人教版高三化学总复习练习：第八章 水溶液中的离子平衡 8-4-1(基础小题快练)含解析

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1．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )

①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性

A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部

解析：①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。②加盐酸可抑制FeCl3水解。③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解。④NH＋4和Zn2＋水解产生的H＋与锈反应。⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，和玻璃中的一氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘在一起。⑥Al3＋与HCO－3发生相互促进水解反应，产生大量泡沫。⑦NH＋4和Al3＋能水解产生H＋与Mg反应。⑧NH＋4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会使NH3逸出，降低肥效。⑨比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。

答案：D

2．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )

A．pH＝1的溶液中：NH＋4、Na＋、Fe3＋、SO2－4

B．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3

C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4 最新中小学教案、试题、试卷

D．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cu2＋、Cl－

解析：A项，酸性条件下，能大量共存；B项，AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，不能大量共存；C项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量共存；D项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。

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活动·探究小专题 漫步诗苑

1．艾青是中国现当代文学史上富有代表性的诗人，他的诗充满了对旧社会的痛恨以及对黎明、光明、希望的向往与追求。为了让同学们更深入地了解艾青诗歌，九年级举办了“我读艾青诗歌”综合性学习活动。请你一起参加。

(1)《大堰河——我的保姆》是艾青的成名作，下面是一位同学摘录的其中的一节，请你仔细品读，用“/”标出朗读节奏，用“·”标出重音。

大堰河．．．，今天/我看到雪/使我/想起．．了你：

你的．．/被雪压着的/草盖的/坟墓．．，

你的．．/关闭了的/故居檐头的/枯死的/瓦菲．．，

你的．．/被典押了的/一丈平方的/园地．．，

你的．．/门前的/长了青苔的/石椅．．，

大堰河．．．，今天/我看到雪/使我/想起．．了你。

(2)艾青诗歌中的意象非常鲜明，具有象征意义。请品读下面诗歌，说说诗人借助了什么意象。这个意象具有怎样的象征意义？

仅只是一个平面/却又是深不可测/它最为真实/决不隐瞒缺点/它忠于寻找它的主人/谁都从中发现自己/或是醉后酡颜或是鬓如霜雪/有人喜欢它/因为自己美/有人躲避它/因为它直率/甚至有的人/恨不得把它打碎

意象：镜子。象征意义：用镜子象征直言刚烈之士，鞭挞和嘲讽了生活中的种种丑恶现象，弘扬了正直无私的品格。

2．阅读材料，按要求完成题目。

“为你读诗”是一个公众网络艺术平台，它用诗歌吟读的方式表达情感，推动诗歌成为当代中国人的日常生活方式，倡导诗意生活。“为你读诗”希望通过海内外各领域知名人士参与读诗，让大众尤其是青年人，与诗歌结缘。

(1)下面对这幅书法作品的赏析，正确的一项是(C)

A．运用隶书字体，字形宽扁，一波三折。

B．运用楷书字体，字字端庄，方正典雅。

C．运用行楷字体，意态生动，变化自然。

D．运用草书字体，结构简省、笔画连绵。

(2)你想在“为你读诗”平台为亲友(或自己)读一首诗。请给主编写一封邮件说明你的想法。(120字左右)

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第八章 水溶液中的离子平衡

课时作业23 弱电解质的电离平衡

一、选择题

1．下列说法正确的是( )

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO3－4的物质的量浓度相同

D．足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等

解析：溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和所带电荷有关，与电解质的种类无关，A项错误；中和反应与酸所含氢离子物质的量有关，与电解质的强弱无关，B项错误；磷酸钠是强电解质，可以完全电离出PO3－4，而磷酸是弱电解质，电离出极少量PO3－4，C项错误；HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸电离出的c(H＋)大于醋酸电离出的c(H＋)，所以与足量Zn反应放出的H2的量相同，放出H2的速率盐酸大于醋酸，D项正确。

答案：D

2．在0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中存在平衡：NH3＋最新中小学教案、试题、试卷

H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－。下列叙述中正确的是( )

A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH＋4浓度增大，平衡逆向移动

B．加入少量NaOH固体，OH－与NH＋4结合生成NH3·H2O，使NH＋4浓度减小，平衡正向移动

C．加入少量0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小

D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大

解析：加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动；加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；加入少量NH4Cl溶液，使NH＋4浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，溶液pH减小。

人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡8-2-2a（基础小题快练）含解析(3)

1．下列溶液一定呈中性的是( )

A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

解析：溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，A正确；和常温时相比，如果升高温度，水的Kw增大，pH＝7的溶液则会显碱性，B错误；常温下在pH＝5～8的溶液中石蕊均显紫色，所以C项中溶液可显酸性或碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。

答案：A

2．下列叙述正确的是( )

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

解析：B项，没有指明温度，所以c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液不一定是中性溶液；C项，对于弱电解质，浓度越大，电离程度越小，所以0.2 mol·L－1

CH3COOH溶液中c(H＋)小于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)的2倍；D项H＋浓度大于1 mol·L－1或OH－浓度大于1 mol·L－1的溶液一般不用pH表示。 答案：A

3．常温下，下列叙述不正确的是( )

A．c(H＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性

B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H＋)之比约为1∶10

D．中和10 mL 0.1 mol·L－1醋酸与100 mL 0.01 mol·L－1醋酸所需NaOH的物质的量不同