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高考化学工艺流程专题训练三1、氯化亚铜在工业上应用广泛、利用反应Cu2++Cu+2Cl﹣=2CuCl制氯化亚铜的流程如下图、氯化亚铜（CuC1）为白色晶体，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，微溶于水，在空气中会被迅速氧化，能溶于浓盐酸，并生成配合物，该配合物加水稀释后会重新析出CuCl沉淀、实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水、（1）反应①的化学方程式为、（2）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装、真空干燥，密封包装的目的是、（3）工业化生产时，乙醇可通过方法回收并循环利用，而NH4Cl、（填化学式）可直接循环利用、（4）实验室用如图装置制备CuCl、实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是，电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当时才能停止通入氧气、（5）氯化亚铜在工业上也可以利用酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）制得高浓度硫酸铜溶液后，加入铁粉、氯化钠生成CuCl、反应的离子反应方程式为：、CuCl产率与混合液pH的关系如图，析出CuCl晶体时的最佳pH在左右、2、工业上以锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Ca，Mg 元素）为原料生产碳酸锂、其部分工业流程如下：250～300℃已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）═Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O②某些物质的溶解度（S）如下表所示、T/℃20406080S（Li2CO3）/g1、331、171、010、85S（Li2SO4）/g34、232、831、930、7（1）从滤渣1中分离出Al2O3部分的流程如图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质、则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应的化学方程式（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3、向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a、将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解、b、电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3、①a中，阳极的电极反应式是②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是、3、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热稳定性差、制备方法有湿法，干法两种、其原理如下表所示、湿法的生产工艺如下：回答下列问题：（1）实验室干法制备中选用的仪器是、A、蒸发皿B、铁坩埚C、氧化铝坩埚D、陶瓷坩埚（2）反应①应在温度较低的情况下进行，因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3、写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式（3）在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）A、使KClO转化为KClOB、为下一步反应提供碱性的环境C、KOH固体溶液放热，有利于提高反应率D、与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO（4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入90%的Fe（NO3），发生反应的离子方程式：①Fe3+++3OH+═Fe（OH）3；②（5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有、（6）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净（7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：FeO42﹣+H3O═Fe（OH）3（胶体）+O2↑+□4、利用明矾石（主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质）制备Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图甲：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2，该反应中若生成102g Al2O3，转移的电子数目为（用NA表示阿伏伽德罗常数）、（2）写出化学式：沉淀Ⅰ是，沉淀Ⅱ是、（3）熟料溶解时反应的离子方程式为、（4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式：、（5）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：、（6）该流程的废气中含有SO2，可利用图乙所示电解装置吸收SO2、写出装置内所发生反应的离子方程式、5、氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料，其产物中的氯气用途分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等、（1）如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是、A、蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应B、蛋壳充当隔膜作用，可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触C、铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D、电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色（2）氯气用于对自来水杀菌消毒、近年来有些自来水厂在用氯气对水进行消毒时，还加入一定量的氨，使氨和氯气反应生成氯胺（NH2Cl），氯胺在水中缓慢水解生成HClO，延长对水消毒时间，提高消毒效果、写出氯胺水解的化学方程式、（3）氯气或氯化氢还可用于制造芯片的材料﹣﹣﹣高纯硅，其生产流程图如下：①写出由粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3）的化学方程式、②若把氧气和四氯化硅蒸气的混合物气体在1573K的高温下反应，并在1900～2000K的高温下，熔化拉制，得到粗细均匀的光纤、写出该反应的化学方程式、（4）PVC塑料（聚氯乙烯）是用途分广泛的石油化工产品、某化工厂曾利用反应①、②生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl﹣CH2Cl…①CH2Cl﹣CH2Cl→CH2=CHCl+HCl…②该工厂后来将反应③应用于生产：2CH2=CH2+4HCl+O2→2CH2Cl﹣CH2Cl+2H2O…③由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯，形成了新的工艺，该工艺流程的特点是、6、研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究、（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是（填序号）、①Cl2、Br2、I2 ②Na、Mg ③烧碱、氢气④食盐、淡水（2）在生产过程中，从海水中提取镁的流程如图所示：贝壳中的主要成分是：（填化学式）；上述各步反应中属于氧化还原反应的是（填序号）、反应⑤的化学方程式为、（3）实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是：向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式为；从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是（填实验操作名称）、。
2017年高考化学（热点+题型全突破）专题1 模块4 热点题型三工艺流程题（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学（热点+题型全突破）专题1 模块4 热点题型三工艺流程题（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题1 模块4 热点题型三工艺流程题（一）【研究规律】1．对原料进行预处理的常用方法及其作用（1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率。
（2）水浸-—与水接触反应或溶解。
（3）酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
(4）灼烧-—除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
（5）煅烧——改变结构,使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
2．常用的控制反应条件的方法（1）调节溶液的pH。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。
例如:若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等.（2）控制温度.根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
（3）控制压强。
改变速率，影响平衡.（4）使用正催化剂。
加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间.（5)趁热过滤。
防止某些物质降温时析出。
学习-----好资料专题三工艺流程题类型一工业生产流程1．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、FeO、CuO和SiO组成，用它223制备氢氧化镁的流程示意图如图：(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：__________________________(任写一个)。
(2)溶液A中所含的阳离子有______________(填离子符号)。
(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表沉淀物Fe(OH) Cu(OH) Mg(OH) 222开始沉淀9.1 1.9 4.2完全沉淀11.13.26.7步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为__________。
(4)3个步骤中均用到的操作是__________。
(5)步骤三中生成产品的化学方程式为________________________________。
2．保险粉(化学式为NaSO)在工农业生产中有广泛的用途，NaSO在碱性溶液中稳442222定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，NaSO在水中溶解度显著下降。
制422备流程如图：(1)反应Ⅰ的原理为：Zn＋2SO=== ZnSO，该反应类型为______________。
422(2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为________________________________。
(3)操作a的名称为__________。
(4)滤液中含有NaSO，为使NaSO结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是442222_______________________，加入NaCl的原因是____________________________________。
(5)198g Zn(OH)理论上能得到Zn的质量为__________g。
23．工业上以粗盐(含少量MgCl、CaCl 杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备22NaOH，其简要工艺流程如下：更多精品文档．学习-----好资料__________反应。
无机工业流程一、单选题（本大题共15小题，共45分）1.以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含少量SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A. “浸渍”时，适当提高浸取温度，有利于提高Ca2+浸取率B. 滤渣Ⅰ中主要杂质为SiO2C. 常温下K sp(CaCO3)=2.9×10−9.滤液Ⅱ中Ca2+沉淀完全时，c(CO 2−3)应大于2.9×10−4D. “碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为Ca 2++2NH 3·H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2NH +4+H 2O2.铵明矾NH4Al(SO4)2⋅12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下．下列分析不正确的是()A. 过程I反应：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4B. 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C. 若省略过程II则铵明矾产率明显减小D. 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失3.如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。
下列说法不正确．．．的是()A. 酸浸池中加入的X酸是硝酸B. 氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+C. 沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3D. 在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁4.实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是()A. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2C. 与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+D. “过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO5.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
错误!3－3化学工艺流程综合题1．硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质.以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）Na2B4O7·10H2O中B的化合价为______________________________________。
（2)Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B4O错误!＋7H2O4H3BO3（硼酸）＋2OH－(硼酸在常温下溶解度较小).写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：_________________________________________________________ _______________。
（3）滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体,写出生成黑色固体的离子方程式：_________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ___________________.(4)加入MgO的目的是________________________________________________。
（5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：“444,根据上表数据，简要说明“操作A"步骤为____________________.(6)Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”(该过程B的化合价不变)。
①写出NaBH4的电子式：______________。
高考化学冲刺专题三 化工流程题 （广东2010年）真题汇总(2013年广东)32. (16分)银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A 与稀HNO 3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。
（2）固体混合物B 的组成为 ；在生成固体B 的过程中，需控制NaOH 的加入量，若NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO + Al 2O 3 ===CuAlO 2 + ↑（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg 废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO 2，至少需要1.0mol·L -1的Al 2(SO 4)3溶液 L 。
(5)CuSO 4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。
(2012年广东)32．（17分）难溶性杂卤石（K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O ）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡： K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O （s ）2Ca 2+ + 2K + + Mg 2+ + 4SO 42—+ 2H 2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： Ca(OH)2溶液 滤渣 母液杂卤石 过滤（1）滤渣的主要成分有 和 以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石浸出K +的原因： 。
（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤溶浸过滤 除杂蒸发浓缩、冷却结晶过滤硫酸钾高温K +的浸出浓度0 溶浸时间373K323K 288K图14液PH 至中性。
工艺流程图专题一、工艺流程路线示意图箭头：进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
出线、进线：表示物料流向或操作流程；反向线：表示物质循环使用；方框：表示经过反应或操作后剩余的物质。
二、工艺流程题的解题方法与策略1．一般采用首尾分析法，明确原始物质及目标产物2．读流程，观其大略，找出流程主线(即从流程开始到达产品或是达成实验目的的为主线，其他的是支线，如上图)。
3．常考的操作术语及目的：（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎（研磨）：增大反应物的，加快或使反应。
②灼烧（煅烧）：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。
使反应充分进行或增大转化率。
（2）明确常用的分离方法①过滤：和的分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、。
洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。
干燥：除去固体中的水。
4．答题技巧：（1）所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。
有时候可以直接使用“节点法”进行解题，即进入“节点”的物质是反应物，流出“节点”的是生成物。
（2）抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品或是达成实验的目的。
（3）推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有过量（剩余），要关注物质在流程“节点”中转移情况（三大转移）：反应产物转移；不反应物质转移和过量物质转移。
（4）陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
（5）循环利用的物质：某物质不在流程的主线上而在流程的支线上，它是某一步骤中的产物同时也是另一步骤中的原料，它即是这个流程中的循环利用物质。
专题三 工业流程图题 1．(2015年佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上时(NH4)2CO3分解]。
(1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、____________等。 (2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是____________等。 (3)加适量氨水的目的是____________。 (4)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是____________。 (5)滤液Ⅱ中可回收的产品是____________(写化学式)。 (6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式：______________________ __________________________________________________。 2．(2013年梅州)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：
(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显________色。 (2)写出反应Ⅰ的化学方程式：____________________________；该反应的基本类型为____________。 (3)操作a的过程是蒸发浓缩、________、过滤。 (4)上述工艺流程中可循环利用的物质是________。 3．(2013年佛山)硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2·6H2O的工艺流程如下：
(1)吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为：________________________________。 (2)操作Ⅰ的名称为__________，沉淀的主要物质为__________(填化学式)。 (3)蒸氨过程中涉及的反应类型为__________(填编号)。 A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应 (4)操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。 (5)可循环利用的物质除了NH3外，还有____________(填化学式)。 4．(2014年佛山)过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：
(1)操作a、b、c的名称都是______________。 (2)操作a的目的是______________________________________________。 (3)从滤液C中可回收的副产品的化学式为____________。 (4)写出反应①的化学方程式：________________________________。 (5)反应②的基本反应类型是________________。 (6)在该生产过程中，用110 kg大理石制得了72 kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为______________(结果保留一位小数)。 5．(2015年汕尾)废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图(部分生成物已略)：
(1)合金属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)步骤①反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2R===2NaAlO2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为____________，步骤②反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。 (3)由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：
Ⅰ.Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O Ⅱ.2Cu＋O2=====△2CuO CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O Ⅲ.3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 你认为最佳途径是____________(填序号)，理由是________________________________________________________________________。 6．(2013年湛江模拟) A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： (1)写出物质的化学式：A.____________；B.______________。 (2)写出反应①的化学方程式：________________________________________________。 (3)C物质固态时的名称__________，该固体物质在实际生活中的一种用途是______________。 (4)上图转化中产生无色气体G的原因是______________________________。 7．(2014年北京)二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料。 (1)化石燃料燃烧会产生大量的CO2。天然气充分燃烧的化学方程式为：______________________。
(2)膜分离是一种常用的分离技术。二氧化硅(SiO2)能用于制造CO2分离膜。CO2通过此膜后被氨水吸收(如右图所示)，转化为可作氮肥的NH4HCO3。 ①SiO2中硅元素的化合价为__________。 ②NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为________%(计算结果精确到 0.1%)。 (3)CO2形成的超临界CO2流体可从香兰草豆荚粉中提取香兰素(C8H8O3)。
①香兰素由__________三种元素组成。 ②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是__________变化。 ③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有______________。 8．(2015年茂名)粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示：
(1)写出I中发生反应的化学方程式：____________________________。加入过量BaCl2
溶液的目的是______________________。
(2)操作a的名称是________，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、____________、玻璃棒。 (3)加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的____________、____________(填化学式)。 (4)在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是____________________。 9. 化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：
回答下列问题。 (1)操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由：_________________________ _______________。 (2)进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是____________________ ____________。 (3)操作③的目的是__________________，③、④操作顺序能否交换，其理由是________________________________________________________________________。 (4)此设计方案是否严密，说明理由：__________________________________。 10．(2014年天津)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下：
焦炭――→过量空气、高温①生成物A――→过量焦炭、高温②生成物B――→赤铁矿、高温③铁 请回答： (1)A的化学式__________。 (2)反应②的化学方程式：________________________。 (3)反应③的化学方程式：________________________。 (4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有________(填化学式)，滤液中一定含有的溶质是________(填化学式)。 (5)用含杂质的铁10 g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100 g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1 g，则含杂质的铁中铁的质量分数为________。 11．(2014年河南)化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)下列实验仪器中不能．．用于加热的是__________(填字母代号)。
a．烧杯 b．量筒 c．试管 d．蒸发皿 (2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。
①A中反应的化学方程式为：__________________________________。 ②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是因为________________________________________________________________________。 ③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接________、________接________、________接________。 (3)为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。
①X为________；乙与硝酸钡反应的化学方程式为：______________________。 ②操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中的作用是________________________________________________________________________。
12．(2014年福州)某兴趣小组用如下图所示流程制取氧气(反应原理：2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑)，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
