第三节盐的水解一学案

第三节《盐类的水解》导学案（第1课时）【基本要求】1、要求学生了解盐类水解的概念2、了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产生活中的应用（弱酸弱碱的水解不作要求）。

①会写：能够正确书写可溶性盐的电离方程式（包括强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐）以及对应的盐类水解化学方程式。

②会看：看到盐类水解方程式知道代表的是某一类盐的水解反应，并能举例。

如看到，CO32－+HO HCO3－+OH－知道代表的是强碱弱酸盐的水解反应。

③会应用：能够根据盐类水解反应发生的条件判断溶液中盐类水解后溶液显何种性质；能运用盐类水解反应的原理对一组盐类水解中的某些盐类溶液中离子浓度大小比较（用电荷守恒和物料守恒）；能运用化学平衡移动原理对盐类水解反应的影响因素加以归纳总结。

预习案一、盐的分类1、根据酸根组成正盐：、CuSO4 酸式盐：NaHSO4、碱式盐：2、根据金属离子种数简单盐：CuSO4、NH4Cl、 KHCO3复盐络盐：Na3AlF63、根据组成盐的酸、碱强弱强酸强碱盐：由强酸与强碱形成的盐，如BaCl2、、等强酸弱碱盐：由强酸与弱碱形成的盐，如AgNO3、、等弱酸强碱盐：由弱酸与强碱形成的盐，如NaF 、等弱酸弱碱盐：由弱酸与弱碱形成的盐，如如CH3COONH4、、等二、盐类水解1、定义：盐电离出来的跟水电离出来的或结合生成弱电解质的反应。

⑴含弱酸阴离子的盐： F - 、、PO43-等⑵含弱碱阳离子的盐： NH4+、、 Ag+等2、盐类水解的实质：在盐溶液中，盐电离出的离子，跟水电离出的H＋或OH－结合，生成 ( 、 )，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性。

3、盐类水解的规律无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。

4、水解反应的特点⑴是中和反应的逆反应，属于复分解反应。

多数为可逆反应：盐+ 水+⑵是反应。

⑶水解程度一般很，盐溶液的酸碱性一般。

第3章第3节盐类的水解【学习目标】1.掌握盐类水解的本质，能用水解规律正确书写盐类水解的离子方程式2.独立思考，小组合作，通过两组实验探究温度、浓度、外加物质因素对盐类水解平衡的影响3.激情投入，体会盐类水解在餐具洗涤、土壤肥效等生产生活中的应用【使用说明与学法指导】1.用8分钟认真阅读课本54-58页，理解盐类水解的原理，能够判断温度、浓度、外加物质外界因素对盐类水解平衡的影响。

用7分钟完成预习案部分，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏。

提前做好课堂讨论准备。

2.独立思考，限时15分钟，A、B层同学规范完成探究案所有内容，C层同学规范完成探究案课题除尝试体验外所有内容，用红色笔做好疑难标记，准备课堂讨论。

预习案一、盐类水解的原理1.生活中你所了解的盐都显中性吗？请举例说明。

2.纯碱在生活中常被人们用来洗涤餐具，它比直接用水效果要好很多。

纯碱洗涤餐具利用了纯碱的什么性质，原理是什么？该原理与酸碱中和反应有何关系？二、水解平衡的移动请预测影响盐类水解平衡的因素，你是通过什么原理来预测的？三、盐类水解反应的利用请归纳出出盐类水解有哪些利用？【预习自测】1.下列有关盐类水解说法不正确的是（）A.盐类的水解是中和反应的逆反应B.盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性C.盐类水解的结果使水的电离程度减小D.盐类水解的过程破坏了水的电离平衡【我的疑问】探究案课题一盐类的水解（育人立意：通过测定溶液pH，提高动手操作、对比分析的能力）【盐类与农业】长期使用(NH4)2SO4的土壤因NH4+的水解使土壤的酸性增强；草木灰（K2CO3）和铵态氮肥(NH4NO3)混用，由于CO32-和NH4+的水解相互促进使NH4+变为NH3降低氮肥的肥效；同理草木灰和过磷酸钙混用会降低磷肥的肥效。

【科学探究】测一测：同温度同浓度的以下盐溶液的酸碱性找规律：【思考与交流】下列所有盐的浓度均为0.1mol/L,用pH试纸测定它们的pH,并完成下列表【思考总结】1.盐类水解的规律及盐溶液的酸碱性的判断方法2.书写盐类水解反应方程式时应注意什么问题【尝试体验】1.下列说法正确的是（）A.所有的盐都能发生水解反应B.盐的离子水解生成的弱酸越难电离，其水解程度越小C.多元弱酸根离子的水解分步进行，多元弱碱阳离子的水解一步进行D.大多数水解反应进行的程度很小，无明显沉淀或气体生成课题二水解平衡的移动1.内因：盐本身的性质[复习回顾](1)课本P54用pH试纸测定了0 . 1 mol/L CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，发现二种溶液的pH值不同，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa(pH=8)，NaHCO3(pH=10)却表现出不同的碱性，这是为什么？(2)通过实验发现等浓度的CH3COONa，NaHCO3溶液中，NaHCO3溶液碱性比CH3COONa溶液的碱性强，而酸性CH3COOH比H2CO3强，对于强碱弱酸盐溶液的碱性强弱你能总结出什么规律？【尝试体验1】物质的量浓度相同的三种盐：NaX，NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8，9，10，则HX，HY，HZ的酸性强弱的顺序是( )A.HX>HZ>HYB.HX>HY>HZC.HZ>HY>HXD.HY>HZ>HX[科学探究]2.外界条件对水解平衡的影响(1)应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素有哪些？参照关于氯化铁水解的错误说法是( )A.水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C.有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸(2)总结外界条件对水解平衡的影响(浓度，温度，外加酸碱) 【尝试体验3】应用平衡移动原理分析醋酸钠的水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列改变条件平衡移动c(CH3COO-) c(OH-)加入固体 CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加NH4Cl【思考总结】影响盐类水解平衡的因素有哪些，分别是如何影响的？【尝试体验4】2.能影响氯化铵溶液中的水解平衡，并使溶液的pH变大的措施是（）A.投入一小块金属钠B.将溶液加热C.通入HCl气体D.加入NaCl四.盐类水解反应的应用1.盐类水解在化学实验中的应用(1)实验室配制FeCl3溶液，如何防止出现浑浊？(2)为什么盛放Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因？2.盐类水解在生活中的应用(1)为什么热的纯碱溶液比冷的去污效果好？(2)为什么明矾，FeCl3能净水？(3)用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，灭火的原理是什么呢？3.盐类水解在农业生产中的应用草木灰(主要成分为K2CO3)和铵态氮肥(如主要成分为NH4Cl)能否混合使用？为什么?4.盐类水解在工业生产中的应用(阅读课本P58)能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？【尝试体验1】蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )A.AlCl3 B.CuSO4C.Na2CO3D.FeCl35. 无机化合物的制备：无机化合物TiO2的制备：无机化合物TiCl4的制备：*【知识延伸】盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较[教学目标]1.知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2.能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3.情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异[教学设计]一.溶液中的守恒关系1.电荷守恒：电解质溶液总是呈_______，即阴离子所带负电荷总数一定______阳离子所带正电荷总数. 如：NH4Cl溶液__________________________________________2.物料守恒：电解质电离，水解过程中，某些关键性原子总是守恒的.如：NH4Cl溶液_______________________________________________3.质子守恒：电解质电离，水解过程中，水电离出的H+与OH-总数一定是相等的.如：NH4Cl溶液_________________________________________【尝试体验1】写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：________________________________物料守恒：________________________________质子守恒：________________________________【尝试体验2】写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：________________________________物料守恒：________________________________ 质子守恒：________________________________【尝试体验3】写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：________________________________ 物料守恒：________________________________ 质子守恒：________________________________[例1]用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN-)<C(Na+)，则混合溶液中c(CN-)+c(HCN)______0.2mol/L(填“=”，“<”，“>”)，水溶液的酸碱性为__________.二.溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1.单一溶质溶液：根据电离，水解情况分析如：Na2CO3溶液________________________________________________【尝试体验4】写出下列溶液中微粒浓度大小关系式(1)NH4Cl溶液____________________________________________________(2)CH3COONa溶液_________________________________________________ 【尝试体验5】写出下列溶液中微粒浓度大小关系式(1)Na3PO4溶液_____________________________________________________(2)NaHCO3溶液____________________________________________________[例2]在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( )A. c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D. c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)[例3]为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )A.适量的HClB.适量的NaClC.适量的氨水D.适量的NaOH2.混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离，分解程度分析. 如：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)【尝试体验6】写出下列溶液中微粒浓度大小关系式(1)0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合(2)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)(3)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性)⑷pH=10的NaOH溶液与pH=4的醋酸等体积混合【训练案】1.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能．．．出现的结果是A.pH > 7，且c(OH-) > c(Na+) > c(H+)> c(CH3COO-)B.pH > 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)C.pH < 7，且c(CH3COO-) >c(H+) > c(Na+) > c(OH-)D.pH = 7，且c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) = c(OH-)2.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH=7时，下列关系正确的是( )A.c(NH4+)=c(SO42-) B.c(NH4+)>c(SO42-)C.c(NH4+)<c(SO42-) D.c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)3.将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )A. c(HCN)<c(CN-)B. c(Na+)> c(CN-)C. c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D. c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L4.草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性.在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mo l·L-1C.c(C2O42—)>c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)5.将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关离子溶液的关系，正确的是 ( )A. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C. c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)D. c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)。

溶液 pH 酸碱性 盐的类型 溶液 pH 酸碱性 盐的类型
KCl
Na2SO4
Na2CO3
NaHCO3
思考： 1． pH试 纸的使 用 方
CH3COONa
NH4Cl
CuSO4
法？
2． 溶 液呈酸
二、寻找盐溶液显酸性或碱性的原因——盐类的水解 【学生探究 2】 1、CH3COONa 溶液中存在哪些电离？ 2、CH3COONa 溶液中存在哪些离子？ 3、CH3COONa 溶液中哪些离子能大量共存？哪些离子不能大量共存？ 4、CH3COONa 在水溶液中反应的本质和结果是什么？ 盐溶液 酸碱性 c（H+）和 c（OH-） 相对大小 （抑制 电离方程式 溶液中的离子 离子碰撞结果 水的电离平衡是否受 KCl NH4Cl CH3COONa
《第三节 盐类的水解》学案
【学习目标】
1．知识与技能 （1）. 初步理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 (2)．进一步培养分析问题的能力，会透过现象看本质。 (3). 培养实验技能，对进行科学态度和科学方法教育。 2．过程与方法 运用动手实验、学习对比、归纳总结、讨论释疑、推断等多种科学探究方法。 3．情感态度与价值观 通过分组实验，激发的学习兴趣，培养团队精神、实事求是、理论联系实际的辩证唯物主义 思想。
2．实质：盐中的 衡——
阴离子或
阳离子离子破坏了水的电离平 。 规律总结 弱才
两种溶液中水电离出的 c(H+)与纯水中 c(H+)比较？
水的电离，使得溶液中
【小结】
【总结】
哪些盐能发生水解， 哪些盐不能发生水解？盐水解后溶液显酸性或碱性， 水解； 弱不 有什么规律? 盐的类型 溶液的 酸碱性 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 水解； 谁 水解； （ 越 谁

第三节盐类水解学案（第3课时）[教学目的]1.理解盐类水解的实质,初步掌握据盐的组成判断盐溶液的酸碱性.2.学会正确书写盐类水解的离子方程式.3.了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用.4.培养学生分析问题的能力,使学生学会透过现象看本质.5.培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育.[教学重点难点]盐类水解的本质[教学难点]盐类水解方程式的书写和分析[教学方法]启发式实验引导法.[教学过程][复习]:在水或稀溶液中,水存在极弱的电离,在此电离平衡中250C时Kw=〔H+〕［OH-］=10-14,加入不同的物质例如酸或碱,将增大［H+］或［OH-］而使水的电离平衡发生移动,［H+］≠［OH-］使酸或碱的溶液显酸性或碱性.一.盐的水解.1.强碱强酸盐[结论]：强碱强酸盐电离出的离子跟水电离的离子不结合，其水溶液显中性。

2．强碱弱酸盐的水解。

(1)碳酸钠的水解.[可能的问题:碳酸钠为什么叫纯碱? 碳酸钠溶液中氢氧化钠和碳酸氢钠. 碳酸为什么可以共存?]第一步: Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH (主要)CO32-+H2O=HCO3-+OH-第二步:NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH (次要)HCO3-+H2O=H2CO3+OH-[强调]: ①多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主.②一般盐的水解程度小,不用“↑、↓”反应为可逆的用“=”。

(2). 醋酸钠的水解:[总结]强碱弱酸盐电离出的弱酸根离子结合水电离出的氢离子,使水的电离平衡发生移动.结果[H+]<[OH-],使溶液显碱性。

[练习]：①判断下列盐水解显什么性？写出水解的离子方程式A.K2CO3.B.NaClO.②等物质的量的浓度的碳酸钠.碳酸氢钠溶液那个碱性强?2. 强酸弱碱盐的水解.(1) 硫酸铝的水解.[结论]: 强酸弱碱盐电离出的弱碱阳离子结合水电离出的氢氧根离子, 使水的电离平衡发生移动, 结果[H+]>[OH-],使溶液显酸性.[小结]:①这种在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解的反应叫盐的水解.②只有弱酸的阴离子或弱碱阳离子才能与氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质,③盐类水解使水的电离平衡发生了移动, 并使溶液显酸性或碱性.[ 使水的电离程度变大]④盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应. 水解反应为吸热反应.⑤盐类水解是可逆反应, 反应式中只写”=” ,一般不用“↑,↓”[总结]: 各类盐水解的比较.( 由学生后自独立填写).注意：1、弱酸和弱碱所生成的盐也能水解、如CH3COONH4、（NH4）2S水解程度较NH4Cl、CH3COONa大，溶液中存在水解平衡，但不能水解完全。