高考化学工艺流程题解题模板
原料预处理的各种方法
1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增
大原料的转化率（或浸取率）。
2、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有
机物；除去热不稳定的杂质
3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节 pH促进水解（沉淀）
4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）
例题 1．【2015 全国Ⅰ卷】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为
Mg2B2O5·H2O 和 Fe3O4，还有少量Fe2 O3、FeO、CaO、Al 2O3和 SiO2等) 为原料制备硼酸 (H3BO3)的工艺流程如图所
回答下列问题：
（1）写出 Mg2B2O5·H2O 与硫酸反应的化学方程式 _____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）
【对点练习】
1、步骤 I 前，- 锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是
2． MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工
业废渣主要成分是MgCO3，另外还有 CaCO3、SiO2 等杂质。从此废渣中回收MgSO4·7H2O 的工艺如下：第一不用硫酸浸出。
（ 1 ）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出任意一条）。
调节溶液的 PH:
1、目的：使溶液中的。。。。。。金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去
2、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，
是 PH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。
3、原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大PH
4、PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH
例题 2 、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以- 锂辉石（主要成分为Li 2O·Al 2O3·4SiO2）为原料制备 Li 2CO3的工艺流程如下：
3＋
、Al 3＋ 2 ＋ 2 ＋
以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 pH分别为 3.2 、5.2 、
已知：Fe、Fe和 Mg
9.7 和 12.4 ；Li 2 SO4、 LiOH 和 Li 2CO3在 303 K 下的溶解度分别为34.2 g 、12.7 g 和 1.3 g 。
（2）步骤 I 中，酸浸后得到酸性溶液中含有Li ＋2-
，另含有 Al
3＋ 3 ＋2＋2、SO4、Fe、Fe、Mg
＋、Ca2＋、 Na＋等杂质，需在搅拌下加入（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到 6.0 ～6.5 ，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
例题 3、稀土元素是周期表中Ⅲ B 族钪、钇和镧系元素之总称。他们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为＋ 3 价。其中钇 (Y) 元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏
着丰富的含钇矿石 (Y2FeBe2Si 2O10) ，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
开始沉淀时完全沉淀时
离子的 pH的pH
2.7
3.7
Fe3＋
6.08.2
Y3＋
（3）为使 Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a 时， a 应控制在 ________范围内，
【对点练习】
2-3
3、欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可以将Cr2 O7转化为 Cr(OH)3沉淀除去。已知 Cr ＋的氢氧化物开始沉淀的 pH和完全沉淀的 pH分别为 5.0 和 7.0 ，Fe3+的氢氧化物开始沉淀的 pH 和完全沉淀的 pH分别为 2.7 和 3.7 ，Fe2+的氢氧化物开始沉淀的 pH和完全沉淀的 pH分别为7.6 和 9.6 。（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：
调节溶液 pH至，可使得到的金属阳离子Fe3+和 Cr3+沉淀完全。
4、锶 (Sr) 为第五周期Ⅱ A 族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl 2· 6H2O)具有很高的经济价值， 61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末( 含少
量Ba、 Fe 的化合物 ) 制备高纯六水氯化锶的过程如下图。
(3)步骤③中调节溶液 pH至 8 一 1O，宜选用的试剂为 _______________。
A．稀硫酸 B ．氢氧化锶粉末 C ．氢氧化钠 D ．氧化锶粉末
5、硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al 2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
沉Fe(Al(Mg(
淀物OH)3OH)3OH)2
pH3．45．212
．4
一水合氨电离常数Kb=1.8×10－ 5，其饱和溶液中c(OH－ ) 约为 1×10- 3mol·L-1 。
（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂 X 是（填以下字母编号）A．水B．氧化铝C．氨水D．氢氧化钠
除杂、实验操作类
一、盐溶液的分离提纯方法：结晶法
1、纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl 型）；蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷
却结晶（ KNO3型和含有结晶水的晶体）
2、混合溶液（分离 A 和 B）：蒸发结晶，趁热过滤（得NaCl 型），将滤液冷却结晶，
过滤（得 KNO3型）
3、由 FeCl3、AlCl3 、CuCl2、MgCl2 等溶液获取对应晶体，采取的措施是：在干燥的
HCl 气氛中加热蒸干
模板：加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥
仪器：蒸发皿、玻璃棒、烧杯
二、沉淀洗涤
(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。
(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～ 3 次。
(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。
(4)沉淀是否洗涤干净的判断方法
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三、实验操作
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