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苏教高中化学选修43.2《溶液的酸碱性、pH的简单计算》参考教案

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“超级资源+学科”看看能搜出什么！！ 当你的经济还撑不起你的梦想时，那你就应该踏实的去做！ 教学 课题

专题 专题4溶液中的离子反应

单元 第二单元溶液的酸碱性 节题 第1、2课时溶液的酸碱性

教学目标 知识与技能 了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 过程与方法 通过实验联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力 情感态度 与价值观 通过溶液PH的测定，何会化学在生产生活中的应用。。

教学重点 pH的简单计算 教学难点 pH的简单计算 教学方法 讨论法

教 学 过 程

教师主导活动 学生主体活动 [知识回顾] 写出醋酸、一水合氨溶于水和水的电离方程式： CH3COOHCH3COO－＋H＋ NH3·H2ONH4++OH— H2O H++OH— 水的离子积常数 [完成下表] 溶液酸碱性 c（H+）与c（OH—）关系 任意温度 室温（mol/L） pH值（室温） 酸性 c（H+）>c（OH—） 小于7 中性 c（H+）=c（OH—） 7 碱性 c（H+）

口答、检查 25℃ [H+]·[OH—]= 10—7=10—14=Kw [阅读]P71

本质 对照表3—6 大于7显碱性， 小于7显酸性 等于7显中性

教 学 过 程

教师主导活动 学生主体活动 取试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取试液少许，点在试纸上观察颜色变化，与比色卡，读出。 [讲解] （二）有关pH的计算 1．溶液简单混合 V1、V2的一元强酸或强碱 . 2．强酸和强碱混合（发生中和反应，忽略体积变化）可能情况有三种： ①若酸和碱恰好中和. 即nH+=nOH—，pH=7. ②若酸过量，求出过量的[H+]，再求pH值. ③若碱过量，求出过量的[OH—]，求出pOH后求pH值. 特例：若强酸与强碱等体积混合 不湿润

注意：强酸直接由[H+]总求pH值 强碱由[OH—]总求pOH，后再求pH值

（注意）先判断显性离子！ “超级资源+学科”看看能搜出什么！！ 当你的经济还撑不起你的梦想时，那你就应该踏实的去做！ ①若pH酸+pH碱=14，则完全中和pH=7. ②若pH酸+pH碱＞14，则碱过量pH≈pH碱－0.3 ③若pH酸+pH碱＜14，则酸过量pH≈pH酸+0.3 [分析] ①呈中性：即pH=7. nH+=nOH— 10—a·V1=10—（14－b）·V2 V1 ：V2=10—14+a+b 10n=10a+b－14 n=a+b－14 a+b=14+n ②若呈酸性. 即pH＜7 nH+＞nOH— 10—a·V1＞10—（14－b）·V2 V1 ：V2＞10—14+a+b 10n＞10－14+ a+b a+b＜14+n ③若呈碱性，即pH＞7，同理可知 a+b＞14+n 了解即可 [练习] pH=a的HCl溶液和pH=b的NaOH溶液按体积比V1 ：V2混合.当混合液分别呈中性、酸性、碱性时，且V1 ：V2=10n时，a+b分别为多少？

教 学 过 程

教师主导活动 学生主体活动 3．关于酸、碱混合时的定性判断（常温） 酸与碱混合时发生中和反应，但不一定恰好完呈中和。即使恰好完全中和，也不一定溶液呈中性，由生成的盐能否水解及水解情况而定，另外酸碱的强弱不同，提供反应物的量不同也影响着反应后溶液的性质。一般酸或碱过量化生成的盐水解对溶液的酸碱性影响大。 下面把常见的几种情况分列出来. ①等物质的量浓度的一元弱酸一元强碱溶液等体积混合溶液pH＞7（由生成的强碱弱酸盐水解决定） ②等物质的量浓度的一元强酸与一元弱碱溶液等体积混合后溶液pH＜7（由生成的强酸弱碱盐水解决定） ③等物质的量浓度的一元强酸与强碱溶液等体积混合后溶液pH=7（因生成强酸强碱盐不水解） 想一想：若酸或碱之一是多元，情况又怎样？ ④当pH=pOH的强酸与强碱溶液以等体积混合后pH=7（与酸、碱的几元性无关） ⑤当pH=3的某一元酸溶液与pH=11的一元强碱以等体积混合后pH≤7。（考虑酸有强弱之分，若分弱酸，制反应后酸过量） ⑥当pH=3的某一元强酸pH=11的一元碱溶液的以等体积混合后pH≥7（同理⑤，弱碱过量） ⑦将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液以等体积混合后溶液pH=无法确定. 再想一想：⑤⑥⑦与酸、碱的几元性有无关系？

例1．将0.5L0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液与1L0.6mol/L氨水溶液完全混合并过滤，溶液总体积不变，则所得滤液的pH值与下列选项符合的是__________ “超级资源+学科”看看能搜出什么！！ 当你的经济还撑不起你的梦想时，那你就应该踏实的去做！ A．等于0.3mol/L氨水的溶液的pH值 B．等于0.2mol/L氨水溶液的pH值 C．大于0.3mol/L氨水溶液的pH值 D．小于0.2mol/L氨水溶液的pH值 [解析]：先考虑反应，写出反应的离子方程式 Fe3+ + 3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+ 1mol 3mol 0.1mol 0.3mol

由此可知氨水过量0.3mol，但体积已为1.5L，此时氨水浓度为C=Lmol5.13.0=0.2mol/L 请注意，上反应还生成了0.3ml NH4+，但NH3·H2O的电离会产生抑制作用，故后成性没有0.2ml/L的纯氨水强，本题应选D.

例2．求下列混合溶液的pH：（1）pH=3和pH=5的两强酸等体积混合；（2）pH=8和pH=10的两强碱等体积混合。 分析 酸溶液混合后，H+的物质的量等于原来两酸溶液H+的物质的量之和，从而求出[H+]及溶液的pH，碱溶液混合后，OH—的物质的量等于原来两碱溶液OH—的物质的量之和，从而求出[OH—]，根据Kw换算出[H+]，最后求出溶液的pH。在第（2）题中，切不可直接将两碱溶液中的H+的物质的量相加，不能认为这是混合溶液的H+的总量，否则就会造成很大错误。

解：（1）[H+]=111/101/1053LmolLmol =5×10—4mol/L pH=－lg(5×10—4)=3.3

（2）[OH—]=111/101/1046LmolLmol =5×10—5mol/L

[H+]=514105101=2×10—10mol/L pH=－lg(2×10—10) =9.7 总结：两种强酸等体积混合的pH等于混合前pH数值小的加上0.3；两种强碱等体积混合的pH等于混合前pH数值大的减去0.3。（2）必须按显性离子计算。 例3．常温下有体积为V1L，pH值为m的稀硫酸和体积为V2L、pH值为n的NaOH溶液混合后. （1）如果V1=V2时. ①当m+n=13时，则混合后溶液呈______________性. ②当m+n=15时，则混合后溶液呈______________性. （2）如果混合后pH=7时； ①当m+n=14时，则V1 ：V2=____________. ②当m+n=13时，则V1 ：V2=____________. “超级资源+学科”看看能搜出什么！！ 当你的经济还撑不起你的梦想时，那你就应该踏实的去做！ ③当m+n＞14时，则V1 ：V2=___________.（填表达表），且V1________V2（填＞、＜、或=＝ 解析 H2SO4尽管为二元强酸，但当用pH值表示时，与几元则无关. （1）根据上文提及的特例，可知 当m+n=13＜14，即混合液呈酸性. 当m+n=15＞14，即混合液呈碱性，pH＞7. （2）若混合后溶液pH=7，即中性. 根据上文提到，a+b=14+n，可推知 当m+n=14时，则V1 ：V2=1

当m+n=13时，则V1 ：V2=101 当m+n＞14时，则nH+=nOH— 10—m·V1=10—(14—n)·V2 V1 ：V2=10—14+n+m=10m+n—14 ∵m+n＞14，∴V1 ：V2＞1 即V1＞V2 例4．Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH=14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当CO2通入0.56L时生成沉淀最多（体积指标准状况，设溶液体积不发生改变），试通过计算回答： （1）Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度各为多少？ （2）当通入CO2的体积为2.24L时，溶液中各种离子（除H+、OH—）物质的量浓度各为多少？ 解析：（1）混合液中总[OH—]=1mol/L， n(OH)—=0.1mol当CO2道入0.56L时沉淀最多，此时发生如下反应： Ba(OH)2 + CO2===BaCO3↓+H2O 1mol 1mol 0.025mol 0.025mol

C[Ba(OH)2]=Lmol1.0025.0=0.25mol/L n(NaOH)= n(OH—)总－2 n[Ba(OH)2] =0.1－2×0.025=0.05(mol)

C(NaOH)=Lmol1.005.0=0.5mol/L （2）当n(CO2)=0.1mol时，发生下列反应 CO2 + OH— = HCO3— 0.1mol 0.1mol 0.1mol 此时溶液中无沉淀，故[Na+]=0.5mol/L [Ba2+]=0.25mol/L [HCO3—]=1mol/L 小结：溶液中发生多种反应时常用关系式法、电得失守恒、电荷守恒。 [小结]能定性判断溶液的酸碱性，会进行PH的简单计算。 [作业]讲义

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溶液PH计算教案

溶液PH计算教案

一、回顾：溶液pH的定义表达式，求算简单pH，突出抓住c（H+）计算。

二、知识讲解：溶液PH计算的整体思路是：1、根据pH的定义pH=-lgc(H+)，溶液PH计算的核心是确定溶液中的c(H+)相对大小。

2、根据pH定义pH=-lgc(H+)的引申，溶液的pOH=-lgc(OH-)，溶液pOH计算的核心是确定溶液中的c(OH-)相对大小，再根据pH+pOH=-lgK w得出pH3、在溶液pH的计算时，当两种溶液的浓度相差100及其以上，浓度相差悬殊，浓度较小的pH可以忽略不计。

一、单一溶液pH的计算若该溶液是酸性溶液，必先确定c(H+)，再进行pH的计算；若该溶液是碱性溶液，必先确定c(OH-)，可根据c(H+)·c(OH-)=K w换算成c(H+)，再求pH，或由引用pH定义，由c(OH-)直接求pOH，再根据pH+pOH=-lgK w，换算出pH。

等物质的量浓度的下列物质，求其pH或pOH例1：求室温条件下 0.005mol/L的H2SO4溶液的pH值解: ∵ C（H2SO4） = 0.005mol/L∴ [H+] = 0.005×2 = 0.01 mol/LpH = -lg[H+] = -lg0.01 = 2例2：求室温条件下 0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值解: ∵ C（Ba(OH)2） = 0.005mol/L∴ [OH-] = 0.005×2 = 0.01mol/L[H+] = Kw/[OH-] = 10－14/0.01 = 10－12mol/L∴ PH = -lg[H+] = -lg10－12 = 12例3：已知室温条件下,某溶液的pH = 4,求此溶液中H+和OH-的浓度．解: ∵PH =4 = -lg[H+] = 4∴[H+] = 10－4mol/L[OH-] = Kw/[H+] = 10－14/10－4= 10－10mol/L例4：25℃时,0.1mol/L某一元弱酸的电离度为1％,求此溶液的pH值．解： [H+] = cα= 0.1mol/L ×1％ = 10-3 mol/LpH = 3例5：25℃时,0.1mol/L某一元弱碱的电离度为1％,求此溶液的PH值．解： [OH-] = cα= 0.1mol/L ×1％ = 10-3 mol/L[H+] = Kw/[OH-] = 10－14/10－3= 10－11mol/LpH = 11二、溶液混合后pH的计算(1) 两强酸混合,先求混合后的c(H+)混,再直接求pH值：c(H+)混==[c(H＋)1·V1＋c(H＋)2·V2]/(V1＋V2)速算规律： pH相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH混= pH小+ 0.3例6、pH=4的盐酸和pH=2的盐酸等体积混合后，溶液的pH为多少？解析：由题意pH=4的盐酸，c(H+)1=1.0×10-4mol/L；pH=2的盐酸，c(H+)2=1.0×10-2mol/L。

高中化学选修四高效课堂教学设计：3.2.4溶液的酸碱性和pH的计算

高中化学选修四高效课堂教学设计：3.2.4溶液的酸碱性和pH的计算

2、广泛pH的范围：0-14
溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。
过]那么，如何测定某溶液的酸碱性，即如何测定溶液的pH值呢？
讲]用pH试纸、pH计
3、pH的测定方法
(1)试纸的使用
设问]如何使用呢？要不要先用水浸湿呢？浸湿对测定结果有何影响？
投影］图3-7
过］除了试纸外，我们在实验室最常用的是酸碱指示剂。
随堂练习］将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。
讲］当强酸溶液与强碱溶液等体积混合时，若pH酸+pH碱=14，溶液呈中性。pH酸+pH碱≠14，则H＋或OH过量，则先求剩余C(H＋)或C(OH―)，再求混合溶液的pH
投影］小结:强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算
(3) pH计
4、pH的应用
投影]图3-8表3-3
过渡]用pH来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的pH计算是十分重要的。
四、pH的有关计算
1、单一溶液的pH计算
(1)求强酸溶液的pH
例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH
随堂练习］求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH
(2).求强碱溶液的pH
混合物质
两种溶液pH关系
混合后溶液pH
A、B均为酸
pHA<pHB
pHA+0.3
A、B均为碱
pHA<pHB
pHB-0.3
A是酸、B是碱
pHA+pHB=14
7
pHA+pHB<14(酸剩余)
pHA+0.3
pHA+pHB>14(酸剩余)
pHB-0.3
高中化学 专题3 溶液中的离子反应 3.2 溶液的酸碱性(第2课时)酸碱中和滴定教案 苏教版选修4

高中化学 专题3 溶液中的离子反应 3.2 溶液的酸碱性(第2课时)酸碱中和滴定教案 苏教版选修4

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专题3 溶液中的离子反应 3。

2 溶液的酸碱性（第2课时）酸碱中和滴定学过程A B C DX浓度（mol/L）0.120.040。

030。

09Y浓度（mol/L）0.040.120。

090。

03解析:（1）x 10ml、y 30ml时恰好中。

30y—10x13yx-。

A、B合适（2）加入y 20ml时，PH=2 代01.03003.02009.010.D,01.0304.03004.02012.010.A=⨯-⨯≠=⨯-⨯PH=2∴选 D。

例2．用0.01 mol/L H2SO4滴定0。

01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml,若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；(设1滴为0.05ml）则①和②［H+］的比值是（）A、10B、50C、5×103D、104解析:①多一滴H2SO4［H+]=L/mol10100201.005.05-=⨯⨯②少一滴即OH过量，[OH-]=10-5 mol/L.［H+]=10—9 mol/L①与②[H+]比值495101010=--。

故选D。

（练习）训练P78T1、2、3、4［课后练习]1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）A、用100mL量筒量取5.2mL盐酸B、用托盘天平称取25。

高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元第一课时溶液的酸碱性学案苏教版选修4

高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元第一课时溶液的酸碱性学案苏教版选修4

第一课时 溶液的酸碱性————————————————————————————————————— [课标要求]1．了解溶液的酸碱性与pH 的关系。

2．学会用pH 试纸测定溶液的pH 。

3．初步学会有关pH 的计算。

1．溶液的酸碱性(1)判断溶液酸碱性的依据是溶液中c (H ＋)与c (OH －)的相对大小。

(2)溶液酸、碱性与c (H ＋)、c (OH －)相对大小的关系。

1．判断溶液的酸碱性的依据是c (H ＋)和c (OH －)的相对大小：c (H ＋)＞c (OH －)，溶液呈酸性；c (H ＋)＝c (OH －)，溶液呈中性；c (H ＋)＜c (OH －)，溶液呈碱性。

2．室温(25 ℃)下，酸性溶液：c (H ＋)>10－7 mol·L －1，pH<7；中性溶液：c (H ＋)＝10－7 mol·L －1，pH ＝7；碱性溶液：c (H ＋)<10－7 mol·L －1，pH>7。

3．溶液pH 的计算：(1)溶液呈酸性：计算c (H ＋)―→pH 。

(2)溶液呈碱性：计算c (OH －)―→c (H ＋)―→pH 。

4．强酸或强碱稀释10n 倍，pH 变化n 个单位；弱酸或弱碱稀释10n 倍，pH 变化小于n 个单位；酸或碱无论怎样稀释，酸不会变为碱，碱也不会变为酸。

溶液的酸碱性与pH(3)溶液酸碱性的强弱是由溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小来决定的，与酸、碱的强弱无必然联系。

而电解质酸碱性的强弱是以电解质的电离程度划分的。

①等物质的量浓度的强酸和弱酸溶液中，c(H＋)：强酸>弱酸。

②c(H＋)相同的强酸和弱酸溶液中，酸的物质的量浓度：c(强酸)<c(弱酸)。

同理碱亦如此。

③等体积、等物质的量浓度、等元数的酸，强酸溶液的酸性强，但中和能力相同。

例如：1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH和1 L 0.1 mol·L－1的盐酸，盐酸中c(H＋)大，酸性强，但均能中和0.1 mol NaOH。