增大 C．体积不变，充入He使压强增大 D．压强不变，充入气体Ne 6. 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 7.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(D)=0.12mol/(L·s) C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min) 8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,向溴水中加入硝酸银溶液后颜色变浅 B．合成氨反应放热，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 9.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反 应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 ( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 10.在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，（I2有颜色）可采取的措施是: ( ) ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强 A、①③⑥ B、③⑤⑥ C、①③⑤ D、②④⑤ 11.下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 ( ) A. 2NO2 (g) N2O4 (g)（正反应为放热反应） B. C（s）+ CO2(g) 2CO(g) （正反应为吸热反应） C. N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)（正反应为放热反应） D. H2S(g) H2(g) + S（s）（正反应为吸热反应） 12.下表中物质的分类组合完全正确的是 ( ) 编组 A B C D 强电解质 HCl BaSO4 HClO KNO3 弱电解质 CaCO3 CH3COOH Al(OH)3 H2CO3 非电解质 Cl2 NH3 C2H5OH H2O 13.下列说法正确的是 ( ) A、△H< 0、△S＞ 0的反应肯定是自发的 B、△H< 0、△S< 0的反应在高温条件下能自发进行 C、反应CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)的△S< 0 D、同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 14.在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+2L在不同的条件下P的百分含量P %的变化情况如下图，则该反应( ) A.正反应放热，L是固体 B.正反应放热，L是气体 C.正反应吸热，L是气体 D.正反应放热，L是固体或气体

15.下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（ ） A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0 B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0 C．H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H＞0 D．N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) △H＜0 16.在相间的条件下（T＝500K），相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g SO2、1g O2，乙容器中充入2g SO2、2g O2，下列叙述错误的是（ ） A 化学反应速度：乙＞甲 B 平衡后O2的浓度：乙＞甲 C SO2的转化率：乙＞甲 D 平衡后SO2的体积分数：乙＞甲 17. 下列关于C(H+)相同,体积相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（ ） A．中和两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同 B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的平均速率相同 C．加入足量的的锌粉，醋酸溶液中放出H2多 D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的C(H+)大于醋酸的C(H+) 18.在密闭容器中，对于反应：2SO2( g )＋O2( g) 2SO3( g )，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（ ） A．10 mol和10% B．20 mol和20% C．20 mol和40% D．20 mol和80% 19.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＞0

下列分析中正确的是 （ ）

A、图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响 B、图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响 C、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 20.在一密闭容器中充入1 mol NO2气体，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2转化率为a%。在温度、体积不变时，再通入1 mol NO2，待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%，a与b比较 ( ) A．a>b B．b>a C．a＝b D．无法确定 21.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)nC(g)，达到平衡后，测得 A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（ ） A、x+y衡向右移动 C、B的转化率增大 D、C的体积分数减小 22. .反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它 条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ） A．到平衡后，加入催化剂则C%增大 B．达到平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中n>e+f D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

23.可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥ 24.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ） ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定