最新化学九年级人教版第四单元课题3离子教案名师精心制作教学资料

用心 爱心 专心 1 课题3 离子 教案

教学目标

知识与技能

1.初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；会认1—18号元素的原子结构示意图。

2.了解原子结构与元素化学性质的关系。

3.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒；认识原子与离子之间的区别与联系。

过程与方法

1.通过相互讨论、交流，提高归纳和获取信息的能力。

2.运用多媒体、课文插图等辅助手段，观察核外电子的排布情况以及演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强认识水平。

情感态度价值观

1.初步体会物质构成的奥秘，培养想象力和分析推理能力。

2.初步形成“物质的粒子性”。

教学重点

1.核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。

2.离子的形成及离子符号的书写。

教学难点

1.核外电子分层运动想象表象的形成。

2.离子符号的书写。

教学方法：讲授法，讨论法

教学用具：多媒体

教学过程

一、引入：

问题激疑

我们每天喝的水由什么粒子构成？温度计里的金属汞怎样构成？那么食盐的主要成分氯化钠又由什么粒子构成呢？我们今天学习完课题3《离子》就能回答这个问题。那么，离子那是怎样的一种粒子呢？其实，离子和我们前面学习的原子的关系非常密切。回忆一下，原子的结构是怎样的？

学生回答 原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。

问题激疑

一个原子只有一个原子核，但电子数可就不一定了。如氢原子核外只有一个电子，用心 爱心 专心 2 但如钠原子核外就有11个电子，这11个电子在很大的空间内绕着原子核在做高速的运动，这么多的电子绕核运动有什么规律吗？

二、新授：

投影：行星围绕太阳运转图片

视频：核外电子的分层运动

问题：行星围绕太阳运动与核外电子的运动有何不同？

学生：

行星绕太阳旋转有固定的轨道，而核外电子的运动没有固定的轨道。

教学⽬标：[知识技能]：知道原⼦的核外电⼦是分层排布的；了解原⼦结构⽰意图的涵义；了解离⼦的概念及其与原⼦的区别和联系；[能⼒培养]：通过对核外电⼦运动状态的想象和描述以及原⼦和离⼦的⽐较，培养学⽣的抽象思维能⼒和逻辑思维能⼒。情感⽬标: 通过对最外层电⼦数与元素性质的学习，让学⽣认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习⽅法；通过对核外电⼦排布知识的学习，让学⽣体会核外电⼦排布的规律性。教学重点：原⼦的核外电⼦是分层排布的，元素的化学性质与他的原⼦结构密切相关。教学难点：对核外电⼦分层运动想象，表象的形成和抽象思维能⼒的培养，离⼦的形成过程。培养学⽣的微观想象能⼒和推导思维的⽅法。教学过程设计：教师活动学⽣活动设计意图

[复习提问]①构成原⼦的微粒有哪⼏种？②它们是怎样构成原⼦的？③原⼦的核电荷数、核内质⼦数和核外电⼦数有什么关系？④构成物质的微观粒⼦有哪些？[新课引⼊]构成物质的微观粒⼦除了分⼦和原⼦以外，还有⼀种粒⼦是离⼦。什么是离⼦？它是怎样形成的？⾸先要研究原⼦的结构。我们知道，原⼦是由原⼦核和核外电⼦构成的，原⼦核的体积仅占原⼦体积的⼏千亿分之⼀，相对来说，原⼦⾥有很⼤的空间。电⼦就在这个空间⾥作⾼速的运动。那么电⼦是怎样运动的?在含有多个电⼦的原⼦⾥，电⼦⼜是怎样排布在核外空间的呢?[板书]⼀、核外电⼦的排布[讲述]在含多个电⼦的原⼦⾥，电⼦的能量并不相同，能量低的电⼦通常在离核近的区域运动，能量⾼的电⼦在离核远的区域运动。我们将电⼦离核远近不同的运动区域叫电⼦层。离核最近的叫第⼀层，依此向外类推，分别叫⼆、三、学⽣回答：核电荷数=核内质⼦数=核外电⼦数分⼦和原⼦ 学⽣倾听 注意想象 集中精⼒，积极思考 复习巩固旧知识 通过设问，激发求知欲 这⽅⾯的知识学⽣缺乏，⽼师讲解要详细 教师活动学⽣活动设计意图教师活动学⽣活动设计意图

四、五、六、七层，即在多个电⼦原⼦⾥，核外电⼦是在能量不同的电⼦层上运动的。[设问]多个电⼦⼜是如何分布在电⼦层上的呢？[讲述]核外电⼦排布的规律：①每层最多容纳的电⼦数为2n2个（n为电⼦层数）；②电⼦总是从内层依次向外层排布；③最外层电⼦数不超过8个（只有⼀层的不超过2个）。[提问]核外电⼦的排布如何表⽰呢？[提问]下⾯是氧原⼦结构⽰意图请说出它的涵义。[练习]1、写出核电荷数为1、11、17的原⼦结构⽰意图。 2、写出下列三组原⼦的结构⽰意图①稀有⽓体元素的原⼦：He、Ne、Ar②⾦属元素的原⼦：Na、Mg、Al③⾮⾦属元素的原⼦：C、N、P、S[观察分析]引导各组对原⼦结构⽰意图进⾏观察对⽐，分析讨论，找出各类原⼦结构（最外层电⼦数）的特点及元素性质与原⼦结构的关系。 [总结]①稀有⽓体元素：最外层电⼦数为8个(氦为2个)是⼀种稳定结构，不易得失电⼦，化学性质稳定，⼀般不与其他物质发⽣化学反应。 学⽣计算：第⼀层最多容纳电⼦数为：2×12=2第⼆层：2×22=8 作好笔记 学⽣看书回答：原⼦结构⽰意图 看图分析回答：⼩圆圈表⽰原⼦核，+8表⽰质⼦数，弧线表⽰电⼦层，弧线上的数字表⽰电⼦层上的电⼦数。 请学⽣上台演⽰，其他学⽣在下⾯写。 将学⽣分成三组，分别写三组原⼦的结构⽰意图。 各组分析讨论后交流结果：第⼀组：原⼦最外层电⼦数为8个（只有氦原⼦为2个）；第⼆组：原⼦最外层电⼦数少于4个；第三组：原⼦最外层电⼦数多于或等于4个 学⽣容易理解核外电⼦的排布 培养阅读能⼒ 让学⽣运⽤核外电⼦排布的规律。培养知识的运⽤能⼒ 培养动⼿能⼒ 培养协作精神

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1页 课题3 离子(学案1)

一 学习目标

1、 初步了解核外电子是分层排布的；

2、 了解原子结构示意图的涵义；了解离子的形成过程。

二 自主学习

1、阅读课本第一自然段内容，总结核外电子运动的特点和排布特点。

2、原子结构示意图中有五个要素：圆圈表示 、圆圈内+表示 、数字表示 、弧线表示 、弧线上的数字表示 。

思考：根据右图钠原子的原子结构示意图说出各个部分的含义。

讨论：要画出一种原子的原子结构示意图需要知道什么条件？

巩固练习：画出下列原子的原子结构示意图，并说出各个部分所表示的意义。

⑴、氧原子

⑵、氯原子

⑶、镁原子

三 合作探究

1．请同学们画出1~18号元素的原子结构示意图

1H

2

3 4 5 6 7 8 9

10

11 12 13 14 15 16 17 18

（1）通过你的观察，你会发现图中的排列有一定的规律，如：同一行中从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到那些规律？试写出其中一个：

（2）认真观察，请找出其中的金属元素、非金属元素和稀有气体元素，并讨论他们的结构有什么规律？讨论：完成下表

最外层电子数 化学性质 得失电子趋势

稀有气体素

金属元素

非金属元素

填空： 元素的化学性质主要决定于原子的 ；

相对稳定结构指 。

2.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最相似的两种元素是 如有你有帮助，请购买下载，谢谢！

2页 A.①和② B.①和④ C.②和③ D.③和④

3.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有

学习内容 第四单元物质构成的奥秘 课题3 离子

学习目标 知识与技能

1、了解原子核外电子是分排布的，认识金属、非金属、稀有气体元素的核外电子排布特点，进一步了解元素的性质跟原子结构有关。

2、了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种微粒，认识由离子形成的典型化合物。

过程与方法

通过原子模型、图表等使学生很直观的感受到微观粒子的内部结构。

情感态度与价值观

初步建立科学物质观，增强对世界是物质的，物质是变化的等辩证唯物主义观点的认识。

学习重难点 学习重点

会画1—18号元素的原子结构示意图，离子的形成过程。

学习难点

核外电子分层排布，原子、离子结构图的绘制，离子符号的书写。

导学过程 自主空间

一、课前先学

1、核外电子是 排布；

2、元素的性质，特别是化学性质与

关系密切。

3、 叫离子，它分为 和 两种。

二、课堂探究

1、原子核外面的电子是如何运动的？运动是是否有规定的轨道？你能确定某一时刻电子在何位置吗？

2、什么叫电子层？

3、核外电子电子层数及特点是什么？

4、原子结构示意图如何画？

5、什么叫相对稳定结构？

6、离子是如何形成的？

7、什么叫离子？阴阳离子？

8、总结物质和构成粒子之间的关系是什么？

三、达标检测

一、看一看，选一选

1、元素的性质，特别是化学性质，跟原子的（ ）有关。

A．核电荷数 B．核外电子数 C．最外层电子数 D．电子层数

2、某元素原子核外有三个电子层，最外层有6个电子，则该元素的核电荷数是（ ）

A．6 B．8 C．14 D．16

3、下列关于原子结构的叙述正确的是（ ）