(完整版)合肥六中、合肥一中2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题

6．下列实验合理的是（）

A．证明非金属性Cl＞C＞Si B．吸收氨气，并防止倒吸

B．C．制备并收集少量NO2气体D．制备少量氧气

7．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L﹣1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L ﹣1，c(Cl﹣)＝0.4mol·L﹣1，则c(SO42﹣)为（）

A．0.3mol·L﹣1B．0.4mol·L﹣1C．0.2mol·L﹣1D．0.5mol·L﹣1

8．下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、ClO﹣、AlO2﹣

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3﹣、Cl﹣、NH4＋

C．c(Fe3＋)＝1mol·L﹣1的溶液中：Mg2＋、H＋、MnO4﹣、SO42﹣

D．无色透明溶液中：K＋、NO3﹣、Fe3＋、SO42﹣

9．下列离子方程式正确的是（）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H＋= Ca2＋+ CO2↑+ H2O

C．标准状况下2.24 L CO2通入50mL 1mol/L Ca(OH)2溶液中：CO2 + OH﹣= HCO3﹣

D．碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应：HSO4﹣+ Ba2＋+ HCO3﹣= BaSO4↓+ H2O + CO2↑

10．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示。下列说法错误的是（）

A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨

B．反应②③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等

C．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度

D．常用反应⑥制备Al（OH）3，方法是向Al2（SO4）3溶液中滴加足量的NaOH溶液

11．已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．SF6是还原产物

B．O2F2是还原剂

C．若生成3.2g O2，则转移0.4 mol e−

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：1

12．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：

，

下列说法正确的是（）

A．步骤①的化学方程式为：SiO2 + C Si + CO2↑

B．步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移4mol电子

C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏可提纯SiHCl3

14．ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下：

①5NaClO3+4HCl(浓) = 5NaCl+4ClO2↑+2H2O；

②NaClO2+4HCl(浓) = NaCl+2Cl2↑+2H2O。下列说法中正确的是（）

A．两个反应中HCl均是还原剂

B．盐酸浓度越大，还原性越强

C．①中氧化产物与还原产物物质的量之比为4：5

D．②中每生成1mol Cl2转移2 mol电子

15．生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：

2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+14H2O↑（已知二氧化硫的沸点为－10℃，三氧化硫的沸点为44.8℃）。用如图所示的装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫，b为干燥的试管，加热装置已略去。下列关于该反应说法正确的是（）

A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4

B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42-

C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

16．根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()

A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，反应③还属于置换反应

B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

17．将m克下列物质在足量O2中充分燃烧后的产物全部通过过量的Na2O2固体，充分吸收后，Na2O2增重的质量大于m克的是（）

A．H2和CO的混合气体 B．乙醇（C2H6O） C．葡萄糖（C6H12O6） D．草酸（C2H2O4）

18．将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成的沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）

A．A→B段与C→D段所发生的反应相同

B．B→C段反应的离子方程式是：2AlO2－+ 3H2O + CO2 = 2Al(OH)3↓+ CO32−

C．O→A段反应的化学方程式是：Ba(OH)2+CO2= BaCO3↓ + H2O

D．D→E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

二、非选择题（共46分）

19.（11分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛的用途。下图是工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：（沸点：Br2：58.5℃；HBr：－66.8℃；H2SO4：338℃）

（1）混合①中反应的离子方程式是__________________________________。

（2）混合①中不直接用水而使用冰水的目的是________________________。

（3）操作b适用于______混合物的分离（填序号）。

A．固体和液体 B．固体和固体C．互不相溶的液体 D．互溶的液体

（4）混合②中加入的目的是__________________。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有黄色，甲同学猜测可能是含有Fe3＋，乙同学猜测可能是含有Br2。请写出证实乙同学猜想的实验方法是________________________。

（6）若起始使用m kg溴单质作原料，完成生产后，得到精制氢溴酸溶液250 L。取2.5 mL 精制溶液稀释，在稀释液中加入足量的溶液充分反应，若充分反应后得到n g淡黄色沉淀，则单质溴的利用率为__________。

20.（14分）化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

（1）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 + 3Cl2 +10KOH

2 K2FeO4 + 6KCl +8H2O在该反应中，还原剂是，当反应中有1mol K2FeO4生成时，消耗的Cl2在标况下的体积为L，转移电子的数目为。