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物理化学下册期末试题

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物理化学下册期末试题

work Information Technology Company.2020YEAR 一、选择题（22分）

1．强电解质CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 （ ）

A.)()()(22ClCaCaClmmm B.)()(5.0)(22ClCaCaClmmm

C.)(2)()(22ClCaCaClmmm D.)]()([2)(22ClCaCaClmmm

2．强电解质CaCl2的水溶液，其离子平均活度与电解质活度B之间的关系为 ( ) A. BB. 3BC. 2/1BD. 3/1B

3．在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大 （ ）

A.阴极电势变低，阳极电势变高 B. 电池的电动势降低

C.电解池耗电能增加 D. 以上说法都对

4．某电池反应为OHHglOHgOlHg42)(2)()(2222，当电池反应达平衡时，电池的电动势E必然是 （ ）

A. 0EB. EEC. 0ED. 0E

5．下列说法中正确的是： （ ）

A. 反应级数等于反应分子数 B. 具有简单级数的反应是基元反应

C. 不同反应若具有相同的级数形式，一定具有相同的反应机理

D. 反应级数不一定是简单正整数

6．某化学反应的方程式为BA2，在动力学研究中表明该反应为 （ ）

A. 二级反应 B. 基元反应 C. 双分子反应 D. 以上都无法确定

7．设理想气体反应体系PA的速率方程为Accckr，若用分压表示浓度，速率方程可写为APPPkr，式中ck与Pk的关系为 （ ）

A. PckkB. RTkkPcC. RTkkcPD. Pckk/1

8．催化剂能极大地改变反应速率，下列说法错误的是 （ ）

A. 催化剂改变了反应历程 B. 催化剂降低了反应活化能

C. 催化剂改变了反应平衡，提高了转化率

D. 催化剂同时加快正向与逆向反应

9．一定温度、压力下，将1克液体水分散成半径为10 -9米的小水滴，经过此变化后，以下性质保持不变的是 （ ） A. 总表面能 B. 表面张力 C. 比表面积 D. 液面下的附加压力

10．硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将 （ ）

A. 降低 B. 升高 C. 不变 D. 无法确定

11．在水中加入肥皂液后，将发生 （ ）

A. 0/dd正吸附 B. 0/dd负吸附

C. 0/dd正吸附 D. 0/dd负吸附

12．将少量的KI溶液加入AgNO3溶液中制得AgI溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是 （ ）

A. NaCl B. FeCl3 C. MgSO4 D. K3PO4

13．下列各分散体系中丁铎尔（Tyndall）效应最强的是 （ ）

A. 食盐水溶液 B. 大分子溶液 C. 空气 D. Fe(OH)3溶胶

14．下列电池中能测定AgCl的)(AgClGmf的是 （ ）

A. Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p),Pt B. Ag(s)|Ag+||Cl-|Cl2(g),Pt

C. Ag(s)|Ag+||Cl-| AgCl(s)| Ag(s) D. Ag(s)|AgCl(s)| Cl-|| Ag+| Ag(s)

15．乳状液属于 （ ）

A. 分子分散体系 B. 胶体分散体系 C. 粗分散体系 D. 憎液溶胶

16．兰缪尔(Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是 （ ）

A. 气体处于低压下 B. 固体表面的不均匀性

C. 吸附是单分子层的 D. 吸附是放热的

17．电池在恒温、恒压下可逆放电1F与以一定的电压放电1F，二者相比不同的是 （ ）

A. 电池反应的mrU B. 电池反应的mrH

C. 与环境交换的热Q D. 电池反应的mrG

18．一定T、P下可以发生G0的反应是 （ ）

A. 原电池中的反应 B. 光化学反应 C. 催化反应 D. 溶液中的反应

19．胶体体系能够保持相对稳定的最重要因素是 （ ）

A. 布朗运动 B. 胶粒表面的扩散双电层

C. 溶剂化层的作用 D. 胶体为微多相体系 20．某光化学反应A + h A*, 其速率与 （ ）

A. A的浓度有关 B. A的浓度无关

C. A的浓度和h有关 D. 不确定

21．实验活化能Ea、临界能Ec和0K时的能量差E0，三者在数值上近似相等的条件是 （ ）

A. 基态振动频率很高 B. Ec很小 C. 温度很低 D. 基元反应

22．BET吸附等温式中Vm为 （ ）

A. 饱和吸附量 B. 平衡吸附量 C. 铺满第一层的吸附量 D. 总吸附量

二、简答题（16分）

1、试用所学知识解释毛细凝聚现象。

B (1) E1

2、平行反应 A B为产物，C为副产物，

C (2) E2

已知活化能E1>E2，怎样改变温度对反应（1）有利还可以采取什么措施

3、使溶胶聚沉的主要方法有哪些？

三、计算题(62分)

1、 反应)(2)()(22gHIgIgHk的速率方程为222IHHPkPdtdP，400K时

117101kPask。将H2引入含有过量固体碘的玻璃瓶中，H2的初始压力为20kPa，假设固体碘与其蒸气迅速达成平衡，碘的蒸气压为120kPa，试计算该反应的半衰期?2/1t （10分）

2、 2、某气相反应PA2，已知该反应的AP1与时间t为直线关系，50℃下截距为150atm-1, 斜率为2.0×10-3atm-1.s-1,

（1）说明该反应是几级反应？导出该反应速率的定积分表达式；

（2）反应的活化能1.60molkJEa，试计算100℃时反应的速率常数?2k （15分）

3、已知100℃时水的表面张力131085.582mNOH, 密度为3958mkg。在100℃、101325Pa压力下的纯水中，假设在水面下形成一个半经mR810`的小气泡。问： （15分）

（1）该小气泡需承受那些力的作用，大小是多少？

（2）小气泡内水的蒸汽压多大？

（3）由以上数据说明液体过热的原因。

4、已知298K时电池Pt,H2(P)|H2SO4(b)|O2(P), Pt的E为1.228V，水的生成焓12.1.286)298,,(molkJKlOHHmf。 （15分）

（1） 写出电极及电池反应式；

（2） 计算电池反应的?mrS电动势的温度系数?PTE

5、25℃时，某溶液中含有 Ag+(a1=0.001), Ni2＋(a2=0.1)和H+(a3=0.001)，且已知H2（g）在Pt、Ag、Ni上的超电势分别为0.12 ,0.2及0.24。用Pt电极电解上述溶液，当外加电压从零开始逐渐增加时，在阴极上依次发生什么反应？假设在Pt等金属上析出上述各金属的超电势可忽略不计。

已知VAgAg7994.0/，VNiNi23.0/2 (7分)

一、单项选择题（22分）

1. C ；2. D ；3. D ；4. D ；5. D ；6. D ；7. A ；8. C ；9. B ；10. A ；11. A ；12.

D ；13. D ；14. A ；15. C ；16. C ；17. C ；18. B ；19. B ；20. B ；21. C ；22.

C ；

二、简答题（16分）

3、试用所学知识解释毛细凝聚现象。

答：由开尔文公式可知，相同温度下凹液面上方液体的蒸气压小于平液面，因此对平液面没有达到饱和时，对凹液面已经达到饱和甚至过饱和，蒸气将在毛细管中凝聚，例如硅胶吸水就是水对硅胶润湿由于毛细凝聚所至。 B (1) E1

4、平行反应 A B为产物，C为副产物，

C (2) E2

已知活化能E1>E2，怎样改变温度对反应（1）有利还可以采取什么措施

答：升高温度有利。还可采用加入适当催化剂的方法增加目的产物B的量。

3、使溶胶聚沉的主要方法有哪些？

答：加入电解质；加入与胶粒带相反电荷的胶体；加入少量的高分子溶液；升温等方法。

三、计算题(62分)

3、 反应)(2)()(22gHIgIgHk的速率方程为222IHHPkPdtdP，400K时

117101kPask。将H2引入含有过量固体碘的玻璃瓶中，H2的初始压力为20kPa，假设固体碘与其蒸气迅速达成平衡，碘的蒸气压为120kPa，试计算该反应的半衰期?2/1t （10分）

解： 依题意可知 22222''IHIHHkPkPkPkPdtdP反应为准一级

反应的半衰期 sec1078.5sec1201012ln2ln'2ln472/12IkPkt

2、某气相反应PA2，已知该反应的AP1与时间t为直线关系，50℃下截距为150atm-1, 斜率为2.0×10-3atm-1.s-1,

（1）说明该反应是几级反应？导出该反应速率的定积分表达式；

（2）反应的活化能1.60molkJEa，试计算100℃时反应的速率常数?2k

（15分） 解：（1）该反应的AP1与时间t为直线关系，反应为二级

tkktPPkPdtdPAAAA'2112102

（2） 50℃下斜率为2.0×10-3atm-1.s-1, 即 k`=2.0×10-3atm-1.s-1

221`1`lnTTREakkk2=25.1atm-1.s-1

3、已知100℃时水的表面张力131085.582mNOH, 密度为3958mkg。在100℃、101325Pa压力下的纯水中，假设在水面下形成一个半经mR810`的小气泡。问：

（1）该小气泡需承受那些力的作用，大小是多少？

（2）小气泡内水的蒸汽压多大？

（3）由以上数据说明液体过热的原因。

（15分）

解：（1）该小气泡需承受的力：

PaPaPRPPPS7831019.1]1013251011085.582[`2大气大气

（2）小气泡内水的蒸汽压设为pr

`2ln*RMppRTr)101(958.1018.1085.582101325ln15.373..314.883131311mmkgmolkgmNPapKTKmolJr

kPapr3.94

（3）计算表明小气泡内水的蒸汽压远远小于小气泡承受的压力

PkPapr3.94

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温州大学化学专业《物理化学(下)》期末考试试卷G..

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温州大学试卷纸

1 温州大学期末考试试卷

— 学年第 学期

考试科目 物理化学(下） 考试成绩

试卷类型 G

考试形式

考试对象

一、是非题（正确者打‘✓'，错误者打‘×’.共10小题，每题1分)

1、 质量作用定律是碰撞理论的直接结果。 （ ）

2、 过渡态理论中的“马鞍点”是势能面上的最高点。 ( ）

3、 绝对纯净的液态水可以过冷到0℃以下而不结冰。 （ )

4、 对于电池:，m较小的一端是负极。 （ )

5、 液体在固体表面发生铺展的必要条件是：γs—g γs-l + γl—g （ ）

6、 光化学反应的量子效率不可能小于1. ( ）

7、 弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向该曲面的曲心。 （ ）

8、 高度分散的CaCO3的分解压比块状CaCO3的分解压大。 （ )

9、 同温度下，小液滴的饱和蒸气压恒大于平面液的饱和蒸气压。 （ ）

10、反应级数n不可能是负数。 （ )

二、选择题（只有一个正确答案,多选得零分。共30题，每题2分）

1、 在电导测量实验中， 应该采用的电源是： ( ）

①直流电源

②交流电源

③直流电源或交流电源

④测固体电导用直流电源， 测溶液电导用交流电源

物理化学下册期末复习试卷和答案

物理化学下册期末复习试卷和答案

物理化学复习题三

[一]单选择题

(1) 在实验中，测定溶液的电导实际上是测量溶液的：

（a）电流强度 （b）电阻 （c）电动势 （d）电感

(2) 满足电池能量可逆条件的要求是：

（a）池内通过较大电流 （b）有电流通过电池

（c）有限电流通过电 （d）有一无限小的电流通过电池

(3) 某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 12O2(g) ─→ H2O(l)

(2) 2H2(g) + O2(g) ─→ 2H2O(l)

用 E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2 表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：

（a）E1＝ E2 K1＝ K2 （b）E1≠ E2 K1＝ K2

（c）E1＝ E2 K1≠ K2 （d）E1≠ E2 K1≠ K2

(4) 因正、负离子迁移数不同引起的两溶液界面处的电势差称为：

（a）电极电势 （b）接触电势（c）表面电势 （d）液接电势

(5) 盐桥的作用是：

（a）降低电池的内阻 （b）减小液体接界电势

（c）完全消除液体接界电势 （d）提高电池电动势

(6) 分别将 CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl 从 0.1 moldm-3降低到0.01 moldm-3，则m变化最大的是:

（a）CuSO4 （b）Na2SO4 （c）NaCl （d）HCl

(7) 在ZnSO4水溶液中，ZnSO4的活度a与离子平均活度的关系为:

（a）a=a（b）a=(a)2（c）a=(a)4 （d）a=4(a)2

《物理化学》下册期末考试试卷

《物理化学》下册期末考试试卷

《物理化学》下册期末考试试卷

a 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）

⼀、单项选择题（每⼩题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1

K 3[Fe(CN) 6] ⽔溶液的离⼦强度为：（ ） (A) 6.0×10-3

mol ·kg -1

(B) 5.0×10-3

mol ·kg -1

(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg

-1

2、电导测定应⽤⼴泛，但下列问题中哪个是不能⽤电导测定来解决的（ ）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度

(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度

3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1

的 NaAc 溶液的离⼦平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2

4、⾦属与溶液间电势差的⼤⼩和符号主要取决于: ( ) (A) ⾦属的表⾯性质 (B) 溶液中⾦属离⼦的浓度

(C)⾦属与溶液的接触⾯积 (D)⾦属的本性和溶液中原有的⾦属离⼦浓度

5、⾦属活性排在H 2之前的⾦属离⼦,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ）(A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +

/ H 2)

(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很⼤的超电势, 以⾄于φ (Na +/Na) > φ (H +

/H 2) 6、已知Λ

()K O H m

291,2∞=4.89×10

-2

-12mol m S ??，此时(291K)纯⽔中的m (H +

) =m (OH -) =7.8×10

-8

mol ·kg -1

，则该温度下纯⽔的电导

率为（ ） (A)3.81×10-9S ·m -1

《物理化学》(下册)期末模拟试题

《物理化学》(下册)期末模拟试题

第 1 页 《物理化学》（下册）模拟试题

一、填空(在以下各小题画有“ ”处填上正确答案。)

1．在298K，101325Pa下，将直径d=0.1mm的毛细管插入水中，已知水的表面张力γ水-气=0.0728N/m，水的密度ρ=1.0g/cm3，接触角θ=0˚，重力加速度g=9.8m/s2，则平衡后液面上升高度

h= m。

2．在400 K 时，某气相反应的速率常数kp= 10-3(kPa)-1·s-1，若速率常数用 kC表示，则

kC= (mol·m-3)-1·s-1。

3．设计一个可求AgI溶液Ksp的电池： 。

4．某温度下，反应A—→B为一级反应，若21t和41t分别代表该反应物A消耗掉50%和75% 所需时间，则比值21t：41t=________________。

5．若某1-1型电解质溶液的摩尔电导率为正负离子的摩尔电导率之和，这一规律适用于： 。

6．由AgNO3和KI生成AgI溶胶，若Al(NO3)3，Mg(NO3)2和NaNO3对该溶胶的聚沉值分别为0.067mol·dm-3，2.60 mol·dm-3和140 mol·dm-3，则该AgI的胶团结构为：

。

7．一维简谐振子振动能级的简并度为 ，线型刚性转子转动能级的简并度为 。

8．一个双原子分子的振动配分函数表示为1/[1-exp(-v /T)]，该配分函数是以 为能量零点的振动配分函数。 第 2 页 二、选择题：（请将答案填在答案表格中）