琼州学院2013年《食品分析》考试复习攻略
一、分析基础
1、食品分析的一般步骤：样品的采集；制备、保存；样品预处理；成分分析；数据记录、整理；分析报告撰写
2、按照样品的采集过程样品分为：检样、原始样品、平均样品
3、采集方法：随机取样、代表性取样（粮食、油料类常用四分法）
4、预处理方法：1）粉碎法2）灭酶法3）：（测定食品中无机成分的含量） 4）（挥发性酸含量）5）（浸提、萃取）（饮料中糖精钠、
苯甲酸含量）
测定）6）色层分离法（色素）7）（磺化法和皂化法用于除去油脂及农药样品净化；沉淀分离法和掩蔽法都用于排除干扰）8）浓缩法
5、感官检验方法：视觉、味觉、触觉、嗅觉、听觉检验
6、感官检验方法：
1）显着水平越高，表示的是原假设是真这个结论所犯错误的可能性就越高。
2）三种检验方法：差别检验；标度和类别检验；分析或描述性检验
3）原假设、备择假设、显着水平的概念。
7、几种密度计：
1）糖锤度密度计：20℃时，１％纯蔗糖溶液为１°Bx，当温度高于标准温度时，糖液体积增大，使相对密度减少。所以，温度高于标准温度必须加上校正值）
2）乳稠计测量相对密度的范围为1.015～1.045。乳稠计读数＝（相对密度－1.000）×1000乳稠计有15 ℃/15℃和20℃/4℃两种。两者的关系是先者的读数为后者读数加2或所得的相对密度值高0.002。使用乳稠计时，若测定温度不是标准温度，应将读数校正为标准温度下的读数。对于20℃/4℃乳稠计，在10～25℃范围内，温度每升高１℃，乳稠计读数平均下降0.2°即相当于相对密度值平均减少0.0002，所以当乳温高于标准温度20℃时，则每高１℃需加上0.2°
3）酒精密度计：表示溶液中含酒精的体积百分含量，刻度是用已知酒精浓度（体积分数）的纯酒精溶液来标定的，以20℃时在蒸馏水中为0，在
1%的酒精溶液中为1，即100ml酒精溶液中含乙醇1ml，故从酒精计上可直接读取酒精溶液的体积分数。（注意：T≠20℃时要校正，且刻度标识是从上到下，为由大到小）
4）波美密度计：刻度表示的是液体的浓度或者质量分数。
8、密度瓶上小帽的作用
该小帽使得带温度计的精密密度瓶处于封闭状态，以免样液温度发生改变；当温度升高时，液体体积膨胀，可排出少量液体维持测液体的体积恒定；一定程度上防止液体挥发。
9、阿贝折射仪：(原理) n样液 =n棱镜.sina临
10、旋光法：对于变旋光物质为什么配成溶液后的样品要过夜再测定？
因为还原性糖类存在两种异构体，即α型和β型，它们的比旋光度不同，若没有过夜待其测得的旋光度是不断变化的，从而不能得到样液稳定的浓度。因此对于这类变旋光物质要过夜后再测定。
11、水的色度：真色是指用澄清或离心等方法去除悬浮物后的色度
表色是指溶于水样中物质的颜色和悬浮物颜色的总称12、黏度：液体在外力作用下发生流动时，分子间所产生的内摩擦力
绝对粘度：当液体以1cm/s的流速流动时，在每1cm2的液面上所需的切向力的大小
运动粘度：相同温度下，液体的绝对粘度与密度的比值
条件粘度：在规定温度下，在指定的粘度计中，一定量的液体流出的时间(s)或将此时间
与规定温度下同体积水流出时间之比。
相对粘度：一定温度时液体的绝对粘度与另一液体的绝对粘度之比，用以比较的液体通常是水或适当的液体。
二、水分的测定
13、水分含量的测定：
1、直接干燥法：面包
2、减压干燥法：淀粉制品（减压不会糊化）、豆制品、糖浆、蜂蜜、蔬菜、水果、味精
3、蒸馏法：香料、谷类、干果、油类
防止水分溶解在有机溶剂中，生成乳浊液，可以添加少量戊醇、
异丁醇
4、卡尔-费休法：脂肪油品中痕量水分的测定，以及仲裁
卡尔-费休试剂：SO
2、I
2
、吡啶、甲醇
14、在水分测定过程中，干燥器有什么作用？怎样正确地使用和维护干燥器？
作用：干燥和冷却
维护：（1）干燥剂不可放得太多，以免污染坩埚底部
（2）变色硅胶干燥时为蓝色，受潮后变粉红色。可以在120℃热烘受潮的硅胶待
其变蓝后反复使用，直至破碎不能用为止
（3）打开干燥器时，不能往上掀盖，应用左手按住干燥器，右手小心地把盖子稍
稍推开，等冷空气徐徐进入后，才能完全推开，盖子必须放在桌子上
(4) 干燥的样品不要放在空洞上面，以防止干燥剂得不到很好的利用
15、在水分测定时为什么加热样品要冷却后称量？
①会引起热对流影响称量的准确性；
②会对天平造成损坏。
16、水分活度：溶液中水的逸度与纯水逸度之比
测定方法：康威力氏皿扩散法、水分活度测定仪、溶剂萃取法
17、(P62页，课后习题1-2题）
三、糖类测定（重点）
18、还原糖测定提取剂: 乙醇（70-75%）[此溶液中蛋白质、淀粉和糊精不能溶解]
水提取液总含有果胶、色素、淀粉、蛋白质、有机酸
19、测还原糖的第一法为：①直接滴定法②高锰酸钾滴定法
20、直接滴定法
①甲液：Cuso4、次甲基蓝（指示剂）乙液：酒石酸钾钠、NaOH、亚铁氰化钾
②原理：甲液和乙液生成的酒石酸钾钠铜络合物被滴入的还原糖样液还原，还原完毕后稍微过量的还原糖将次甲基蓝从氧化态的蓝色还原到无色，即为滴定终点。
21、在直接滴定法中为什么要用相应的还原糖标准溶液去标定酒石酸铜溶液？
由于葡萄糖与酒石酸铜溶液实际的反应的比例不是方程式的1:6反应，实验结果表明1mol葡萄糖只能还原5点多的Cu2+，而且还随滴定速度，火炉的加热速度等外界条件改变而改变，所以为了确定还原糖和Cu2+离子反应的正确比例，必须标定。
22、为什么在测定还原糖实验时滴定必须在沸腾情况下滴定？
（1）沸腾条件下可以加快还原糖和Cu2+离子的反应速度
（2）次甲基蓝变色反应时可逆的，还原型次甲基蓝遇空气中氧时，又会被氧化为氧化型氧化亚铜也极不稳定，易被空气中的氧所氧化，保持反应液沸腾可以防止空气进入，避免次甲基蓝和氧化亚铜被氧化而增加耗糖量。
23、加入亚铁氰化钾的目的：亚铁氰化钾与氧化亚铜反应生成可溶性的络合物，使终点更为
明显，消除氧化亚铜沉淀对滴定终点观察的干扰。
24、还原糖实验中滴定终点蓝色消失，溶液呈现淡黄色，过后又重新变为蓝紫色，为什么？
次甲基蓝的变色反应时可逆的，当样液中的还原糖将呈蓝色的氧化态次甲基蓝还原成无色的还原态次甲基蓝，蓝色消失。过后蓝色的次甲基蓝又被空气中氧气所氧化，因此溶液过后又会呈现蓝紫色。
25、测定还原糖的其他方法：①高锰酸钾滴定法②萨氏法③铁氰化钾法④酚-硫酸法⑤DNS比色法⑥酶-比色法（准确度较高，为仲裁法）
26、为什么要严格控制蔗糖水解条件：
为获得更加准确的结果，必须严格控制蔗糖水解的条件，包括取样液的体积，加入酸的浓度及用量、水解温度及时间，严格控制水解条件是为了使蔗糖完全水解，从而获得准确的结果；同时，防止其他双糖、低聚糖和淀粉水解，使测定结果偏高。蔗糖的水解条件是取经处
