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[精品]2019高三化学8月月考试题 人教-新目标版

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精 品 试 卷 推荐下载 2019高三年级8月月考

化学试题 本试卷共3页，共21题；全卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3．非选择题的作答：用黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题 ：共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（ ） A．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 B．Na2FeO4能同时代替漂粉精和明矾进行水处理 C．目前钛还不能大规模应用，不是储量少而是冶炼成本高 D．添加含铂、铁、钾、铜等金属化合物使烟花呈现绚丽缤纷的颜色 2. 下列有关说法中正确的是（ ）

A．盐酸、漂白粉都是混合物 B．127I和131I互为同素异形体 C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质 D．分馏、干馏都是物理变化 3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（ ）

A．2.4g镁在空气中完全燃烧，转移的电子数一定为0.2NA B．1 mol羰基与28g CO所含电子数均为14 NA C．38.4 g S2和S8的混合物所含硫原子数为1.2NA D．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．钠具有强还原性，高压钠灯填充钠蒸汽 精 品 试 卷 推荐下载 B．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料

C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．铁比铜金属性强，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．甲基橙呈黄色的溶液中： Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- B．石蕊呈蓝色的溶液中： I-、Cl-、NO3-、Na+ C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D．pH=1的溶液中： Na+、Fe2+、NO3－、SO42－ 6．下列反应可用离子方程式“ H+ + OH− = H2O ” 表示的是（ ） A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. HNO3溶液与KOH溶液混合 C.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 7．O2F2可以发生反应：H2S + 4O2F2 = SF6 + 2HF + 4O2，下列说法正确的是（ ） A. 氧气是氧化产物 B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 C. O2F2既是氧化剂又是还原剂 D. 标准状况下生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 8．海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧成生石灰；②在引有海水的渠中加入生石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解获得产物。根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是（ ） A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 9．用15 mL 2 mol/L的H2SO4溶液与15 mL 3 mol/L的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，下列操作制得二氧化碳最多的是（ ） A．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 B．把两种溶液快速混合并不断搅拌 C．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌 D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中 10．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 11．下列实验操作能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 证明Al2O3的熔点髙于Al 将铝箔放在酒精灯火焰上加热 精 品 试 卷 推荐下载 B 制备Fe(OH)3胶体 向稀氨水中滴加饱和的FeCl3溶液

C 制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干并灼烧 D 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥 12．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L-1。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（ ） A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl- B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+ C．无法确定沉淀C的成分 D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

13．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关 系： 。下列有关物质的推断不正确．．．的是（ ） A．若甲为NaAlO2溶液，则丁可能是CO2 B．若甲为Na，则丁可能是O2 C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水 14．下列图示能达到实验目的是（ ）

A．比较碳酸氢钠与碳酸钠的热稳定性 B．检验碳酸氢钠受热分解的CO2

稀硫酸 试液 过 量 无明显 现象 Ba(NO3)2溶液 气 体 滤液X 沉淀A 过 量 气 体 滤 液 沉淀B NaOH溶液 过 量 CO2

少量 沉淀C

甲 甲

丁 乙

丁

丙 精 品 试 卷

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C．观察Fe(OH)2的生成 D．蒸干氯化铝溶液制AlCl3·6H2O 15．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确．．．的是

A. B. C. n = m +17Vc D. ＜p＜ 16. 工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是( )

A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2 C．该工艺流程只有CO2可循环利用 D．流程图中的“系列操作”若在实验室中进行，一定需要玻璃棒

第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、非选择题 ：共5小题，52分。 17.（9分）某无色澄清溶液，可能含有较大量的Cu2+、Ba2+、SO42－、NO3－、I－、Cl－、H+、K+等离子中的两种或多种，做如下实验： ①取适量溶液加入少量Na2SO3后有气体产生，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消失，过滤； ②在①的滤液中加入AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失。 回答下列问题： （1）在第①步反应中生成的气体是 ，生成的白色沉淀是 ；在第②步反应中生成的白色沉淀是 。 （2）由以上实验，可判断原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。 （3）设计一个简单实验，对可能含有的阳离子进一步确认。 精 品 试 卷 推荐下载 18．（10分）I. FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，

且腐蚀性小。请回答下列问题： （1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。 （2）工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 溶液得到FeCl3 。完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式： ClO3－+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ 。 （3）通过控制条件，FeCl3 在溶液中水解生成聚合氧化铁，离子方程式为： xFe3+ + yH2O Fex(OH)y(3x-y)+ + yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。 a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NH4HCO3 II．工业上常用FeCl3溶液吸收尾气中的H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解再生FeCl3并回收H2。 （4）FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。 （5）综合分析可知该方法有两个显著优点： ①H2S的原子利用率100%； ② 。

19.（12分）铝是在地壳中分布最广泛的金属元素，也是现今使用仅次于铁的金属。 （1）工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 、 、2Al(OH)3 =====△ Al2O3

+3H2O（用化学方程式表示）。

（2）用铝制易拉罐收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。下列关于实验现象及解释正确的是（ ） A．开始易拉罐会“咔咔 ”作响，安静一会后又会作响 B．开始变瘪是因为发生反应：CO2+ OH- = HCO3

-

C．易拉罐最后会鼓起来 D．用手摸易拉罐会有发烫的感觉

（3）将2g铝粉与5g干燥的氧化铁粉末均匀混合后放入纸漏斗中，引发铝热反应的操作是 。相同质量的铝粉与足量的下列金属氧化物粉末混合发生铝热反应之后，所得金属单质质量最少是（ ） A．Fe2O3 B．V2O5 C．Cr2O3 D ．Fe3O4 E．MnO2 （4）现有700g 84%H2SO4溶液、KOH固体280g、足量铝屑和水（不能用其他药品），能制得Al(OH)3的最大质量

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2019-2020年高三8月月考化学试题(无答案)

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2019-2020年高三8月月考化学试题（无答案）可能用到的相对原子质量：C ：12 H ：1 O ：16 N ：14 Si:28Cl ：35.5 Na ：23 S ：32一、单项选择题：（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意，请将答案写在答题卡内。

）1、下列关于晶体的说法正确的是 （ ）A 、晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B 、离子晶体发生状态变化时需要克服离子键C 、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D 、构成分子晶体的微粒一定含有共价键2、在实验室不慎手被玻璃划破，可用FeCl 3溶液紧急止血，其主要原因可能是……（ ）A 、FeCl 3溶液具有杀菌消毒作用B 、FeCl 3溶液能使血液凝聚C 、FeCl 3能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D 、FeCl 3溶液能使血液发生化学变化3、下列变化过程，属于放热过程的是 ( )①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H 2SO 4稀释④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H 2在Cl 2中燃烧 ⑥弱酸电离 ⑦NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H 2O 混合搅拌A.②③④⑤B.①⑥⑦C.②③④D.①③⑤4、25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ ·mol -1、285.8 kJ ·mol -1、890.3 kJ ·mol -1、2 800 kJ ·mol -1，则下列热化学方程式正确的是 （ ）A .C(s)+ 21O 2(g)CO(g) ΔH=-393.5 kJ ·mol -1B .2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) ΔH=+571.6 kJ ·mol -1 C .CH 4（g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-890.3 kJ ·mol -1 D .21C 6H 12O 6(s)+3O 2(g)3CO 2（g)+3H 2O(l) ΔH=-1 400 kJ ·mol -1 5、能够使反应↑+↓=+222H )OH (Cu O H 2Cu 发生的是 （ ）A 、铜片作原电池的负极，碳作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B 、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C 、用铜片作阴阳电极，电解硫酸钠水溶液D 、用铜片作阴阳电极，电解硫酸铜水溶液6、下列含有各组离子的溶液中，加入FeBr 2晶体时，有两种离子的浓度能明显减小的是( )A 、K +、OH -、 Cl -B 、Na+、Ag+、NO 3-C 、K + SO 42- S 2-D 、H + Cu 2+ NO 3_ 7、下面有关晶体的叙述中，不正确的是 （ ）A 、金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的球上有6个碳原子B 、氯化钠晶体中，与每个Na +之间距离相等的Na +共有6个C 、氯化铯晶体中，每个Cs +周围紧邻8个Cl _D 、干冰晶体中，每个CO 2分子周围紧邻12个CO 2分子 8、把一小块镁、铝合金放入6 mol/L 的NaOH 溶液中，可以形成微型原电池。

【内供】2019届高三8月内部特供卷 化学(二) 教师版

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2018-2019学年 教育云平台8月份内部特供卷高三化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 Al ∶27 P ∶31 S ∶32 Cl ∶35.5 Cu ∶641．实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO ）脱除废水中氨氮（NH 3）的流程如下：下列分析正确的是A ．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水B ．②中阳极的主要电极反应：4OH －－4e －2H 2O+O 2↑C ．③中制备漂白液的反应：Cl 2+OH －Cl －+HClOD ．②、③、④中均发生了氧化还原反应 【答案】D【解析】A ．①中采用蒸馏只能得到蒸馏水，得不到精制盐水，要得到精制盐水需要使用化学方法除去其中的杂质，故A 错误；B ．阳极发生氧化反应，②中阳极的主要电极反应：2Cl －－2e －Cl 2↑，故B 错误；C ．生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，③中制备漂白液的反应：Cl 2+2OH －Cl －+ClO －+H 2O ，故C 错误；D ．②中电解氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢氧化钠、③中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、④中次氯酸钠与氨气反应生成氮气和氯化钠，均存在元素化合价的变化，发生了氧化还原反应，故D 正确；故选D 。

2．化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是 A ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B ．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C ．福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质 D ．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D【解析】A ．蚕丝和人造纤维的主要成分分别是蛋白质、高聚酯，前者灼烧时有烧焦羽毛气味，后者则无此现象，A 正确；B ．食用油反复加热，其所含的不饱和脂肪酸发生聚合反应，生成生成各类饱和烃类，包括稠环芳香烃（如苯并芘等），稠环芳香烃对人体有害，B 错误；C ．流感病毒的主要成分是蛋白质，加热可以使蛋白质变性，C 正确；D ．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，95%的乙醇能快速使蛋白质表层变性，相当于形成了一层保护膜，但内层蛋白质则不能变性，D 正确；答案选B 。

河南省南阳一中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷(8月份) (有解析)

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河南省南阳一中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷（8月份）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是A. 合理开发利用可燃冰，有助于缓解能源紧缺的状况B. 在城市中大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排C. 久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄原理相同D. 生活中被蜜蜂和蚂蚁蛰咬，可在伤口处涂抹肥皂水消肿止疼2.已知N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. 0.1mol14CO中含中子的数目为1.6N AB. pH=1的磷酸溶液中含H2PO4−的数目为0.1N AC. 2.24L(标准状况下)环己烷在O2中完全燃烧，生成CO2的分子数目为0.6N AD. 2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应，生成SO3的分子数目为2N A3.20℃时，如图是一个带活塞的密闭容器(活塞可以自由移动)，左边充入0.6molO2，右边充CO和CO2的混合气体6.4g。

下列说法正确的是()A. CO和CO2的物质的量之比为1:3B. 两边同时升高温度到25℃，左边气体密度变小C. 右边气体的原子数多于左边气体的原子数D. 开始时其他条件相同，如果活塞位于距容器右侧1的位置，则之前和现在容器中的压强之比5为16:154.用单位体积溶液里所含溶质的质量来表示溶液的组成，称为质量−体积浓度，单位为g⋅L−1。

现有一种20℃时的CuSO4饱和溶液，密度为1.2g⋅cm−3，质量−体积浓度为200g⋅L−1。

下列说法错误的是()A. 该溶液中溶质的质量分数为16.7％B. 该溶液中溶质的物质的量浓度为1.25mol⋅L−1C. 20℃时，硫酸铜的溶解度为20gD. 20℃时，把200g CuSO4⋅5H2O溶解于1L水中恰好得到饱和溶液5.根据如图信息判断，下列叙述正确的是()A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而减小B. t2℃时，100g饱和硝酸钾溶液中溶有硝酸钾85gC. t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同D. 将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出6.实验室需配制480mL1mol·L−1的硫酸铜溶液，下列说法不正确的是()A. 应选用500mL的容量瓶B. 应称取80.0g CuSO4C. 应称取120.0g CuSO4·5H2OD. 应称取125.0g CuSO4·5H2O7.下列物质的分类正确的是()A. Na2O、MgO、Al2O3都是碱性氧化物B. 硬铝、黄铜、钢铁都属于合金C. 纤维素、硝化纤维、纤维二糖都是高分子D. 蔗糖、乙醇、液氯都是非电解质8.下列各组中的性质比较正确的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F−>Cl−>Br−⑤熔点：Li<Na<K<Rb<CsA. ①③⑤B. ②③④C. ①②③D. ③④⑤9.关于下列各图的叙述，正确的是()A. 用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B. 图装置可用于收集H2、NH3、NO等气体C. 图装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀D. 图能比较MnO2、Cl2、I2的氧化性10.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A. 通入CO2气体产生蓝色沉淀B. 该溶液中Na+、NH4+、NO3−、Mg2+可以大量共存C. 与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2−=CuS↓D. 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3⋅H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+11.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72−和CrO42−)，其流程为：CrO 42−(黄色橙色已知：步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH−(aq)K sp=c(Cr3+)⋅c3(OH−)=10−32下列有关说法不正确的是()A. 步骤①中当v正(CrO42−)=2v逆(Cr2O72−)时，说明反应：2CrO42−+2H+⇌Cr2O72−+H2O达到平衡状态B. 若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色C. 步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72−离子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2D. 步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽(当溶液中c(Cr3+)≤10−5mol/L时，可视作该离子沉淀完全)12.下列各组物质按混合物、纯净物、电解质顺序排列的是()A. 干冰、铁、氯化氢B. 空气、液氨、胆矾C. 冰水混合物、烧碱、氯化钠D. 盐酸、氧化铁、二氧化硫13.在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()O2(g)⇌SO3(g)△H=−98.3kJ⋅mol−1A. SO2(g)+12B. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)△H=−196.6kJ⋅mol−1O2(g)⇌SO3(g)△H=−78.6kJ⋅mol−1C. SO2(g)+12D. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=−245.7kJ⋅mol−114.如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时V(A)=V(B)=a L.在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(g)；△H>0，达到平衡时，V(A)=1.1a L．下列说法不正确的是()A. 反应开始时，B容器中化学反应速率比A容器中快B. A容器中X的转化率为20%，且比B容器中X的转化率小C. 打开K一段时间，达新平衡时，A的体积为2.3a L(连通管中气体体积不计)D. 打开K达新平衡时，升高B容器的温度，A容器的体积会增大15.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。

有限公司2019届高三8月月考化学试题(附答案)

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和诚中学2018-2019学年度高三8月月考化学试题考试时间：90分钟满分：100分命题人：注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mg 24Al 27 Ar 40 Fe 56 I 127 Cu 64 Mn 55 K 39 Ca 40一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1. 下列过程中不涉及化学变化的是 ()A.用热的纯碱溶液洗涤油污B.用少量食醋除去水壶中的水垢C.白磷在一定条件下转化为红磷D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐2．下列有关说法正确的是()A. 铁在熔融状态下能导电，所以铁是电解质B. 氯化氢在熔融状态下不导电，所以氯化氢是非电解质C. 氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质D. 电解质和非电解质都是纯净物3. 下表中物质的分类组合完全正确的是()4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NAB. 1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为N AC.0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1N AD.用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2N A5. 下列有关溶液配制的叙述正确的是()A.为避免实验过程中漏液，容量瓶、滴定管、分液漏斗，使用前均需要检查是否漏液B.为减小量取过程中溶质损伤，用Na2S2O3浓溶液配制0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液时，洗涤量筒两到三次，并将洗涤液倒入烧杯C.为准确称取氢氧化钠固体，将氢氧化钠放到小烧杯中称量，认真调节天平用了较长时间D.为准确配制KMnO4溶液，用分析天平称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线即可得到0.010 mol·L-1的KMnO4溶液6. 下列化学反应的离子方程式正确的是()A.将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B.向亚硫酸钡中加入足量稀硝酸：3BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2OC.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH－+CO₂=CaCO₃↓+H2OD.将除去氧化膜的铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1mol/L KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-8. 物质或离子检验的叙述正确的是 ()A.在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO29.在一个体积可变的密闭容器中，盛有等物质的量的SO2、O2、SO3(g)混合气体，在一定温度和压强下，反应达到平衡时，容器中混合气体的密度比反应前增加了1/11（温度、压强反应前后不变），则反应达到平衡时，混合气体中SO2占总体积的：()A.2/11B.3/11C.6/11D. 1/310.下列检验方法与结论相符的一组是()11．下列说法正确的是()A.通入标准状况下HCl气体11.2 L,可使1 L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸浓度增大到1mol·L-1B.在质量分数为10%的NaOH溶液中,平均每9个水分子溶有1个OH－C.将10 g碳酸钙粉末加水配成100 mL溶液,CaCO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1D.4 g NaOH溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取1 mL,这1 mL NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-112.雾霾严重影响人们的生活与健康。