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第⼀章 ⽓体和溶液§1－1 ⽓体
教学⽬的：1. 熟练掌握理想⽓体状态⽅程式，并掌握有关计算。 2．熟练掌握分压定律及应⽤。
教学重点：1. 理想⽓体状态⽅程式；
2. 道尔顿分压定律。
⼀、理想⽓体(Ideal Gases )1．什么样的⽓体称为理想⽓体？
⽓体分⼦间的作⽤⼒很微弱，⼀般可以忽略； ⽓体分⼦本⾝所占的体积远⼩于⽓体的体积。
即⽓体分⼦之间作⽤⼒可以忽略，分⼦本⾝的⼤⼩可以忽略的⽓体，称为理想⽓体。 2．理想⽓体是⼀个抽象的概念，它实际上不存在，但此概念反映了实际⽓体在⼀定条件下的最⼀般的性质。3．实际⽓体在什么情况下看作理想⽓体呢？
只有在温度⾼和压⼒⽆限低时，实际⽓体才接近于理想⽓体。因为在此条件下，分⼦间距离⼤⼤增加，平均来看作⽤⼒趋向于零，分⼦所占的体积也可以忽略。
⼆、理想⽓体状态⽅程1．理想⽓体⽅程式（The ideal-gas equation ） pV = nRT
2．理想⽓体⽅程式应⽤（Application of the ideal-gas equation ）
可求摩尔质量 (1) 已知p ，V ，T ， m 求 M(2) 已知p ，T ，ρ 求 M
三、道尔顿分压定律（Dalton’s Law of Partial Pressures ) 1801年1．Deduction ：假设有⼀理想⽓体的混合物，此混合物本⾝也是理想⽓体，在温度T 下，占有体积为V ，混合⽓体各组分为i（=1，2，3，… i ，…) 由理想⽓体⽅程式得：11
RT p n V = ，22RT p n V = ，……，i i RT
p n V
=，…… ∴总
p V
RT n
V
RT n p i
i ===∑∑
，即∑=i
pp 总
2．表达式：∑=
i
p
p 总
3．⽂字叙述：在温度和体积恒定时，其总压⼒等于各组分⽓体单独存在时的压⼒之和。
4．另⼀种表达形式：i
i i i
RT
n p n V x RT p n n V
===总─ mole fraction 在温度和体积恒定时，理想⽓体混合物中，各组分⽓体的分压（p i ）等于总压（p 总）乘以该组分的摩尔分数（x i ）。§1－2 稀溶液的依数性
第二章化学热力学基础
一、填空题
1，热力学第一定律的数学表达式为；若不做非体积功，热力学第一定律可表示为。
2，在物理量H，S，G，Q，W，T，p中，属于状态函数的是，与过程有关的量是______；在上述状态函数中，属于强度性质的是。
3，在温度T时，参考单质的标准摩尔生成焓，标准摩尔生成吉布斯函数，标准摩尔熵。
4，反应2AB(s)B(g)＋AB3(s)在298.15 K、标准状态下正向自发进行，由此可判断该反应的(298.15 K)，(298.15 K)，(298.15 K)，若升高温度，反应正向进行的程度。
5，(NaCl, s, 298.15 K)称为，其SI单位为。
6，2(HO, g, 298.15 K)称为，其SI单位为。
7，2(O, g, 298.15 K)称为，其SI单位为。
二、是非题
1，虽然温度对rmH和rmS的影响较小，但温度对rmG的影响却较大。
2，由于rm,0pwHQ，而H是状态函数，因此,0pwQ也是状态函数。
3，rmS＞0的反应在等温、等压下均能自发进行。
4，对于任何物质，焓和热力学能的相对大小为HU＞。
5，298.15 K时，2H(g)的标准摩尔燃烧焓等于2HO(g)的标准摩尔生成焓。
6，由于Q和W与过程有关，因此Q＋W也与过程有关。
7，对于同一化学反应，rm()HT必定大于rm()UT。
8，等温等压不做非体积功的条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动进行。
9，反应21CO(g)+O(g)22CO(g)的标准摩尔焓变即为2CO(g)的标准摩尔生成焓。
10，化学反应的摩尔焓变就是反应热。
三、问答题
1，化学反应的rmG与有何不同？
2，如果系统放热，其热力学能是否一定减少？
3，Hess定律的内容如何？它能解决什么问题？
北师大《无机化学》第四版习题答案5
第五章化学热力学基础
5-1 从手册中查出常用试剂浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水的密度和质量分数计算它们的（体积）物质的量浓度和质量摩尔浓度。
解：经查阅: p(HCl)=1.19g/ml w(HCl)=37.23%
p(H2SO4)=1.83g/ml w(H2SO4)=98%
p(HNO3)=1.42g/ml w(HNO3)=69.80%
p(NH3.H2O)=0.9g/ml w(NH3.H2O)=26%
由公式c=pw/M可得：c(HCl)=12 mol·L–1c(H2SO4)=18.3mol·L–1
c(HNO3)=15.7 mol·L–1 c (NH3.H2O)=13.8 mol·L–1
设1㎏水中含溶质n mol,则由w=m/(m+1000)（m为溶质质量）可得：
m (HCl)=16.2 mol/㎏
m(H2SO4)=500 mol/㎏
m(HNO3)=36.69 mol/㎏
m (NH3.H2O)= 20.67 mol/㎏
5-2 从手册查出常温下的饱和水蒸气压，计算当时相对湿度为40%时，水蒸气压多大。
解：在298K下，P（饱和水蒸气压）=3.167Kpa，P（不饱和）/P（饱和）=40%，
则P（不饱和）/P（饱和）=40%×P（饱和）=0.4×3.167=1.2668 Kpa
答：水蒸气压为1.2668 Kpa.
5-3化学实验中经常用蒸馏水冲洗已用自来水洗净的烧杯。设洗净烧杯残留“水”为1mL,试计算，用30mL蒸馏水洗1次和2次，烧杯中残留的“自来水的浓度”分别多大？
解：再用自来水洗之后，烧杯中自来水为1ml之后，加入30ml蒸馏水，一共为31ml 水，自来水占1/31，倒掉后又倒1ml，故自来水浓度为1/31。
若第一次加入的蒸馏水倒掉之后，1ml中含1/31ml的自来水；
再加入30ml蒸馏水，一共为31ml水，自来水占1/312=1/963
宋天佑无机化学答案
意的是：
1.为满足物理学背景的学生需要，将理论部分集中，故将配位化学一章提前讲授。
2.第五章价层电子对互斥理论讲解与教材略有差别。
2013级教学进度
第一章 化学基础知识
1.1 理想气体
1.1.1理想气体的的状态方程
1.1.2混合气体的分压定律
课间ppt 48（指讲到本章ppt的第48页，下同）（共用时30分钟）
1.2 稀溶液的性质
1.2.1溶液的浓度
1.2.2饱和蒸气压
1. 溶剂的饱和蒸气压
2. 溶液的饱和蒸气压
3. 拉乌尔定律
1.2.3溶液沸点升高
1. 饱和蒸气压图
2. 沸点升高计算公式
（第1次课）结束ppt 111（20130917）
1.3 晶体结构基本概念
1.3.1 对称性
1. 旋转和对称轴
2. 反映和对称面
3. 反演和对称中心
1.3.2晶体和点阵
1.3.3晶系和点阵型式
1. 7个晶系
2. 14种空间点阵型式
1.3.4 晶胞
课间ppt 186
1.4酸碱理论
1.4.1 阿仑尼乌斯理论
1.4.2 布朗斯特酸碱理论 1.酸碱定义
2.酸碱反应
1.4.3 路易斯酸碱理论
1.理论要点
（第2次课）结束 ppt 251（20130924）
2.酸碱的软硬分类
1.5化学反应速率
1.5.1 平均速率与瞬时速率
1.5.2 化学反应的速率方程
1.5.3 温度对反应速率的影响
1.阿仑尼乌斯公式
2.反应进程—势能图
（第3次课）结束ppt 335（20130926）
讲课时间 60 分钟。
第一章共用约5 学时。
第二章 化学热力学初步
2.1热力学基本概念
2.1.1 体系和状态函数
2.1.2 热力学第一定律
2.1.3 体积功
2.2 热化学
2.2.1 化学反应的热效应
