必修2第一章元素周期律复习提纲
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高一化学第一章复习提纲
一、原子的组成：
1、同位素：具有相同的质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。
同位素的特征：A、化学性质几乎完全相同，形成的物质的物理性质不同。
B、天然存在的各种同位素所占的________(丰度)一般不变。
（1）氢元素的同位素：
氢的同位素 氕 氘 氚
原子组成符号
代号
名称
形成水的化学式
水分子的式量
能形成________种氢分子，其分子量有___________种，_____________是制造氢弹的原料
例题1．某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是（
）
A．Na B．Cl C．F D．H
2、元素的相对原子质量（平均相对原子质量）的计算公式是: __________________
例题2、设某种元素的原子核内质子数为m，中子数为n，则下列判断正确的是
A 不能由此确定该元素的相对原子质量。 B 若碳原子的质量为W克，则此原
子的相对原子质量为：（m+n）W。 C 该原子核的中子数总质量等于质子总质量。
D 该元素的相对原子质量为m+n。
例3、 氯元素存在Cl35和Cl37两种同位素，其相对原子质量为35.5，求Cl37在自然界的百分含量？
3、构成原子的微粒间的关系：
（1）质量关系：质子数（Z）+中子数（N）= （A）=该原子的近似相对原子质量
电荷的关系：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（原子）=核外电子数+离子
的电荷数（适用____离子）=核外电子数—离子的电荷数（适用____离子）
例题4、核内中子数为N0的R2+离子，质量数为A，则mgR的氧化物中所含质子的物质 的量为
AmolNAAm)(0 BmolNAAm)8(160 CmolNAAm)6(160 DmolNA)2(0
4.原子结构示意图（或离子结构示意图）
练习：写出下列原子或离子的结构示意图： Li___ _15号元素_________S2-_________
电子层数（原子或阴离子）=阳离子的电子层数+1=周期数
主族元素最外层电子数=最高正价（除F、O）=主族数=8—|最低负价（非金属）|
（1）原子或离子半径的判断方法：
①根据核外电子层结构： A 电子层数越多，半径______；
B 电子层数相同时，核电荷数越在，半径_____。
②根据周期表中的位置：
A 同主族的原子或离子半径依次_____；B 同一周期的主族元素从左至右依次_____.
(3)写出下列主族元素的离子符号：（按半径从小到大排列）
核外2个电子的结构（He）的离子有_____________________________________；
核外10个电子的结构（Ne）的离子有_____________________________________；
核外18个电子的结构（Ar）的离子有_____________________________________；
例题5、已知两种主族元素的离子aXm+与bYn-核外均有18个电子，试确定：
（1）a 、m、b、n的相互关系__________（2）X和Y的离子的半径大小比较________________（3）比较X、Y的原子半径大小____________________（4）写出X的离子的图结构示意
_____________Y的原子结构示意图_______________________。
(4)试确定X、Y在周期表中的位置________________________________________________
高一化学第一章复习提纲二
二、元素周期表和元素周期律：
（一）元素周期表的结构： 1、周期：
周期数 一 二 三 四 五 六 七
周期名称
所含元素数目
起止原子序数
稀有气体
2、族：
族 主族 副族 第VIII族 O族
族中存在的数目
代号
最外层电子数
在周期表中排列 （二）元素性质的递变规律：
1、 同一周期的主族元素的递变规律：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 第三周期 Na Mg Al Si P S Cl
2 原子半
径变化
3 元素性
质递变
4 主要化
合价
5 最高价氧化物通式
6 最高价氧化物的水化物通式
7 上述水化物的性质递变规律
8 气态氢化物的通式
9 上述氢化物的稳定性递变
10 对应离子的符号
11 离子的性质变化
2、同一主族元素的性质递变规律：
周期 原子
半径 金属性 最高价氧化物水化物 离子
半径 阳离子氧化性 阴离子还原性 氢化物
稳定性
最高价氧化物水化物 非金
属性 原子
半径
1
2
3
4
5
6
7
练习题：1、X、Y、Z为同周期元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断不正确的是
A 原子半径X>Y>Z B 非金属性X>Y>Z
C 气态氢化物的稳定性X>Y>Z D 阴离子的还原性X>Y>Z
2、若某元素其原子序数是88号元素，下列关于此元素的性质的描述不正确的是 A 其最高价氧化物的水化物加热分解 B 单质与水反应放出氢气
C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水
3、元素周期表中“位”“构”“性”相互关系：
高一化学第一章复习提纲之三
一、化学键比较：
化学键类型 离 子 键 共价键
非极性键 极性键 配位键
成键微粒
相互作用力
形成条件 得失电子 两个原子各提供未成对电配对成键 原子单方面提供孤对电子成键
形成元素
范 围 IA（除H）IIA（金属）
VIA、VIIA（非金属） 同种元素的原子间（不偏移） 不同种元素的原子间（发生偏移） 一原子有孤对电子，另一原子缺电子。
存在 离子化合物 单质分子（除稀有气体） 共价化合物、复杂离子内。 NH4Cl等铵盐
实例表示
二、化学键的表示：
1、离子键：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
原子的电子式 Na Mg Al Si P S Cl
离子的电子式
离子化合物的电子式 氯化钠___________ 氯化镁______________ 硫化钠__________
氢氧化钠______ 过氧化钠________________氯化铵________________
用电子式表示离子化合物的形成过程 氯化钙____________________________
碘化钾_____________________________ 2、共价键：
主族 ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
原子的电子式 C N O F
形成共价键的数目
主要化合价
代表物质的电子式 CH4__________
CO2__________ N2__________
NH3_________ H2O____________
CS2____________
H2O2___________ F2____________
HF___________
对应物质的结构式 CH4__________
CO2__________ N2__________
NH3_________ H2O____________
CS2____________ F2____________
HF___________
用电子式表示分子的形成过程 H2S_____________________________CO2_________________________________
N2__________________________________
规律 1、化合价的数目=最外层成键电子的数目=共价键的数目
2、原子间形成共价键后，每个原子周围达到稳定结构。
练习3在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）在室温下有颜色的气体单质是_____________。
（4）在空气中容易自燃的单质名称是_____________。
（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_____________，它的原子结构示意图是
_____________。
（6）原子半径最小的元素是_____________。
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。
（8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
4.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出这五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。
(2)画出E的原子结构示意图 ；
写出电子式D2A2 ；EB4 。
(3)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 。
5．． X、Y、Z、W和R都是周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。已知：
①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；
②X原子的最外层只有一个电子，X元素可以和Z元素组成原子个数比为2：1和1：1的两种化合物；
③R和W属同一主族元素。
④Y和Z 属于同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
请回答：
（1）W元素是 ；Z元素是 。
（2）化合物WZ的化学式是 。
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式中，两原子均满足8e－结构的化合物的结构式为 。
（4）写出在实验室中利用五种元素中的两种形成的化合物制备Z单质的化学反应化学方程式：
。
6、（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 (a) A (b) B (c) C (d) D
